物理化學模擬題

1、物理化學模擬題(補) 一單項選擇題1.理想氣體化學反應 2A + B = A2B 的rHm0，恒壓恒溫下向反應體系中充入惰性氣體，反應平衡（ B ）A.正向移動 B.逆向移動 C.不移動 D.不確定2.同溫同濃度的HCl溶液和NaOH溶液的摩爾電導率相比( A )A.m,HCl最大 B.m,NaOH最大 C.m,HCl和m,NaOH同樣大 D.不確定3.由于電極的極化，隨著電流密度的增大( D )A.陰極電勢升高，陽極電勢降低 B.電池的端電壓增大 C.電解池耗電能降低 D.以上說法都不對4.蘭繆爾( Langmuir)吸附理論中最重要的基本假設是 ( C )A.氣體處于低壓下 B.固體表面的

2、不均勻性 C.吸附是單分子層的 D.吸附是放熱的）5.對于低壓混合氣體的B組分，以下哪個表達式不對( A )A.PBVB=nBRT B.PBV=nBRT C.PB/P=nB/nB； D.PB=PyB 6.CO2 溶于水形成稀溶液服從亨利定律，一定溫度下氣相中CO2 分壓增大1倍，必然( C )A.亨利常數(shù)增大1倍 B.亨利常數(shù)減小1倍 C.CO2在水中的濃度增大1倍 D.CO2在水中的濃度減小1倍7.以下何者不屬于一級反應的特征( A )A.速率常數(shù)無單位 B.速率常數(shù)的單位是時間的負一次方 C.半衰期與反應物初始濃度無關 D.lnCA t 是直線關系8.某反應的活化能Ea較大，該反應( B

3、)A.反應速率較大 B.反應速率常數(shù)受溫度的影響較大 C.反應物濃度較大 D.產(chǎn)物濃度較大二填空題1.稀溶液依數(shù)性有個，給出其中兩個的名稱：沸點升高 和 冰點降低 。稀溶液中溶質B服從亨利定律，該定律可用式 表達。在相同的溫度和壓力下，亨利常數(shù)越大的氣體在溶劑中的溶解度越 小 。2.碳酸鈣分解： CaCO3(S) = CaO(S) + CO2(g) 構成的平衡體系相數(shù)是 3 ；組分數(shù)是 2 ；自由度數(shù)是 1 。3.鏈反應有 鏈引發(fā) ， 鏈傳遞 和 鏈終止 等步驟構成。4.鏈串反應ABC，B是目的產(chǎn)物，要想多得B生產(chǎn)上應注意采取的措施是 控制反應時間。5. 已知Na2SO4的質量摩爾濃度為b=0

4、.01mol·kg-1，則溶液的離子強度I為 0.03mol·kg-1 。6. CO 在苯中溶解形成稀溶液，溶劑苯符合拉烏爾定律，定律表達為 ；溶質CO符合亨利定律，定律表達為 。溫度升高的亨利系數(shù)怎樣改變？ 增大 。7. 理想氣體絕熱可逆過程方程式之一是 。8. 于101.3KP下，把1摩爾水蒸氣（視為理想氣體）由110加熱到150，水蒸汽的恒壓摩爾熱容CP,m = 35 J.mol-1.K-1,下列各量的值是（帶單位）：H = 1400 J ； U = 1067 J ；S = 3.48 J.K-1 ；Q = 1400 J 。9. 膠粒帶電的兩個主要原因是： 吸附 和 電

5、離 。三簡答題1.給出三種復雜反應的名稱。對鏈反應進行穩(wěn)態(tài)法近似處理的依據(jù)是什么？答：對行反應，連串反應，平行反應。 中間產(chǎn)物是自由基，它很活潑，生成后立即反應，濃度很小且?guī)缀醪浑S時間而變。2.在下圖中示意畫出原電池的極化曲線，注明哪是陽極極化曲線，說明極化對原電池電動勢的影響。答：極化使原電池電動勢降低3. 化學反應的恒壓熱效應一定大于恒容熱效應嗎？說明原因。答：不一定。因化學反應恒壓反應熱和恒容反應熱的關系是，因反應不同，可能大于零、等于零或小于零。4. 畫出溶質對水的表面張力影響的示意圖，指出圖中哪條曲線代表表面活性劑情況？答：第 條曲線代表表面活性劑情況四計算題1. 2mol理想氣體在恒溫 298K 下可逆膨脹到原體積的2倍，求：U、H、G、S和Q若膨脹是在外壓為零的情況下進行的，仍求上述各量。解： 外壓為零時2. A和B形成理想液態(tài)混合物，一定溫度下純A的飽和蒸氣壓 = 34.6KPa，液相中 = 0.55時氣相總壓為52.6 KPa，求純B的飽和蒸氣壓及氣相中A的摩爾分數(shù)解：52.6=34.6×0.55+（1-0.55） =74.6Kpa 3 298K時電池: Zn|ZnCl2 (b=0.0102molKg1,±=0.720)|AgC