第3章第1節(jié)碳的多樣性

1、.第3章 自然界中的元素第1節(jié) 碳的多樣性1以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是A由碳元素的單質(zhì)組成的物質(zhì)一定是純潔物B金剛石和石墨具有一樣的化學(xué)組成C金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化DC60是新發(fā)現(xiàn)的一種碳的化合物答案：B2一天，小影驚奇地發(fā)現(xiàn)媽媽蒸饅頭時(shí)用的不是純堿，而是小蘇打，她好奇地問(wèn)：“為什么不用純堿而用小蘇打？媽媽說(shuō)：“面團(tuán)沒(méi)發(fā)酵，不能用純堿。通過(guò)查閱資料小影發(fā)現(xiàn)小蘇打的化學(xué)式為NaHCO3，是一種常用的膨松劑，加熱可轉(zhuǎn)化為純堿。以下相關(guān)的推斷不合理的是A小蘇打可作膨松劑是因?yàn)槟墚a(chǎn)生二氧化碳?xì)怏wB小蘇打受熱轉(zhuǎn)化為純堿是分解反響C小蘇打?qū)儆谒酓小蘇打?qū)θ梭w無(wú)害解析：小蘇打是NaHCO3，Na

2、HCO3屬于鹽而不屬于酸，C選項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C3以下說(shuō)法中不正確的選項(xiàng)是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水BNa2CO3比NaHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反響得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反響得CO2的物質(zhì)的量之比為21解析：物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與鹽酸反響得CO2的物質(zhì)的量之比為11。答案：D4除去混在Na2CO3粉末中的少量NaHCO3，最合理的方法是A加熱B加氫氧化鈉溶液C加鹽酸 D加氫氧化鈣解析：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O，因此用加熱法除NaHCO3便于操作。答案：A5以下離子方程式正確的選項(xiàng)

3、是A鈉與水反響：2NaH2O=2NaOHH2B氧化鈉與鹽酸反響：O22H=H2OC碳酸氫鈉與稀硫酸反響：HCOH=CO2H2ODBaOH2溶液與小蘇打溶液反響：HCOOH=COH2O解析：A項(xiàng)，電荷不守恒；B項(xiàng)，Na2O不能拆寫；D項(xiàng)應(yīng)該生成BaCO3沉淀。答案：C6Na2CO3和NaHCO3是重要的化工原料，請(qǐng)答復(fù)：1兩物質(zhì)的水溶液分別與足量鹽酸混合，反響的離子方程式分別為_(kāi)，_。2除去Na2CO3物質(zhì)中少量NaHCO3的方法，寫出化學(xué)方程式_。答案：1CO2H=CO2H2OHCOH=CO2H2O22NaHCO3Na2CO3CO2H2O 時(shí)間：40分鐘分值：100分一、選擇題每題8分，共56

4、分1以下物質(zhì)的化學(xué)名稱、化學(xué)式和俗名一致的是A碳酸鈣、CaCO3、生石灰B氫氧化鈉、NaOH、純堿C碳酸鈉、Na2CO3、蘇打D碳酸氫鈉、NaHCO3、蘇打解析：A項(xiàng)中生石灰是CaO；B項(xiàng)中純堿是Na2CO3；D項(xiàng)中蘇打是Na2CO3。答案：C2以下物質(zhì)中，既能與鹽酸溶液反響又能與強(qiáng)堿溶液反響的是ANa2CO3溶液BCaCO3CNaHCO3溶液 DNa2SO4溶液解析：碳酸鈉只能和鹽酸反響，但是不能和強(qiáng)堿反響，故A錯(cuò)誤；碳酸鈣只能與鹽酸反響，但是不能和強(qiáng)堿反響，故B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉與鹽酸反響生成氯化鈉、二氧化碳與水，與強(qiáng)堿，例如氫氧化鈉反響生成碳酸鈉和水，故C正確；硫酸鈉是與鹽酸不反響，與強(qiáng)堿反

5、響，例如與氫氧化鋇反響生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故D錯(cuò)誤。答案：C3關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A熱穩(wěn)定性：NaHCO3Na2CO3B與同濃度鹽酸反響的劇烈程度：NaHCO3Na2CO3C一樣溫度時(shí)，在水中的溶解性：NaHCO3Na2CO3D等物質(zhì)的量的Na2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反響產(chǎn)生的CO2質(zhì)量一樣解析：B項(xiàng)，在與同濃度的鹽酸反響時(shí)，NaHCO3比Na2CO3更劇烈；D項(xiàng)，由反響可知：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2，當(dāng)nNaHCO3nNa2CO3時(shí)，產(chǎn)生的CO2一樣多。答案：B4向Na2CO3溶

6、液中逐滴滴入稀鹽酸，溶液中的HCO濃度的變化情況是A逐漸增大B逐漸變小C先逐漸增大而后減小D先逐漸減小而后變大解析：在Na2CO3溶液中滴入稀鹽酸，首先發(fā)生的反響Na2CO3HCl=NaHCO3NaCl。繼續(xù)滴入發(fā)生反響：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2，因此HCO的濃度先增大后減小。答案：C5現(xiàn)有兩瓶白色固體化學(xué)藥品，一瓶為Na2CO3，另一瓶為NaHCO3。無(wú)法將其鑒別分開(kāi)的方法是A加熱B兩者分別與同濃度的稀鹽酸反響C溶于水，參加CaCl2溶液D兩者分別參加氫氧化鈉溶液或BaOH2溶液答案：D6用1 L 1.0 molL1NaOH溶液吸收0.8 mol CO2，所得溶液中CO和HC

7、O的物質(zhì)的量濃度之比是A13 B21C23 D32答案：A7將0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀鹽酸。以下圖像能正確表示參加鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是解析：0.01 mol NaOH先與0.01 mol HCl發(fā)生中和反響，然后0.01 mol CO再與HCl反響生成0.01 mol HCO，又消耗0.01 mol HCl，最后0.01 mol HCO與0.01 mol HCl反響生成0.01 mol CO2。答案：C二、非選擇題此題包括2小題，共44分822分AH為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，轉(zhuǎn)化關(guān)系如下所示，其中“代表

8、化合物，“代表單質(zhì)，A為醫(yī)學(xué)上治療胃酸過(guò)多的一種藥劑，G為淡黃色固體，C在通常狀況下為無(wú)色液體。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：1G的化學(xué)式為_(kāi)，每生成1 mol G轉(zhuǎn)移電子_mol。2反響中_填序號(hào)屬于氧化復(fù)原反響。3寫出以下反響的化學(xué)方程式：ABCD：_。FC：_。解析：可治療胃酸過(guò)多，且受熱分解生成三種物質(zhì)可能是NaHCO3，由兩種單質(zhì)點(diǎn)燃生成的淡黃色固體只可能是Na2O2，通常狀況下的無(wú)色液體可能是H2O。聯(lián)絡(luò)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系即可推得：A、B、C、D、E、F、G、H分別是NaHCO3、CO2、H2O、Na2CO3、O2、Na、Na2O2、NaOH。答案：1Na2O22232NaHCO3Na2CO3H2O

9、CO22Na2H2O=2NaOHH2922分現(xiàn)有NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物，為了測(cè)定x的值，某同學(xué)采用如下圖的裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)CaCl2、堿石灰均足量。1B裝置的作用是_。2C裝置的作用是_。3假設(shè)在裝置A的試管中裝入NaHCO3和Na2CO3xH2O的混合物3.7 g，用酒精燈加熱到反響完全，此時(shí)B管增重1.89 g，C管增重0.22 g，那么x的值為_(kāi)。4該裝置還不是很完善，可能使測(cè)定結(jié)果偏小，應(yīng)如何改進(jìn)？_。解析：B管增重1.89 g是產(chǎn)生的水的質(zhì)量，H2O來(lái)自于NaHCO3的分解和Na2CO3xH2O的失水；C管增重0.22 g是產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，由CO2的質(zhì)量可求出NaHCO3的質(zhì)量及