有關阿伏加德羅常數(shù)的常見錯誤類型舉例

1、 有關阿伏加德羅常數(shù)的常見錯誤類型舉例(1) 整體與部分的關系命題角度舉例判斷正誤注意事項a. 求粒子數(shù)1 L 0.1 mol·L-1 K2CO3溶液中含有K+數(shù)目為0.1NA要注意溶質(zhì)中和溶劑中都含有的微粒;要注意是離子還是官能團1 L 0.1 mol·L-1 H2O2溶液中含有O原子數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2中含有的陰離子數(shù)為2NA1 mol OH中含有的電子數(shù)為10NA1 mol OH-中含有的電子數(shù)為10NA1 mol熔融的KHSO4中含有2NA個陽離子b. 求化學鍵數(shù)目0.1 mol CaC2中含碳碳三鍵數(shù)為0.2NA1 mol Na2O2、CaC2中含

2、 、分別是1 mol;苯環(huán)中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的一種獨特的鍵,不含有碳碳雙鍵;1 mol白磷(P4)含6 mol PP鍵;1 mol S8含8 mol SS鍵;1 mol金剛石(硅)含2 mol CC(SiSi)鍵;1 mol SiO2含4 mol SiO鍵1 mol苯中含有的碳碳雙鍵數(shù)為3NA0.1 mol CCl4中含有的共價鍵數(shù)為0.4NA1 mol白磷中含有的PP鍵的數(shù)目為4NA1 mol甲烷中含有的CH鍵的數(shù)目為4NA1 mol金剛石中含有的碳碳單鍵數(shù)為4NA氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的鍵數(shù)為0.4NA1 mol二氧化硅中含有的SiO鍵為2NA(2) 已知物質(zhì)的質(zhì)

3、量(或物質(zhì)的量)求微粒個數(shù)命題角度舉例判斷正誤注意事項a. 純凈物18 g H2O含有的分子數(shù)為NA單一純凈物直接計算因同位素而造成的摩爾質(zhì)量不同的物質(zhì)(如H2O、D2O組成的物質(zhì))分別計算2 g H2含有的原子數(shù)為2NA18 g H2O、D2O組成的物質(zhì)中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAb. 混合物28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA對實驗式相同的混合物,按最簡式來計算(如乙烯和丙烯、乙烯和環(huán)丁烷,它們的最簡式都是CH2)實驗式不同的物質(zhì)要分別計算注意整體和部分的關系常溫常壓下,92 g NO2和N2O4的混合氣體中含有的原子數(shù)為6NA16 g O2和O3的混合氣體中含有

4、的O原子數(shù)為NA1 mol Na2O2和Na2S的混合物中含有的離子總數(shù)為3NA1 mol CO2和SO2的混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA(3) 電子轉(zhuǎn)移數(shù)的計算舉例判斷正誤注意事項過氧化鈉與水反應時,生成0.1 mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA要注意特殊物質(zhì),如由過氧化鈉、過氧化氫制取1 mol氧氣轉(zhuǎn)移2 mol電子;鐵與硫、碘、非氧化性酸反應,1 mol鐵轉(zhuǎn)移2 mol電子;1 mol鐵與足量的氯氣、稀硝酸反應,轉(zhuǎn)移3 mol電子鐵與硫的反應中,1 mol鐵失去的電子數(shù)為3NA1 mol氯氣與足量的水反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA標準狀況下,6.72 L NO2溶于足量的水中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

5、0.3NA3 mol鐵在足量的氧氣中燃燒,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為9NA1 mol鐵在1 mol氯氣中燃燒,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NAKIO3+6HIKI+3H2O+3I2中,生成1 mol I2轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為2NA(4) ?？枷葳迕}角度舉例判斷正誤注意事項a. 溶液體積未知在pH=13的NaOH溶液中OH-的數(shù)目為0.1×6.02×1023溶液的體積未知,溶質(zhì)的物質(zhì)的量無法計算,所含微粒數(shù)也無法計算0.1 mol·L-1NaF溶液中所含F(xiàn)-的數(shù)目小于0.1NA0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA0.1 mol·L-1FeCl

6、3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目小于0.1NAb. 標準狀況下與非標準狀況下的陷阱常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量的鎂粉充分反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA氣體若在非標準狀況下,氣體摩爾體積不能用22.4 L·mol-1計算;標準狀況下為非氣體的物質(zhì):水、乙醇、硫酸、三氧化硫、四氯化碳、苯、甲醇、氟化氫等標準狀況下,2.24 L乙醇含有CH鍵數(shù)目為0.5NA標準狀況下,2.24 L SO3中含有0.3NA個氧原子標準狀況下,22.4 L CCl4中含有NA個分子c. 不能完全反應的陷阱2 mol NO2置于密閉容器中,最終生成的N2O4分子數(shù)為NA可逆反應進行不到底;一定量的濃鹽酸(濃硫酸)與

7、足量的二氧化錳(金屬銅)不能反應完全密閉容器中1 mol N2與3 mol H2充分反應,生成2 mol NH350 mL 12 mol·L-1鹽酸與足量MnO2共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA含2 mol硫酸的濃硫酸與足量銅共熱,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA密閉容器中2 mol NO與1 mol O2充分反應,產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAd. 鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離1 L 0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中所含H+的數(shù)目為0.1NA弱電解質(zhì)僅部分電離;注意鹽類水解進行不徹底1 L 0.1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中所含OH-的數(shù)目為0.1NA2 L

8、 1 mol·L-1 FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)目為2NA氧化還原反應與四種基本反應類型的關系 基 礎 梳 理 1. 氧化還原反應氧化還原反應判斷氧化還原反應的最佳判據(jù)是。 2. 四種基本反應類型和氧化還原反應的關系請用反應類型的編號填空:反應反應類型2H2+O22H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2CuO+COCu+CO2Zn+H2SO4ZnSO4+H2H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2OCaO+CO2CaCO32KMnO4K2MnO4+MnO2+O2四種基本反應中,一定屬于氧化還原反應的是反應。一定屬于非氧化還原反應的是反應。部分屬于氧化還原反

9、應的是反應、反應。  舉 題 說 法 例題1用符合要求的化學方程式的字母填空。(1) 既屬于分解反應又是氧化還原反應的是。 (2) 屬于化合反應,但不是氧化還原反應的是。 (3) 既屬于化合反應又是氧化還原反應的是。 (4) 屬于分解反應,但不是氧化還原反應的是。 (5) 不屬于四種基本反應類型的氧化還原反應是。 A. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2B. 2Na+Cl22NaClC. Zn+CuSO4ZnSO4+CuD. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2E. CaO+CO2CaCO3F. 4FeS2+11O22Fe

10、2O3+8SO2G. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2變式1(2016·上海高考)下列化工生產(chǎn)過程中,未涉及氧化還原反應的是()A. 海帶提碘 B. 氯堿工業(yè)C. 氨堿法制堿 D. 海水提溴 核 心 突 破 對氧化還原反應與四種基本反應類型之間關系的認識誤區(qū)誤區(qū)反例無單質(zhì)參加的化合反應一定不是氧化還原反應H2O2+SO2H2SO4NO+NO2+H2O2HNO2以上兩個反應雖無單質(zhì)參與,但都有元素的化合價發(fā)生變化,屬于氧化還原反應無單質(zhì)生成的分解反應一定不是氧化還原反應NH4NO3N2O+2H2O4Na2SO3Na2S+3Na2SO4以上兩個反應不常見,但是它們都是氧化還原反應有單質(zhì)

11、參加或生成的反應一定屬于氧化還原反應C(石墨)C(金剛石)3O22O3以上兩個反應是同素異形體之間的轉(zhuǎn)化,雖涉及單質(zhì),但都不是氧化還原反應考點2氧化還原反應的基本概念 基 礎 梳 理 1. 氧化還原反應的有關概念2. 氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法:標變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。用雙線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。 (2) 單線橋法:箭頭由失電子原子指向得電子原子,線橋上只標電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目,不標“得”、“失”字樣。用單線橋法標出銅和濃硝酸反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。 3. 常見氧化劑和還原劑(1) 常見氧化劑物質(zhì)類型舉 例對應還原產(chǎn)物活潑的

12、非金屬單質(zhì)X2(鹵素) O2 元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO2 含氧酸濃硫酸 HNO3 鹽KMnO4 Fe2(SO4)3 過氧化物Na2O2、H2O2 (2) 常見還原劑物質(zhì)類型舉 例對應氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M(金屬):K、Na、Mg、Al等Mn+(續(xù)表)非金屬單質(zhì)H2 C 元素處于低化合價時的化合物氧化物CO SO2 酸H2S HI 鹽Na2SO3 FeSO4 (3) 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有還原性Fe2+、S、SO

13、2主要表現(xiàn),H2O2主要表現(xiàn)。  舉 題 說 法 例題2(2015·四川高考)下列物質(zhì)在生活中應用時起還原作用的是()A. 明礬作凈水劑B. 甘油作護膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑變式2(2016·上海高考)O2F2可以發(fā)生反應:H2S+4O2F2SF6+2HF+4O2。下列說法正確的是()A. 氧氣是氧化產(chǎn)物B. O2F2既是氧化劑又是還原劑C. 若生成4.48 L HF,則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子D. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為14 核 心 突 破 氧化性和還原性相對強弱的比較(1) 根據(jù)反應原理判斷對于自發(fā)的氧化還原反應一般有如下

14、對應關系:氧化劑+還原劑還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性:氧化劑>氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑>還原產(chǎn)物。如K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O,氧化性K2Cr2O7>Cl2,還原性HCl>CrCl3。(2) 根據(jù)“表”判斷根據(jù)元素周期表判斷依據(jù)金屬活動性順序注意是Fe2+、Sn2+、Pb2+,不是Fe3+、Sn4+、Pb4+。依據(jù)非金屬活動性順序(3) 根據(jù)與同一物質(zhì)反應的情況(反應條件、劇烈程度等)判斷反應要求越低、反應越劇烈,對應物質(zhì)的氧化性或還原性越強,如是否加熱、反應溫度高低、有無催化劑、反應物濃度大小等。例如:2KMnO4+16H

15、Cl(濃)2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O(常溫)、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(加熱),可得氧化性KMnO4>MnO2。(4) 根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)高低判斷還原劑相同,若氧化產(chǎn)物價態(tài)不同,則價態(tài)越高,氧化劑的氧化性越強。如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS,可得氧化性Cl2>S。(5) 根據(jù)電化學原理判斷原電池:兩種不同的金屬構成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì)),還原性:負極金屬>正極金屬。電解池:氧化性強的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電,還原性強的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。(6) 氧化性、還原性強弱與外界條件有關濃度:一般

16、而言,同種氧化劑濃度大者氧化性強。如氧化性:濃硝酸>稀硝酸。溫度:如MnO2只與熱的濃鹽酸反應生成Cl2,不與冷的濃鹽酸反應。溶液的酸堿度:一般在酸性環(huán)境下,氧化劑的氧化性較強,如KClO3在酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2,在中性條件下不能氧化Cl-。考點3氧化還原反應的常見規(guī)律 基 礎 梳 理 1. 守恒規(guī)律守恒規(guī)律2. 競爭規(guī)律“強強反應”:若存在多種氧化劑與多種還原劑反應時,氧化劑中氧化性的最先和還原性最強的還原劑反應。 3. 價態(tài)規(guī)律(以硫元素為例)說明:當元素化合價處于最高價態(tài)時,僅有氧化性,但不一定具有強氧化性,如CO2等;當元素的化合價處于最低價態(tài)時,僅有還原性

17、,但不一定具有強還原性,如CH4;當元素的化合價處于中間價態(tài)時,既有氧化性又有還原性,如SO2。4. 強弱規(guī)律強氧化劑+強還原劑弱還原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物 舉 題 說 法 例題3(2016·連云港模擬)已知反應Cl2+2KBr2KCl+Br2、KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O,下列說法正確的是()A. 上述兩個反應都是置換反應B. 反應中若有1 mol Br2生成,則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2 molC. 氧化性由強到弱的順序為KClO3>Cl2>Br2D. 反應中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61變式3(2016·江蘇模考題重組)下列實驗操作與預期目的或

18、所得結論一致的是() 選項實驗操作實驗目的或結論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中,溶液變黃色氧化性:H2O2>Fe3+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中加入1 mol·L-1 H2SO4若試管口出現(xiàn)紅棕色氣體,說明N被Fe2+還原為NOC將銅板電路投入FeCl3溶液中,銅溶于FeCl3溶液氧化性:Fe3+>Cu2+D將FeCl3溶液分別滴入NaBr、NaI溶液中,再分別滴加CCl4,振蕩、靜置,下層分別呈無色和紫紅色氧化性:Fe3+>Br2>I2 核 心 突 破 “價態(tài)歸中,互不交叉”同種元素不同價態(tài)發(fā)生氧化還原反應時,歸納如下:價態(tài)相鄰

19、能共存(如濃硫酸能夠干燥二氧化硫氣體)價態(tài)相間能歸中(2H2S+SO23S+2H2O)歸中價態(tài)不交叉,價升價降只靠攏考點4氧化還原反應的配平步驟 基 礎 梳 理 舉 題 說 法 例題4配平下列反應的化學(或離子)方程式:(1) Fe2+N+H+Fe3+H2O+NO (2) Cr2+Fe2+H+Fe3+Cr3+H2O (3) H2O2+Mn+H+Mn2+H2O+O2 (4) C2H6O+KMnO4+H2SO4+MnSO4+CO2+H2O 變式4(1) 請將5種物質(zhì)N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應的橫線上,組

20、成一個化學方程式并配平:+ + +H2O (2) 用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣,其中錳被還原成+2價,試寫出反應的化學方程式:。 (3) 硫能與濃硫酸發(fā)生反應,請寫出該反應的化學方程式:。 (4) 完成并配平化學方程式:3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+。 題組訓練1. (2016·新課標卷)+6價鉻的化合物毒性較大,常用NaHSO3將廢液中的Cr2還原成Cr3+,反應的離子方程式為。 2. (2016·新課標卷)用NaClO2溶液作為吸收劑可對煙氣中

21、的NO進行脫硝,已知反應后的溶液中含有N和Cl-,寫出反應的離子方程式:。 3. (2016·新課標卷)向盛有H2O2溶液的試管中加入幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,發(fā)生反應的離子方程式為。 4. (2016·南京、鹽城、連云港二模)往含有氯化亞鐵的溶液中通入氯氣,發(fā)生反應的離子方程式為。 5. (2016·揚州一模)向酸性硫酸亞鐵溶液中通入空氣,發(fā)生反應的離子方程式為。 6. (2016·泰州一模)檢驗放空氣體中是否含有CO的實驗操作:將該氣體通入氯化鈀(PdCl2)溶液中,觀察是否有黑色的單質(zhì)鈀生成。

22、寫出反應的化學方程式:。  核 心 突 破 氧化還原反應的計算(1) 氧化還原反應計算時,首先必須找全所有化合價變化的元素,不能缺漏,然后根據(jù)得失電子守恒(或化合價升降守恒)進行計算。(2) 氧化還原反應配平的一些特殊方法整體配平法:有些復雜的氧化還原反應中同時有兩種元素化合價升高或降低,或者一種反應物中有兩種元素化合價發(fā)生變化,這時要進行整體配平。零價配平法:一些無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)發(fā)生了氧化還原反應,令各元素化合價均為0價,然后計算出各元素化合價的升降值。缺項配平法:所缺物質(zhì)一般為水或酸、堿等介質(zhì),它們與化合價的升降變化無關,先配平發(fā)生氧化還原反應的物質(zhì),再根據(jù)質(zhì)量守恒

23、和電荷守恒配平其余的物質(zhì)。有機配平法:在有機反應中一般先假設H元素化合價為+1價,O元素化合價為-2價,然后再根據(jù)正、負化合價代數(shù)和為0確定有機物中C元素的化合價。1. (2016·蘇州模擬)下列關于氧化還原反應的敘述正確的是()A. 一定有電子轉(zhuǎn)移B. 還原劑被還原C. 氧化劑發(fā)生氧化反應D. 一種物質(zhì)被氧化,必有另一種物質(zhì)被還原2. (2016·淮安期中)對于反應H2O+NaHNaOH+H2,下列判斷正確的是()A. NaH被還原B. NaH體現(xiàn)氧化性C. H2O既不是氧化劑也不是還原劑D. 若生成22.4 L標準狀況下的H2,則有1 mol電子轉(zhuǎn)移3. (2016·南京、鹽城一模)硫酸亞鐵煅燒反應為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g),有關說法正確的是()A. 該反應中FeSO4既作氧化劑又作還原劑B. SO2能使溴水褪色,說明SO2具有漂白性C. 該反應中每生成1