物質(zhì)結構與性質(zhì)訓練題

1、.?物質(zhì)構造與性質(zhì)?強化訓練12019青島二中月考現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下：1s22s2 2p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s2 2p3；1s22s22p5。那么以下有關比較中正確的選項是A第一電離能：B原子半徑：C電負性：D最高正化合價：2下表列出了某短周期元素R的各級電離能數(shù)據(jù)用I1、I2表示，單位為kJmol-1。I1I2I3I4R7401 5007 70010 500以下關于元素R的判斷中一定正確的選項是AR的最高正價為3價BR元素位于元素周期表中第A族CR元素的原子最外層共有4個電子DR元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s23有關物質(zhì)構造的以下

2、說法中正確的選項是A碘升華時破壞了共價鍵B含極性鍵的共價化合物一定是電解質(zhì)C氯化鈉固體中的離子鍵在溶于水時被破壞DHF的分子間作用力大于HCl，故HF比HCl更穩(wěn)定42019綿陽模擬以下描繪正確的選項是ACS2為V形極性分子BSiF4與SO的中心原子均為sp3雜化CC2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為11D水加熱到很高溫度都難分解是因水分子間存在氫鍵5金屬晶體中金屬原子有三種常見的堆積方式：六方堆積、面心立方堆積和體心立方堆積。a、b、c分別代表這三種晶胞的構造，a、b、c三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)比為A321 B1184C984 D2114962019青島一模以下有關離子晶體的數(shù)據(jù)大小比較不正確的選項

3、是A熔點：NaFMgF2AlF3B晶格能：NaFNaClNaBrC陰離子的配位數(shù)：CsClNaClCaF2D硬度：MgOCaOBaO72019鄭州模擬以下有關說法不正確的選項是A水合銅離子的模型如圖甲所示，1個水合銅離子中有4個配位鍵BCaF2晶體的晶胞如圖乙所示，每個CaF2晶胞平均占有4個Ca2CH原子的電子云圖如圖丙所示，H原子核外大多數(shù)電子在原子核附近運動D金屬Cu中Cu原子堆積模型如圖丁所示，為最密堆積，每個Cu原子的配位數(shù)均為128A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期元素，F(xiàn)為第四周期元素，F(xiàn)還是前四周期中電負性最小的元素。：A原子的核

4、外電子數(shù)與電子層數(shù)相等；B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1個；C原子的第一至第四電離能為I1738 kJmol-1，I21 451 kJmol-1，I37 733 kJmol-1，I410 540 kJmol-1；D原子核外所有p軌道為全充滿或半充滿；E元素的族序數(shù)與周期序數(shù)的差為4。1寫出E元素在周期表中位置：_；D元素的原子的核外電子排布式：_。2某同學根據(jù)題目信息和掌握的知識分析C的核外電子排布為該同學所畫的軌道式違犯了_。3BA5為離子化合物，寫出其電子式：_。4DE3中心原子雜化方式為_，其空間構型為_。92019南昌一模K2Cr2O7是一種常見的強氧化劑，酸性條件下會被復原劑復

5、原成Cr3。1Cr3能與OH-、CN-形成配合物CrOH4-、CrCN63-。Cr3的電子排布式可表示為_。不考慮空間構型，CrOH4-的構造可用示意圖表示為_假設有配位鍵，用箭頭表示。CN-與N2互為等電子體，寫出CN-的電子式：_。2K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的雜化方式有_、_。乙酸的沸點是117.9 ，甲酸甲酯的沸點是31.5 ，乙酸的沸點高于甲酸甲酯的沸點的主要原因是_。10以下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖：請答復以下問題：1上述晶體中，粒子之間以共價鍵結合形成的晶體是_。2冰、金剛石、MgO、CaCl2、干冰5種晶體的熔點由高到低的順序為_。3NaCl晶胞

6、與MgO晶胞一樣，NaCl晶體的晶格能_填“大于或“小于MgO晶體，原因是_。4每個Cu晶胞中實際占有_個Cu原子，CaCl2晶體中Ca2的配位數(shù)為_。5冰的熔點遠高于干冰，除H2O是極性分子、CO2是非極性分子外，還有一個重要的原因是_。112019貴州省普通高等學校招生適應性考試第四周期中的18種元素具有重要的用處，在現(xiàn)代工業(yè)中備受青睞。1鉻是一種硬而脆、抗腐蝕性強的金屬，常用于電鍍和制造特種鋼。基態(tài)Cr原子中，電子占據(jù)最高能層的符號為_，該能層上具有的原子軌道數(shù)為_，電子數(shù)為_。2第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，30Zn與31Ga的第一電離能是否符合這一規(guī)律

7、？_填“是或“否，原因是_假如前一問填“是，此問可以不答。3鎵與第A族元素可形成多種新型人工半導體材料，砷化鎵GaAs就是其中一種，其晶體構造如以下圖所示白色球代表As原子。在GaAs晶體中，每個Ga原子與_個As原子相連，與同一個Ga原子相連的As原子構成的空間構型為_。4與As同主族的短周期元素是N、P。AsH3中心原子雜化的類型_；一定壓強下將AsH3和NH3、PH3的混合氣體降溫時首先液化的是_，理由是_。5鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞構造如下圖，那么氮化鐵的化學式為_；設晶胞邊長為a cm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，該晶體的密度為_ gcm-3用含a和

8、NA的式子表示。解析及答案1.解析表示S，表示P，表示N，表示F。第一電能：FNPS，A項正確；原子半徑：PSNF，B項錯誤；電負性FNSP，C項錯誤；F無正價，D項錯誤。答案A2. 解析由表示數(shù)據(jù)I3I2知其最高正價為2價，R元素位于第A族，最外層有2個電子，R不一定是Be元素。答案B3. 解析A項，碘升華破壞分子間作用力；B項，含極性鍵的共價化合物不一定是電解質(zhì)，如CH4；D項，分子的穩(wěn)定性是由鍵能和鍵長決定的。答案C4. 解析CS2為直線形非極性分子；SiF4與SO的中心原子的價層電子對數(shù)均為4，因此中心原子均為sp3雜化；C2H2分子中鍵與鍵的數(shù)目比為32；水加熱到很高溫度都難分解是因

9、OH鍵的鍵能較大。答案B5. 解析a中：32126b中：864c中：812所以三種晶胞內(nèi)金屬原子個數(shù)之比為321。答案A6. 解析由于rNarMg2rAl3，且Na、Mg2、Al3所帶電荷依次增大，所以 NaF、MgF2、AlF3的離子鍵依次增強，晶格能依次增大，故熔點依次升高。rF-rCl-rBr-，故 NaF、NaCl、NaBr 的晶格能依次減小。在CsCl、NaCl、CaF2 中陰離子的配位數(shù)分別為8、6、4。rMg2rCa2rBa2，故MgO、CaO、BaO的晶格能依次減小，硬度依次減小。答案A7. 解析 此題源于教材，考察根本概念答案C8. 解析1由題意分析知F為K，A為H，B為N；

10、由電離能知C的常見化合價為2價，為Mg，D為P，E為Cl。2原子的核外電子分能級排布，按構造原理先排能量低的能級，再排能量高的能級，遵循能量最低原理時，該原子才最穩(wěn)定。該同學未排滿3s能級就排3p能級，違犯了能量最低原理。3NH5為離子化合物，那么為銨鹽，存在NH和H-。4PCl3中心原子P上的價層電子對35-314，雜化類型為sp3雜化；存在一個孤電子對，故分子構型為三角錐形。答案1第三周期A族1s22s22p63s23p32能量最低原理34sp3三角錐形9. 解析1鉻為24號元素，鉻元素失去3個電子變成Cr3，所以Cr3核外有21個電子，根據(jù)構造原理知，該離子核外電子排布式為1s22s22

11、p63s23p63d3。CrOH4-中的Cr3與4個OH-形成配位鍵，可表示為。根據(jù)氮氣分子的電子式寫出CN-的電子式，且CN-是離子，符合離子電子式的書寫規(guī)那么，所以其電子式為。2乙醛中甲基上的碳原子含有四個共價單鍵，所以甲基上碳原子采用sp3雜化，醛基上碳原子含有3個共價單鍵，所以醛基上碳原子采用sp2雜化。答案11s22s22p63s23p63d3或Ar3d32sp2sp3乙酸分子間存在氫鍵10. 解析2離子晶體的熔點與離子半徑及離子所帶電荷數(shù)有關，離子半徑越小，離子所帶電荷數(shù)越大，那么離子晶體熔點越高。金剛石是原子晶體，熔點最高，冰、干冰均為分子晶體，冰中存在氫鍵，冰的熔點高于干冰。4銅晶胞實際占有銅原子數(shù)用均攤法分析：864，氯化鈣類似于氟化鈣，Ca2的配位數(shù)為8，Cl-配位數(shù)為4。答案1金剛石晶體2金剛石MgOCaCl2冰干冰3小于MgO晶體中離子的電荷數(shù)