江蘇省2020-2021版高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷

1、江蘇省2020-2021版高一上學(xué)期化學(xué)期末考試試卷A卷姓名:班級(jí):成績:一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）（共10題；共20分）1. （2分）（2018高三上臺(tái)州月考）下列化學(xué)用語表示錯(cuò)誤的是（）A .氫離子結(jié)構(gòu)示意圖：B .中子數(shù)為20的Ar原子：?！盋 .二氧化硅的結(jié)構(gòu)式：0=Si=0D .乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH22. （2分）下列說法中正確的是（）A .全部由極性鍵構(gòu)成的分子一定是極性分子B .非極性分子中一定沒有極性鍵C .離子化合物中一定沒有共價(jià)鍵D .共價(jià)化合物中一定沒有離子鍵3. （2 分）（2017 高一上焦作期中）向含有 c （FeC13） =0. 2mol*L

2、 - 1、c （FeC12） =0. lmol*L - 1 的混合溶 液中滴加稀NaOH溶液可得到一種黑色分散系，其中分散質(zhì)粒子是直徑約為9. 3nm的金屬氧化物，下列有關(guān)說法中 正確的是（）A.該分散系的分散質(zhì)為Fe2O3B .可用過濾的方法將黑色金屬氧化物與NaCl分離開C .在電場作用下，陰極附近分散系黑色變深，則說明該分散系帶正電荷D .當(dāng)光束通過該分散系時(shí)，可以看到一條光亮的“通路”4. （2分）（2018高一上石家莊期中）當(dāng)溶液中X042和S032-的離子數(shù)目之比為1 ： 2時(shí)，恰好完全反 應(yīng)，則X元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（）B.+2C . +3D.+45. （2分）（2018高

3、一下河北開學(xué)考）在含有Fe3+、Fe2+、A13+、Cl -的溶液中，加入過量的Na2O2并微 熱，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，下列離子的數(shù)目沒有明顯變化的是（）A . A13+B . Fe2+C . Fe3+D . Cl -6. （2分）在含有0. 078mol FeS04的溶液中通入0. 009mol C12 ,再加入含有0. 0Imo 1X2072 -的溶液后， Fe2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+ ,則反應(yīng)后X元素的化合價(jià)為（）A.+2B.+3C.+4D.+57. （2分）（2018高二下臨汾期末）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A .飽和 Na2c03 溶液與 CaS0

4、4 固體反應(yīng)：C032TCaS04 CaC03+S042-B.酸化NaI03和Nai的混合溶液：1-103T6H+=I2+3H20C . KC10 堿性溶液與 Fe（0H）3 反應(yīng)：3C10-2Fe（0H）3=2Fe042T3C1-MH+H20D.電解飽和食鹽水：2C1T2H+通電C12 t +H2 t8. （2分）（2015高一上褒城期末）用NaCl固體配制0. lmol-L-1的NaCl溶液，下列操作或說法正確的A .將5. 85g NaCl固體溶于1 L水中可配成0.1 mol-L - 1的NaCl溶液B .稱量時(shí)，將固體NaCl直接放在天平左盤上C .固體溶解后，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，

5、然后向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D .配制溶液時(shí)容量瓶中原來有少量蒸僧水不會(huì)影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果9. （2分）（2018高一上紅橋期末）下列各組物質(zhì)反應(yīng)后，再滴入KSCN溶液，顯紅色的是（）A . CuC12溶液中加入鐵粉B .單質(zhì)Fe與過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入少量氯水C .向FeO中加入稀硫酸D . Fe（OH）3與過量稀鹽酸反應(yīng)后的溶液中再加入過量鐵粉10. （2分）將一淺綠色溶液，置于空氣中，變黃色.將此黃色溶液逐滴滴入沸水中，形成一種紅褐色膠體, 下列說法中錯(cuò)誤的是（）A.該淺綠色溶液中含有Fe2+在空氣中被氧化為Fe3+B .欲檢驗(yàn)該黃色溶液中，是否含有未被氧化的Fe2+ ,向其中滴

6、加KSCX溶液C .配制該淺綠色溶液，要向其中加少量酸與鐵粉，目的是為了防止Fe2+的水解與氧化D .欲檢驗(yàn)淺綠色溶液中是否含有Fe3+ ,滴入KSCN溶液，看是否變紅色二、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）（共5題；共13分）11. （3分）下列敘述錯(cuò)誤的是（）A .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，5L CH4氣體與5L NH3氣體的原子個(gè)數(shù)之比為5： 4B .常溫常壓下，11.2L 03中所含氧原子個(gè)數(shù)大于L5NAC .同溫、同壓下，相同體積的N2和C0氣體具有相同的分子數(shù)和相同的密度D .同溫、同壓下，等質(zhì)量的一氧化碳和二氧化碳的密度比為11： 712. （2分）（2018高三上懷化期中）下列說法正確的是

7、（）A.1L0. lmol L-l的氨水中含有的NH3與NH4+之和為0. 1NAB .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCC14中含有的C-C1鍵數(shù)為0.4NAC . 10. 0mL18 mol - L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成S02的分子數(shù)為0. 09NAD .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Na202與足量C02反應(yīng)生成2.24L02 ,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA13. （3分）（2015高一上太原月考）下列離子在溶液中能大量共存的是（）A . Fe3+、NH4+、SCN -、Cl -B . Na+、H+、N03 -、SQ42 -C . Fe2+、 Fe3+、 Na+ N03 -D . Fe2+、NH4+、Cl -、OH

8、-14. （2分）（2016高一上荷澤期中）在反應(yīng)S02+2H2s3S+2H20中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比 為（）A . 1： 1B . 2： 1C . 1： 2D . 3： 115. （3分）（2016高一下棗莊月考）甲辛等元素在周期表中的相對(duì)位置如圖.甲與戊的原子序數(shù)相差3, 戊的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，丁與辛屬同周期元素，下列判斷正確的是（）B .原子半徑：辛己戊C .丙與庚的原子核外電子數(shù)相差13D.乙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物三、非選擇題（本題共5道小題）（共5題；共50分）16. （12分）（2018高三上武邑期中）NH20H（羥胺）是一種無色針狀結(jié)

9、晶，羥胺及其鹽類常用作有機(jī)合成的 還原劑?；卮鹣铝袉栴}：（1） NH20H的電子式為（2）拉西法制備羥胺的總反應(yīng)為2N02-+4S02+6H20+6NH3=4S042-+6NH4+2NH20Ho該反應(yīng)中NH3（填 “作氧化劑” “作還原劑”或“既不作氧化劑又不作還原劑”）。（3）室溫時(shí)，NH20H會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)，分解產(chǎn)生的無色氣體遇濃鹽酸產(chǎn)生白煙，與空氣接觸變?yōu)榧t棕色：且 其分解產(chǎn)物會(huì)使無水CuS04變藍(lán)色，則NH20H分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（4）催化還原N0是制備鹽酸羥胺的一種方法，其反應(yīng)原理如下：2N0+3H2+2HC1 ”例* 2NH20H - HC1,某 校合作學(xué)習(xí)小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如

10、圖所示裝置制備鹽酸羥胺：該實(shí)驗(yàn)適宜的加熱方式為，裝置中導(dǎo)管X的作用是017. （10.0分）（2018 和平模擬）鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應(yīng)用。（1）寫出鐵元索在周期表中的位置0（2） 寫出在空氣中Fe（0H）2轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3的化學(xué)方程式°（3）綠磯（FeSO47H2O）是補(bǔ)血?jiǎng)┑脑?易變質(zhì)。由FeS04溶液制得FeS047H20過程中的操作有、過濾、洗滌、干燥。檢驗(yàn)綠磯是否變質(zhì)的試劑是（4）利用綠機(jī)制備還原鐵粉的工業(yè)流程如下:FeSO4 , 7Hq眄吧叫轉(zhuǎn);匕過/ 洗海 N 干燥 Z 嬴 I還原趺粉(NH4)>S04干燥過程主要是為了脫去游離水和結(jié)晶水，過程中會(huì)

11、有少量FeC03 - nH20在空氣中被氧化為FeOOH,該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。取干燥后的FeC03樣品12. 49g,焙燒，最終得到還原鐵粉6. 16g,計(jì)算樣品中雜質(zhì)FeOOH的質(zhì)量。（5）以撥基化合物為載體運(yùn)用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分離、提純某納米級(jí)活性鐵粉（含有一些不反應(yīng)的雜質(zhì)），反 應(yīng)裝置如下圖。區(qū)域. 為區(qū)域Fe（s）+5C0（g） =Fe（C0）5（g）AH<0, T1 T2（填“”、“心或“二”）。18. （6.0分）（2018高一上«巴彥期末）寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）鋁與氫氧化鉀濃溶液反應(yīng)（2）向偏鋁酸鈉溶液中通過量二氧化碳（3）向NaHS04溶液中加入Ba

12、（0H）2使溶液呈中性 （4）過氧化鈉與稀食鹽水反應(yīng)19. （10.0分）（2016高一上重慶期末）C12是一種重要的化工原料，結(jié)合氯氣的相關(guān)知識(shí)解決下列問題.（1）運(yùn)輸氯氣的鋼瓶上應(yīng)貼的標(biāo)簽為A .腐蝕品B .爆炸品c .有毒品D .易燃品（2）工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制取漂白粉，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.（3）漂白粉的有效成分是（填化學(xué)式）.（4）實(shí)驗(yàn)室可以用KMnO4與濃鹽酸在常溫下制備C12.高鋅酸鉀溶液常用于物質(zhì)的定性檢驗(yàn)與定量分析.某 化學(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里欲用KMnO4固體來配制500mL 0. Imol/L的KMn04溶液.需用的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、

13、.下列操作會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏小的是 （填字母）.a.轉(zhuǎn)移時(shí)沒有洗滌燒杯、玻璃棒b.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理c.顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)凹液面低于刻度線又加水補(bǔ)上d.加水定容時(shí)俯視刻度線用配好的該濃度的KMMM溶液與300mL 0. 2mol/L的KI溶液恰好反應(yīng)，生成等物質(zhì)的量的12和KI03,則消 耗KMn04的體枳為 mL.（已知Mn（M-在此條件被還原為Mn2+）（5）氯水中含有多種成分，因而具有很多性質(zhì)，根據(jù)氯水分別與如圖四種物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)填空（a、b、c、d 重合部分代表物質(zhì)間反應(yīng)，且氯水足量，已知：C12+2Br - =2C1 - +Br2 ）.能證明氯水具有漂白性的是 （填“a”、&q

14、uot;b”、"c”或"d” ）,現(xiàn)象是.a中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.20. （12. 0分）某化學(xué)興趣小組用如圖裝置制取并探究氯氣的性質(zhì).A濃敏酸B干燥羹條需條【實(shí)驗(yàn)探究】（1）A裝置中a儀器的名稱是.（2）制取氯氣反應(yīng)中KMnO4所起的作用是 （填“氧化劑”或“還原劑”）.（3）實(shí)驗(yàn)進(jìn)行一段時(shí)間后，可觀察到 （填“B”或"C” ）裝置中有色布條褪色，其褪色原因是（4）當(dāng)氯氣進(jìn)入D裝置后，可觀察到溶液顏色變?yōu)?（填“紅色”或“藍(lán)色”），寫出相關(guān)反應(yīng)的化 學(xué)方程式.（5） E裝置中NaOH溶液的作用是.（6）用31.6g KMnO4固體與足量的濃鹽酸反應(yīng)，最多可生

15、成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 L氯氣.（KMnO4的摩爾質(zhì)量為 158g*mol - 1）（7）【知識(shí)拓展】近年來，某些含氯的化合物（如C102、NaClO等）在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛.高效凈水劑C102中氯元素的化合價(jià)為.NaClO是一種強(qiáng)氧化劑.某種家用洗滌劑含有NaClO,請(qǐng)寫出XaCIO在洗滌過程中的一種作用.第11頁共11頁參考答案一、選擇題（每小題只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意）（共10題；共20分）1-1、C2-1、D3-1、D4-1、B5-1、A6-1. 87-1、A8-1、D9-1, B10-K 8二、選擇題（每小題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）（共5題；共13分）11-1, B,D12-1、 D13-1、 B

16、C14-1、15-1、B，C三、非選擇題（本題共5道小題）（共5題；共50分）16-1、16-2、【第1空】IIH： N ： O：Hi【第1空】既不作氧化劑又不作還原劑16-3、16-4、【第回 5NH20H=3NHq.2NOf.3H2?！镜?空】水溶力確【第2空】俳出未反應(yīng)的氣體及菸氣并維持國髀街17-1、【第1空】第四周期第VB族17-2%【第 1 空】"FEOHb+Oz;ZUzOBFelOHb【第1空】釜;冷配結(jié)晶17-3.【第2空】KSCN溶液17-4、【第 1 空】4FeCOj-nH2O+02 =4FeOOH +4CO2-(4n.2)H2?！镜?空】0.89g17-5、【第1空】【第 1 空】2AI 2OH2H2O=2AIO2- *3H2T1O o 【司空】AIO2-CO2*2H2O= ai(oh)3uhco3-第1空2HJ SO42Ba2*2OH=BaSO4l*2H2O lo""u、18-1 【第 1 空】2Nd2O2*2H2O=4Na + *4OH-+O2l19-1、C1Q_9 【第 1