甘谷二中—度高二級(jí)下學(xué)期第二次月考試卷化學(xué)

1、甘谷二中20122013學(xué)年度高二級(jí)下學(xué)期第二次月考試卷化 學(xué)本試卷分第卷（選擇題）和第卷(非選擇題)兩部分。滿(mǎn)分100分?？荚嚂r(shí)間90分鐘。可能使用的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23 Fe-56 Cl-35.5第卷一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共42分）1空氣是人類(lèi)生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動(dòng)的“藍(lán)天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“藍(lán)天工程”建設(shè)的是()A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實(shí)施綠化工程，防治揚(yáng)塵污染C研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē)，消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染D加大石油、煤炭的開(kāi)采速度，增加化石燃料的供應(yīng)量2、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值

2、。下列說(shuō)法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)為NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NAD100mL0.1mol·L-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的個(gè)數(shù)為0.01 NA3. 下列離子方程式正確的是( ) ANaHCO3的水解：HCO3H2OH3OCO32 B向明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至SO42完全沉淀：Al3+2SO422Ba2+4OH=2BaSO4AlO22H2O C1molCl2通入含1mol FeI2的溶液中： 2Fe22I2Cl2=2Fe34Cl

3、I2 D酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應(yīng)生成I2：IO35I3H2O3I26OH4、下列有關(guān)分類(lèi)的觀點(diǎn)正確的是() 由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)。 鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池。 碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金。 濃鹽酸、濃硫酸、濃硝酸都屬于氧化性酸。 氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)。 A B C D5氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淺黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3溶液，若將X通入澄清石灰水中，卻不見(jiàn)沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是()A一定含有HBr，可能含有

4、CO2、Cl2 B一定不含CO2C一定不含NH3、Cl2 D可能含有Cl2、CO26、下列各組離子在所給條件下能夠大量共存的是（ ）A在pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42 B由水電離出的c(H+)濃度為1×1013mol/L的溶液中：K+ 、HCO3、Cl-、S2C使pH試紙顯深藍(lán)色的溶液中：Cu2、NO3、Fe3+、SO42 D在AlCl3溶液中：Na+ 、AlO2、NO3、SO427、下列實(shí)驗(yàn)中操作、現(xiàn)象、結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的一組是 選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A在蔗糖中加入幾滴水?dāng)嚢杈鶆颍偌尤霛饬蛩?，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，形成疏松多孔的物質(zhì)體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性

5、、氧化性及酸性B淀粉和稀硫酸混合共熱后，再加少量新制氫氧化銅懸濁液產(chǎn)生紅色沉淀淀粉水解可生成葡萄糖C硫酸銨溶液滴入蛋白質(zhì)溶液中生成白色沉淀蛋白質(zhì)溶液發(fā)生了鹽析D苯滴入溴水中并充分振蕩，并靜置溴水不褪色苯與溴水不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)8元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化(其中mn，且均為正整數(shù))。下列說(shuō)法正確的是()AX、Y不可能均為非金屬元素B若X為Fe，Y只能為ClCX一定為金屬元素D若X為Fe，Y可為Cl、Br、但不能是I9有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗x

6、mol H2SO4、y mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)/mol·L1為()A B C D10有下列三個(gè)反應(yīng)：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2CoCl2Cl23H2O。下列說(shuō)法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到還原性Co2+ClBrC可以推理得到Br2FeI2=FeBr2I2 D在反應(yīng)中當(dāng)1 mol Co2O3參加反應(yīng)時(shí)，6 mol HCl被氧化11. 某種可充電聚合物鋰離子電池放電時(shí)的反應(yīng)為L(zhǎng)i1-xCoO2 +LixC6 = 6C + LiCoO2，其工作原理示意圖

7、如右。下列說(shuō)法不正確的是（ ）A放電時(shí)LixC6發(fā)生氧化反應(yīng)B充電時(shí)，Li+通過(guò)陽(yáng)離子交換膜從左向右移動(dòng)C 充電時(shí)將電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連D放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)為：Li1-xCoO2 + xLi+ + xe = LiCoO212足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng)得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與2.24LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若想所得硝酸銅溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉定，則消耗NaOH溶液的體積是()A80 mL B60 mL C40 mL D20 mL13.下列圖示與對(duì)應(yīng)敘述相符合的是 n/A圖I：反

8、應(yīng)H2+I22HI 達(dá)平衡后，升高溫度時(shí)反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化B圖：反應(yīng)2SO2O22SO3 達(dá)平衡后，縮小容器體積時(shí)各成分的物質(zhì)的量變化 C圖III：反應(yīng)N2+3H 22NH3 在溫度一定的情況下，反應(yīng)速率與壓強(qiáng)的關(guān)系 D圖IV：反應(yīng)CO2(g)+H2(g) CO(g)H2O(g) H>0，水蒸氣含量隨時(shí)間的變化14. 強(qiáng)電解質(zhì)甲、乙、丙、丁分別溶于水，電離出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、HCO3、SO42（每種溶液中溶質(zhì)電離出的離子各不相同）。已知： 甲溶液分別與其它三種溶液混合，均產(chǎn)生白色沉淀； 0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·

9、;L1； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列結(jié)論不正確的是（ ）A. 四種物質(zhì)中一定有共價(jià)化合物 . 四種物質(zhì)中一定有Ba(OH)2C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-第卷 （非選擇題，共58分）二、填空題（共4道大題，58分）15（14分）下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）由元素形成的單質(zhì)，其晶體結(jié)構(gòu)涉及到的主要的作用力包括 。（選填字母序號(hào)）A.極性共價(jià)鍵 B. 非極性共價(jià)鍵 C. 離子鍵 D.分子間作用力 E. 氫鍵 （2）含元素的單質(zhì)能與自來(lái)水中有機(jī)物反應(yīng)生成對(duì)人體有危害的物質(zhì)，現(xiàn)已逐步淘汰。下列可

10、代替它作自來(lái)水消毒劑的是 。（選填字母序號(hào)）A. NH4Cl B. AlCl3 C. K2FeO4 D. ClO2（3）W與是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學(xué)性質(zhì)，舉例并寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)方程式：編號(hào)性質(zhì)化學(xué)方程式示例氧化性H2WO33H3PO3 = 3H3PO4H2W酸性還原性（4）由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：寫(xiě)出X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式 _ 。 16.(14分)甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為： CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) H111

11、6 kJ·mol-1下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率的是_ _。A隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離   B降低反應(yīng)溫度    C增大體系壓強(qiáng)       D使用高效催化劑  乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值。下圖所示是一種酸性燃料電池酒精檢測(cè)儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測(cè)與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場(chǎng)酒精檢測(cè)。則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為 。已知： H2283 kJ·mol-1 H3242 kJ·mol-1則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO 2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為

12、。在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230、250和270三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系。請(qǐng)回答:（）在上述三種溫度中，曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是 。(）利用圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CO(g)+ 2H2(g) CH3OH(g) 的平衡常數(shù)K = 。17.（15分）某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物?，F(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按以下步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)根據(jù)上面流程，回答以下問(wèn)題：（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有 。（填儀器名稱(chēng)）（2）請(qǐng)寫(xiě)出加入氯水發(fā)生的離子

13、反應(yīng)方程式 。（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱(chēng)量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱(chēng)量其質(zhì)量為b2 g，若b1b20.3g，則接下來(lái)還應(yīng)進(jìn)行的操作是 ；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 。 有同學(xué)提出，還可以采用以下方法來(lái)測(cè)定：（1）選擇的還原劑是否能用鐵 （填“是”或“否”），原因是： ；（2）若滴定用掉c molL-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是： 。（三)選考題：共15分。請(qǐng)考生從給出的 2道化學(xué)題題中每科任選 一題做答，按本選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。【化學(xué)選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知：A、B

14、、C、D四種短周期元素，其化合價(jià)最高正價(jià)數(shù)依次為1、4、5、7，已知B原子的核外次外層電子數(shù)為2。A、C原子的核外次外層電子數(shù)為8。D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是已知含氧酸中酸性最強(qiáng)的酸。試回答下列有關(guān)的問(wèn)題： （1）寫(xiě)出C元素原子的價(jià)電子軌道表達(dá)式 ；D元素的價(jià)電子排布式 。 （2）已知B元素與氫元素形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.161g·L-1，則在該化合物的分子中B原子的雜化方式為 。 （3）已知C、D兩種元素形成的化合物通常有CD3、CD5兩種。這兩種化合物中一種為非極性分子，一種為極性分子，則屬于極性分子的化合物的化學(xué)式是 。 （4）由B元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體和由C元素形成具有正四面體結(jié)構(gòu)的晶體相比，熔點(diǎn)較高的晶體是 （填寫(xiě)晶體的名稱(chēng)）。 （5）由A、D兩元素形成的化合物組成的晶體中，陰、陽(yáng)離子都具有或近似具有球型對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)，它們都可以看作剛性圓球，并彼此“相切”。如下圖所示為A、D形成化合物的晶胞結(jié)構(gòu)圖以及晶胞的剖面圖： 20090407若a5.6×10-8cm，則該晶體的密度為 g·cm-3（精確到小數(shù)點(diǎn)后1位）