第04章 電化學(xué)基礎(chǔ)-學(xué)易試題君之單元測(cè)試君2018-2019學(xué)年高二化學(xué)（選修4）（考試版）

1、.絕密啟用前|1試題命制中心2019-2019學(xué)年高二化學(xué)人教選修4第04章章末檢測(cè)考試時(shí)間：90分鐘 試卷總分值：100分本卷須知：1本試卷分第I卷選擇題和第II卷非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題紙上。2答復(fù)第I卷時(shí)，選出每題答案后，用2B鉛筆把答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。寫在本試卷上無(wú)效。3答復(fù)第II卷時(shí)，將答案寫在答題紙上。寫在本試卷上無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 第卷一、選擇題：此題共16個(gè)小題，每題3分，共48分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1以下

2、裝置中，屬于原電池的是2課堂學(xué)習(xí)中，同學(xué)們利用鋁條、鋅片、銅片、導(dǎo)線、電流計(jì)、橙汁、燒杯等用品探究原電池的組成。以下結(jié)論錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置B原電池由電極、電解質(zhì)溶液和導(dǎo)線等組成C圖中a極為鋁條、b極為鋅片時(shí)，導(dǎo)線中會(huì)產(chǎn)生電流D圖中a極為鋅片、b極為銅片時(shí)，電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片3能用電解原理說(shuō)明的問題是電解是把電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能 電解是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成電能 電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電是物理變化 不能自發(fā)進(jìn)展的氧化復(fù)原反響，通過(guò)電解的原理可以實(shí)現(xiàn) 任何溶液被電解時(shí)，必然導(dǎo)致氧化復(fù)原反響的發(fā)生ABCD4化學(xué)用語(yǔ)是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，以下用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中

3、，正確的選項(xiàng)是A電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為：2Cl2e=Cl2B氫氧燃料電池的負(fù)極反響式：O2+2H2O+4e=4OHC粗銅精煉時(shí)，與電源正極相連的是純銅，電極反響式為：Cu2e=Cu2+D鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負(fù)極反響式：Fe3e=Fe3+5關(guān)于電解NaCl水溶液，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣，在陰極得到金屬鈉B假設(shè)在陽(yáng)極附近的溶液中滴入KI溶液，溶液呈棕色C假設(shè)在陰極附近的溶液中滴入酚酞溶液，溶液呈無(wú)色D電解一段時(shí)間后，將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中，充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行?在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池的化學(xué)反響是AH2SO4aq+BaCl2aq=2HClaq+BaSO4sH&

4、lt;0B2CH3OHl+3O2g=2CO2g+4H2Ol H<0C4FeOH2s+2H2Ol+O2g=4FeOH3s H<0D3Cus+8HNO3aq=3CuNO32aq+2NOg+4H2OlH<07一定條件下，碳鋼腐蝕與溶液pH的關(guān)系如下：pH2466.5813.514腐蝕快慢較快慢較快主要產(chǎn)物Fe2+Fe3O4Fe2O3以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A在pH<4溶液中，碳鋼主要發(fā)生析氫腐蝕B在pH>6溶液中，碳鋼主要發(fā)生吸氧腐蝕C在pH>14溶液中，碳鋼腐蝕的正極反響為O2+4H+4e-2H2OD在煮沸除氧氣的堿性溶液中，碳鋼腐蝕速率會(huì)減緩8將等質(zhì)量的A、B兩

5、份鋅粉裝入試管中，分別參加過(guò)量的稀硫酸，同時(shí)向裝A的試管中參加少量CuSO4溶液。以下圖表示產(chǎn)生氫氣的體積V與時(shí)間t的關(guān)系，其中正確的選項(xiàng)是9用惰性電極分別電解以下各物質(zhì)的溶液：CuCl2CuSO4NaBrNaNO3鹽酸H2SO4KOH其中只有水被電解的有A B C D10有A、B、C、D、E五塊金屬片，進(jìn)展如下實(shí)驗(yàn)：A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，A極為負(fù)極；C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，電流由D導(dǎo)線C；A、C用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，C極產(chǎn)生大量氣泡；B、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀硫酸中，D極發(fā)生氧化反響；用惰性電極電解含B離子和E離子的溶液，E先析出。據(jù)此判斷五種金屬

6、的活動(dòng)性順序是AA>B>C>D>E BA>C>D>B>E CC>A>B>D>E DB>D>C>A>E11斯坦福大學(xué)華人化學(xué)家戴宏杰率領(lǐng)的團(tuán)隊(duì)研制出一種可在一分鐘內(nèi)充滿電的超常性能鋁離子電池，該電池采用新型石墨Cn和鋁作電極，和有機(jī)陽(yáng)離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，負(fù)極電極反響式為Al-3e-+74。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A充電時(shí)，該電池負(fù)極應(yīng)連接外接電源的負(fù)極B放電時(shí)，電子從鋁電極流出經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液到達(dá)石墨電極C充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反響式為Cn+-e- CnAlCl4D放電時(shí)，電路中每轉(zhuǎn)移1 mol電子，負(fù)極的質(zhì)

7、量就減輕9 g12世界某著名學(xué)術(shù)刊物近期介紹了一種新型中溫全瓷鐵-空氣電池，如下圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反響B(tài)充電時(shí)，負(fù)極室發(fā)生反響：Fe+xH2OgFeOx+xH2C充電時(shí)，a極發(fā)生反響：4OH-4e-2H2O+O2D放電時(shí)，b極發(fā)生反響：H2+O2-2e-H2O13在日常生活中，我們經(jīng)?？吹借F制品生銹、鋁制品外表出現(xiàn)白斑等金屬腐蝕現(xiàn)象。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A圖1中，鐵釘不易被腐蝕B圖2中，滴加少量K3FeCN6溶液，有藍(lán)色沉淀生成C鋁制品外表出現(xiàn)白斑可以通過(guò)圖3裝置進(jìn)展探究，Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔外表區(qū)遷移，負(fù)極反響式：2Cl-2e-Cl2D圖3裝置的總反響為4Al

8、+3O2+6H2O4AlOH3，生成的AlOH3進(jìn)一步脫水形成白斑14科學(xué)家設(shè)計(jì)出質(zhì)子膜H2S燃料電池，實(shí)現(xiàn)了利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫。質(zhì)子膜H2S燃料電池的構(gòu)造示意圖如下圖。以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A電極a為電池的負(fù)極B電極b上發(fā)生的電極反響為O24H4e=2H2OC電路中每流過(guò)4 mol電子，在正極消耗44.8 L H2SD每17 g H2S參與反響，有1 mol H經(jīng)質(zhì)子膜進(jìn)入正極區(qū)15500 mL KNO3和CuNO32的混合溶液中c= 6.0 mol/L，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均搜集到22.4 L氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況，假定電解后溶液體積仍為500 mL，以

9、下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A原混合溶液中cK+為2 mol/LB上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.5 molD電解后溶液中cH+為2 mol/L16如下圖的裝置，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，將電源接通后，向乙中滴入酚酞溶液，在F極附近顯紅色，那么以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A電源B極是正極B甲、乙裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1222C欲用丙裝置給銅鍍銀，H應(yīng)該是Ag，電鍍液是AgNO3溶液D裝置丁中X極附近紅褐色變深，說(shuō)明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷第卷二、非選擇題：此題包括5個(gè)小題，共52分。1710分根據(jù)以下原電池的裝置圖，答復(fù)以下問題：1假設(shè)C為稀

10、H2SO4溶液，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B電極材料為Fe且做負(fù)極，那么A電極上發(fā)生的電極反響式為_；反響進(jìn)展一段時(shí)間后溶液C的pH將_填“升高“降低或“根本不變。2假設(shè)需將反響：Cu2Fe3=Cu22Fe2設(shè)計(jì)成如上圖所示的原電池裝置，那么負(fù)極A極材料為_，正極B極材料為_，溶液C為_。3用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的構(gòu)造示意圖如下：那么d電極是_填“正極或“負(fù)極，c電極的反響方程式為_。假設(shè)線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，那么上述燃料電池，消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_L。1810分鋁和氫氧化鉀都是重要的工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)答復(fù)：1工業(yè)冶煉鋁的化學(xué)方程式是；鋁與氫氧化鉀溶液反響的離子方程式是。

11、2工業(yè)品氫氧化鉀的溶液中含有某些含氧酸雜質(zhì)，可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，其工作原理如下圖。該電解槽的陽(yáng)極反響式是。通電開場(chǎng)后，陰極附近溶液pH會(huì)增大，請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。除去雜質(zhì)后的氫氧化鉀溶液從溶液出口填寫“A或“B導(dǎo)出。1910分科學(xué)家預(yù)言，燃料電池將是21世紀(jì)獲得電能的重要途徑，美國(guó)已方案將甲醇燃料電池用于軍事。一種甲醇燃料電池采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接參加純化后的甲醇，同時(shí)向另一個(gè)電極通入空氣。答復(fù)以下問題：1這種電池放電時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式是_。2此電池正極發(fā)生的電極反響式是_，負(fù)極發(fā)生的電極反響式是_。3電解液中的H+向_極挪動(dòng)

12、；向外電路釋放電子的電極是_。4比起直接燃燒燃料產(chǎn)生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點(diǎn)，其中主要有兩點(diǎn)：首先是燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率高，其次是_。2011分以下圖所示甲、乙是電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置。1假設(shè)甲、乙兩燒杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的電極反響式為_。乙中總反響的離子方程式為_。將潮濕的淀粉KI試紙放在乙燒杯上方，發(fā)現(xiàn)試紙先變藍(lán)后褪色，這是因?yàn)檫^(guò)量的Cl2氧化了生成的I2。假設(shè)反響中Cl2和I2的物質(zhì)的量之比為51，且生成兩種酸，該反響的化學(xué)方程式為_。2假設(shè)甲、乙兩燒杯中均盛有CuSO4溶液。甲中鐵棒上的電極反響式為_。假如起始時(shí)乙中盛有200 mL pH5的CuSO4溶液25 ，一段時(shí)間后溶液的pH變?yōu)?，假設(shè)要使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，可向溶液中參加_填寫物質(zhì)的化學(xué)式_g。2111分硒是制造光電池的一種原料，人體缺少硒就會(huì)得“克山病，從電解精煉銅的陽(yáng)極泥中提取硒的流程如下：請(qǐng)答復(fù)以下問題：1實(shí)驗(yàn)室中電解精煉銅