最新題庫(kù)高一化學(xué)第二學(xué)期期中考試試題

1、 高一化學(xué)第二學(xué)期（專(zhuān)業(yè)班）期中考試試題本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共150分，考試時(shí)間120分鐘。注意事項(xiàng)：1 非選擇題必須用黑色字跡鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫(xiě)在答題紙各題目指定區(qū)域內(nèi)的相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先劃掉原來(lái)的答案，然后再寫(xiě)上新的答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答的答案無(wú)效。2 考生必須保持答題卡的整潔。考試結(jié)束后，將答題卡交回。可能用到的原子量：Zn 65 第一部分 選擇題（共70分）一選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)反應(yīng)中能量變化的根本原因是A反應(yīng)溫度的改變B化學(xué)鍵的斷裂和形成C分子間距離的變化D物質(zhì)組成發(fā)生變

2、化一（8）班梁正宇、葉偉騰2下列化合物中，陰離子和陽(yáng)離子半徑之比最大的是ACsI B NaI C LiI D KCl一（8）班朱海明3 鐵在下列情況下腐蝕最快的是A鐵放入海水中B鐵和鋅連接放入海水中C鐵和錫連接放入海水中D鐵和錫連接放入淡水中一（8）班陳業(yè)鵬4100ml2mol/L的鹽酸與過(guò)量的鋅反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響氫氣的總量，可采用的方法是A加入適量的6mol/L鹽酸B加入數(shù)滴氯化銅溶液C加入適量的蒸餾水 D加入適量的氯化鈉溶液一（8）班盧遠(yuǎn)立、陳星鵬5下列各組指定的原子序數(shù)的元素，不能形成XY2型化合物的是A6和8 B16和8 C12和9 D11和16一（8）班廖艷銀6下列哪個(gè)事

3、實(shí)能說(shuō)明氯化氫是共價(jià)化合物A氯化氫溶于水B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫溶于水發(fā)生電離D氯化氫不易分解一（8）班林基毅、黎國(guó)靖7若短周期中的兩種元素可以形成原子個(gè)數(shù)比為2：3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是A1B3C5D6一（8）袁楚紅8下列晶體或分子中，含有化學(xué)鍵類(lèi)型有差異的一組是AH2O、CO2BMgF2、H2O2CNaOH、Ba(OH)2D NaCl、KCl9下列各分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結(jié)構(gòu)的是 AH2O BBF3 CCCl4 DHCl 10隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱的一組是 AI2 、Br2 、Cl2 、F2  B F2 、Cl2 、Br2、I2C

4、F 、Cl 、Br、I  D Li、Na、K、Rb二選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的給2分，選兩個(gè)且都正確的給滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就為0分）11關(guān)于如圖所示裝置的敘述，正確的是A兩裝置中鋅片都發(fā)生氧化反應(yīng)B兩裝置中溶液的pH均增大C兩裝置中銅片的質(zhì)量均逐漸減小D兩裝置中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生12航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程式為：2H2+O22H2O，該電池的正極反應(yīng)可表示為A 4H+4e2H

5、2B O2+2H2O+4e4OH C 4OH4eO2+2H2O D 2H24e4H 13下列物質(zhì)的變化過(guò)程，屬于吸熱變化的是A干冰(CO2晶體)汽化 BNaOH溶于水C濃H2SO4溶于水 DCO燃燒14下列反應(yīng)中，產(chǎn)生氫氣速度最快的是 A常溫下鋁與6mol/L的硝酸 B常溫下鎂與3mol/L的醋酸C常溫下鐵與3mol/L的鹽酸 D常溫下鎂與3mol/L的硫酸15反應(yīng)4NH3(氣)+5O2(氣) 4NO(氣)+6H2O(氣)在10L容器中進(jìn)行,半分鐘后,水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol,此反應(yīng)的平均速率V(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為 Av (NH3)=0.010mol/

6、L·s B v (O2)=0.00125mol/L·s Cv (NO)=0.0010mol/L·s D v (H2O)=0.045mol/L·s16可逆反應(yīng)N23H22NH3的正、逆反應(yīng)速率可用各反應(yīng)物或生成物濃度的變化來(lái)表示。下列各關(guān)系中能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A 3v正（N2）v正（H2） B v正（N2）v逆（NH3）C 2v正（H2）3v逆（NH3） D v正（N2）3v逆（H2）17無(wú)機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)（國(guó)際組織）在1999年作出決定，把長(zhǎng)式周期表原先的主副族序號(hào)取消，由左到右按原順序編為18列，稀有氣體為第18列，按這個(gè)規(guī)定，下列說(shuō)法正確的

7、是 A第三列所含元素最多B從上到下第一列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)熔點(diǎn)逐漸降低C從上到下第一列元素單質(zhì)密度逐漸升高，而第17列元素單質(zhì)密度逐漸降低D第18列最外層電子數(shù)均為8，化學(xué)性質(zhì)十分穩(wěn)定18 在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g) + 2Y(g) 2Z(g)此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B 容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C 容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為122 D 單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ19 堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解

8、液，電池總反應(yīng)式為： Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s) 下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A 電池工作時(shí)，鋅失去電子B 電池正極的電極反應(yīng)式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e=Mn2O3(s)+2OH(aq)C 電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極D 外電路中每通過(guò)O.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g20下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們?cè)谠刂芷诒碇械奈恢孟喾氖?1017 36 D121119 C145 15 B3512 20 A第二部分非選擇題（共80分）三本題包括3小題，共27分21（14分）（1）決定化學(xué)反應(yīng)

9、速率的主要因素是 ，影響反應(yīng)速率的條件有 、 、 、等。 （2）人們使用很多方法來(lái)保存食物，如用冰箱保存食物，這是因?yàn)?。 （3）已知有1H216O、D2S、3H218O、S17O2、2H2S、S16O2，其中有_ 種元素， 種原子， 種分子。 22（10分）根據(jù)組成原電池的條件，試以反應(yīng)：Fe+Cu2+=Fe2+Cu設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，畫(huà)出示意圖并標(biāo)出原電池的正、負(fù)極和電子的流向（畫(huà)在下面方框中），寫(xiě)出電極反應(yīng)式。供選用的電解質(zhì)溶液有：稀硫酸、硫酸銅溶液、氯化銅溶液。供選用的電極材料有：鋅片、銅片、鐵片、石墨。電極材料及電極反應(yīng)式：負(fù)極材料： ，電極反應(yīng)式： 正極材料： ，電極反應(yīng)式： 電解質(zhì)溶

10、液： 。23（3分）已知元素的電負(fù)性和元素的化合價(jià)、原子半徑等一樣，也是元素的一項(xiàng)基本性質(zhì)，下表中列出了14種元素的電負(fù)性：元素AlB BeCClFLiMgNNa電負(fù)性1.52.02.52.52.84.01.01.23.00.9元素OPSSi電負(fù)性3.52.12.51.7請(qǐng)分析判斷表中信息的規(guī)律，說(shuō)明不同元素之間電負(fù)性變化的規(guī)律是。一（9）班莫思浩四本題包括3小題，共35分24（14分）下表是元素周期表的一部分，按要求回答所列有關(guān)問(wèn)題。周期族AAAAAAA023（1）在所示八種元素中，最活潑的非金屬元素是 ，最活潑的金屬元素是 。（均填元素符號(hào)）（2）在所示八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中

11、，酸性最強(qiáng)的酸是，堿性最強(qiáng)的堿是，呈兩性的氫氧化物是 。（均填化學(xué)式）（3）用電子式表示與形成的化合物的形成過(guò)程 與形成的化合物的電子式。25 （共7分）下表列有四種物質(zhì)的沸點(diǎn)物質(zhì)NaClMgCl2AlCl3SiCl4沸點(diǎn)升華）57.6從表中的數(shù)據(jù)，結(jié)合學(xué)過(guò)的化學(xué)知識(shí)，你能得到的規(guī)律是 。以上四種物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是 。若你得到的規(guī)律具有普遍性，則以下兩種物質(zhì)的沸點(diǎn)高低是：LiCl BCl3（填“>”、“=”、“<”）。（8分） 化學(xué)電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應(yīng)用。（1）目前常用的鎳（Ni）鎘（Cd）電池，其電池總反應(yīng)可以表示為：Cd2N

12、iO(OH)2H2O2Ni(OH)2Cd(OH)2已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說(shuō)法中正確的是 以上反應(yīng)是可逆反應(yīng) 以上反應(yīng)不是可逆反應(yīng) 充電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹵 B C D （2）廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳錫電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價(jià)值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴(yán)重。這是因?yàn)?(3)另一種常用的電池是鋰電池（是一種堿金屬元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為7，由于它的比容量（單位質(zhì)量電板材料所能轉(zhuǎn)換的電量）特別大而廣泛應(yīng)用于心臟起搏器，一般使用時(shí)間可長(zhǎng)達(dá)十年。它的負(fù)極用金屬鋰制成；電池總反應(yīng)可表示為：LiMnO

13、2LiMnO2試回答：鋰電池比容量特別大的原因是 鋰電池中的電解質(zhì)溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質(zhì)的水溶液？請(qǐng)用化學(xué)方程式表示其原因 26（6分）二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45秒時(shí)，達(dá)到平衡（NO2濃度約為0.0125mol/L）。右圖中的嗎線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25秒內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。（1）請(qǐng)計(jì)算前25秒內(nèi)氧氣的平均生成速率：（2）若反應(yīng)延續(xù)至70秒，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫(huà)出25秒至70秒的反應(yīng)進(jìn)程曲線。（3）若在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D上用虛線畫(huà)出加入催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。五本小題包括1小題，共10分27（10分）某課外興

14、趣小組欲探究鋁與鹽酸的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白： （1）實(shí)驗(yàn)原理： （用化學(xué)方程式表示）。（2）實(shí)驗(yàn)用品：試管（普通試管和具支試管各一支）、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、 、 （填寫(xiě)所缺的實(shí)驗(yàn)用品）；稀鹽酸（4mol/L）、鋁條（片）、水（3）實(shí)驗(yàn)裝置 （圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去） （4）實(shí)驗(yàn)方法 按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性。取3塊鋁條加入到試管中。在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。測(cè)量試管中溶液的溫度。收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。（5）數(shù)據(jù)處理及問(wèn)題討論實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間作了如下的圖。試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少

15、。OE： ；EF： ；FG： 。寫(xiě)出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較（用OE、EF、FG表示），并解釋原因。速率大小比較： ；原因解釋?zhuān)?。六選做題，本題共8分考生注意：28、29題為選做題，考生可任選一題。28（8分）下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)圖中，代表原子序數(shù)從1到10的元素的原子實(shí)（原子實(shí)是原子除去最外層電子后剩余的部分），小黑點(diǎn)代表未用于形成共價(jià)鍵的最外層電子，短線代表價(jià)鍵，每共用一對(duì)電子用一根短線表示（示例：F2 ）：A B C根據(jù)各圖表示的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)，寫(xiě)出該分子的化學(xué)式：A：；B：；C：。29（8分）1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數(shù)相同、電子總數(shù)相同的分子，互稱(chēng)為等電子體。等電

16、子體的結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。（1）根據(jù)上述原理，僅由第2周期元素組成的共價(jià)分子中，互為等電子體的是：N2和；N2O和。（填化學(xué)式）（2）此后，等電子原理又有所發(fā)展。例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，也可互稱(chēng)為等電子體，它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中，與互為等電子體的分子有：、 。（填化學(xué)式）高一化學(xué)第二學(xué)期（專(zhuān)業(yè)班）期中考試試題姓名座號(hào)班級(jí)第一部分 選擇題（共70分）一、 二選擇題（共70分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案第二部分非選擇題（共80分）三本題包括3小題，共27分21（1

17、4分）（1） ， 、 、 、 。（2） 。 （3）_ ， ， 。 22（10分） ， ， , 。23（3分）四本題包括3小題，共35分24（14分）（1），（2），（3），。25 （共7分） 。 。LiCl BCl3（8分）（1）（2）（3），。26（6分）（1）（2）（3）五本小題包括1小題，共10分27（10分）（1）（2），（5）OE： ；EF： ；FG： 。速率大小比較： ；原因解釋?zhuān)?。六選做題，本題共8分考生注意：28、29題為選做題，考生可任選一題。28（8分）A：；B：；C：。29（8分）（1），（2），高一化學(xué)第二學(xué)期（專(zhuān)業(yè)班）期中考試試題第一部分 選擇題（共70分）一、 二

18、選擇題（共70分）題號(hào)12345678910答案BCCBDBDBCB題號(hào)11121314151617181920答案ABBADBCCAABCD第二部分非選擇題（共80分）三本題包括3小題，共27分21（14分）（1）溫度降低，食物腐敗的速率降低 （2）反應(yīng)物本身的性質(zhì)；溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑（3）3,7，5 G Fe C 22（10分）Fe Fe-2e=Fe2+ 石墨或銅片 Cu2+2e=Cu 氯化銅或硫酸銅溶液CuSO4溶液23（3分）隨著元素的原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈同期性的變化24（每空1分，共7分）（1）；（2）；（3）略25（共7分）（1）第三周期元素的氯化物，自鈉到硅，鍵型由離子化合物過(guò)渡到共價(jià)化合物，沸點(diǎn)顯著地降低。（2分） SiCl4、AlCl3（2分） （1分） （共8分）（1）B （2）Ni(OH)2和Cd(OH)2能溶于酸性溶液。（3）鋰的摩爾質(zhì)量小 ：2Li2H2O = 2LiOHH226（6分）（1）4.8×10-4mol·L-1·s