第二單元復習

1、第二單元 我們周圍的空氣一、復習的目的要求1、回憶、鞏固有關空氣和氧氣的知識。2、學會對實驗現(xiàn)象進行觀察、記錄和描述的方法。進一步學會書寫探究活動（或實驗）報告。3、在完善自己的探究實驗報告的過程中，學會與他人（同學或老師）進行交流和討論，清楚地表達自己的觀點，逐步形成良好的學習習慣和學習方法。4、讓學生進一小明白嚴謹?shù)目茖W態(tài)度合理的實驗步驟和正確的操作方法是實驗成功的關鍵。二、重點、難點1、氧氣的性質和試驗室制法。2、學會有關空氣的污染和防治的方法。3、能設計和完成一些簡單的實驗。三、教學策略和方法在復習中，由于本單元內容較為重要，學生要以課堂練習為主。教師在課堂復習中，應注重對學生進行科學

2、的學習方法指導，倡導以科學探究為主的多樣化的學習方式，使學生積極主動地獲取知識，并注意培養(yǎng)學生從日常生活中發(fā)現(xiàn)和提出有探究價值的問題的思路和方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神。并在學習過程中力求使更多的學生學會反思和自我評價。但在復習過程中要避免形式單一，學生積極性不高。必要時，讓學生組成一小組進行練習競賽，給定時間看哪個小組搶答得最多，最準。四、復習過程：重點回顧 氮氣：（占空氣總體積約78%）氮氣的用途 稀有氣體：（占0.94%）He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn，用途二氧化碳：（占0.03%）其他氣體和雜質（占0.03%） 無色、無味氣體，不易溶于水，物理性質 密度比空氣略大， 液態(tài)氧、固態(tài)氧均為淡藍色

3、點燃 C+O2 CO2 點燃S+O2 SO2 點燃4P+5O2 2P2O5點燃化學性質 （比較活潑 4Al+3O2 2Al2O3 點燃一、 具有氧化性 空 助燃） 2Mg+O2 2MgO 點燃氣 氧氣 3Fe+2O2 Fe3O4 點燃（占21%） CxHy+（x+ ）O2 xCO2 + H2O （表示石蠟） MnO2 工業(yè)制法:分離液態(tài)空氣 2 H2O2 2H2O+O2 原 理 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2實 驗 實 加熱固體制取氣體的裝置 室 驗 固體和液體反應， 制 裝 不用加熱制取氣體的裝置 法 置 實驗步驟和注意事項 驗滿：將帶火星的小木條放在瓶口 檢驗： 將帶火星的小木

4、條放在瓶口 收集方法：排水法、向上排空氣法 用途：供給呼吸、支持燃燒氧化劑 物質二、物質分類三、基本概念1 物理變化、化學變化、物理性質、化學性質、催化劑2 化合反應、分解反應3 氧化反應、緩慢氧化課前熱身 課題1 空氣一. 空氣是一種天然資源，混合均勻，相對穩(wěn)定1空氣的主要成分和組成(按體積比)：空氣成分氮氣氧氣稀有氣體二氧化碳其他體積分數(shù)0.94%0.03%2氧氣、氮氣、稀有氣體的用途。氧氣動植物呼吸醫(yī)療急救金屬切割煉鋼宇宙航行等氮氣超導實驗車化工原料作保護氣食品防腐劑等稀有氣體作保護氣制多種用途的電光源激光技術液氦冷凍機3.空氣的組成測定用右圖的方法進行實驗。在（A）瓶中燃燒紅磷的現(xiàn)象是

5、：a：（A）瓶內水面上升約15體積；b：燃燒匙中有剩余的紅磷；c：有大量白煙生成。這個實驗說明了 。在此實驗中，如果把（A）、（B）之間的旋塞打開時，發(fā)現(xiàn)有少量氣體從導管冒出，則測定的結果會 （填偏大或偏?。猩倭繗怏w從導管冒出的原因則是 如果橡皮塞漏氣，會造成結果 （填偏大或偏小）。此實驗中發(fā)生的化學反應方程式：二.空氣保護：4空氣的污染及防治。(1)空氣的污染源：有害氣體( 、 、 )和煙塵(粉塵和灰塵)。(2)危害：嚴重損害人體的健康，影響作物的生長，破壞生態(tài)平衡；導致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。(3)防治措施：加強大氣質量監(jiān)測；改善環(huán)境狀況；使用清潔能源；積極植樹、造林、種草

6、等。三純凈物混合物5.純凈物是由一種物質組成的，如氧氣( ),氫氣( ),氮氣( ),氯化鈉( )等。6.混合物是由兩種或多種物質混合而成的，這些物質之間沒有發(fā)生反應，各自保持著原來的性質。如空氣中的氮氣和氧氣。7.怎樣區(qū)分純凈物和混合物： 混合物：至少含有兩種純凈物，每一種純凈物有自己的化學式，因此混合物一般不能用一個化學式表示。如鹽水由食鹽（ ）和水（ ）兩種純凈物溶解混合而成，空氣由氮氣（ ）、氧氣（ ）、二氧化碳（ ）、稀有氣體等多種物質組成。 純凈物：只含有一種固定的物質，有自己的唯一化學式。如碳酸鈣（ ）、硫酸鈉（ ）、高錳酸鉀（ ）、氯氣（ ）、氮氣（ ）等。四物理性質是指物質不

7、需要發(fā)生化學反應就能表現(xiàn)出來的性質，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性等。課時2 氧氣一氧氣的物理性質。通常狀況下是無色、無味的氣體， 溶于水，密度比空氣略 。二氧氣的化學性質。氧氣是一種化學性質比較活潑的氣體，在一定條件下可與許多物質發(fā)生化學反應，同時放出熱量。氧氣具有氧化性，是一種常見的氧化劑。氧氣具有助燃性，能支持燃燒。各種物質在空氣和氧氣中燃燒現(xiàn)象比較如下表物質空氣中氧氣中磷產(chǎn)生大量白煙火光明亮，產(chǎn)生大量白煙反應方程式硫發(fā)出微弱的淡藍色火焰，放出熱量并成有刺激性氣味的氣體發(fā)出藍紫色火焰、放山熱量、生成有刺激性氣味的氣體反應方程式木碳持續(xù)紅熱、無煙無焰劇烈燃燒、發(fā)出白光、

8、放出熱量、生成使澄清石灰水變渾蝕的氣體反應方程式鋁箔很難燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成白色固體反應方程式鐵絲不燃燒劇烈燃燒、發(fā)出耀眼的白光、放出熱量、生成黑色固體反應方程式除上述以外，寫出你所知道的有氧氣參加的化學反應方程式：三物質的變化物理變化和化學變化。物理變化化學變化概念沒有生成其他物質的變化生成其他物質的變化伴隨現(xiàn)象物質的形狀、狀態(tài)等發(fā)生變化常伴隨有放熱、發(fā)光、變色，放出氣體、生成沉淀等本質區(qū)別 實例石蠟熔化、水結成冰、汽油揮發(fā)煤燃燒、鐵生銹、食物腐敗相互關系物質在發(fā)生化學變化的過程中一定伴隨物理變化，如石蠟燃燒時先發(fā)生石蠟熔化現(xiàn)象四物質的性質物理性質和化學性質。物理性質

9、化學性質概念物質不需要發(fā)生化學變化就能表現(xiàn)出來的性質物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質實質物質的微粒組成結構不變所呈現(xiàn)出的性質。物質的微粒組成結構改變時所呈現(xiàn)出的性質。實例顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性、吸附性、導電性、導熱性、延展性等可燃性、助燃性、穩(wěn)定性、氧化性、還原性、酸性、堿性等確定由感官直接感知或由儀器測定通過化學變化方可知區(qū)別是否需要通過化學反應表現(xiàn)出來五幾個化學概念。(1)化合反應：由兩種或兩種以上的物質生成另一種物質的反應，叫做化合反應。 可表示為：ABE（簡稱“多合一”） (2)氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應，叫做氧化反應。(這里的氧既指氧氣，又指含氧

10、的其他物質)。(3)緩慢氧化：是進行很慢、不易察覺的不發(fā)光的氧化反應。如呼吸、鋼鐵生銹等。有熱量放出。(4)氧化物：像五氧化二磷、二氧化碳、二氧化硫等由氧和另一種元素組成的純凈物。課題3 制取氧氣一實驗室里常用分解 或加熱 的方法來制取氧氣。寫出分解過氧化氫溶液制取氧氣的化學方程式：請指出該反應中的反應物是 ，反應條件是 ，生成物是 ；MnO2在該反應中作 ，它的特點是：雖然參加了化學反應，但其 和 不變，其作用是改變化學反應的 。寫出加熱高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式：畫出利用該裝置制取氧氣的裝置簡圖，并標明主要儀器名稱：二氧氣的工業(yè)制法： (1)分離液態(tài)空氣物理變化(2)富氧膜分離技術富氧空

11、氣三催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生改變的物質叫催化劑， 催化作用：催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。四分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其他物質的反應，叫做分解反應。 分解反應可表示為ABC（簡稱“一變多”）。拓展訓練一、選擇題1做空氣中氧氣含量測定的實驗裝置如右圖。下列有關說法正確的是 A選用紅磷是因為反應可以耗盡O2，生成固態(tài)的P2O5 B燃燒匙中的紅磷可以換成硫或木炭 C燃燒匙中的紅磷越多，水位上升越高本實驗可以證明空氣含有2、O2、CO2和稀有氣體2下列物質的用途，主要利用化學性質的是A銅制造電線 B活性炭吸附冰箱中的異味C氧氣供給呼吸 D用氫氣填充氣球3下列描寫中一定含有化學變化的是A.白玉為床金做馬 B.夜來風雨聲，花落知多少C.日照香爐生紫煙 D.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑4下列物質的用途與其物理性質有關的是 A用生石灰作某些食品的干燥劑 B白熾燈泡里涂上紅磷作脫氧劑C用碳素墨水寫文字檔案便于保存 D用活性炭除去冰箱異味5下表為某地在一次連續(xù)四天降水中