化學(xué)教材九年級(jí)(上冊(cè))課后習(xí)題答案(人教版)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上第二章-我們周圍的空氣 課題1-空氣 1氮?dú)?#160; 氧氣，氮?dú)?，氧氣點(diǎn)撥：空氣的成分注意使用的是體積分?jǐn)?shù)，而不是質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21.3和5 混合物：空氣主要含有氧氣.氮?dú)夂拖∮袣怏w 3B C A4氧氣：支持燃燒可供呼吸 氫氣：可燃燒，清潔能源5在城鎮(zhèn)繁華街道附近，空氣質(zhì)量較差，農(nóng)村廣闊的田野空氣質(zhì)量好，清新，安靜。6(1)氧氣動(dòng)植物的呼吸離不開氧氣，燃料燃燒離不開氧氣，煉鋼、氣焊以及化工生產(chǎn)和宇宙航行等都要用到氧氣。 (2)氮?dú)庵葡跛岷突实闹饕?，焊接金屬時(shí)用氮?dú)庾鞅Ｗo(hù)氣，燈泡中充氮?dú)庖匝娱L使用壽命，食品包裝時(shí)充氮?dú)庖苑栏取?3)稀有氣體焊接金屬時(shí)用

2、稀有氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體以使燈泡耐用；充人燈泡制成多種用途的電光源；用于激光技術(shù)；氦可用于制造低溫環(huán)境；氙可用于醫(yī)療麻醉等。 課題2-氧氣 1將帶火星的本條伸入集氣瓶中，如果木條復(fù)燃，證明此氣體是氧氣。 2硫+氧氣二氧化硫紅磷+氧氣五氧化二磷鋁+氧氣氧化鋁：3CCDCD 課題3- 制取氧氣 1文字表達(dá)式(1)過氧化氫水+氧氣      (2)高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣      (3)碳+氧氣二氧化碳    2(1)C (2)B&

3、#160;    (3) （3）A（4）D  3在集氣瓶內(nèi)先裝入少量水，一是可以防止燃燒物落下時(shí)炸裂集氣瓶，二是可以用水來溶解吸收產(chǎn)物，如硫燃燒的產(chǎn)物有強(qiáng)烈的刺激性氣味，污染空氣，二氧化硫可以溶于水，加水就可以減少污染物的擴(kuò)散，所以，硫燃燒時(shí)，要在集氣瓶內(nèi)先放少量水，不宜用細(xì)沙來代替，而鐵絲、鋁條燃燒時(shí)，在集氣瓶內(nèi)用細(xì)沙來代替水是可以的。4(1)不同,思考如何得到平穩(wěn)氣流。    把催化劑放在試管里，塞好帶導(dǎo)管的瓶塞，用注射器向內(nèi)逐滴加入過氧化氫可以得到平穩(wěn)的氣流，也便于收集。    、

4、0;   (2)探究報(bào)告目標(biāo)1.尋找新的催化劑2.制取氧氣3.試驗(yàn)氧氣性質(zhì)儀器,藥品 注射器,點(diǎn)滴板,紅磚粉末,過氧化氫溶液,木炭注射器,帶導(dǎo)管的試管,大試管,過氧化氫一試管氧氣,木炭方案(可畫簡圖) 帶火星的小木條步驟將紅磚粉末放到點(diǎn)滴板的一個(gè)孔中,用注射器往上滴加過氧化氫溶液,再把帶火星的小木條迅速地放在上面將紅磚粉末少許放入試管底部,塞好瓶塞,將注射器吸滿過氧化氫溶液,插入瓶塞,往里逐滴加入,導(dǎo)管插入試管中將燒紅的木炭伸入盛滿氧氣的試管中現(xiàn)象帶火星的木條復(fù)燃有氣泡放出木炭燃燒比在空氣中燃燒的更旺,產(chǎn)生的氣體使澄清的石灰水變渾濁結(jié)論紅磚粉末是催化劑過氧化氫分解放出氧氣氧

5、氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑 第三章-物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題1- 分子和原子 1(1)間隔  間隔大  間隔小      (2)分子 原子  (3)化學(xué)變化 化學(xué)變化 化學(xué)變化2間隔增大 分子擴(kuò)散 分子擴(kuò)散 分子運(yùn)動(dòng)的速度隨著溫度的升高而加快 分子間有間隔3D B 課題2-原子的結(jié)構(gòu)1原子 離子 分子 分子 原子 原子 離子 正 陽 負(fù) 陰 離子 16 16 8 6 得到 小于 失去 大于 得到 82 8 8 16 16 12 122(1)B     (2)B   (3)B （4）D4N：14.

6、01      Cl：35.45       Na：22.99     Fe：55.855Na:23 Mg:24 Cl:35.5 Al:27655.9 課題3- 元素 1氧元素 一個(gè)氧原子 兩個(gè)氫原子3氮-N，氯-Cl，硫-S，磷-P，錳-Mn，銅-Cu，金-Au    點(diǎn)撥：此題考查的是元素符號(hào)的書寫，書寫時(shí)要注意；第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。4氦、氟、硅、鉀、銀、汞5銅-Cu，鋅-Zn，銀-Ag，氯-Cl，鈣

7、-Ca6Ca Fe I 第2題答案：DAADB第四單元 大自然中的的水 課題1-愛護(hù)水資源 11.解：農(nóng)業(yè)用水量在總用水量中所占百分比: 3.920×1011m3/(5.566×1011m3)×100%70.43%工業(yè)用水量在總用水量中所占的百分比：1.121×1011m3/(5.566×1011m3)×100%20.14%生活用水量在總用水量中所占的百分比：5.25×1010m3/(5.566×1011m3)×100%9.43%2（2）解：每天從體內(nèi)排出的水的總量：1700mL +500mL+400mL

8、+150mL=2750mL每天需要補(bǔ)充的水的總量：2750mL-350mL-750mL=1650mL=1650cm3 4解：一晝夜：24×3600S/H=86400S漏水體積：(1/20)ml/s×86400s=43200ml課題2-水的凈化 1(1)吸附   沉降 (2) 硬  軟 (3)  沉淀 蒸餾 蒸餾 沉淀    過濾   蒸餾  2B3自然界中的河水、湖水、海水等天然水里含有許多不溶性雜質(zhì)(如泥沙等)和可溶性雜質(zhì)(如鈣、鎂化合物等)，所以自然界中的水都不

9、是純水。  4靜置沉淀、吸附沉淀、煮沸    5不做課題3-水的組成 1水在自然界中以冰、水和水蒸氣三種狀態(tài)存在    無色無味常溫呈液態(tài) 100攝氏度 標(biāo)準(zhǔn)大氣壓下是0攝氏度 1.0×103 kg/m3.2氧氣 氫氣 1：2 組成 氧氣+氫氣通電水4混合物：(1)     純凈物：(2)(3)(4)(5)(6) （7）（8）     單質(zhì)：(2)(6)(7)     

10、0; 化合物：(3)(4)（5）（8）5(1)不正確。         混合物：多種物質(zhì)組成，如空氣物質(zhì),純凈物：由一種物質(zhì)組成單質(zhì)：氧氣   化合物：水元素可以以單質(zhì)狀態(tài)存在，也可以以化合物狀態(tài)存在。但在自然界里，元素大部分是以化合物狀態(tài)存在的，化合物的種類也比較多。    (2)正確。水在通電的條件下分解生成氫氣和氧氣，證明水是由氫元素和氧元素組成的化合物。   (3)不正確?；旌衔锸怯蓛煞N或多種物質(zhì)混合而成的，而冰塊只是水的固態(tài)，

11、二者混在一起，只含水一種物質(zhì)，仍是純凈物。    (4)正確。由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)叫做分解反應(yīng)。水電解的結(jié)果就是由水一種物質(zhì)生成了氫氣和氧氣兩種物質(zhì)。（5）不正確，氧化物是指由兩種元素組成，并且其中一種元素是氧的化合物。如氧氣和臭氧混合在一起，也含有氧元素，但不是氧化物，而是混合物。 添加：3.B ACD CD A 課題4-化學(xué)式與化合價(jià) 1.(1)4C02      (2)3K     (3)8NO2    &

12、#160; (4)7N     (5)H2  2(1)  B (2)  B(3) C (4)B 點(diǎn)撥：在NaNO2 中，鈉元素為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，設(shè)氮元素的化合價(jià)為x，則有：+1+x+(-2)×2=0，x=+3.本題考查化合價(jià)原則的應(yīng)用以及常見不變價(jià)元素化合價(jià)的記憶。記錯(cuò)元素化合價(jià)或計(jì)算時(shí)化合價(jià)數(shù)值不與角碼相乘，是常出現(xiàn)的錯(cuò)誤。(5)A  點(diǎn)撥：元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=元素相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)÷化合物相對(duì)分子質(zhì)量×100，碘酸鉀(KI03)中碘元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：I的相對(duì)原子質(zhì)量

13、47;KI03相對(duì)分子質(zhì)量×100%=127/214×10059.3。此題是化學(xué)式計(jì)算的考查，但題目將化學(xué)知識(shí)與學(xué)生的日常生活中食用的碘鹽緊密相連，做到了理論聯(lián)系實(shí)際。  (6)A  3S02（+4），Na20（+1），CaCl2（+2），AgCl（+1），WO3（+6）4(1)+2      (2)+4      (3)+5     (4)-35BaO，S02，CO，N2O5，MgO，CaO6KCl； FeCl2；

14、 AlCl3  7(1)152 （2）7：12 （3）36.8%8尿素 第五章-化學(xué)方程式（人教版） 課題1-質(zhì)量守恒定律 1硫和氧氣 點(diǎn)燃 1 1 12（1）B在化學(xué)反應(yīng)前后肯定沒有改變的包括物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類，原子的種類和數(shù)目及質(zhì)量（3）D根據(jù)質(zhì)量守恒定律參加反應(yīng)的B的質(zhì)量是2g,所以AB質(zhì)量比是10：2=5：1（2）D化學(xué)方程式不能表示化學(xué)反應(yīng)的快慢，在實(shí)驗(yàn)過程中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可以在一定程度上體現(xiàn)化學(xué)反應(yīng)的快慢。（4）C3(1)銅粉在空氣里燃燒，是銅和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)要等成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的銅粉和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比鎂條大。&#

15、160;    (2)紙中的碳與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，因?yàn)槎趸际菤怏w故擴(kuò)散到空氣中，所以灰燼的質(zhì)量小于原本的紙的質(zhì)量(3)高錳酸鉀受熱分解后，生成錳酸鉀、二氧化錳、氧氣。按質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量一定等于生成的錳酸鉀、二氧化錳、氧氣的總質(zhì)量，由于氧氣的逸出，所以，反應(yīng)剩余物(錳酸鉀、二氧化錳)的質(zhì)量必然小于原反應(yīng)物的質(zhì)量。4（1）正確，符合質(zhì)量守恒定律。（2）不正確，這個(gè)反應(yīng)遵守質(zhì)量守恒定律，細(xì)鐵絲在氧氣中燃燒，是細(xì)鐵絲與氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)后成生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的細(xì)鐵絲和氧氣的質(zhì)量總和，所以生成物的質(zhì)量比細(xì)鐵絲

16、的大. 課題2- 如何正確書寫化學(xué)方程式 1解：2略3解：由題意知，反應(yīng)物為KClO3(MnO2是催化劑，不是反應(yīng)物)，生成物KCl和02，即KCl03-KCl+O2，用奇數(shù)配偶法配平：從氧元素開始，將KClO3式前配以“2”，然后，根據(jù)已有的化學(xué)計(jì)量數(shù)“2”，確定KCl的系數(shù)也為“2”，02的系數(shù)為“3”，把“-”線改為“=”號(hào)，即可得出配平的化學(xué)方程式：2KClO3=2KCl+302；反應(yīng)條件為Mn02作催化劑并加熱，將MnO2寫在“=”號(hào)的上方，而“”寫在下方。   答案：   4不正確。未配平，沒有注明反應(yīng)條件“”。不正確?！啊狈?hào)使用不當(dāng)。5解

17、：由質(zhì)量守恒定律知，變化前后各元素的原子個(gè)數(shù)均相等。從題中方程可看出，生成物中共有2個(gè)碳原子、4個(gè)氫原子、6個(gè)氧原子，反應(yīng)物中現(xiàn)有6個(gè)氧原子，仍缺2個(gè)碳原子和4個(gè)氫原子，故X的化學(xué)式為C2H4。  答案：C2H4 課題3- 利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算 1（1） B解：設(shè)4g 02完全反應(yīng)所需H2質(zhì)量為x。   4     32  x     4 g4：32=x：4 g，x=0.5 g。（2） D解： 4Al+3022Al203(27X4)：(32×3)：(1

18、02×2)  108    : 96        :    204（3） A 做過的自己看 20解：(1)設(shè)需消耗水的質(zhì)量為x，2H2O2H2+0236                        

19、;   32x                          100 kg36/x=32/100kg       x=36×100kg/32=112.5kg(2)可得到氫氣質(zhì)量112.5 kg一100 kg=12.5 kg答：需消耗水1125 kg，同時(shí)可以得到氫氣

20、的質(zhì)量為125 kg。30解：設(shè)制得H2的質(zhì)量為x，ZnCl2的質(zhì)量為y。Zn+2HCl=ZnCl2+H265            136   23.7 g          Y     x65/3.7g=2/x        x=3.7g×2/650.11

21、4g65/3.7g=136/y    y=136×3.7g/657.74g  答：可制得H2的質(zhì)量約為0.114 g，ZnCl2的質(zhì)量約為7.74 g。第六章-碳和碳的氧化物（人教） 課題1-金剛石、石墨和C60 1碳 點(diǎn)撥：明確碳元素組成的單質(zhì)。2(1)金剛石可用來切割玻璃，作刀具等；(2)石墨可作電極、鉛筆芯等；(3)活性炭可用于防毒面具及制糖工業(yè)中；(4)焦炭可以從鐵的氧化物中還原出鐵；(5)可用墨書寫或繪制字畫；(6)可用煤(主要成分是碳)燃燒放出的熱來取暖，發(fā)電等。    點(diǎn)撥：物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。

22、3D   5碳單質(zhì)與空氣、水分接觸不容易發(fā)生反應(yīng)，具有穩(wěn)定性，可以保存較長時(shí)間。    6由于木炭有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，有效表面積大，具有吸附性，能吸附二氧化氮，因此集氣瓶中的紅棕色消失。  點(diǎn)撥：木炭的吸附性是物理性質(zhì)。7解：設(shè)需要碳的質(zhì)量為x。C+2CuO2Cu+cO212  160x    80 g12/160=x/80g     x=6g答：需要碳的質(zhì)量為6 g。    點(diǎn)撥：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算要注意步驟和單位。 添加：本

23、節(jié)第4題答案：木炭具有吸附性，故將其吸附在紙上呈現(xiàn)出黑色印跡。 課題2-二氧化碳制取的研究 1CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H20向上排空氣法  二氧化碳的密度些空氣大，而且二氧化碳與水發(fā)生反應(yīng) 將氣體通人澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁則證明生成的氣體是二氧化碳    點(diǎn)撥：本題主要明確二氧化碳實(shí)驗(yàn)室制法的反應(yīng)原理及收集方法和驗(yàn)證方法。2(1)長頸漏斗下口沒有伸人液面以下，會(huì)導(dǎo)致二氧化碳從長頸漏斗逸出。(2)出氣管管口不應(yīng)伸入液面以下，這樣二氧化碳會(huì)把瓶塞壓出，無法收集氣體。(3)集氣瓶口應(yīng)向上，改用直形導(dǎo)管把導(dǎo)管伸入集氣瓶底部，為了使集

24、氣瓶內(nèi)空氣排凈。點(diǎn)撥：制取二氧化碳?xì)怏w時(shí)一定要注意儀器的規(guī)范使用，否則得不到氣體或者得到的氣體不純。3C+O2CO2  化合反應(yīng)  CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2H2CO3=CO2+H2O分解反應(yīng)2C+O22CO化合反應(yīng)    點(diǎn)撥：本題主要明確碳以及碳的化合物之間的轉(zhuǎn)化，要搞清楚反應(yīng)條件及反應(yīng)類型。6解：設(shè)可以生成二氧化碳的質(zhì)量為x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100           

25、0;                  44 250 g                                

26、   x 100/44=250g/x    x=110g    答：可以生成二氧化碳110 g。    點(diǎn)撥：寫出正確的化學(xué)方程式，然后根據(jù)反應(yīng)物求生成物，并注意步驟以及單位。4點(diǎn)撥：在制取氣體時(shí)，不僅要考慮反應(yīng)能否發(fā)生，還要考慮反應(yīng)裝置越簡單越好，應(yīng)條件越簡單越好。 課題3-二氧化碳和一氧化碳 1(1)氧氣     (2)二氧化碳      (3)一氧化碳      (4)二氧化碳    氧氣     (5)一氧化碳  2CO+O22CO2   (6)二氧化碳CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O