江蘇省蘇錫常鎮(zhèn)四市2019屆高三二?？荚?十一)化學(xué)試卷含答案

1、2019屆高三年級第二次模擬考試（H一）化學(xué)化學(xué)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。共120分。考13t用時100分鐘?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Mn 55 Fe 56選擇題單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。1.“建設(shè)天藍(lán)、地綠、水清的美麗中國”是每個中國人的愿望。下列做法與此相符的是（）A.將農(nóng)作物秸稈就地焚燒，增強(qiáng)土壤肥效B.將電器垃圾深埋處理，減少重金屬對環(huán)境的危害C.將三聚磷酸鈉（Na5P3010）添加到洗衣粉中，增強(qiáng)去污效果D.將煤炭氣化、液化和干儲等處理，獲得清潔能源和重要的化工原

2、料2.用化學(xué)用語表示 Na2CO3+2Cl2=2NaCl+Cl2O+CO2中的相關(guān)微粒，其中正確的是（）A. Na 卡的結(jié)構(gòu)示意圖："B. C120 的結(jié)構(gòu)式：Cl-0-ClC.中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多 3的氯原子：37ClD. CO2的電子式：。'S3 .下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）A. SiO 2是酸性氧化物，可用作光導(dǎo)纖維B. NaHCO3受熱易分解，可用于制胃酸中和劑C. Na2s具有還原性，可用于去除水體中的Hg2+D. FeCl3具有氧化性，可用作銅制線路板的蝕刻劑4 .室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）A. pH =12 的溶液：Na &g

3、t; K+、NO3、ClOB.能使甲基橙變紅的溶液：Na > NH 4、C、CH3COOC. 1.0 mol L 1的 KNO3 溶液：Fe2+、H + > SO4、ID. 0.1 mol L 1 NaAlO2溶液：NH4、Al"、Cl、CO25.下列表述不正確的是（）A.常溫下，濃硝酸、濃硫酸可貯存在鋁制容器中B.處理鍋爐水垢中的 CaSO4,可先用飽和 Na2CO3溶液浸泡，再用酸除去C.向滴有酚配的Na2CO3溶液中逐滴加入 BaCl2溶液，紅色木去，則 BaCl2溶液呈酸性D.向苯酚濁液中滴入 Na2CO3溶液，溶液變澄清，則苯酚電離出H*的能力大于HCO36 .

4、下列制取SO2、驗證其性質(zhì)的裝置（尾氣處理裝置已省略）和原理不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〥.驗證氧化性A.制取SO2 B.驗證漂白性C.驗證還原性7 .下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是(). , .-2A.漂白粉露置在空氣中失效：2ClO +CO2+H2O=2HClO+CO38 .銀氨溶液中滴加過量的鹽酸：Ag(NH 3)2 + 2H =Ag + 2NH 4C.二氧化鎰與濃鹽酸共熱制取氯氣：MnO2+2Cl +4H =Mn2+2H2OD.用堿性NaClO溶液吸收冶金工業(yè)尾氣中的NO2：ClO +2NO2+ H2O=Cl + 2NO3 + 2H +8.短周期主族元素 X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，

5、且 X、Z同主族，Y為金屬元素，且 Y的原子序數(shù)小于 X和Z的最外層電子數(shù)之和，Z原子的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3: 8。下列說法正確的是()A.原子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)B. X與Y組成的化合物中均不含共價鍵C. Z的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)D. WX 2是一種高效安全滅菌消毒劑9 .在給定條件下，下列選項所示物質(zhì)間不滿足每一步轉(zhuǎn)化均能實現(xiàn)的是()A. N2(g)-NO(g) NaOHaq)NaNO2(aq)B. SiO2Na0Hqi)NazSiOsCO2里 H2SQ3C. AlNaOHaq)NaAlO 2C0 Al(OH) 3D. Fe3O4(s)A

6、y> Fe(s)HrN°2 5aq)Fe(NO3)3(aq)10 .下列說法正確的是()A.甲醇燃料電池工作時，甲醇得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)B.室溫下，稀釋 0.1 mol L11氨水，c(H+) c(NH 3 H2O)的值減小C.將1 mol Cl 2通入水中，HClO、C、Cl。一粒子數(shù)之和為2X 6.02X 1023D. SiO 2(s) + 2c(s)=Si(s) + 2CO(g)在常溫下不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的A H<0不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案 只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確

7、答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確 的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。11. Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體，可由 X在酸性條件下反應(yīng)得到：下列說法正確的是()A. X分子中所有碳原子可能共平面B. X、Y分別與足量H2加成后的分子中均含有手性碳原子C. Y可以發(fā)生顯色、氧化和還原反應(yīng)，還可以與甲醛發(fā)生縮聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗 NaOH的物質(zhì)的量之比為 4 : 312.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加過量的鹽酸， 產(chǎn)生無色氣體Na2O2沒用交

8、質(zhì)B取少許CH3CH2Br與NaOH溶液共熱，冷卻后滴加AgNO 3溶液，最終無淡黃色沉淀CH3CH2Br沒有水解C室溫下，用pH試紙測得：0.1 mol L 1 Na2SO3 溶液的pH約為10, 0.1 mol L 1 NaHSO3溶液 的pH約為5hso3結(jié)合h+的能力比so2一強(qiáng)D向少量碘水中加入過量濃 FeCl2溶液，分成兩 等份，向一份中滴加KSCN溶液顯紅色；向另 一份中滴加淀粉溶液顯藍(lán)色Fe3+與廠的反應(yīng)為可逆反應(yīng)13.下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是()/能量/kJ 七曰 * 尸1-f-11 , W! rW V -w V MIW "W V . I 2 mol SO>

9、;(g)J 1 mol O2(g).molSOMg) ,°反應(yīng)歷程I NFh的體積分?jǐn)?shù)/%甲乙丙丁，一 . .，一一 1A.由圖甲可知，2SO3(g)=2SO2(g) + O2(g) AH=(EiE2)kJ molB.圖乙表示Al"與OH 一反應(yīng)時溶液中含鋁微粒濃度變化曲線，a點溶液中存在大量 Al3C.圖丙表示溫度在Ti和T2時水溶液中c(H+)和c(OH-)的關(guān)系，則陰影部分M內(nèi)任意一點均滿足+ 一c( H )>c(OH )D.圖丁表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡時NH3體積分?jǐn)?shù)隨起始 n(5)/n(H2)變化的曲線，則轉(zhuǎn)化率：OA (H2)

10、= o®( H2)14. 25 C時，NaCN溶液中CN > HCN濃度所占分?jǐn)?shù)(2)隨pH變化的關(guān)系如下圖甲所示。向 10 mL 0.01 mol L 一11，rr-NaCN溶液中逐滴加入 0.01 mol L 的鹽酸，其pH變化曲線如下圖乙所不。容楷 編號溫度 /K起始物質(zhì)的量(mN)平衡時物質(zhì)的量(mol)(11CH3NlLCg>H 式 Hg)CHiNHzCg)ILO(g)5300. 400. 400d 30n5300, 800, 800Q111500008 200. 200.16下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是 ()A.圖甲中 pH =7 的溶液：c(

11、C)=c(HCN )B.圖甲中a點的溶液：c(CN )<c(Cl )C.圖乙中 b 點的溶液：c(CN )>c(Cl )>c( HCN )>c(OH )>c(H )D.圖乙中 c 點的溶液：c(Na )+c(H )=c(HCN ) + c(OH ) + 2c(CN )15.甲胺(CH3NH2)是合成太陽能敏化劑的原料。一定溫度下，在三個體積均為 2.0 L的恒容密閉容器中按不同方式投入反應(yīng)物，發(fā)生反應(yīng)CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g),測得有關(guān)實驗數(shù)據(jù)如下：下列說法正確的是()A.正反應(yīng)的平衡常數(shù) k(i)=K(n )<k(m)B

12、.達(dá)到平衡時，體系中 c(CH 3OH)關(guān)系：2c(CH3OH, I )>c(CH 3OH , n )C.達(dá)到平衡時，轉(zhuǎn)化率：a(NH3, I )+ MH2O, m )<1D. 530K 時，若起始向容器 I 中充入 CH3OH 0.10 mol、NH 3 0.15 mol、CH 3NH 2 0.10 mol、H2O 0.10 mol,則反 應(yīng)將向逆反應(yīng)方向進(jìn)行非選擇題16. (12分)目前碘酸鉀被廣泛應(yīng)用于食鹽加碘。一種由含碘廢水制取碘酸鉀的工藝如下:蟲加 樽卜 H ( 幅glaq, 比孫、HU:；霹彳術(shù)卜1"制四卜(制Kh叫I 制I -ait i(1)檢驗“含碘廢水”

13、中是否含有單質(zhì)I2,常用的試劑是 。(2)通入SO2的目的是將I2還原為，該反應(yīng)的離子方程式為 (3)濾渣1的成分為。(4) “制KI (aq)”時，F(xiàn)e>會水解形成膠狀物吸附KI ,造成的損失。已知此溫度下，Kw=1.0X 10 13,的方路KspFe(OH )2=9.0X 10 15o 現(xiàn)測得溶液中 c(Fe)為 0.9 mol L 1,為減少 I 損失，起始時，加入K2CO3必須保持FeI2溶液的pH不大于。(5) «制 KIO 3溶液”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為(6) KCl、KIO 3的溶解度曲線如圖所示。由 KIO 3溶液得到KIO 3晶體的 法為°17.

14、 (15分)化合物G是一種具有抗瘧藥理活性的唾咻類衍生物，其合成 線流程圖如下:Cl()R2H.()HRi(R +I<NH? A RC-NR +HO已知：(1) F中的含氧官能團(tuán)名稱為 、。B-C的反應(yīng)類型為。(3)芳香族化合物 X的分子式為 C8H7CIO2,寫出X的結(jié)構(gòu)簡式： (4)寫出同時滿足下列條件的 C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式： 。分子中含有苯環(huán)，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物 ，酸化后分子中均只有 2種不同化學(xué)環(huán)境的氫。的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和乙醇任用Br cb和o(5)寫出以為原料制備 線流程圖示例見本題題干)。18. (1

15、2分)以軟鎰礦(主要成分為 MnO 2)和硫鎰礦(主要成分為MnS )為原料制備硫酸鎰晶體的工藝流程如下: 稀疏酸軟轉(zhuǎn)礦璃鋪礦限溶-過謔-結(jié)晶-MnSO. H O(1)濾渣中存在一種非金屬單質(zhì)，則酸浸過程中的化學(xué)方程式為 。(2)實驗室常用氧化還原法測定 MnSO 4 H20晶體的純度，原理如下：2Mn 2 + NO 3 + 4PO4 + 2H =2Mn (PO 4)23 + NO 2 + H 2ONH 4+NO 2=N2 T +2H2OMn (PO4) 23 + Fe2 =Mn 2 + Fe(PO4)23稱取MnSO 4 H2O樣品1.000 0 g,溶于適量水，以磷酸作配位劑，加入過量硝酸

16、俊，在220240 c下充分反應(yīng)。然后以N 苯代鄰氨基苯甲酸作指示劑，用0.100 0 mol L 硫酸亞鐵俊標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的Mn (PO4)23一至終點。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：已知：Fe2 +NO 2 + 2H =Fe3 + NO T + H2O。測定過程中，硝酸俊的作用是 和。若滴定過程中標(biāo)準(zhǔn)溶液硫酸亞鐵俊不是新配置的，所測定的 MnSO 4 H 2O晶體的純度將會 (填“偏高” “偏低”或“不變”)。計算樣品中MnSO 4 H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫出計算過程)。19. (15分)以黃銅礦(CuFeSz)、FeCl3和乳酸CH 3CH (OH )COOH 為原料可制備有機(jī)合成催化劑C

17、uCl和補(bǔ)鐵劑乳酸亞鐵 CH 3CH (OH )COO 2Fe。其主要實驗流程如下:FH7解泄卜陶扎格亞帙(5)已知：CuCl為白色晶體，難溶于水和乙醇NaCuCl 2可水解生成 CuCl,溫度、(1) FeCl 3溶液與黃銅礦發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(2)向溶液1中加入過量鐵粉的目的是 。(3)過濾后得到的 FeCO3固體應(yīng)進(jìn)行洗滌，檢驗洗滌已完全的方法是 (4)實驗室制備乳酸亞鐵的裝置如圖1所示。實驗前通入N2的目的是。某興趣小組用 KMnO 4滴定法測定樣品中 Fek含量進(jìn)而計算產(chǎn)品中乳酸亞鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)果測得產(chǎn)品的質(zhì)量 分 數(shù) 總 是 大 于 100%, 其 原 因 可 能 是,在

18、空氣中易氧化；可與 NaCl溶液反應(yīng)，生成易溶于水的 NaCuCl 2。pH對CuCl產(chǎn)率的影響如圖 2、3所示。由CuCl (s)、S(s)混合物提純CuCl的實驗方案為：將一定量的混合物溶于飽和NaCl溶液中，(實驗中須使用的試劑有：飽和 NaCl溶液，0.1 mol L Cu +基態(tài)核外電子排布式為 H2SO4、乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：真空干 燥箱)。20. (14分)鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)復(fù)合氧化物鐵酸鎰(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣，原理如下：MnFe 2O4(s) =MnFe 2O(4 x)(s) + xO2(g) A HiMnFe

19、2O(4 x)(s) + XH2O(g) =MnFe 2O4+ xH2(g) AH2 2H 2O(g)=2H2(g)+O2(g) AH3則：AH3與 AH1、AH2的關(guān)系為 AH3=。(2)納米鐵是重要的儲氫材料 ，可用下列反應(yīng)制得：Fe(s) +5COFe( CO)5(g) A H<Q在1 L恒容密閉容器中加入足量鐵粉和0.5 molT2不同溫度下進(jìn)行反應(yīng)，測彳導(dǎo)c(CO)與溫度、時間的關(guān)系如圖1所示。T1(填 >"或 <")T2。T2溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=(結(jié)果不要求帶單位)。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)被人們稱為“綠色化學(xué)”凈水劑。高鐵酸鉀

20、在酸性至弱堿性條件下不穩(wěn)定。工業(yè)上用 KC1O與 Fe( NO3) 3溶液反應(yīng)制得 K2FeO4 ,反應(yīng)的離子方程式為 。制備K2FeO4時，KC1O飽和溶液與Fe(NO 3)3飽和溶液混合的操作為pH的關(guān)系如圖2所示。已知K2FeO4在水解過程中鐵元素形成的微粒分布分?jǐn)?shù)與KOH陰離子交換膜 KOH向pH = 6的溶液中加入 KOH溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。(4)電解法可制得 K2FeO4,裝置如圖 3所示。陽極的電極反應(yīng)式為 21. (12分)【選做題】本題包括 A、B兩小題，請選定其中一小題，并作答。若多做，則按A小題評分。A.物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、_ 高溫局溫?zé)掋~的反應(yīng)之一為 2CuFe

21、& + O2=Cu2S+ 2FeS+ SO2。(2) Cu、Zn 的第二電離能：l2(Cu)(填“>"或<"=" )l2(Zn)。(3) SO2分子中S原子的軌道雜化類型為 ,分子的空間構(gòu)型為 ,與SO2互為等電子體的分子有 (寫一種)。(4) Cu(CH 3CN)4是非常穩(wěn)定的絡(luò)合離子，配體中b鍵和兀鍵個數(shù)之比為。(5) Fe2+、Fe3+能與CN.絡(luò)合，其結(jié)構(gòu)如圖所示。該離子可形成鐵藍(lán)鉀鹽，該鉀鹽的化學(xué)式為 。B.實驗化學(xué)OH(So8羥基唾咻""N")是白色或淡黃色粉末，可通過如下實驗步驟制得：如圖1所示，在三

22、頸燒瓶中加入適量甘油、鄰硝基苯酚、鄰氨基苯酚和濃硫酸。圖1圖2加熱至反應(yīng)自動激烈進(jìn)行。改為水蒸氣蒸儲裝置進(jìn)行水蒸氣蒸儲，直至儲出液中不再有油珠為止。向三頸燒瓶中加入一定量NaOH溶液后，再滴加飽和Na2co3溶液將pH調(diào)至78。重新進(jìn)行水蒸氣蒸儲,至儲出液中不再有晶體析出。將儲出液充分冷卻后抽濾，進(jìn)一步精制得產(chǎn)品。(1)圖1中冷卻水應(yīng)從 (填"A'或"B) 口進(jìn)。(2)圖2是水蒸氣發(fā)生裝置。第一次水蒸氣蒸儲的目的是 ;當(dāng)冷凝管出現(xiàn)堵塞時，圖2中可觀察到的現(xiàn)象是 。(3)抽濾裝置中，布氏漏斗進(jìn)入抽濾瓶的部分不宜過長，其原因是(4)步驟中移開火源，反應(yīng)仍自動激烈進(jìn)行的原

23、因是 。(5)步驟中加入的飽和 Na2CO3溶液不能過量的原因是 。2019屆高三年級第二次模擬考試 （H一）（蘇錫常鎮(zhèn)） 化學(xué)參考答案選擇題單項選擇題：本題包括 10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。I. D 2. B 3. D 4. A 5. C 6. B 7. C 8. D 9. A 10. B不定項選擇題：本題包括 5小題，每小題4分，共計20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案 只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得 2分，選兩個且都正確 的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。II. BC 12. D

24、13. C 14. AD 15. AC非選擇題16. （12 分）（1）淀粉溶液（2分）（2） SO2+I2+2HzO=So4 +2I + 4H +（或 2SO2+I2+2Cu2+ 4HzO=2CuI J + 2So4 +8H+）（2 分）Fe、Cu（2分，各1分）6.0（2分）（5） 5C12+ 4 + 12OH =2103 + 10C1+6H20（2 分）（6）蒸發(fā)濃縮，降溫結(jié)晶（2分，各1分）億（15分）（1）醛基、醒鍵（2分，各1分）（2）加成反應(yīng)（2分） 口（3分）（5）（1分）（1分）20.00 mL。（1 分）18. （12 分）（1） MnO 2+ MnS +2H2SO4=2MnSO4+S+2H20（2 分）（2）將試樣中的二價鎰定量氧化成三價鎰 與產(chǎn)生的亞硝酸鹽反應(yīng)消除對滴定的影響偏高（2分）消耗（NH 4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液平均值為_ _ _ _ _3 d- 2+ ,2MnSO 4 H2O2Mn（PO 4）22Fe（1 分）n（MnSO4 H2O） = n（Fe2 ） = 20.00 mL x 10 3 L mL 1X