高一化學(xué)必修2-第一章第二節(jié)元素周期律(1)課時(shí)課件

1、高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)高中化學(xué)必修二第一章第二節(jié)教學(xué)目標(biāo)：教學(xué)目標(biāo)： 重點(diǎn)重點(diǎn): 發(fā)現(xiàn)元素周期律發(fā)現(xiàn)元素周期律.知識(shí)與技能知識(shí)與技能:過(guò)程與方法過(guò)程與方法:情感態(tài)度情感態(tài)度與價(jià)值觀與價(jià)值觀1、體驗(yàn)自主發(fā)現(xiàn)元素周期律的喜悅 ;2、初步形成世界是有規(guī)律的且規(guī)律可知的認(rèn)識(shí);3、體會(huì)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的內(nèi)涵.1、學(xué)習(xí)尋找數(shù)據(jù)規(guī)律的基本方法 ;2、能夠從圖表中發(fā)現(xiàn)元素結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的變化規(guī)律.1、掌握元素周期律的內(nèi)容和實(shí)質(zhì) ;2、知道原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)的遞變規(guī)律 ;3、能夠從原子結(jié)構(gòu)的視角解釋元素性質(zhì)的變化規(guī)律 .: : 難點(diǎn)難點(diǎn): :從原子結(jié)構(gòu)視角解釋元素性質(zhì)的變化規(guī)律從原子結(jié)構(gòu)視角解釋元素性質(zhì)的變化規(guī)

2、律 觀察觀察1-181-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖, ,你能發(fā)現(xiàn)隨核你能發(fā)現(xiàn)隨核電荷數(shù)的遞增電荷數(shù)的遞增, ,元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎元素原子核外電子排布有什么規(guī)律嗎? ?由以上數(shù)據(jù)繪圖由以上數(shù)據(jù)繪圖012345678912345678910 11 12 13 14 15 16 17 18121234567812345678原子序數(shù)最外層電子最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)遞增變化柱狀圖最外層電子數(shù)隨原子序數(shù)遞增變化柱狀圖隨元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層隨元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子最外層電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)電子數(shù)重復(fù)出現(xiàn)-的變化（、除的變化（、除外）。外）。1.1.核外電子排布

3、的周期性變化核外電子排布的周期性變化結(jié)論：結(jié)論：根據(jù)表的原子半徑數(shù)據(jù)，.繪制曲線圖.小結(jié)規(guī)律0204060801001201401601802000123456789 10 11 12 13 14 15 16 17 18 1953152111887770666418616014311711010499原子序數(shù)原子半徑(pm)原子半徑隨原子序數(shù)變化折線圖原子半徑隨原子序數(shù)變化折線圖:原子半徑原子半徑結(jié)論：結(jié)論：2.2.原子半徑的周期性變化原子半徑的周期性變化 隨元素核電荷數(shù)的遞增，元素原子半徑呈現(xiàn)由大到小的周期性變化（稀有氣體元素除外）。1 1、當(dāng)電子層數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越、當(dāng)電子層

4、數(shù)及核電荷數(shù)均不同時(shí)，電子層數(shù)越多的，半徑越大；如多的，半徑越大；如NaNaK(K(層不同，層多，徑大）層不同，層多，徑大） 原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)原子半徑和離子半徑與核電荷數(shù)、電子層數(shù)以及電子數(shù)的關(guān)系以及電子數(shù)的關(guān)系試比較試比較F Cl Br I 半徑的大小半徑的大小2 2、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越?。蝗?、當(dāng)電子層數(shù)相同時(shí)，核電荷數(shù)越大的，半徑越??；如NaNaMgMg；NaNa+ +MgMg2+2+（層相同，序大徑?。▽酉嗤?，序大徑小）比較下列粒子半徑的大小比較下列粒子半徑的大小 M Mg g2+2+、N Na a+ + 、 O O2- 2- 、N N3-3

5、- （N N3-3- O O2- 2- NaNa+ + MgMg2+2+）3 3、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑、陰離子半徑大于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如；如ClCl-陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑陽(yáng)離子半徑小于對(duì)應(yīng)的原子半徑；如；如Na Na+ 即：同元素，電多徑大即：同元素，電多徑大比較比較S S2- 2- 與與 S S 、 AI AI 與與 AIAI3+3+ 半徑大小半徑大小( S( S2- 2- S S 、 AI AI AI AI3+3+) )比較比較 K K+ +、 CICI- -、 S S2-2-、C C( S( S2- 2- CI CI- - K K+ + C Ca a2+ 2+ ) )4

6、4、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)、電子排布相同的離子，離子半徑隨著核電荷數(shù)的遞增而減小。的遞增而減小。即：同結(jié)構(gòu)，序大徑小即：同結(jié)構(gòu)，序大徑小1.下列半徑最大的微粒是 （ ）A. F B. Mg2+ C. Cl- D. Ca2+2.A和B是前三周期的元素，它們的離子A2+和B3+具有相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 原子半徑:AB B. 原子序數(shù):AB C. 離子半徑:A2+B3+ D. 質(zhì)量數(shù):ABCA C元素最高化合價(jià)和最低化合價(jià)的遞變規(guī)律:3.3.元素主要化合價(jià)的周期性變化元素主要化合價(jià)的周期性變化最高化合價(jià)：最低化合價(jià)：+1 +7-4 -1最高化合價(jià)最高化

7、合價(jià)|最低化合價(jià)最低化合價(jià)|=8最高化合價(jià)最高化合價(jià)=最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)金屬元素?zé)o負(fù)價(jià)氟無(wú)正價(jià)氟無(wú)正價(jià) 氧無(wú)最高化合價(jià)氧無(wú)最高化合價(jià)結(jié)論：結(jié)論：例：某元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是H2XO3，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（ ） A、HX B、H2X C、XH3 D、XH4例例.根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高根據(jù)硼在周期表中的位置，推測(cè)硼的最高價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（價(jià)含氧酸化學(xué)式不可能是（ ）AH2BO4BH3BO3CHBO2DH2B4O7DA元素周期律元素周期律:1、概念：、概念： 元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)元素的性質(zhì)隨著核電荷數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性的

8、變化的規(guī)律叫做周期性的變化的規(guī)律叫做元素周期律元素周期律。原子半徑；原子半徑；元素化合價(jià)；元素化合價(jià)；原子核外電子排布；原子核外電子排布；2、本質(zhì)：、本質(zhì)：元素性質(zhì)元素性質(zhì)的的周期性變化規(guī)律是元素周期性變化規(guī)律是元素原子原子核外電子排布周期性變化核外電子排布周期性變化的必的必然結(jié)果。然結(jié)果。小試牛刀小試牛刀1.元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是元素性質(zhì)呈現(xiàn)周期性變化的根本原因是( )A. 元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大元素的相對(duì)原子質(zhì)量逐漸增大 B. 核外電子排布呈周期性變化核外電子排布呈周期性變化C. 核電荷數(shù)逐漸增大核電荷數(shù)逐漸增大 D. 元素化合價(jià)呈周期性變化元素化合價(jià)呈周期性變化B 小試牛刀小試牛刀2.2.原子序數(shù)為原子序數(shù)為11111717號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的號(hào)的元素，隨核電荷數(shù)的遞增而逐漸變小的是遞增而逐漸變小的是( )( )A.A.電子層數(shù)電子層數(shù) B.B.最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) C.C.原子半徑原子半徑 D.D.元素最高化合價(jià)元素最高化合價(jià)C C小試牛刀小試牛刀3.3.下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是下列元素中，最高正化合價(jià)數(shù)值最大的是( )( ) A. Na B. P C. Cl D. Ar