氧化劑還原劑強弱比較及其規(guī)律（厚義書苑）

1、【思考思考】如何比較不同如何比較不同物質的氧化性和還原性物質的氧化性和還原性強弱？強弱？溫馨提示：氧化性還原性的強弱只與得失電子能溫馨提示：氧化性還原性的強弱只與得失電子能力的強弱有關，而與得失電子的總數(shù)無關力的強弱有關，而與得失電子的總數(shù)無關1聽雨D書屋三、氧化性和還原性強弱的比較三、氧化性和還原性強弱的比較 1、根據(jù)反應方程式根據(jù)反應方程式（在在同一個方程式同一個方程式中：）中：） 氧化性：氧化劑氧化性：氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化劑氧化劑 + 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物規(guī)律簡化規(guī)律簡化： 比什么比什么“性性” 找

2、什么劑找什么劑2聽雨D書屋結論結論：氧化性：氧化性：CuO H2O 還原性：還原性： H2 Cu還原劑還原劑 H2 + CuO = Cu + H2O例如：氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物氧化劑氧化劑失去失去2 2e e- -，化合價升高，被氧化，化合價升高，被氧化得到得到2 2e e- -，化合價降低，被還原，化合價降低，被還原3聽雨D書屋H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + SA. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2) )根據(jù)下列反應，判斷下列物質氧

3、化性根據(jù)下列反應，判斷下列物質氧化性的強弱順序的強弱順序為：為： （ ）4聽雨D書屋H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + S分析：000000-2-1-1-1-2-1氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物5聽雨D書屋H2S + Cl2 = S + 2HCl 2NaI + Cl2 = 2NaCl + I2 Na2S + I2 = 2NaI + SA. Cl2 I2 S B. Cl2 S I2 C. I2 Cl2 S D. S I2 Cl2 根據(jù)下列反應，判斷下

4、列物質氧化根據(jù)下列反應，判斷下列物質氧化性的強弱順序為：性的強弱順序為： （ ) )A6聽雨D書屋2、根據(jù)物質活動性順序判斷：、根據(jù)物質活動性順序判斷：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au從左至右，單質的還原性逐漸減弱從左至右，單質的還原性逐漸減弱對應的陽離子的氧化性逐漸增強對應的陽離子的氧化性逐漸增強 根據(jù)金屬活動性順序判斷：根據(jù)金屬活動性順序判斷：測評P367聽雨D書屋 根據(jù)非金屬活動性順序判斷根據(jù)非金屬活動性順序判斷：F2 Cl2 Br2 I2 S P C Si H2從左至右，單質的氧化性逐漸減弱從左至右，單質的氧化性逐漸減弱對應的陰離子

5、的還原性逐漸增強對應的陰離子的還原性逐漸增強2、根據(jù)物質活動性順序判斷：、根據(jù)物質活動性順序判斷：8聽雨D書屋3、 根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)：根據(jù)產(chǎn)物的價態(tài)： Fe + S = FeS 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3可判斷，氧化性：可判斷，氧化性：Cl2 S(1) 、一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越、一種氧化劑將還原劑氧化的價態(tài)越高，其氧化性越強。高，其氧化性越強。+2+39聽雨D書屋4、根據(jù)反應條件判斷：、根據(jù)反應條件判斷：2KMnO4+16HCl(濃濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2OMnO2+4HCl(濃濃) = 2MnCl2+Cl2 + 2H2O氧化性：氧化性：KMnO4 Mn

6、O2 反應條件越高，則反應越難進行，氧反應條件越高，則反應越難進行，氧化性化性( (或還原性或還原性) )越弱；反之，則反應越易越弱；反之，則反應越易進行，氧化性進行，氧化性( (或還原性或還原性) )越強。越強。10聽雨D書屋四、氧化還原反應的規(guī)律四、氧化還原反應的規(guī)律 1、守恒規(guī)律、守恒規(guī)律 （1）得失電子守恒）得失電子守恒得電子總數(shù)得電子總數(shù)=失去電子總數(shù)失去電子總數(shù)=電子轉移總數(shù)電子轉移總數(shù) （2）化合價升降守恒）化合價升降守恒化合價升高總數(shù)化合價升高總數(shù)=化合價降低總數(shù)化合價降低總數(shù)測評測評P3611聽雨D書屋2、價態(tài)規(guī)律、價態(tài)規(guī)律元素處于最元素處于最高高價，只有價，只有氧氧化性；化

7、性；元素處于最元素處于最低低價，只有價，只有還還原性；原性；元素處于元素處于中中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。 常見的變價元素有：常見的變價元素有：Cl、Mn、S、N、Fe等等高價氧，低價還，中間價，兩邊轉高價氧，低價還，中間價，兩邊轉12聽雨D書屋【練習練習】1、下列微粒中，只有氧化性的是、下列微粒中，只有氧化性的是 ； 只有還原性的是只有還原性的是 ； 既有氧化性又有還原性的是既有氧化性又有還原性的是 。(1)Cl2 (2)Cl- (3)Fe (4)Fe2+ (5)Fe3+ (6) O2 (7) S2- (8) S (9) SO2 (10) HCl(1)(2)

8、(3)(4)(5)(6)(7)(8) (9) (10)13聽雨D書屋3、反應先后規(guī)律：、反應先后規(guī)律：在氧化還原反應中，遵循強者為先，即誰的在氧化還原反應中，遵循強者為先，即誰的氧化性（或還原性）最強，誰就先發(fā)生反應氧化性（或還原性）最強，誰就先發(fā)生反應即：誰強誰先即：誰強誰先14聽雨D書屋15聽雨D書屋某同學寫出以下三個化學方程式（未配平）：NO + HNO3 N2O3 + H2ONH3 + NO HNO2 + H2ON2O4 +H2O HNO3 + HNO2其中你認為一定不可能實現(xiàn)的是：（ ）A. B. C. D. B歧化反應16聽雨D書屋【練習練習】1、在黑火藥的爆炸反應、在黑火藥的爆炸

9、反應 2KNO3 + S + 3C = K2S + N2+3CO2中，化合中，化合價升高的元素是價升高的元素是 ，得電子的原子是，得電子的原子是 ，被還原的元素是被還原的元素是 ，發(fā)生氧化反應的物質，發(fā)生氧化反應的物質是是 。 氧化劑是：氧化劑是： ；還原劑是：；還原劑是： 。 還原產(chǎn)物：還原產(chǎn)物： ；氧化產(chǎn)物：；氧化產(chǎn)物： 。CN、SCKNO3 和和S N2和和 K2SCCO2N、S17聽雨D書屋練習練習:分析下列變化過程是否氧化還原反應分析下列變化過程是否氧化還原反應 FeFeCl2 需加需加 劑，如劑，如 。 CuO Cu 需加需加 劑，如劑，如 。 HCl Cl2 需加需加 劑，如劑，如 。 HCl H2 需加需加 劑，如劑，如 。 Fe3+ Fe 需