第二章化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡測試題VIP

1、第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡一、選擇題（3分×12=48分。每小題只有一個正確答案）1. 2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采取（ ）A.加壓 B.減壓 C.減小B的濃度D.降溫 2. 右圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時間。圖(A)為溫度一定時壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時，在不同時間C與溫度的關(guān)系曲線。同時符合以下兩個圖像的反應(yīng)是（ ） A.N2O3(g)NO2(g)NO(g) DH0B.4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g) DH0C.3NO2(g)H

2、2O(l)2HNO3(l)NO(g) DH0D.CO2(g)C(s)2CO(g) DH03.在1 L密閉容器中，把1 mol A和1 mol B混合發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g) xC(g)+2D(g)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，生成0.4 mol D，并測得C的平衡濃度為0.4 mol/L，下列敘述中不正確的是（）A.x的值為2B.A的轉(zhuǎn)化率為60%C.B的平衡濃度為0.8 mol/LD.D的體積分?jǐn)?shù)為25%4.有關(guān)合成氨工業(yè)的說法中，正確的是（）A.從合成塔出來的混合氣體，其中NH3只占15%，所以生產(chǎn)氨的工廠的效率都很低B.由于氨易液化，N2、H2在實際生產(chǎn)中是循環(huán)使用，所以總體來說氨的產(chǎn)率

3、較高C.合成氨工業(yè)的反應(yīng)溫度控制在700K左右，目的是使化學(xué)平移向正反應(yīng)方向移動D.合成氨廠采用的壓強(qiáng)是2×107Pa5×107Pa，因為該壓強(qiáng)下鐵的活性最大在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2R（氣）+5Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來的87.5%，則化學(xué)方程式中的n值是A 2 B 3 C 4 D 53. 恒溫恒壓下，在容積可變的器血中，反應(yīng)2NO2（氣）N2O4（氣）達(dá)到平衡后，再向容器內(nèi)通入一定量NO2，又達(dá)到平衡時，N2O4的體積分?jǐn)?shù) A 不變 B 增大 C 減小 D 無法判斷4.

4、已知反應(yīng)mX(g)+nY(g)qZ(g)的H<0,m+n>q,在恒容密閉容器中反應(yīng)達(dá)到平衡時，下列說法正確的是A.通入稀有氣體使壓強(qiáng)增大，平衡將正向移動B.X的正反應(yīng)速率是Y的逆反應(yīng)速率的m/n倍C.降低溫度，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量變小D.增加X的物質(zhì)的量，Y的轉(zhuǎn)化率降低5、下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g),，在某溫度時X的濃度隨時間變化的曲線：下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A第6min后，反應(yīng)就終止了BX的平衡轉(zhuǎn)化率為85%C若升高溫度，X的平衡轉(zhuǎn)化率將大于85%D若降低溫度，將以同樣倍數(shù)減小7. 一定溫度下可逆反應(yīng)：A(s)2B(g)2C(g)D(g)；DH0。現(xiàn)將

5、1 mol A和2 mol B加入甲容器中，將4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此時控制活塞P，使乙的容積為甲的2倍，t1時兩容器內(nèi)均達(dá)到平衡狀態(tài)(如圖1所示，隔板K不能移動)。下列說法正確的是甲乙P活塞K1234 圖1 圖2 圖3 (A)保持溫度和活塞位置不變，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，達(dá)到新的平衡后，甲中C的濃度是乙中C的濃度的2倍(B)保持活塞位置不變，升高溫度，達(dá)到新的平衡后，甲、乙中B的體積分?jǐn)?shù)均減少(C)保持溫度不變，移動活塞P，使乙的容積和甲相等，達(dá)到新的平衡后，乙中C的體積分?jǐn)?shù)是甲中C的體積分?jǐn)?shù)的2倍(D)保持溫度和乙中的壓強(qiáng)不變，t2時分別向甲、乙

6、中加入等質(zhì)量的氦氣后，甲、乙中反應(yīng)速率變化情況分別如圖2和圖3所示(t1前的反應(yīng)速率變化已省略)8. 工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g);mol(Q0)，某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)(此條件下為可逆反應(yīng))，下列敘述正確的是A.反應(yīng)過程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率B.若反應(yīng)開始時SiCl4為1 mol,則達(dá)平衡時，吸收熱量為Q kJC.反應(yīng)至4 min時，若HCl濃度為0.12 mol/L,則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol/(Lmin)D.當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時，生成的HCl通入10

7、0 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反應(yīng)9. 向某密閉容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，發(fā)生反應(yīng)：COH2O(g)CO2H2。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，CO的體積分?jǐn)?shù)為x。若維持容器的體積和溫度不變，超始物質(zhì)按下列四種配比充入該容器中，達(dá)到平衡時CO的體積分?jǐn)?shù)大于x的是( )(A)0.5 mol CO2 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2 (B)1 mol CO1 mol H2O(g)1 mol CO21 mol H2(C)0.5 mol CO1.5 mol H2O(g)0.4 mol CO20.4 mol H2 (D)0.5 mol CO1.5 mol

8、H2O(g)0.5 mol CO20.5 mol H210. 某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)（CH3COCH3+Br2CH3COCH2Br+HBr）來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/mol·L1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3HC1Br30.801.600.800.800.200.200.400.200.00100.00100.00100.0020290145145580分析實驗數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論不正確的是 A增大增大 B實驗和的相等 C增大增大 D增大，增大11、在25時，密閉容器

9、中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說法錯誤的是A反應(yīng)達(dá)到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為50B反應(yīng)可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)12、難揮發(fā)性二硫化鉭（TaS2 ）可采用如下裝置提純。將不純的TaS2 粉末裝入石英管一端，抽真空后引入適量碘并封管，置于加熱爐中。反應(yīng)如下：1123k1023kTaS2 （s）+2l2 （g） Tal4 （g）+S2 （g） 下列說法正確的是A在不同溫

10、度區(qū)域，Tal4 的量保持不變B在提純過程中，l2 的量不斷減少C在提純過程中，l1 的作用是將TaS2 從高溫區(qū)轉(zhuǎn)移到低溫區(qū)D該反應(yīng)的平衡常數(shù)與Tal4 和S2 的濃度乘積成反比二、填空題題號1234567891011答案13（15分）t時，將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g），H=196.6kJ/mol. 2min時反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，此時測得反應(yīng)物O2還乘余0.8mol，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?（1）從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡，生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ；平衡時SO2轉(zhuǎn)化率為 。 （2）下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到

11、化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號，下同） 。A溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化BSO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化C容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化D相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時消耗nmolO2E相同時間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時生成nmolO2 （3）反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后，以下操作將引起平衡向正反方向移動并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。A向容器中通入少量O2B向容器中通入少量SO2C使用催化劑D降低溫度E向容器中通入少量氦氣（已知：氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng)） （4）t2時，若將物質(zhì)的量之比n（SO）2：n（O2）=1：1的混合氣體通入一個恒溫恒壓的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡時，混合氣體體積減少了20%

12、。SO2的轉(zhuǎn)化率為 。（1）0.1mol/L·min（3分） 20%（3分） （2）ABE （3分） （3）AD（3分） （4）80%（3分）14、（12分）在一個容積固定的反應(yīng)器中,有一可左右滑動的密封隔板,兩側(cè)分別進(jìn)行如圖所示的可逆反應(yīng).各物質(zhì)的起始加入量如下:A、B和C均為4.0摩、D為6.5摩、F為2.0摩,設(shè)E為x摩.當(dāng)x在一定范圍內(nèi)變化時,均可以通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器的溫度,使兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡,并且隔板恰好處于反應(yīng)器的正中位置.請?zhí)顚懸韵驴瞻?A(g)+B(g) 2C(g)D(g)+2E(g) 2F(g)V(正)V(逆)可移動隔板(1)若x=4.5,則右側(cè)反應(yīng)在起始時向 (填&

13、quot;正反應(yīng)"或"逆反應(yīng)")方向進(jìn)行.欲使起始反應(yīng)維持向該方向進(jìn)行,則x的最大取值應(yīng)小于 .(2)若x分別為4.5和5.0,則在這兩種情況下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時,A的物質(zhì)的量是否相等? (填"相等"、"不相等"或"不能確定").其理由是: (1)正反應(yīng) (1分) 7.0(2分)提示:設(shè)達(dá)平衡時E的消耗量為2a摩.起始時:6.5x2.0平衡時:6.5-ax-2a2.0+2a因左側(cè)反應(yīng)混和物總的物質(zhì)的量為12摩,所以達(dá)平衡時,右側(cè)反應(yīng)需滿足:15、（14分）I恒溫、恒壓下，在一個可變?nèi)莘e的容器中發(fā)生如下發(fā)應(yīng)：

14、A（氣）B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達(dá)平衡后，生成a molC，這時A的物質(zhì)的量為 mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達(dá)平衡后，生成C的物質(zhì)的量為 mol。（3）若開始時放入x molA，2molB和1molC，到達(dá)平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別是ymol和3a mol，則x mol，y mol。平衡時，B的物質(zhì)的量 （選填一個編號）（甲）大于2 mol （乙）等于2 mol（丙）小于2 mol （?。┛赡艽笥?、等于或小于2mol作出此判斷的理由是 。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達(dá)平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是 。II若維

15、持溫度不變，在一個與（1）反應(yīng)前起始體積相同、且容積固定的容器中發(fā)生上述反應(yīng)。（5）開始時放入1molA和1molB到達(dá)平衡后生成b molC。將b與（1）小題中的a進(jìn)行比較 （選填一個編號）。（甲）ab （乙）ab （丙）ab （?。┎荒鼙容^a和b的大小作出此判斷的理由是 。（1）（1a） （2）3a （3）2 33a 丁若3a1，B的物質(zhì)的量小于2mol；若，B的物質(zhì)的量等于2mol；若3a1，B的物質(zhì)的量大于2mol（4）（5）乙 因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡后a16、(

16、11分)二氧化硫和氮的氧化物是常用的化工原料，但也是大氣的主要污染物。綜合治理其污染是環(huán)境化學(xué)當(dāng)前的重要研究內(nèi)容之一。(1)硫酸生產(chǎn)中，SO2催化氧化生成SO3： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。某溫度下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(a )與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：將2.0 mol SO2和1.0 mol O2置于10 L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10 MPa。該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于_。平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K(A)_K(B)(填“”、“”或“=”)。(2)用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g) = 4NO(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =574 kJ/molCH4(g)4NO(g) = 2N2(g)CO2(g)2H2O(g)；DH =1160 kJ/mol若