第3課時(shí)　相對(duì)原子質(zhì)量　相對(duì)分子質(zhì)量　離子

1、.第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子1知識(shí)與技能1理解相對(duì)原子質(zhì)量的概念，并會(huì)通過相對(duì)原子質(zhì)量計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量。2理解原子和離子通過得失電子可以互相轉(zhuǎn)換。2過程與方法1理解原子形成陰離子和陽離子的過程。2掌握相對(duì)原子質(zhì)量的求算過程。3情感、態(tài)度與價(jià)值觀建立世界的物質(zhì)性，物質(zhì)的可分性的辯證唯物主義觀點(diǎn)。重點(diǎn)：1相對(duì)原子質(zhì)量的概念。2相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算。難點(diǎn)：1相對(duì)原子質(zhì)量概念的理解。2對(duì)離子形成過程的認(rèn)知。老師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)【提出問題】原子很小，怎樣表示其質(zhì)量才能便于“寫和“用呢提示方法思想【板書】相對(duì)原子質(zhì)量1定義：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)相比，稱為這種原

2、子的相對(duì)原子質(zhì)量。2計(jì)算公式：相對(duì)原子質(zhì)量閱讀教材第70頁有關(guān)內(nèi)容，領(lǐng)悟相對(duì)原子質(zhì)量中的比較方法和化繁為簡的思想。練習(xí)：計(jì)算鋁原子、氟原子、鈉原子的相對(duì)原子質(zhì)量?！咎岢鰡栴}】怎樣表示由原子構(gòu)成的分子質(zhì)量的大小呢？【板書】相對(duì)分子質(zhì)量，相對(duì)分子質(zhì)量等于構(gòu)成分子的各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。說說計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量的要點(diǎn)。活動(dòng)與探究：根據(jù)教材第75頁表34相對(duì)原子質(zhì)量的數(shù)據(jù)，計(jì)算氧氣、水、二氧化碳分子的相對(duì)分子質(zhì)量?！緦?shí)驗(yàn)】鈉在氯氣中燃燒?！居懻摗繌姆肿?、原子角度認(rèn)識(shí)鈉原子和氯分子是怎樣通過反響生成氯化鈉的？觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出原理。閱讀教材第72頁拓展視野。師生共同分析其過程如圖：【講解】氯化鈉是由鈉

3、離子和氯離子構(gòu)成?！景鍟咳?、離子也是構(gòu)成物質(zhì)的微粒之一【問題】是否試著把這三種微粒之間的關(guān)系描繪出來呢？試著歸納整理。老師出示教材第71頁圖317。講解分子、原子、離子間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。對(duì)照自己整理的結(jié)果進(jìn)展修改?！究偨Y(jié)】本節(jié)課主要學(xué)習(xí)了哪些內(nèi)容？討論分析，歸納總結(jié)?！静贾米鳂I(yè)】課后2，7，10，11題。第3課時(shí)相對(duì)原子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量離子一、相對(duì)原子質(zhì)量Ar二、相對(duì)分子質(zhì)量：各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和。三、離子如圖陽離子原子陰離子1以下物質(zhì)中，由離子構(gòu)成的是CA水銀B水蒸氣C氯化鈉 D金剛石2以下關(guān)于原子的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是AA原子的質(zhì)量主要集中在原子核上B原子中質(zhì)子數(shù)一定等于中子數(shù)C原子一

4、定由質(zhì)子、中子、電子三種微粒構(gòu)成D相對(duì)原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的實(shí)際質(zhì)量3原子核外有19個(gè)電子的某種原子，假設(shè)它失去一個(gè)電子后，剩余部分BA不顯電性 B顯正電性C顯負(fù)電性 D無法確定4碳12原子的實(shí)際質(zhì)量為ag。那么實(shí)際質(zhì)量為2ag的一種原子的相對(duì)原子質(zhì)量為BA24gB24 C2aD25一種元素的離子變成原子發(fā)生的變化是CA一定得到電子B一定失去電子C可能得到電子也可能失去電子D不得電子也不失去電子6CaOH2的相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法是BA401612 B401612C401612 D4016127有兩種不同的碳原子，一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子，另一種原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和7中子，那么它們不相

5、等的是DA核電荷數(shù) B核外電子數(shù)C原子的帶電量 D原子的質(zhì)量8以下說法不正確的選項(xiàng)是BA相對(duì)原子質(zhì)量約等于質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和B原子通過得失電子變成離子，但離子不能變成原子C原子、分子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒D相對(duì)原子質(zhì)量是一個(gè)比值9以下各種原子各1g，所含原子個(gè)數(shù)最多的是括號(hào)內(nèi)是該原子的相對(duì)原子質(zhì)量CA氧原子16 B鐵原子56C氫原子1 D硫原子3210用數(shù)字和符號(hào)表示以下微粒。氫原子_H_鈉離子_Na_2個(gè)鎂離子_2Mg2_ 氨氣分子_NH3_2個(gè)氧分子_2O2_ 碳酸根離子_CO_11泰州中考以下說法中，錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AA帶電的微粒都稱為離子B物理變化中分子種類不變C化學(xué)變化中，原子的種類和

6、個(gè)數(shù)不變D分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒12衡陽中考以下有關(guān)分子、原子、離子的說法正確的選項(xiàng)是DA分子是保持物質(zhì)性質(zhì)的最小粒子B物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的C原子是由原子核、中子、電子構(gòu)成的D原子得失電子后形成離子13最近科學(xué)家研制出原子序數(shù)112的新元素，其相對(duì)原子質(zhì)量為277，以下有關(guān)該元素的說法正確的選項(xiàng)是CA該元素原子的中子數(shù)為112B該元素原子的質(zhì)子數(shù)為165C該元素原子的核外電子數(shù)為112D該元素原子的核電荷數(shù)為27714一個(gè)SO2分子質(zhì)量為n千克，一個(gè)SO3分子質(zhì)量為m千克，假設(shè)以硫原子質(zhì)量的1/32作為基準(zhǔn)，那么SO2的相對(duì)分子質(zhì)量為_。15某微粒構(gòu)造示意圖為，該微粒的符號(hào)是_O2_，它有_2_個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為_8_。16下表是幾種常見的原子構(gòu)造：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)碳66