一輪復習鞏固7

1、第八專題電化學1下列變化中屬于原電池反應的是()。A鐵銹可用稀鹽酸洗去B在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層D在Fe與稀硫酸反應時，加幾滴CuSO4溶液，可加快H2的產生2下圖是一種航天器能量儲存系統(tǒng)原理示意圖。下列說法正確的是()。A該系統(tǒng)中只存在3種形式的能量轉化B裝置Y中負極的電極反應式為：O22H2O4e=4OHC裝置X能實現(xiàn)燃料電池的燃料和氧化劑再生D裝置X、Y形成的子系統(tǒng)能實現(xiàn)物質的零排放，并能實現(xiàn)化學能與電能間的完全轉化3某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H，其基本結構如下圖，電池總反應可表示為2H2O2=2H2O，下列有關說

2、法正確的是()。A電子通過外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應式為O22H2O4e=4OHC每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過固體酸電解質傳遞到b極4用石墨作電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的()。ACuSO4 BH2OCCuO DCuSO4·5H2O5下列有關電化學的示意圖中正確的是()。6(2012年上海)右圖裝置中發(fā)生反應的離子方程式為：Zn2H=Zn2H2，下列說法錯誤的是()。Aa、b不可能是同種材料的電極B該裝置可能是電解池，電解質溶液為稀鹽酸C該裝置可能是原電池，電解質溶液為稀鹽酸D該裝置

3、可看作是銅鋅原電池，電解質溶液是稀硫酸7(2012年浙江)以鉻酸鉀為原料，電化學法制備重鉻酸鉀的實驗裝置示意圖如下：下列說法不正確的是()。A在陰極室，發(fā)生的電極反應為：2H2O2e=2OHH2B在陽極室，通電后溶液逐漸由黃色變?yōu)槌壬?，是因為陽極區(qū)H濃度增大，使平衡2CrO2HCr2OH2O向右移動C該制備過程總反應的化學方程式為：4K2CrO44H2O2K2Cr2O74KOH2H2O2D測定陽極液中K和Cr的含量，若K與Cr的物質的量之比(nK/nCr)為d，則此時鉻酸鉀的轉化率為18(雙選)利用電解法可將含有Fe、Zn、Ag、Pt等雜質的粗銅提純，下列敘述正確的是()。A電解時以精銅作陽極

4、B電解時陰極發(fā)生還原反應C粗銅連接電源負極，其電極反應是Cu2e=Cu2D電解后，電解槽底部會形成含少量Ag、Pt等金屬的陽極泥9依據(jù)氧化還原反應2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)設計的原電池如下圖所示。請回答下列問題：(1)電極X的材料是_；電解質溶液中溶質Y是_；(2)銀電極為電池的_極，發(fā)生的電極反應為：_；X電極上發(fā)生的電極反應為：_；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。10(2012年全國)由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下：(1)在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000 左右，黃銅礦與空氣反應生成Cu和Fe的低價硫化物，且

5、部分Fe的硫化物轉化為低價氧化物。該過程中兩個主要反應的化學方程式是：_、_，反射爐內生成爐渣的主要成分是_。(2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為20%50%。在轉爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200 左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化成Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應，生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過程發(fā)生反應的化學方程式是：_、_。(3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應為：_；若粗銅中還含有Au、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。第八專題電化學【高效鞏固提升】1D

6、解析：A項，鐵銹可用稀鹽酸洗去，是化學反應；B項，在空氣中金屬鋁表面迅速被氧化形成保護膜，是化學反應；C項，紅熱的鐵絲與水接觸表面形成藍黑色保護層，是化學反應；D項，在Fe與稀硫酸反應時，加幾滴CuSO4溶液，置換出Cu與Fe形成原電池，可加快H2的產生。2C解析：太陽能電池利用光能轉化為電能可直接用于工作，馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉化，在裝置X中，電解水生成H2、O2，實現(xiàn)了電能與化學能的轉化，在裝置Y中構成燃料電池，化學能轉化為電能，作用于馬達實現(xiàn)了電能與機械能的轉化，A、D錯誤；氫氧燃料電池的負極上應是H2失去電子發(fā)生氧化反應，B錯誤；裝置X能利用光能實現(xiàn)H2、O2、H2O的循環(huán)再生，C

7、正確。3D解析：由電極反應式可知，氫氣通入的一極為負極，氧氣通入的一極為正極，故a為負極、b為正極，電子應該是通過外電路由a極流向b極，A錯；B項，b極上的電極反應式為O24e4H=2H2O；C項，沒有明確此時是否處于標準狀況，故無法計算消耗H2的體積。4C解析：用石墨作電極電解CuSO4溶液的電解方程式是：2CuSO42H2O2H2SO42CuO2，欲使電解液復原，就要缺什么補什么，故選C。5D解析：選項A，Zn應為原電池的負極，Cu為原電池的正極；選項B，鹽橋兩邊的燒杯中盛裝的電解質溶液應互換；選項C，兩電極應互換；選項D，電解飽和NaCl溶液，Cl在陽極放電產生Cl2，溶液中的H在陰極獲

8、得電子而產生H2，正確。6A解析：圖示裝置既可以是電解池，陽極的電極材料為Zn、陰極的電極材料為Zn或其他可導電的材料(如Cu、石墨等)，電解質溶液為鹽酸或硫酸等，故A項錯、B項正確；該裝置也可以是原電池，此時電池負極材料為Zn、正極材料為比Zn活潑性差的可導電的材料(如Cu、石墨等)，電解質溶液為鹽酸或硫酸等，故C、D項正確。7D解析：觀察裝置，陰極室內的電解質為KOH，故通電后陰極的電極反應為：2H2O2e=2OHH2，A正確；陽極為惰性電極，陽極室內的電解質為含氧酸鹽K2CrO4，故通電后水被電解：2H2O4e=4HO2，H濃度增大，B正確；結合題中信息及上述分析，且總反應方程式已經(jīng)配平

9、，可知C正確；陽極液中Cr的量不變，設陽極液中Cr有1 mol，則起始時電解質K2CrO4有1 mol，故陽極液中減少的K為(2d) mol，再結合C項可知減少的K為生成的KOH,4K2CrO44KOH，所以有(2d) mol K2CrO4發(fā)生反應，轉化率為(2d)/12d，D錯誤。8BD解析：電解法精煉金屬銅時，粗銅作陽極，失去電子逐漸溶解，Cu2得到電子后析出，附著在陰極上，故精銅作陰極；在電解池中，陰極接電源的負極，發(fā)生還原反應，陽極接電源的正極，發(fā)生氧化反應，A、C項均錯誤，B項正確；越活潑的金屬越易失去電子，故比銅活潑的Fe、Zn先失去電子，變成Fe2、Zn2進入溶液，然后是銅失去電子，變成Cu2進入溶液，因Ag、Pt等金屬不如銅活潑，故在銅溶解后便沉淀在陽極底部成為陽極泥，D項正確。9(1)CuAgNO3(2)正極Age=AgCu