滬教版初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)第1單元走進(jìn)化學(xué)世界1、化學(xué)是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的基礎(chǔ)科學(xué)。2、我國(guó)勞動(dòng)人民商代會(huì)制造青銅器，春秋戰(zhàn)國(guó)時(shí)會(huì)煉鐵、煉鋼。3、綠色化學(xué)環(huán)境友好化學(xué)（化合反應(yīng)符合綠色化學(xué)反應(yīng) ）四特點(diǎn)（原料、條件、零排放、產(chǎn)品）核心：利用化學(xué)原理從源頭消除污染4、蠟燭燃燒實(shí)驗(yàn)（描述現(xiàn)象時(shí)不可出現(xiàn)產(chǎn)物名稱(chēng)）（1）火焰：焰心、內(nèi)焰（最明亮）、外焰（溫度最高）（2）比較各火焰層溫度：用一火柴梗平放入火焰中?，F(xiàn)象：兩端先碳化； 結(jié)論：外焰溫度最高（3）檢驗(yàn)產(chǎn)物H20:用干冷燒杯罩火焰上方，燒杯內(nèi)有水霧C02:取下燒杯，倒入澄清石灰水，振蕩，變渾濁（4）熄滅后：有白煙（為石蠟蒸氣），

2、點(diǎn)燃白煙，蠟燭復(fù)燃。說(shuō)明石蠟 蒸氣燃燒。5、吸入空氣與呼出氣體的比較 結(jié)論：與吸入空氣相比，呼出氣體中02的M減少，C02 和 H20 的M增多（吸入空氣與呼出氣體成分是相同的）6、學(xué)習(xí)化學(xué)的重要途徑一一科學(xué)探究一般步驟：提出問(wèn)題一猜想與假設(shè)一設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證一記錄與結(jié)論一反思與評(píng)價(jià)化學(xué)學(xué)習(xí)的特點(diǎn)：關(guān)注物質(zhì)的性質(zhì)、變化、變化過(guò)程及其現(xiàn)象；7、化學(xué)實(shí)驗(yàn)（化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的科學(xué)）一、常用儀器及使用方法（一）用于加熱的儀器試管、燒杯、燒瓶、蒸發(fā)皿、錐形瓶只能間接加熱的儀器是-燒杯、燒瓶、錐形瓶（墊石棉網(wǎng)一受熱可以宜接加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙均勻）可用于固體加熱的儀器是-試管、蒸發(fā)皿

3、可用于液體加熱的儀器是-試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燒瓶、錐形瓶不可加熱的儀器一一M筒、漏斗、集氣瓶（二）測(cè)容器-M筒 M取液體體積時(shí)，M筒必須放平穩(wěn)。視線與刻度線及M筒內(nèi) 液體凹液面 的最低點(diǎn)保持水平。M筒不能用來(lái)加熱，不能用作反應(yīng)容器。M程為10毫升的M筒，一般 只能讀到0.1毫升。（三）稱(chēng)M器托盤(pán)天平（用于粗略的稱(chēng)一般能精確到0.1克。）注意點(diǎn)：（1）先調(diào)整零點(diǎn)（2）稱(chēng)M物和祛碼的位置為“左物右碼”。（3）稱(chēng)M物不能宜接放在托盤(pán)上。一般藥品稱(chēng)M時(shí)，在兩邊托盤(pán)中各放一張大小、質(zhì)M相同的紙，在紙上 稱(chēng)潮 濕的或具有腐蝕性的藥品 （如氫氧化鈉），放在加蓋的玻璃器皿 （如 小燒杯、表面 M）中稱(chēng)M。（4

4、）祛碼用鐐子夾取。添加祛碼時(shí)，先加質(zhì)M大的祛碼，后加質(zhì)M小的祛碼（先大后小）（5）稱(chēng)M結(jié)束后，應(yīng)使游碼歸零。祛碼放回祛碼盒。（四）加熱器皿酒精燈（1 ）酒精燈的使用要注意“三不”：不可向燃著的酒精燈內(nèi)添加酒精； 用火柴從側(cè)面點(diǎn)燃酒精燈，不可用燃著的酒精燈宜接點(diǎn)燃另一盞酒精燈； 熄滅酒精燈應(yīng)用燈帽蓋熄，不可吹熄。（2）酒精燈內(nèi)的酒精M不可超過(guò)酒精燈容積的2/3也不應(yīng)少于1/4 o（3）酒精燈的火焰分為三層，外焰、內(nèi)焰、焰心。用酒精燈的外焰加熱物體。（4）如果酒精燈在燃燒時(shí)不慎翻倒，酒精在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上燃燒時(shí)，應(yīng)及時(shí)用沙子蓋滅或用濕抹布撲滅火焰，不能用水沖。（五）夾持器鐵夾、試管夾鐵夾夾持試管的位置應(yīng)在

5、試管口近 1/3處。試管夾的長(zhǎng)柄，不要把拇 指按在短 柄上。試管夾夾持試管時(shí)，應(yīng)將試管夾從試管底部往上套； 夾持 部位在距試管口近1/3 處；用手拿?。┓蛛x物質(zhì)及加液的儀器-漏斗、長(zhǎng)頸漏斗過(guò)濾時(shí)，應(yīng)使漏斗下端管口與承接燒杯內(nèi)壁緊靠，以免濾液飛濺。長(zhǎng)頸漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的氣體從長(zhǎng)頸漏斗口 逸出。二、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作（一）藥品的取用1、藥品的存放： 一般固體藥品放在廣口瓶中，液體藥品放在細(xì)口瓶中（少M(fèi)的 液體藥 品可放在滴瓶中）， 金屬鈉存放在煤油中，白磷存放在水中2、藥品取用的總原則 取用按實(shí)驗(yàn)所需取用藥品。如沒(méi)有說(shuō)明用應(yīng)取最少固體 以蓋滿 試管底部為宜， 液體以12m

6、L為宜。多取的試劑不可放回原瓶， 也不可亂丟，更不 能帶出實(shí)驗(yàn)室，應(yīng)放在指定的容器內(nèi)。 “三不”：任何藥品不能用手拿、舌嘗、或宜接用鼻聞試劑（如需嗅 聞氣體 的氣味，應(yīng)用手在瓶口輕輕扇動(dòng)，僅使極少M(fèi)的氣體進(jìn)入鼻孔）3、固體藥品的取用粉末狀及小粒狀藥品：用藥匙或V形紙槽 塊狀及條狀藥品：用鐐 子夾取4、液體藥品的取用液體試劑的傾注法：取下瓶蓋，倒放在桌上， （以免藥品被污染）。標(biāo)簽應(yīng)向著手心， （以免 殘 留液流下而腐蝕標(biāo)簽）。拿起試劑瓶，將瓶口緊靠試管口邊緣，緩緩地注 入試劑，傾 注完畢，蓋上瓶蓋，標(biāo)簽向外，放回原處。液體試劑的滴加法：滴管的使用：小 先趕出滴管中的空氣，后吸取試劑b、滴入試劑

7、時(shí),滴管要保持垂宜懸于容器口上方滴加 C、使用過(guò)程中，始終保持橡膠乳頭在 上，以免被 試劑腐蝕d、滴管用畢，立即用水洗滌干凈（滴瓶上的滴管除外）e、膠頭滴管使用時(shí)千萬(wàn)不能伸入容器中或與器壁接觸，否則會(huì)造成試劑污染（二）連接儀器裝置及裝置氣密性檢查裝置氣密性檢查：先將導(dǎo)管的一端浸入水中，用手緊貼容器外壁，稍停片刻，若導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開(kāi)手掌，導(dǎo)管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就說(shuō)明裝置不漏氣。（三）物質(zhì)的加熱（1）加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略下傾斜，試管受熱時(shí)先均勻受熱，再集中加熱。 （2）加熱液體時(shí)，液體體積不超過(guò)試管容積的1/3 ,加熱時(shí)使試管與桌面約成450角，受熱時(shí)， 先使試管均勻

8、受熱，然后給試管里的液體的中 下部加熱，并且不時(shí)地上下移動(dòng)試管，為了避免傷人，加熱時(shí)切不可將試管口對(duì)著自己或他人。（四）過(guò)濾操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”“一貼”：濾紙緊貼漏斗的內(nèi)壁“二低” ：（1）濾紙的邊緣低于漏斗口（2）漏斗內(nèi)的液面低于濾紙的邊緣“三靠”：（1）漏斗下端的管口緊靠燒杯內(nèi)壁（2） 用玻璃棒引流時(shí)，玻璃棒下端輕靠在三層濾紙的一邊（3） 用玻璃棒引流時(shí)，燒杯尖嘴緊靠玻璃棒中部過(guò)濾后，濾液仍然渾濁的可能原因有：承接濾液的燒杯不干凈傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣濾紙破損（五）蒸發(fā)注意點(diǎn)：（1）在加熱過(guò)程中，用玻璃棒不斷攪拌（作用：加快蒸發(fā)，防止由于局部溫度過(guò)高，造成液滴飛濺）（2）當(dāng)液

9、體接近蒸下（或出現(xiàn)較多M固體）時(shí)停止加熱，利用余熱將剩余水分蒸發(fā)掉，以避免固體因受熱而迸濺出來(lái)。(3)熱的蒸發(fā)皿要用地蝸鉗夾取，熱的蒸發(fā)皿如需立即放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，要墊上石棉網(wǎng)。(六)儀器的洗滌：(1)廢渣、廢液倒入廢物缸中，有用的物質(zhì)倒入指定的容器中(2 )玻璃儀器洗滌干凈的標(biāo)準(zhǔn)：玻璃儀器上附著的水，既不聚成水滴，也不成股流 下(3) 玻璃儀器中附有油脂：先用熱的純堿(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗 滌，再用水沖洗。(4)玻璃儀器附有難溶于水的堿、堿性氧化物、碳酸鹽：先用稀鹽酸溶解，再用水沖洗。(5)儀器洗干凈后，不能亂放，試管洗滌干凈后，要倒插在試管架上晾干。第二單元我們周?chē)目諝庵R(shí)點(diǎn)1、第一

10、個(gè)對(duì)空氣組成進(jìn)行探究的化學(xué)家：拉瓦錫(第一個(gè)用天平進(jìn)行定 M分析)。2、空氣的成分和組成空氣成分02 N2、 C02、稀有氣體、其它氣體和雜質(zhì)體積分?jǐn)?shù) 21% 78% 0.03%、0.94%、0.03%(1)空氣中氧氣含M的測(cè)定小可燃物要求：足M且產(chǎn)物是固體：選擇紅磷b、裝置要求：氣密性良好c、現(xiàn)象：有大M白煙產(chǎn)生，廣口瓶?jī)?nèi)液面上升約1/5體積d、結(jié)論：空氣是混合物；02約占1/5,可支持燃燒；N2約占4/5 ,不支持燃燒，也不能燃燒，難溶于水e、探究：液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷M不足，未冷卻 完全能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒 能否用碳、硫 代替紅磷？不

11、能 原因：產(chǎn)物是氣體，不能產(chǎn)生壓強(qiáng)差(2 )空氣的污染及防治： 對(duì)空氣造成污染的主要是有害氣體 (CO S02 氮 的氧化物) 和煙塵等。目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目為 CO S02、N02、 03和可 吸入顆粒物等。(3)空氣污染的危害、保護(hù)：危害：嚴(yán)重?fù)p害人體健康，影響作物生長(zhǎng)，破壞生態(tài)平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等保護(hù)：加強(qiáng)大氣質(zhì)M監(jiān)測(cè)，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經(jīng)處理過(guò)后才能排放，積極植樹(shù)、造林、種草等(4 )目前環(huán)境污染問(wèn)題 ：臭氧層破壞(氟里昂、氮的氧化物等)溫室效應(yīng)(C02 CH4等)酸雨(N02 S02等)白色污染(塑料垃圾等)6.氧氣(1)氧氣的化學(xué)性質(zhì)：特

12、有的性質(zhì)：支持燃燒，供給呼吸(2)氧氣與下列物質(zhì)反應(yīng)現(xiàn)象物質(zhì)現(xiàn)象碳 在空氣中保持紅熱，在氧氣中發(fā)出白光，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體磷產(chǎn)生大M白煙硫 在空氣中發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，而在氧氣中發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體鎂 發(fā)出耀眼的白光，放出熱生成白色固體鐵劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe304)石蠟 在氧氣中燃燒發(fā)出白光，瓶壁上有水珠生成，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少M(fèi)水或細(xì)砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底G鐵、鋁在空氣中不可燃燒。(3)氧氣的制備：工業(yè)制氧氣-分離液態(tài)空氣法(原理：氮?dú)夂脱鯕獾姆悬c(diǎn)不同物理變化)實(shí)驗(yàn)室制氧氣原理2H20

13、2=H20 -+02T2KMnO4 =K2 Mn04 + Mn02 + 02TA（4）氣體制取與收集裝置的選擇發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型收集裝置：根據(jù)物質(zhì)的密度、溶解性（5）制取氧氣的操作步驟和注意點(diǎn)（以高鎰酸鉀制取氧氣并用排水法收 集為例）a、 步驟：查一裝一定一點(diǎn)一收一移一熄b、 汪息點(diǎn) 試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂 藥品平鋪在試管的底部：均勻受熱 鐵夾夾在離管口約1/3處 導(dǎo)管應(yīng)稍露出橡皮塞：便于氣體排出試管口應(yīng)放一團(tuán)棉花：防止高鎰酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管排水法收集時(shí)，待氣泡均勻連續(xù)冒出時(shí)再收集（剛開(kāi)始排出的是試管中的空氣） 實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先移導(dǎo)管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引

14、起試管破裂 用排空氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)管伸到集氣瓶底部（6）氧氣的驗(yàn)滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口檢驗(yàn)：用帶火星的木條伸入集氣瓶?jī)?nèi)7、催化劑（觸媒）：在化學(xué)反應(yīng)中能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而 本身的質(zhì)M和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后都沒(méi)有發(fā)生變化的物質(zhì)。（一變兩不變）催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起的作用叫催化作用。8、常見(jiàn)氣體的用途：氧氣： 供呼吸（如潛水、醫(yī)療急救）支持燃燒（如燃料燃燒、煉鋼、氣焊） 氮?dú)猓憾栊员Ｗo(hù)氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷稀有氣體（He Na Ar、Kr、Ge等的總稱(chēng)）：保護(hù)氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術(shù)9、常見(jiàn)氣體的檢驗(yàn)方法氧氣：帶火星的木條 二氧化碳：

15、澄清的石灰水 氫氣：將氣體點(diǎn)燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方； 或者，先通過(guò)灼熱的氧化銅，再通過(guò)無(wú)水硫酸銅9、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧（氧元素）發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、事物腐爛、酒的釀造共同點(diǎn)：都是氧化反應(yīng)都放熱第三單元自然界的水知識(shí)點(diǎn)一、水1、水的組成：（1）電解水的實(shí)驗(yàn)A,裝置-水電解器B.電源種類(lèi)-宜流電C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的 -增強(qiáng)水的導(dǎo)電性D.化學(xué)反應(yīng):1+02T產(chǎn)生位置負(fù)極正極體積比2 : 1質(zhì)M比1 : 8F檢驗(yàn)：02-出氣口置一根帶火星的木條 -木條復(fù)燃H2出氣口置一根燃著的木條 氣體燃燒，產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰(2) 結(jié)論：水是由氫、氧元素組成的。一個(gè)

16、水分子是由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成的?；瘜W(xué)變化中，分子可分而原子不可分。例：根據(jù)水的化學(xué)式 H2Q你能讀到的信息化學(xué)式的含義表示一種物質(zhì)表示這種物質(zhì)的組成表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子H20水這種物質(zhì)水是由氫元素和氧元素組成的一個(gè)水分子 表示這種物質(zhì)的一個(gè)分子的構(gòu)成一個(gè)水分子是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成的2、水的化學(xué)性質(zhì)(1) 通電分解 2H20= 2H2仟 02 T(2 )水可遇莫些氧化物反應(yīng)生成堿(可溶性堿)，例如：H20 +Ca0=Ca(0H)2(3) 水可遇莫些氧化物反應(yīng)生成酸，例如： H20 + C02=H2C033、水的污染：(1)水資源A ?地球表面719皺水覆蓋，但供人類(lèi)利用的淡水

17、小于1%B海洋是地球上最大的儲(chǔ)水庫(kù)。海水中含有80多種元素。海水中含M 最多的物質(zhì)是H20,最多的金屬兀素是 Na,最多的兀素是 0oC.我國(guó)水資源的狀況分布不均，人均M少。(2) 水污染A、水污染物：工業(yè)“三廢”(廢渣、廢液、廢氣);農(nóng)藥、化肥的不合 理施用 生活污水的任意排放B、防止水污染：工業(yè)三廢要經(jīng)處理達(dá)標(biāo)排放、提侶零排放；生活污水要集中處理達(dá)標(biāo)排放、提侶零排放；合理施用農(nóng)藥、化肥，提侶使用農(nóng)家肥；加強(qiáng)水質(zhì)監(jiān)測(cè)。(3 )愛(ài)護(hù)水資源：節(jié)約用水，防止水體污染4、水的凈化(1)水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過(guò)濾、蒸儲(chǔ)(均為 物理 方法)，其 中凈化效果最好的操作是蒸儲(chǔ)；既有過(guò)濾作用又

18、有吸附作用的凈水劑是活性炭。(2)硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。B ?鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產(chǎn)生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水C?硬水軟化的方法：蒸儲(chǔ)、煮沸D?長(zhǎng)期使用硬水的壞處：浪費(fèi)肥皂，洗不干凈衣服；鍋爐容易結(jié)成水垢，不僅浪費(fèi)燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。5、其他(1) 水是最常見(jiàn)的一種溶劑，是相對(duì)分子質(zhì)M最小的氧化物。(2) 水的檢驗(yàn)：用無(wú)水硫酸銅，若由白色變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明有水存在；CuS04+5H20 = CuSO 4&5H20水的吸收：常用濃硫酸、生石灰、固體氫氧化鈉、鐵粉。二、氫氣H21

19、、物理性質(zhì)：密度最小的氣體(向下排空氣法);難溶于水(排水法)2、化學(xué)性質(zhì)：(1)可燃性(用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬 )2H2+O2=2H2®染前，要驗(yàn)純(方法？)點(diǎn)燃現(xiàn)象：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出熱有水珠產(chǎn)生（2）還原性（用途：冶煉金屬）H2 + CuO = Cu + H20氫氣“早出晚歸”現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成（小結(jié)：既有可燃性，又有還原性的物質(zhì)H2、G CQ3、氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法Zn + 2HCI = ZnCI2 +H2原理：Zn + H2SO4 = ZnS04 +H2 T不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強(qiáng)揮發(fā)性；不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫 酸和硝酸有強(qiáng)氧化

20、性 。4、氫能源三大優(yōu)點(diǎn)無(wú)污染、放熱M高、來(lái)源廣3、 分子與原子分子原子定義 分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)最小的微粒原子是化學(xué)變化中的最 小微粒。性質(zhì)體積小、質(zhì)M??；不斷運(yùn)動(dòng)；有間隙聯(lián)系 分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別化學(xué)變化中，分子可分，原子不可分?；瘜W(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：在化學(xué)反應(yīng)中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。4、 物質(zhì)的組成、構(gòu)成及分類(lèi)組成：物質(zhì)（純凈物）由元素組成5【分享】九年級(jí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全原子：金屬、稀有氣體、碳、硅等。物質(zhì) 構(gòu)成 分子：如氯化氫由氯化氫分子構(gòu)成。H2、02 N2、 CI2o離子：NaCI等離子化合物，如氯化鈉由鈉離子（ Na+ ）氯離子（CI

21、-） 構(gòu)成 混合物（多種物質(zhì)）分類(lèi)單質(zhì)：金屬、非金屬、稀有氣體純凈物（一種元素）（一種物質(zhì)） 化合物： 有機(jī)化合物 CH4 C2H5OH C6H206 淀粉、蛋 白質(zhì)（多種元素）氧化物 H20 CuO C02無(wú)機(jī)化合物酸HCI H2SO4 HN03堿NaOH Ca（OH 2 KOH鹽NaCI CuS04Na2CO3第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘復(fù)習(xí)學(xué)案1、原子的構(gòu)成（1）原子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí)（2）在原子中核電荷數(shù) 二質(zhì)子數(shù)才亥外電子數(shù) 決定元素種類(lèi) 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）（3）原子的質(zhì)M主要集中在 原子核上（4）三決定 決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)（4 ）相對(duì)原子質(zhì)M ?質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)決定原子的質(zhì)M原

22、子核說(shuō)明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg He最外層 電子數(shù)為2）最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He, Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)）2、元素（1）定義：具有相同核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）的一類(lèi)原子的總稱(chēng)G一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同G由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由02 03組成的混合 物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（2）表示方法一一元素符號(hào)一一拉丁文名稱(chēng)的第一個(gè)字母大寫(xiě)小書(shū)寫(xiě)方法：b、意義注意：G有些元素符號(hào)還可表示一種單質(zhì)如Fe、He C SiG在元素符號(hào)前加上數(shù)字后只能有微觀意義，沒(méi)有宏觀意義， 如30 :只表示3個(gè)氧原子C、有關(guān)元素周期表G注：原子

23、序數(shù)=質(zhì)子數(shù)d、分類(lèi)e、元素之最：地殼：0、Si、Al、Fe細(xì)胞：0、C、H3、離子：帶電的原子或原子團(tuán)(1) 表示方法及意義：如 Fe"： 一個(gè)鐵離子帶 3個(gè)單位正電荷(2) 離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別：質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) 則為原子結(jié)構(gòu)示意圖G原子數(shù)工電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖(3) 與原子的區(qū)別與聯(lián)系粒子的種類(lèi)原子離子陽(yáng)離子陰離子區(qū)別 粒子結(jié)構(gòu) 質(zhì)子數(shù)二電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) > 電子數(shù) 質(zhì)子數(shù) < 電子數(shù)粒子電性 不顯電性 顯正電性 顯負(fù)電性符 號(hào) 用元素符號(hào)表示 用陽(yáng)離子符號(hào)表示 用陰離子符號(hào)表示 二、物質(zhì)的組成 的表示:1、化合價(jià)小 寫(xiě)法及意義：Mg:鎂元

24、素化合價(jià)為+2價(jià)MgClz氯化鎂 中鎂元素化合價(jià)為+2價(jià)b、幾種數(shù)字的含義Fe2+每個(gè)亞鐵離子帶兩個(gè)單位正電荷3Fe2+： 3個(gè)亞鐵離子2H20兩個(gè)水分子，每個(gè)水分子含有2個(gè)氫原子c、化合物中各元素正、負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零d、化合價(jià)是元素的原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)，所以單質(zhì)分子中元素化合價(jià)為02、化學(xué)式(1) 寫(xiě)法：a單質(zhì)：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號(hào)表示它們的化學(xué)式；而氧氣、氫氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬氣體的分子由兩個(gè)原子構(gòu)成，具化學(xué)式表示為 02、H2 N2、CI2 ob化合物：正價(jià)在前，負(fù)價(jià)在后( NH3, CH4除外)(2) 意義：如化學(xué)式 H20的意義：4點(diǎn) 化

25、學(xué)式Fe的意義：3點(diǎn)八、(3) 計(jì)算：小計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)M=各元素的相對(duì)原子質(zhì)M x原子個(gè)數(shù)之和b、計(jì)算物質(zhì)組成元素的質(zhì)M比：相對(duì)原子質(zhì)Mx原子個(gè)數(shù)之比c、計(jì)算物質(zhì)中莫元素的質(zhì)M分?jǐn)?shù)第五單元化學(xué)方程式知識(shí)點(diǎn)一、質(zhì)M守恒定律：1、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)M總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)M總和O說(shuō)明：質(zhì)M守恒定律只適用于化學(xué)變化，不適用于物理變化； 不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)M及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)M不能計(jì)入“總和”中； 要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)(如氣體)有無(wú)遺 漏。2、微觀解釋?zhuān)涸诨瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)M均保持不變(原子的“三不變”)o3、化學(xué)反應(yīng)前后 (1) 一定不變 宏觀

26、：反應(yīng)物生成物總質(zhì)M不變； 元素種類(lèi)、質(zhì)M不變微觀：原子的種類(lèi)、數(shù)目、質(zhì)M不變（2） 一定改變 宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)一定變微觀：分子種類(lèi)一定變（3） 可能改變：分子總數(shù)可能變二、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)遵守質(zhì)M守恒定律2、書(shū)寫(xiě)：（注意：小配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以 2H2+O2=2H2例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件件下生成水 微觀意義：表示反應(yīng)物和生成物之間分子個(gè)氧分子化合生成2個(gè)水分子（或原子）個(gè)數(shù)比（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比） 各物質(zhì)間質(zhì)M比（系數(shù) X相對(duì)分子質(zhì)M之比）質(zhì)M的氧氣完全化合生成 36份質(zhì)M的水氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條每2個(gè)氫分子與1每4份質(zhì)

27、M的氫氣與32份4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)（反應(yīng)物）；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反應(yīng)生成了哪些物質(zhì)（生成物）；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)反應(yīng)前后質(zhì)M5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型1、四種基本反應(yīng)類(lèi)型 化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng) 分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)化合物 置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和另一種的反應(yīng) 復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)（常見(jiàn)還原劑：H2 C、CO3、中

28、和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)碳和碳的氧化物 、 碳的幾種單質(zhì)1、金剛石（C）是自然界中最硬的物質(zhì)，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機(jī)的鉆頭等。2、石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導(dǎo)電性，潤(rùn)滑性?？捎糜?制鉛筆 芯、干電池的電極、電車(chē)的滑塊等金剛石和石墨的物理性質(zhì)有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。CM CO幽化學(xué)性質(zhì)有很大差異的原因是：分子的構(gòu)成不同。3、無(wú)定形碳：由石墨的微小晶體和少M(fèi)雜質(zhì)構(gòu)成.主要有：焦炭，木炭，活性炭，炭黑等？活性炭、木炭具有強(qiáng)烈的吸附性，焦炭用于冶鐵，炭黑加到橡膠里能夠增加輪胎的耐磨性。二、？單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)：?jiǎn)钨|(zhì)碳的物理性質(zhì)各異，而各種單質(zhì)碳的化學(xué)性質(zhì)卻完全相

29、同 ！1、常溫下的穩(wěn)定性強(qiáng)2、可燃性：完全燃燒 （氧氣充足）,生成CO2 : C+O2點(diǎn)燃CO2不完全燃燒 （氧氣不充足），生成CO: 2C+0旗燃2co圖溫3、還原性：C+2CuO2CU+CO2 T（置換反應(yīng)）應(yīng)用：冶金工業(yè)現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁圖溫2Fe2O3+3C= 4Fe+3CO2三、二氧化碳的制法1、實(shí)驗(yàn)室制取氣體的思路：（原理、裝置、檢驗(yàn)） （1）發(fā)生裝置：由反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件決定：反應(yīng)物是固體，需加熱，制氣體時(shí)則用高鎰酸鉀制02的發(fā)生裝置。 反應(yīng)物是固體與液體，不需要加熱，制氣體時(shí)則用制H2的發(fā)生裝置。 （2）收集方法：氣體的密度及溶解性決定 ： 難溶于水

30、用排水法收集C0只能用排水法密度比空氣大用向上排空氣法C02R能用向上排空氣法密度比空氣小用向下排空氣法 2、二氧化碳的實(shí)驗(yàn)室制法 1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2HCI=CaCI2+H2O+CO2 T2）選用和制氫氣相同的發(fā)生裝置3）氣體收集方法：向上排空氣法4）驗(yàn)證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能渾濁，則是二氧化碳。驗(yàn)滿方法：用點(diǎn)燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。證明已集 滿二氧化碳?xì)怏w3、二氧化碳的工業(yè)制法：圖溫煨燒石灰石：CaC03CaO+CO2生石灰和水反應(yīng)可得熟石灰：CaO+H2O=QaOH 2四、二氧化碳的性質(zhì)1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣大，能

31、溶于水，高壓低溫下可 得固體干冰2、化學(xué)性質(zhì)：1） 一般情況下不能燃燒，也不支持燃燒，不能供給呼吸2） 與水反應(yīng)生成碳酸：CO2+H2O=H2CO3生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，H2co3 = H20+C02碳酸不穩(wěn)定，易分解3） 能使澄清的石灰水變渾濁：C02+C8 0H2=CaCO3 >H2>反應(yīng)用于檢驗(yàn)二氧化碳。高溫4） 與灼熱的碳反應(yīng):C+CO2=2CO（吸熱反應(yīng)，既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)，C0於氧化劑，C是還原劑）3、用途：滅火（滅火器原理：Na2CO3+2HCI=2NaCI+H2O+CO2T）既利用其物理性質(zhì)，又利用其化學(xué)性質(zhì)干冰用于人工降雨、制冷劑 溫室肥料4、二氧化碳多環(huán)境的影響：過(guò)多排放引起溫室效應(yīng)。五、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無(wú)色，無(wú)味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水2、有毒：吸