江蘇省徐州市中考化學(xué)復(fù)習(xí)題型突破(六)化學(xué)計(jì)算題練習(xí)

1、題型突破（六）化學(xué)計(jì)算題針對(duì)訓(xùn)練1. 2018 徐州工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水，可得到高濃度的燒堿溶液（含NaOT5%48%。某興趣小組欲驗(yàn)證一化工廠生產(chǎn)的NaOH§液是否達(dá)到了高濃度標(biāo)準(zhǔn)，進(jìn)行了如下操作，請(qǐng)你參與計(jì)算：（1）用37%勺濃鹽酸配制200 g 7.3%的鹽酸，需要加水（密度為 1 g mL1） mL （結(jié)果保留一位小數(shù)）。（2）采集該化工廠電解槽中的NaOH密夜20 g,向其中滴入所配制的鹽酸。當(dāng)溶液的 pH=7時(shí)，消耗鹽酸100 g,判斷電解槽中NaOH§液是否達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。（寫出計(jì)算過程）2. 2013 徐州已知金屬鈉能與水發(fā)生如下反應(yīng)：2

2、Na+2H202NaOH+Hf。若把4.6 g金屬鈉投入到盛有足量水的燒杯中（如圖T6-1 ）,充分反應(yīng)后燒杯中剩余溶液的質(zhì)量是40 g。請(qǐng)計(jì)算：（1）生成NaOH勺質(zhì)量。（2）反應(yīng)后所得NaOH§液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。圖 T6-13. 2018 黃石取15.0 g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水，且不與酸反應(yīng)）于燒杯中酸的質(zhì)量與燒杯中剩余固體的質(zhì)量的關(guān)系如圖T6-3所示。求：（1）該樣品中氧化鐵的質(zhì)量為 go（2）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？（精確到0.01%,請(qǐng)寫出計(jì)算過程）,逐漸加入稀鹽酸充分反應(yīng)。所加鹽固體質(zhì)量也圖 T6-34. 2018 徐州市區(qū)一模同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)室將 5%勺NaOH&

3、#167;液逐滴加入到14 g稀鹽酸中，邊加邊攪拌，隨著脂0時(shí)液的 不斷加入,溶液pH的變化如圖T6-4所示。請(qǐng)回答：(1) a點(diǎn)溶液中含有的陽離子有 (2)當(dāng)pH=7時(shí)，消耗NaOH勺質(zhì)量為(3)求恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。g。(寫出計(jì)算過程，最后結(jié)果精確到0.1%)皿口”蓄液圖 T6-45.某粗鹽中除NaCl以外還含有少量雜質(zhì) MgCb。為了測(cè)定粗鹽中 MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取固體樣品50.0 g完全溶解于150.0 g水中，并向其中逐漸加入一定濃度的 NaOH容1夜,實(shí)驗(yàn)過程中生成沉淀的質(zhì)量與加入 NaOH§液的質(zhì)量的關(guān)系如圖 T6-5 所示。請(qǐng)根據(jù)相關(guān)信息完成下列計(jì)算

4、 ：(1)反應(yīng)完全時(shí)，生成氫氧化鎂的質(zhì)量為 go(2)粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)恰好完全反應(yīng)時(shí)得到的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。8沉淀不域在0105.5120NaOH港海質(zhì)址也圖 T6-56. 2018 黔南化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)為研究某公共場(chǎng)所鐵制護(hù)欄銹蝕的程度，將12.8 g已生銹的鐵片，放入一定濃度的稀鹽酸中充分反應(yīng)，測(cè)得產(chǎn)生的氣體質(zhì)量與稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如圖T6-6所示(假設(shè)鐵片除有FezQ外，不含其他雜質(zhì))(1)生成氫氣的質(zhì)量為 go(2)所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(3)計(jì)算該鐵片中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程)15.0115.0贛樓酸質(zhì)地0.40圖 T6-67. 2017 徐州徐

5、州地區(qū)石灰石資源豐富。某化學(xué)興趣小組稱取4.0 g石灰石樣品，把40 g稀鹽酸分4次加入樣品中(假設(shè)雜質(zhì)不反應(yīng)也不溶解)，得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：稀鹽酸的用量剩余固體的質(zhì)量A次加入10 g3.0 g第二次加入10 g2.0 g第三次加入10 g1.0 g第四次加入10 g0.6 g(1) 4.0 g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量是 go(2) 10 g稀鹽酸能與 g碳酸鈣正好完全反應(yīng)。(3)求稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(寫出計(jì)算過程，結(jié)果精確到0.1% )8. 2018 寧波改編為測(cè)定CuCl2和FeCl2組成的混合溶液中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù),進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取原混合溶液各 200 g與含有雜質(zhì)的廢鐵屑反應(yīng)(雜質(zhì)

6、不溶于水，也不參與反應(yīng))，共做了五組實(shí)驗(yàn)，其實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)組別一一三四五混合溶液質(zhì)量/g200200200200200廢鐵屑質(zhì)量/g69121518析出銅的質(zhì)量/g6.49.6m1616(1)表中第三組實(shí)驗(yàn)的 m值為。(2)第 組實(shí)驗(yàn)恰好完全反應(yīng)。(3)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少 ？(計(jì)算結(jié)果精確到 0.1%)9. 2018 龍東為測(cè)定某黃銅(銅鋅合金)樣品中銅的含量，某化學(xué)活動(dòng)小組分三次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表，請(qǐng)回答下列問題。所取樣品第1次第2次第3次黃銅樣品質(zhì)量/g121010稀鹽酸質(zhì)量/g100100150生成氣體質(zhì)量/g0.20.20.2(1)第 次實(shí)3中，樣品成分恰好完全反應(yīng)。

7、(2)黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？(精確到0.1%)10.某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖 T6-8所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注 ，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干 燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50 g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)(鈣片中只有碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)，其他成分不溶于水，也不和稀鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出) ，反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為 64.5 g。(1)反應(yīng)中生成 g二氧化碳。(2) 10片該鈣片中含有碳酸鈣的質(zhì)量是多少克？(3)通過計(jì)算說明該鈣片中實(shí)際鈣含量是否與標(biāo)注相符。X x兒童咀嚼片珞。片裝)主要成分碳腰鈣、雉生索

8、D師 效樸鈣規(guī)格"W片；每片中含鈣iilc工汁食用方法1嚼食；每口1片圖 T6-8參考答案針對(duì)訓(xùn)練1. (1) 160.5(2)解：設(shè)參加反應(yīng)的NaOH勺質(zhì)量為X。參加反應(yīng)的HCl質(zhì)量為100 gX7.3%=7.3 g。NaOH+HCl NaCl+H2O40 36.5x 7.3 g40 . t |:心點(diǎn)= x=8 gNaOH的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 上?！?00%=40%35%<40%<48溢到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。答：電解槽中NaOH§液達(dá)到高濃度標(biāo)準(zhǔn)。2.解：(1)設(shè)生成的NaOHa質(zhì)量為X。2Na+2HO2NaOH+Hf46 80 4.6 g x46 4.6=1.- | x

9、=8 g(2)反應(yīng)后所得NaOH§液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 4Ogxi00%=20%答：(1)生成NaOH勺質(zhì)量是8 g; (2)反應(yīng)后所得NaOH§液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%3. (1) 9.6(2)解：設(shè)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為X。Fe2c3+6HC12FeCl 3+3HO160 2199.6 g x160 9.(j g=| x=13.14 g13J4g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 200 g X100%=6.57%答：稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6.57%。4. (1) Na+、H+(2) 0.8(3)解：設(shè)反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為x。NaOH+HCl NaCl+H2O40 58.50.

10、8 g x40 g=8三=x=1.17 g恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14 g + 16gx 100%=3.9%答：恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.9%。5. (1) 5.8解：(2)設(shè)樣品中MgCb的質(zhì)量為x,反應(yīng)生成NaCl的質(zhì)量為y。MgCl2+2NaOHMg (OH 2, +2NaCl95 58 117 x 5.8 g y95 J宣b；=x=9.5 g58 5.Bg45 g5O.Ogx100%=19.0%=1 歹 y=11.7 g粗鹽中MgCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (3)反應(yīng)后所得溶液中 NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.7 g +5G50150g+ 10&8g-5.8100%=

11、17.4%17.4%。答：(2)粗鹽中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 19.0%; (3)恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6. (1) 0.4 14.6%(3)解：設(shè)參加反應(yīng)的Fe的質(zhì)量為x,與Fe反應(yīng)消耗HCl的質(zhì)量為y。Fe+2HCl-FeCl 2+HTx y 0.4 g 56 xE=。汴 x=11.2 g 73 y 卜;=。,鼻區(qū) y=i4.6 g12.8 g- 1L2g該鐵片中FezQ的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.8 g X100%=12.5%答：該鐵片中Fe2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%。14.6 g解析(2)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算可知，所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為- 1麗 X100%=14.6%7.

12、(1) 3.4 1.0(3)解：設(shè)10 g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為X。 CaCO+2HClCaCL+HO+COT100 731.0 g x 100 1月耳 7'3 = x=0.73 g稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為】0g X100%=7.3%答：稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%。8. (1) 12.8(2)四(3)解：設(shè)15 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為 x。Fe+CuCl2FeCl2+Cu 56 64 x 16 g 56 x "=,二 x=14 g廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 10 gx 1 00% 93.3%。答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為93.3%。9. (1) 2(2)解：設(shè)第2次實(shí)驗(yàn)參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x,生成氯化鋅的質(zhì)量為 V。Zn+2HClZnCl 2+H T65 1362 x y 0.2 g 65 x=-x=6.5 g 136 y2 =02 區(qū) y=13.6 g10 g 6.5黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是1。3 X 100%=35%l&bg恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6.5g+lOOg-O.ZgX100 12.8%。答：黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是35%;恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是12.8%。10. (1)