浙教版八年級下冊科學(xué)期末復(fù)習(xí)提綱

1、八年級下冊復(fù)習(xí)資料第一章 電與磁【知識梳理11一、磁體：1、磁性：具有吸引 鐵、鉆、饃 等物質(zhì)的性質(zhì)。2、磁極：每個磁體都有 2個磁極，分別叫南極（S）和北極（N）3、磁體間相互作用規(guī)律：同名磁極相互排斥，異名磁極相互吸引。4、磁化：使原來不顯磁性的物體（鐵）帶了磁性的過程。（退磁）二、磁場：磁體周圍存在的一種特殊物質(zhì)叫磁場。1、基本性質(zhì)：對放入其中的 磁體產(chǎn)生磁力的作用；2、方向（規(guī)定）：磁場中的某一點小磁針靜止時 北極所指的方向就是該點的磁場方向。（小磁針N極的指向與磁場方向相同）三、磁感線：為了描述磁場的方向，在磁場中畫一些有方向的曲線，任何一點的曲線方向都跟放在該點的磁針北極所指的方向

2、一致。（也是該點的磁場方向）方向：磁體周圍的磁感線都是 從磁體北極出來，回到磁體的南極。（內(nèi)部相反）四、地磁場：地球是一個巨大的磁體，地球周圍空間存在著磁場。1、特點：地磁場與條形磁鐵磁場相似，地磁的N極在地理S極附近。2、磁偏角：地理的南北極與地磁的南北極之間的夾角。（宋代沈括第一個發(fā)現(xiàn)）五、電流的磁場：1、奧斯特實驗證明了：通電直導(dǎo)線周圍存在磁場 ；2、通電直導(dǎo)線磁場的特點：以通電直導(dǎo)線上各點為圓心的同心圓；磁場方向在與直導(dǎo)線垂直的平面上。3、通電螺線管磁場：磁場與條形磁鐵很相似，也有南北極；磁場方向與電流方向有關(guān)。學(xué)會用安培定則判斷螺線管磁極【知識梳理2】一、電磁鐵：組成：通電螺線圈和鐵

3、芯；帶鐵芯的通電螺線圈優(yōu)點：（1）磁性有無可以由電流有無控制；（2）磁場方向可以由電流方向控制；（3）磁性強弱可以由電流大小、線圈匝數(shù)控制。應(yīng)用：電鈴、電磁起重機、電磁選礦、電磁繼電器、電話等電磁繼電器：是一個由電磁鐵控制的自動開關(guān)。（1）工作過程：控制電路通電，電磁鐵有磁性，吸引銜鐵，達(dá)到控制作用。（2）作用：低電壓、弱電流控制高電壓、強電流。二、磁場對電流的作用：-（通電的導(dǎo)體在磁場中要受到力的作用。）1、作用力方向影響因素：電流方向、磁感線（或磁場）方向。2、能量變化：電能轉(zhuǎn)化為機械能。3、直流電動機：（1）改變直流電動機轉(zhuǎn)向：改變電流方向或改變磁場方向。（2）直流電動機模型通電后不能轉(zhuǎn)

4、動的原因可能是：線圈處于平衡位置。換向器的作用：改變線圈中電流的方向。左手定則伸開左手，讓磁感線穿入手心（手心對準(zhǔn) N極，手背對準(zhǔn)S極），四指指向電流方向,那么拇指的方向 就是導(dǎo)體受力方向?！驹怼浚寒?dāng)你把傕筐的磁感線和電流的磁感線都畫出來的時候，兩種磁感線交織在一起，按照向量加法，磁鐵和電流的磁感線方向相同的地方，磁感線變得密集；方向相反的地方，磁感線變得稀疏。磁感線有一個特性就是，每一條同向的磁感線互相排斥！磁感線密集的地方壓力大:磁感線稀疏的地方 壓力小”。于是電流兩側(cè)的壓力不同，把電流壓向一邊。拇指的方向就是這個壓力的方向。【適用情況】：電流方向與磁場方向垂直.換向器的作用：每當(dāng)線圈剛

5、轉(zhuǎn)過平衡位置時，|就自動改變線圈中的電流方向 ，使線圈按原來的方向持續(xù)轉(zhuǎn)動下去。（平衡位置：線圈平面與磁感線 垂直的位置。）改變直流電動機轉(zhuǎn)向：改變電流方向或改變磁場方向。改變直流電動機轉(zhuǎn)速：改變電流大小或改變磁體的強度直流電動機模型通電后不能轉(zhuǎn)動的原因可能是：線圈處于平衡位置、磁體的磁性太弱、接觸不良等七、電磁感應(yīng)現(xiàn)象：（法拉第發(fā)現(xiàn)） 磁生電1、產(chǎn)生感應(yīng)電流的條件:（1）閉合電路；（2） 一部分導(dǎo)體（3）做切割磁感線運動。2、產(chǎn)生感應(yīng)電壓的條件:導(dǎo)體做切割磁感線運動。（電路可以斷開）3、感應(yīng)電流方向影響因素：導(dǎo)體切割磁感線運動方向和磁場方向。4、電磁感應(yīng)中能量變化：機械能轉(zhuǎn)化為電能。5.影響

6、感應(yīng)電流大小的因素：導(dǎo)線切割磁感線的速度大小磁體的強度切割導(dǎo)線的條數(shù)（線圈匝數(shù)）切割導(dǎo)線的有效長度5.交流電：周期性改變方向的電流。我國交流電的周期是0.02秒、頻率是50赫。八、直流電動機和交流發(fā)電機的比較：（都包括定子和轉(zhuǎn)子）比較項目電動機發(fā)電機原 理通電線圈在磁場中受力轉(zhuǎn)動電磁感應(yīng)現(xiàn)象構(gòu) 造磁鐵、線圈、換向器、電刷磁鐵、線圈、滑環(huán)、電刷能量轉(zhuǎn)化電能轉(zhuǎn)化為機械能機械能轉(zhuǎn)化為電能線圈內(nèi)部電流交流電交流電線圈外部電流直流電交流電外部電路元件直流電源用電器（電流表）九、家庭電路：1、組成：由進(jìn)戶線、電能表、斷路器、插座、燈座和開關(guān)等組成。（前三個安裝順序不能顛倒）2、進(jìn)戶線：火線和零線：火線和零

7、線之間電壓值為220伏，零線和地線之間的電壓值為0。（1）、用加電筆矯別火線和零線:測電筆的結(jié)構(gòu)：筆尖金屬體、大電阻（約1000千歐）、窟管、彈簧、筆尾金屬體使用方法：手觸筆尾金屬體；筆尖金屬體接觸被測導(dǎo)線判別方法：觸火線速管發(fā)光一一火線；觸零線窟管不發(fā)光一一零線測量原理：火線、測電筆、人體、大地構(gòu)成一個通路，小電流通過窗管使之發(fā)光。3、電能表：測量用戶消耗電能多少（即電功）的儀表。表上“ 220V、5（20）A”的含義：220V正常工作電壓；5A正常工作電流（額定電流）；20A表示干路中允許通過的最大電流是電能表的讀數(shù)：最后一位為小數(shù)，前后兩次示數(shù)的差即為某段時間消耗的電能4、熔斷器（內(nèi)裝保

8、險絲）：封閉管式熔斷器、插入式熔斷器；保險絲的作用：當(dāng) 電流過大 時保險絲自動熔斷，切斷電路，起保護(hù)作用。保險絲的材料：熔點低、電阻率大的鉛睇合金制成選用保險絲的原則：使保險絲的額定電流等于或稍大于電路中的正常工作電流。燈座短路保險絲熔斷的原因：電一過載（電路中總功率過大）或畫（即火線和零線相碰、插座短路、等）使電路中電流過大造成的。保險絲的連接：串聯(lián)在干路（火線）上；5、斷路器：當(dāng)電路 過載或短路使電路中電流過大時，能自動切斷電路，從而起到保護(hù)作用?？墒謩雍仙匣蚯袛唷Ｏ喈?dāng)閘刀開關(guān)和熔斷器兩個原件的作用。斷路器的接法：串聯(lián)接在火線上。工作原理：A、電流不是很大，電路正常；B、當(dāng)電路發(fā)生短路或過

9、載時，電路中的電流過大，雙金屬片被過大電流過度加熱，兩金屬片受熱膨脹，但由于膨脹程度不同，造成金屬片彎曲，頂撞鎖簧裝置，在彈簧彈力作用下，接觸斷開，電路切斷。6、插座:兩孔插座：一個孔接零線，一個孔接火線把家用電器上的插頭插在插座里，家用電器就連入電路三孔插座：上接地、左零、右火，與接地插孔相對的插頭腳是接用電器金屬外殼。接地線的作用：防止金屬外殼漏電而造成人體觸電。十、安全用電：1、安全電壓：W 36V;在潮濕環(huán)境中，安全電壓應(yīng)在 24伏甚至12伏以下。2、四種觸電形式：單線觸電、雙線觸電、高壓電弧觸電、跨步電壓觸電3、安全用電的原則：不接觸低壓帶電體，不靠近高壓帶電體。4、觸電急救：首先要

10、立即切斷電源或用絕緣體挑開電線5、安全用電常識：特別警惕的是本來不該帶電的物體帶了電，本來是絕緣的物體的卻不絕緣了。第二章微粒的模型與符號【知識梳理1】一、模型與符號1、模型的作用：模型可以幫助人們認(rèn)識和理解一些不能直接觀察到的或復(fù)雜的事物。模型可以是一幅圖、一張表或計算機圖象，也可以是一個 復(fù)雜的對象 或過程的示意2、符號的作用：（1）、簡單明了地表示事物（2）、可避免由于事物 形態(tài)不同引起的混亂 （3）、可避免 由于表達(dá)的 文字語言不同引起的混亂3、下圖是表示氣體分子的示意圖，圖中黑、白粒子分別表示兩種不同質(zhì)子數(shù)的原子，其中表示化合物的是夕8 | P心| 匐ABCB（B ）4水分解過程的模

11、型你能說出多少相關(guān)的信息？（1）、分子由原子構(gòu)成。（2）、水電解是一個化學(xué)變化過程（3）、水是由氫元素和氧元素組成的（4）、在化學(xué)變化過程中分子可以成分更小的原子。（5）、在化學(xué)變化過程 原子不能再分，原子是化學(xué) 變化中的最小微粒。5水的三態(tài)變化（物理變化）從分子角度看，其變化的本質(zhì)是水分子本身沒有發(fā)生變化，只是分子之間的距離發(fā)生了變化而已。、分子是構(gòu)成物質(zhì)，并保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。（1）運動（溫度越高，運動越快）-擴(kuò)散現(xiàn)象分子運動論 （2）間隔-酒精和水混合實驗（3）引力、斥力、構(gòu)成物質(zhì)有三種微粒：分子、原子、離子1、由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：金屬

12、單質(zhì)（如：鐵Fe、鈉Na等）、稀有氣體單質(zhì)（：如氨氣Ha速氣Ne僦氣Ar等），部分固態(tài)非金屬單質(zhì)（如：碳 C磷P、硫S、硅Si等）2、由離子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：食鹽（氯化鈉NaCl）、硫酸銅CuSO等3、由分子直接構(gòu)成的物質(zhì)有：水 代。二氧化碳CO、氮氣N2、氫氣H2、二氧化硫SO五氧化二磷P2Q、一氧化碳CO甲烷CH、氧氣Q、蔗糖、酒精等4、不同種類和不同數(shù)量的原子能構(gòu)成各種不同的分子。如：氧氣和臭氧；氧氣和氮氣5、構(gòu)成分子的原子可以是同種原子，也可以是不同種原子6、同種原子構(gòu)成不同物質(zhì)時結(jié)構(gòu)是不一樣的。如金剛石和石墨；紅磷和白磷等7、物質(zhì)的性質(zhì)是由它自身的結(jié)構(gòu)決定的：結(jié)構(gòu)一性質(zhì)四、分子與原子

13、的比較相同點不同點分子微粒；運動；有化學(xué)反應(yīng)中能再分構(gòu)成物質(zhì)原子質(zhì)量；有間隔化學(xué)反應(yīng)中不能再分能構(gòu)成分子，也能直接構(gòu)成物質(zhì)水電解時 陽極產(chǎn)生 氧氣，陰極產(chǎn)生 氫氣。氫氣與氧氣體積之比是 2: 1,質(zhì)量之比1: 8。原子是化反應(yīng)中的最小微粒。原子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒：如金屬由原子直接構(gòu)成，金剛石、石墨等碳的單質(zhì)是由原子直接構(gòu)成等等五、原子是化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒。質(zhì) 子：每一個質(zhì)子帶一個單位的正電荷原子核工（帶正電）原子y （帶正電）中子（不帶電）（氫原子沒有中子）匚核外電子（帶負(fù)電）：每個電子帶一個單位的負(fù)電荷說明：1、原子核和核外的電子所帶的電荷總數(shù)相等，電性相反，整個原子不顯電性。2、質(zhì)子

14、和中子又是由更小的微粒 夸克構(gòu)成3、核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) 相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)六、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子 總稱為元素。（1）元素是個宏觀概念。因此元素有只講種類不論個數(shù)的特點。（2）地殼中含量最多的前四種元素是：氧（Q、硅（Si）、鋁（Al）、鐵（Fe）（2）、海水中的元素：量最高的是氧，其次是氫，還含有氯元素、鈉元素等（3）、人體中元素：含量最多的分別為氧、碳、氫、氮（介紹人體中各元素的作用）同位素：原子中原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同 的同類原子 的互稱1、同位素原子：原子中原子核內(nèi) 質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不相同 的同類原子 的統(tǒng)稱。氫的三種同位素原

15、子是五 、 笊、瓶。同位素原子是一種元素的不同種原子，元素是同位素原子的總稱。2、同位素的應(yīng)用：核設(shè)施、文物鑒定、醫(yī)學(xué)診斷等3、原子結(jié)構(gòu)模型的發(fā)展歷史：道爾頓：實心原子結(jié)構(gòu)模型一湯姆森：“湯姆森模型”、一盧瑟福：核式模型一玻爾：“分層模型” 一 “電子云模型”4、第一個提出原子概念的人是道爾頓 .:第一個發(fā)現(xiàn)電子的人是湯姆牛5、帶電的原子或原子團(tuán)-離子在離子中，質(zhì)子數(shù)等于核電荷數(shù)不等于核外電子數(shù)，質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)為陽離子，質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)為陰離子。6、相對原子質(zhì)量：國際上以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比值，就是該種原子的相對原子質(zhì)量。相對原子質(zhì)量之比等于原子

16、的實際質(zhì)量之比。相對原子質(zhì)量是一個比值,沒有單位。7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子總稱為元素。（1）元素是個宏觀概念。，因此元素有只講種類不論個數(shù)的特點。（2）元素種類由質(zhì)子數(shù)決定七、元素周期表： 在元素周期表的 同一周期中，從左到右，元素原子的質(zhì)子數(shù)逐漸增加。在同一族內(nèi)，各元素的化學(xué)性質(zhì)都很相似 。八、化學(xué)式：用元素符號表示物質(zhì)組成的式子?；瘜W(xué)式表示的意義：（1）、表示某種物質(zhì)名稱；（2）、表示該物質(zhì)由哪些元素組成；（3）、表示組成該物質(zhì)各元素的原子個數(shù)比；（4）、表示這種物質(zhì)的一個分子：（5）、表示該物質(zhì)由什么分子構(gòu)成：（6）、表示一個分子由什么原子構(gòu)成（7）表示該物質(zhì)的

17、相對分子質(zhì)量 （8）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量比（9）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（10）表示組成該物質(zhì)各元素的化合價常見單質(zhì)的化學(xué)式：氧氣O2、氫氣H2、氯氣C12、氮氣N2、碘I 2、鐵Fe、銅Cu、水銀H&硫S、磷P、木炭、焦炭、活性炭、炭黑、金剛石、石墨都是C 、氨氣Ha M氣Ne單質(zhì)和化合物r純凈物單 質(zhì)：由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)例：氧氣物質(zhì) 化合物：由不同種元素組成的純凈物叫混合物例：水混合物：如空氣、天然水、鹽酸 、所有的溶液氧化物：由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物叫氧化物。1、元素的存在形態(tài)以單質(zhì)形態(tài)存在的叫做元素的游離態(tài)。如：氧氣中的氧元素以化合物形態(tài)存在的叫做

18、元素的化合態(tài)。如：水中的氫元素和氧元素如果某種物質(zhì)中，既有元素的游離態(tài)，又有元素的化合態(tài)，這種物質(zhì)一定是混合物。2、國際上采用公認(rèn)的符號來表示元素，這種符號叫做元素符號。元素符號的意義：A、表示某種元素，如O表示氧元素；R表示該元素的一個原子， 如O表示一個氧原子，則2O可表示二個氧原子。3、H2:表示每個氫分子由兩個氫原子構(gòu)成2H :表示兩個氫原子九、常見元素的化合價的一些規(guī)律：A化合價有正、負(fù)之分；B在化合物里，通常金屬元素顯正價（氫為 +1價），非金屬元素顯負(fù)價（氧顯-2價）；C在化合物里，各元素的正負(fù)化合價的代數(shù)和等于零；D在單質(zhì)分子里元素的化合價為零；E有些元素的化合價是可變的；F同

19、一元素在同一化合物中化合價也可能不同。元素的化合價口訣：一價氯氫鉀鈉銀；二價氧鈣銀鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵、二四碳；二四六硫價齊全；銅汞二價最常見；化合價要記清，莫忘單質(zhì)價為零。原子團(tuán)的化合價：-2 -1+1 -2 -1-1-2-1-1SO OH NH 4 CO 3 NO 3 ClO 3 SO 3 MnO 4 HCO硫酸根氫氧根 鏤根碳酸根 硝酸根氯酸根亞硫酸根 高鎰酸根碳酸氫根化合物化學(xué)式的書寫：根據(jù)元素的化合價，寫出化學(xué)式。方法：先寫元素符號一一在其上方標(biāo)出化合價一一利用交叉法在對應(yīng)元素的右下角標(biāo)出原子個數(shù)。要注意各元素原子的個數(shù)應(yīng)為最簡整數(shù)比！【知識梳理2】、元素和原子的區(qū)別和聯(lián)系兒

20、系原子定義具有相同質(zhì)子數(shù)（即核電荷數(shù)）的 同一類原子總稱為元素?；瘜W(xué)變化中的最小微粒區(qū)分只講種類，不講個數(shù)組成物質(zhì)（單質(zhì)和化合物）既講種類，又講個數(shù)構(gòu)成分子，也直接構(gòu)成物質(zhì)使用描述物質(zhì)的宏觀組成描述物質(zhì)的 微觀結(jié)構(gòu)（構(gòu)成）聯(lián)系兀素是原子的總稱；兀素的種類由原子中的質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定項目元素（聲如原子離子分子具有相同數(shù)的同一類原子的總稱化學(xué)變化中的微粒帶電的原子 或原子團(tuán)保持物由 性減的最小微 粒含義只講瞥雯不論個效既可表示種類乂可表示個數(shù)在化學(xué)變 住中兀素的不殳在化學(xué)變化中原子但原子可以通過得失電子變成離子在化學(xué)變化中分子組成枷質(zhì)元素只自純成物質(zhì)金屬、稀食氣體、 藻硅如氯化鈉、硫 酸銅等如

21、氧氣氫氣等聯(lián)系分子由構(gòu)成，也可以分裂成原子.分子、原子者由原子構(gòu)成的物質(zhì)，原子也保持震物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì).5可以構(gòu)成物質(zhì).二、離子符號的表布 ：先寫上元素符號，在其右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)及其電性。如 Na+ Cl Mg2+、K+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Ca2+、有些離子是帶電的原子集團(tuán)，方法與上同，將它看成一個整體即可，稱為某某根離子如：俊根離子NH4+碳酸根離子 CO32 SO42 NO3一、OH注意：右上角 數(shù)前符后1必須省略三、化學(xué)符號及含義1 .若干個原子：在元素符號前加數(shù)字，“1”省略S 表示1個硫原子，硫元素，硫單質(zhì)2Ca 2個鈣原子（只有微觀含義）2 .若干個分子：化學(xué)式前加

22、數(shù)字（單個的元素符號除外）2H2O 2個水分子2N22個氮分子nSO2 n個二氧化硫分子3 .若干個離子：離子符號前加數(shù)字（離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它的化合價 ）2S2-2個硫離子2Ca2+2個鈣離子2SO4 2- 2個硫酸根離子nOH n個氫氧根離子2Fe3+2個鐵離子 3Fe2+3個亞鐵離子4 .元素的化合價：標(biāo)在元素符號的正上方+ 2 2+ 1C a + 2價的鈣 元素 02價的氧 元素H2O 水中氫元素的化合價+ 1價注意：正上方 符前數(shù)后1必須不省略5 .化學(xué)符號周圍的數(shù)字的意義（1）、化學(xué)符號前面： 表示原子、分子或離子的個數(shù)。如 2N、2H2、2Mg2+等。（2）、

23、化學(xué)符號右下角： 表示一個分子（或原子團(tuán)）中含有某原子的個數(shù)。如H2、SO42-o（3）、化學(xué)符號右上角： 表示一個XX離子帶X上單位的X電苞。（4）、化學(xué)符號正上方： 表示化合物中某元素的化合價 。（5）、元素符號左下角：表示元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）（6）、元素符號左上角：表示元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和（即相對原子質(zhì)量） 記牢關(guān)系：離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價在數(shù)值上是相等的；離子所帶的電荷的正負(fù)與元素化合價的正 負(fù)相一致。說出微粒周圍數(shù)字的 “2的含義 2Ca2+ 前2：表示2個鈣離子，后2:每個鈣離子帶2個單位的正電荷2 H2 O 前2 :表示2個水分子后2 :每個水分子中

24、有2個氫原子+2CaO氧化鈣中鈣元素的化合價是+2價。6 .化學(xué)式的意義：以 CO為例：（1）表示某種物質(zhì)（二氧化碳?xì)怏w）（2）表示這種物質(zhì)的組成（二氧化碳由碳元素和氧元素組成）（3）表示這種物質(zhì)的分子構(gòu)成（二氧化碳是由二氧化碳分子構(gòu)成）（4）表示該物質(zhì)的一個分子（一個二氧化碳分子）（5）表示該物質(zhì)的一匹卜的構(gòu)成（一個匚!冊碳分子由一個碳叵小二個氧原現(xiàn)）9 / 19（6）表示該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量（二氧化碳的相對分子質(zhì)量為44）（7）表示組成該物質(zhì)各元素的原子個數(shù)比（二氧化碳中碳元素和氧元素的原子個數(shù)比是1: 1）（8）表示組成該物質(zhì)各元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（二氧化碳中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是27.27%）四

25、、根據(jù)化學(xué)式的計算1 .相對分子質(zhì)量M=化學(xué)式中各元素的原子個數(shù)X相對原子質(zhì)量的總和2 .化合物中各元素的質(zhì)量比：設(shè)化學(xué)式為A x BymA： mB= （A原子個數(shù)（x）式的相對原子質(zhì)量）：（B原子個數(shù)（y）羽的相對原子質(zhì)量）3 .某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素原子個數(shù)一相對原子質(zhì)量x 100械 =|某元素的質(zhì)量X100%化合物的相對分子質(zhì)量物質(zhì)的總質(zhì)量4.混合物中某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純物質(zhì)的質(zhì)量X1QQ%=|一實際測得某元素的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)300%混合物的總質(zhì)量根據(jù)化學(xué)式求得該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度、百分含量）某物質(zhì)的質(zhì)量=某元素的質(zhì)量/該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù);19 / 19第三章 空氣與生命【知識梳理1】 一

26、、空氣1、空氣是維持人類生命的必須物質(zhì)，也是一種十分重要的天然資源?？諝獾某煞质潜容^固定的，按體積分 數(shù)計算，約為：氮氣7 8%,氧氣2 1%,其他氣體1 % （二氧化碳。士必 ）。2、測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)：紅磷在空氣中燃燒（4 P+ 5 O2 F2Q）二、氧氣的性質(zhì)物理性質(zhì)：氧氣無色無味，通常情況下不易溶于水，密度比空氣略大。液態(tài)是淡藍(lán)色液體，固態(tài)是藍(lán)色雪花狀的化學(xué)性質(zhì)：1、氧氣是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的氣體。2、供給呼吸。3、氧氣能夠助燃。反應(yīng)方程式點弱硫在氧氣中燃燒S + QSO2點胡帶火星的木條放在氧氣中C + Q =CO 2紅磷在氧氣中燃燒 4 P+5Q 12 P2O5實驗現(xiàn)象發(fā)出

27、明亮藍(lán)紫色火焰，有刺激性氣體生成木條復(fù)燃產(chǎn)生大量白煙，生成白色粉末鋁箔在氧氣中燃燒AI + 3Q2 Al 2Q劇烈燃燒，產(chǎn)生白色固體細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒3 Fc + 2Q二”Fe3Q 劇烈燃燒，火星四射，產(chǎn)生黑色固體鐵生銹4Fe + 3O2 =2 F&Q (氧化鐵：紅棕色)緩慢氧化三、反應(yīng)類型(1) 分解反應(yīng)：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上的物質(zhì)的反應(yīng)，叫分解反應(yīng)，可用C=A+B+來表示(2) 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)，叫化合反應(yīng)，可用 A+B+=C來表示(3) 氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，叫氧化反應(yīng)。在氧化反應(yīng)中氧氣是常用的氧化劑。塑料.橡膠的老化緩慢氧化金屬銹蝕

28、氧化反應(yīng), 自 食物的腐壞燃呼吸作用劇烈氧化I燃燒L爆炸點燃點燃例如12H 2+Q=2HO, 2CH4+2Q=C02H2O,3 CaO+H2O=Ca(OH)反應(yīng)1 2是氧化反應(yīng)，1 3是化合反應(yīng)。因此，氧化反應(yīng)不一定是化合反應(yīng)，化合反應(yīng)也不一定上氧化反應(yīng)。四、氧氣的制備(1 ) 工業(yè)上采用分離空氣法制取氧氣(物理變化，根據(jù)氮氣與氧氣沸點不同)(2) 利用分解反應(yīng)制取氧氣的方法：2KMnOK2MnO+ MnO+ O T加熱分解高鎰酸鉀MnO 2, 人 一一，一 一，2KC1O3一W- 2KCl +3QT分解氯酸鉀制取氧氣MnO2H2Q=HOT +Q T分解過氧化氫2H2O純蜃P2T +2H2 T

29、電解水五、加熱高鎰酸鉀制氧氣(1)實驗步驟：查一裝一定一點一收一離一熄(茶莊定點收利息)查-檢查裝置的氣密性裝-裝藥品定-把試管固定到鐵架臺上點-點燃酒精燈加熱(先預(yù)熱)收-收集氣體離-把導(dǎo)氣管從水槽中取出熄一熄滅酒精燈(2)注意點：試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱鐵夾夾在離管口約 1/3處導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管，此時排水法收集時,待氣泡均勻連續(xù)冒出時再收集(剛開始排出的是試管中的空氣收集氣體不純)實驗結(jié)束時，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂用排空氣法收集氣體時，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部：把空

30、氣排盡(3)排空氣法收集時氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，如果復(fù)燃，說明已滿。六、滅火和火災(zāi)自救(1) r溫度達(dá)到 著火點以上可燃物燃燒條件I(2) 跟氧氣充分接觸.溫度達(dá)到著火點以下滅火方法 1 移出可燃物跟氧氣隔絕七、化學(xué)反應(yīng)與質(zhì)量守恒1、化合反應(yīng)和分解反應(yīng)(1)化合反應(yīng)：A+B f C (多變一)(2)分解反應(yīng)：A B+C (一變多)2、質(zhì)量守恒定律這個(1) 定義：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和,定律叫質(zhì)量守恒定律。(2) 質(zhì)量守恒定律的解釋原子種類沒有變化反應(yīng)前后原子數(shù)目沒有增減(3)化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的量：J原子種類 元素種類原子數(shù)目I物質(zhì)

31、總質(zhì)量3、化學(xué)方程式。(3) 定義：用化學(xué)式來表示化學(xué)反應(yīng)的式子(4) 化學(xué)方程式的書寫原則：一是以客觀事實為依據(jù)；二是要遵守質(zhì)量守恒定律(5) 書寫化學(xué)方程式的方法和步驟。(6) 化學(xué)方程式表示的意義表示反應(yīng)物和生成物的種類表示反應(yīng)的條件表示反應(yīng)物、生成物間原子、分子個數(shù)表示反應(yīng)物、生成物間的質(zhì)量比八、根據(jù)化學(xué)方程式的計算(1)、根據(jù)化學(xué)方程式計算的依據(jù)：化學(xué)方程式能表示反應(yīng)物、生成物各物質(zhì)間的質(zhì)量比。(2)計算步驟：設(shè)未知量*寫出化學(xué)方程式 -寫出有關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量和已知量列出比例式求解寫出簡明答案九、二氧化碳1、物理性質(zhì)：二氧化碳通常是一種無色無味，密度比空氣大、微溶于水的氣體(固態(tài)

32、二氧化碳稱為干冰，可制制冷劑，用于人工降雨。)2、化學(xué)性質(zhì)：a二氧化碳不能燃燒也不支持燃燒，b二氧化碳通入滴有紫色石蕊試液的水中，生成碳酸使溶液變紅(CO+H2O=H2CO)c加熱后溶液又變婁色是因為碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解(HCO=HO+cS )3、實驗室制法：一般用石灰石和鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳CaCG+2HCl=CaCb+H2O+CO I4、檢驗方法：將二氧化碳通入澄清石灰水中，觀察是否變渾濁。CO+Ca(OH=CaCO哥H 2?！局R梳理2】一、生物的呼吸1、人體呼吸系統(tǒng)的結(jié)構(gòu)和氣體交換。(7) 呼吸系統(tǒng)的組成。(主要由呼吸道和肺兩大部分組成)鼻腔 f 鼻毛：阻擋空氣中的灰塵和細(xì)菌J 1黏

33、膜：分泌黏液，有豐富的血管，有嗅細(xì)胞 呼吸道 咽：空氣和食物的共同通道喉：會厭軟骨和聲帶Q氣管、支氣管r 肺泡管(有很多肺泡)肺肺泡：由一層上皮細(xì)胞構(gòu)成，外有毛細(xì)血管和彈性纖維(2)呼吸運動吸氣：肋間外肌、膈肌收縮一斯骨向上向外移動(膈肌頂部下降)F盤容積擴(kuò)大肺A 擴(kuò)張，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓減小外界氣體進(jìn)入肺泡呼氣：肋間外肌、膈肌舒張肋骨下降，膈肌頂部回升一嘀腔容積縮小肺借彈性A 縮回，導(dǎo)致肺內(nèi)氣壓增大肺內(nèi)氣體排出肺泡(3) 肺泡內(nèi)氣壓變化吸氣時，肺泡內(nèi)氣壓小于外界大氣壓呼氣時，肺泡內(nèi)氣壓大于外界大氣壓呼吸運動的機理膈肌橫膈肋間外肌肋間內(nèi)肌肋骨胸腔體積胸腔內(nèi)壓氣流吸氣收縮變的扁平收縮舒張向上向外移增大

34、減小進(jìn)入肺部呼氣舒張恢復(fù)拱型舒張收縮向下向內(nèi)移減小增大離開肺部2、動物的呼吸：動物和人一樣，也要呼吸，吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。3、植物的呼吸：植物和空氣之間也有氣體交換，也會呼吸，也是吸進(jìn)氧氣，呼出二氧化碳。呼吸作用：是一個緩慢氧化過程，動植物和各種微生物都能進(jìn)行呼吸。生物體通過呼作用，吸進(jìn)氧氣使 體內(nèi)的有機物轉(zhuǎn)化分解為二氧化碳和水，釋放出能量。酶葡萄糖+氧氣*二氧化碳+水+能量二、光合作用1、光合作用的過程光合作用是綠色植物在陽光的作用下，利用二氧化碳和水等物質(zhì)制造有機物，并放出氧氣的過程。光合作用的反應(yīng)過程可表示為：二氧化碳 + 水 有機物(淀粉)+氧氣光合作用的實質(zhì)：合成有機物，貯存能量

35、。光合作用的意義：光合作用為一切生物提供食物光合作用為一切生物供能量光合作用為一切生物提供氧氣光合作用和呼吸作用是剛好相反的兩個過程，區(qū)別如下:光合作用在植物的葉綠體內(nèi)進(jìn)行在光照下才能進(jìn)行吸收二氧化碳，放出氧氣 制造有機物，貯藏能量呼吸作用植物活細(xì)胞都能進(jìn)行有無光都能進(jìn)行吸收氧氣，放出二氧化碳分解有機物，釋放能量光合作用和呼吸作用的聯(lián)系：光合作用為呼吸作用提供物質(zhì)(有機物和氧氣)，呼吸作用為光合作用提供 生命活動所需的能量，兩者互相依存和對立。三、自然界中碳和氧的循環(huán)1、自然界中的氧循環(huán)(1) 自然界產(chǎn)生氧氣的途徑：植物的光合作用。(2) 自然界消耗氧氣的途徑：生物呼吸和物質(zhì)燃燒。2、自然界中

36、的碳循環(huán)。(1) 自然界產(chǎn)生二氧化碳的途徑：生物的呼吸作用和物質(zhì)的燃燒。(2) 自然界消耗二氧化碳的途徑：植物的光合作用。第四章 植物與土壤4-1 土壤的成分 1. 土壤中的土壤生物有 功現(xiàn)、鎮(zhèn)現(xiàn)、和微生物。土壤中的非生命物質(zhì)種類有 礦物質(zhì)、有機質(zhì)、水分和空氣。土壤固體部分主要由礦物質(zhì)顆粒和腐殖質(zhì)組成，其中的礦物質(zhì)顆粒占固體部分的95%左右。 2.書本測量土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)實驗：若所取用的土壤體積為 V0；此塊土壤放入燒杯后緩慢加水，直至液面恰好浸沒土壤，用去的水的體積為V1；取與土壤相同體積的鐵塊放入同樣大小的燒杯中加水，直至液面恰好浸沒鐵塊，用去的水的體積為V2。V1 V2 100%V

37、(1) VlV2 ,因為土壤間隙中有 空氣。(2)這種情況下這塊土壤中空氣的體積分?jǐn)?shù)的算式為: 3. 土壤中的有機物主要來自生物的 排泄物和死亡的生物 體。將土壤浸出液過濾、蒸發(fā)、結(jié)晶，最終在增 鍋內(nèi)得到的物質(zhì)是 無機鹽4、土壤的形成： 風(fēng)化作用、流水沖刷和侵蝕、冷熱驟變、冰劈作用。土壤是在 物理、化學(xué)和生物等因素共同作用下風(fēng)化形成的。4-2各種各樣的土壤1、影響土壤結(jié)構(gòu)的主要因素是礦物質(zhì)顆粒的大小和比例，土壤中礦物質(zhì)顆粒根據(jù)大小分砂粒、粉砂粒和黏粒三種。2、根據(jù)土壤中三種顆粒的比例不同，將土壤分為砂土類土壤、 黏土類土壤 和壤土類土壤 三種。其中土壤通氣性最強的是 砂土類土壤，最弱的是黏土類

38、土壤；透水性最強的是砂土類土壤，最弱的是 黏土類土壤；保水性最強的是黏土類土壤 ，最弱的是 砂土類土壤 。三種土壤中最適宜植物生長的是壤土類土壤，因為通氣透水、保水保肥，該土壤中空氣與水分的比例接近1:L,而在砂土類土壤中，空氣的比例遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于 水分,黏土類土壤中，空氣的比例遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于 水分。H土 類土壤最容易搓成條,因為其 粉粒、黏粒 多,且匚性強，這樣的土壤保水保肥能力 旦，但通氣透 水能力弱。A、黏十類十壤 B、砂十類十壤 C、壤十類十壤4-3植物的根與物質(zhì)吸收1 . 土壤中的水分和無機鹽都是通過 根這一器官吸收進(jìn)入植物體中。2 .植物的根在土壤中的分布狀況與土壤的結(jié)檢肥力、通氣狀況和水分狀

39、況這些因素有關(guān)。研究發(fā)現(xiàn)地下水位越高，植物根系的平均長度就越短。3 . 一株植物所有的根合在一起叫做根系.有明顯主、側(cè)根之分的根系叫做直根系.沒有明顯主側(cè)根之分的根系叫做須根系。下列植物沒有主側(cè)根之分的是：DEF 一A大豆 B青菜 C菠菜 D小麥 E蔥 F水稻4 .書本“根的吸水部位在哪里”的實驗中：證明植物根吸水的主要部位在根的根尖 位置。5 .讀書本根尖的縱切面顯微結(jié)構(gòu)圖回答木JK導(dǎo)管-老根毛一噬幅毛質(zhì)皤分 生姐織）住修區(qū)1分生區(qū)Ml S3 r- E血聯(lián)大的液泡g小 液泄題臺而幽）物學(xué)的細(xì)質(zhì)埋較小的雙重IGfi過 吸收水分而形血）較同的如照疆理3E大的細(xì)雨所便有液泡）細(xì)胞梭1、根冠在根尖的

40、最前端，起 保護(hù)作用，利于根不斷在土壤中生長；根冠細(xì)胞的結(jié)構(gòu)特點是：細(xì)胞較大，排列不整齊。2、分生區(qū)中的細(xì)胞小、排列緊密，細(xì)胞壁薄,細(xì)胞質(zhì)濃，沒有液泡，細(xì)胞核大；分生區(qū)細(xì)胞具有分裂能力，可以使根的細(xì)胞數(shù)目不斷增加。3、伸長區(qū)中細(xì)胞顯著伸長.細(xì)胞壁薄、有較小液泡.能較快生長，因而能使根長長.使根不斷伸向十壤深處。根的長度能不斷增加，就是因為：分生區(qū)細(xì)胞能分裂和伸長區(qū)細(xì)胞能伸長的緣故。4、根毛區(qū)（又叫成熟區(qū)）中的細(xì)胞細(xì)胞壁厚，有較大的液泡，內(nèi)有導(dǎo)管（把根吸收的水分運送到莖）。表皮細(xì)胞向外突起形成不同長度的根毛，根毛區(qū)有大量的根毛。根毛伸入土壤顆粒的空隙內(nèi)，大大增加了怎 與土壤的接觸面積，有利于吸收土壤中的養(yǎng)分。5、植物根尖吸水和無機鹽的主要部位：根毛區(qū) 6.根毛細(xì)胞吸水的條件是：一般情況下，當(dāng)植物根毛細(xì)胞的細(xì)胞液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)高于土壤溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，細(xì)胞吸水；反之 ，細(xì)胞失水。 7.植物生長需要無機鹽8.淡水中出現(xiàn)“水華”，海洋里出現(xiàn)“赤潮”，其主要原因是這些水體中三類無機起在植物生活中的作用映乏時的賽現(xiàn)含氮的無機鹽（如硝酸鉉）促進(jìn)班胞的分矍和生長使技葉長得繁茂.；植株痹示理弱，葉片龍黃，嚴(yán)重 時葉脈呈橙棕色.含碟的無機鹽