金屬及其化合物鋁Al練習(xí)題2資料

1、.教材精講1. 鎂的知識(shí)主線上圖的113中的有關(guān)化學(xué)方程式如下：點(diǎn)燃 2Mg+O2=2MgO 3Mg+N2 = Mg3N2點(diǎn)燃熔融 Mg+Cl2 = MgCl2、Mg+2HCl=MgCl2+H2電解 MgCl2 = Mg+Cl2 MgO+H2O = Mg(OH)2 Mg(OH)2 = MgO+H2O Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl MgCO3=MgO+CO2 MgCO3+H2O=Mg(OH)2+CO2 Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3 Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O MgSO4+2NaOH=M

2、g(OH)2+Na2SO42. 鋁的知識(shí)主線上圖112的有關(guān)化學(xué)方程式如下：熔融 4Al + 3O2 =2Al2O3電解 2Al2O3 = 4Al +3O2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 +3H2加熱 2Al + 2NaOH + 6H2O= 2NaAl(OH)4 +3H2 2Al(OH)3 =Al2O3 + 3H2O Al2O3 +6HCl =2AlCl3 + 3H2O AlCl3 +3NH3·H2O + Al(OH)3 +3NH4Cl Al(OH)3 +3HCl = AlCl3 + 3H2O NaAl(OH) + CO2 = Al(OH)3 + NaHCO3 Al(OH)

3、3 +NaOH = NAAl(OH)4 2KAl(SO4)2 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3 + K2SO4 +3(NH4)2SO4.典型例題例1、向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量)【解析】 (1)本題考查知識(shí)點(diǎn)為鎂鹽、鋁鹽的性質(zhì)及氫氧化鎂、氫氧化鋁性質(zhì), 涉及到的離子反應(yīng)為Mg(OH)2 + NaOH因此反應(yīng)最終結(jié)果沉淀不為“O”所以敏捷判斷A、B不為此題答案。(2)從(1)可以分析得出, 此混合物與NaOH溶液反應(yīng)過(guò)程中必有沉淀減

4、少過(guò)程(氫氧化鋁溶于NaOH溶液中)最終有Mg(OH)2¯。C不正確, D為此題正確答案。例2、將下列各組物質(zhì), 分別按等物質(zhì)的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是ANa2CO3、NaAlO2、NaOHBAlCl3、K2SO4、HClCCaCl2、Na2CO3、NaOHDAlCl3、Ba(OH)2、HNO3【解析】(1)本題解答關(guān)鍵知識(shí)點(diǎn)為離子反應(yīng)的有關(guān)知識(shí), 只需分析等摩有關(guān)物質(zhì)溶于水后, 提供有關(guān)離子能否相互反應(yīng)生成沉淀, 如有沉淀生成即為本題答案。(2)A選項(xiàng)分析: 等摩Na2CO3、NaAlO2、NaOH三種物質(zhì)混合溶液中含有Na+、這些離子能共存不能發(fā)生反應(yīng), 當(dāng)然不會(huì)有沉淀

5、生成, 不為此題答案。(3)AlCl3、K2SO4、HCl溶于水后提供了這些離子仍可以共存, 不會(huì)相互反應(yīng)產(chǎn)生沉淀故不為答案。(4)等摩CaCl2、Na2CO3、NaOH混合溶于水, 溶液中n(Ca2+)n(Cl)n(Na+)n()n(OH) = 12311, 其中n(Ca2+)n() = 11, , 為此題答案。(5)等摩AlCl3、Ba(OH)2、HNO3混合溶于水, 溶液中n(Al3+)n(Cl)n(Ba2+)n(OH)n(H+)n() = 131211, 其中n(Al3+)n(OH)n(H+) = 121, , n(Al3+) n(OH) = 11, , 可以明顯看出OH為適量有沉淀A

6、l(OH)3產(chǎn)生為此題答案(不存在Al(OH)3溶于過(guò)量強(qiáng)堿問(wèn)題)。答案為C、D。例3 用瓷質(zhì)坩堝盛鎂粉在空氣中進(jìn)行強(qiáng)烈燃燒，充分反應(yīng)后生成固體產(chǎn)物最多可能有A3種B4種C5種D6種【解析】鎂粉在空氣中燃燒與在瓷坩堝中高溫燃燒的情況不同。在空氣中燃燒時(shí)，鎂除與氧氣，氮?dú)饣仙蒑gO和Mg3N2外，還能與空氣中CO2發(fā)生置換而生成炭黑C。但在瓷坩堝里高溫煅燒時(shí)，鎂除發(fā)生上述反應(yīng)外，還會(huì)與坩堝中的SiO2發(fā)生置換反應(yīng)而生成硅：SiO2 + 2Mg2MgO + Si，此外，在高溫下MgO還可能與酸性氧化物SiO2發(fā)生化合反應(yīng)生成少量的MgSiO3，這樣生成的固體最多可能有5種。答案為C。例4有一透

7、明溶液，可能含有等離子中的一種或幾種?，F(xiàn)加入Na2O2粉末只有無(wú)色無(wú)味的氣體放出，并同時(shí)析出白色沉淀。如加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量之間的關(guān)系用右圖來(lái)表示。試推斷，原溶液中一定含有 （1） 離子；一定不含有 （2） 離子，可能含有 （3） 離子，為了進(jìn)一步確定可能含有的離子 ，應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象為 （4） ?！窘馕觥肯蛉芤豪锛尤脒^(guò)氧化鈉粉末， 會(huì)發(fā)生Na2O2和H2O的反應(yīng)，生成NaOH和O2。因題目中沒(méi)有刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不含有NH4+離子。又因生成的沉淀沒(méi)有紅褐色或藍(lán)色，所以原溶液中不含有Fe3+和Cu2+離子。根據(jù)圖中曲線的變化，表明隨Na2O2的加入（即NaO

8、H的形成），白色沉淀逐漸增多，后來(lái)又逐漸減少，最后保持沉淀不變，說(shuō)明原溶液中一定含有。K+離子可能存在，可通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。答案：（1）；（2）；（3）；（4）用灼燒過(guò)的鉑絲沾取反應(yīng)后的溶液，放在酒精燈火焰上灼燒，并通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察。如火焰呈紫色，說(shuō)明原溶液中一定含有，否則不含。.跟蹤訓(xùn)練一、選擇題（下列各題均只有一個(gè)合理答案）1、下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 (NH4)2S Al2O3Al(OH)3AlABCD全部2. 下列物質(zhì)能否在自然界中大量穩(wěn)定存在AMg BMg(OH)2CMgCl2DKAlO23.在強(qiáng)堿性溶液中能大量共存，并且溶液為無(wú)

9、色透明的離子組是ABCD4. 現(xiàn)在五種溶液只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)，這種試劑是A氨水BAgNO3C濃NaOHDNaCl5、往m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鉀，完全反應(yīng)后恰好只形成KCl和KAlO2溶液。加入鉀的物質(zhì)的量是ABCD6.下列實(shí)驗(yàn)操作與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不相符的是A將0.1mol / L AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L的等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀®溶解®沉淀®沉淀增多B將0.1mol /L AlCl3溶液逐滴加入0.4mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀®沉淀增多C將0.4mol / L

10、 AlCl3溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的NaOH溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀®溶解®沉淀®沉淀增多D將0.4mol / L NaOH溶液逐滴加入0.1mol / L等體積的AlCl3溶液中振蕩, 現(xiàn)象為沉淀®沉淀增多®沉淀減少®沉淀消失7. 用稀H2SO4、NaOH和Al為原料制取Al(OH)3, 有下列三種不同的途徑。甲: 乙: 丙: 若制取等量的Al(OH)3則A甲、乙消耗的原料同樣多B乙消耗的原料最少C丙消耗的原料最少D三者消耗的原料同樣多8. 將溶液(或氣體)Y逐滴加入(或通入)一定量的溶液X中(下表), 產(chǎn)生沉淀的物

11、質(zhì)的量(用縱坐標(biāo)表示)與加入Y物質(zhì)的量(用橫坐標(biāo)表示)的關(guān)系如圖所示, 則符合圖中所示關(guān)系的一組物質(zhì)是ABCDXAl2(SO4)3Ca(OH)2AlCl3NaAlO2YBaCl2CO2NaOHHCl二.選擇題（下列各題均有二個(gè)合理答案）9. 有4mol鋁及足量稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液。若使鋁完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅溲趸X, 所需HCl和NaOH的物質(zhì)的量之和是A24molB36molC8molD16mol10. 對(duì)于金屬鋁和過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng), 下列方程式中, 符合既配平, 又能正確表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目的為ABCD11. 某無(wú)色溶液加入鋁可以生成氫氣, 則在該溶液中不可能大量存在的離子組是ABCD12

12、. 下列敘述中, 可以用來(lái)判斷金屬性強(qiáng)弱的是A一個(gè)金屬原子失去電子的多少B一摩金屬與酸反應(yīng)放出氫氣的多少C金屬最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱D金屬原子失電子的難易程度13. 下列物質(zhì)的溶液中，通入過(guò)量的CO2，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，但不會(huì)析出沉淀的是ANa2SiO3BNaAlO2CNa2CO3DNaOH14.為了除去粗鹽中的及泥沙，可將粗鹽溶解于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作：過(guò)濾加過(guò)量NaOH溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液。正確的操作是A B C D15. 有兩種金屬的合金10.5克，與足量稀硫酸反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)況下占體積11.2 L，則組成該合金的元素可能是AMg和Al

13、BFe和ZnCMg和CuDAl和Cu三.本題有3小題16. 有六瓶白色固體，它們是和無(wú)水，現(xiàn)僅用蒸餾水及已被檢出物質(zhì)對(duì)它們作出鑒別，根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)步驟，請(qǐng)?jiān)诳崭駜?nèi)填寫(xiě)須加入的試劑，填寫(xiě)檢出物質(zhì)時(shí)須與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象上下對(duì)應(yīng)。（1）（2）（3）17. 在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:(1)孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是(2)寫(xiě)出明礬溶液與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式(3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫(xiě)出該反應(yīng)化學(xué)方程式(4)每生成1mol D同時(shí)生成mol E18. 含有下列離子的溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)

14、, 請(qǐng)寫(xiě)出步有關(guān)的離子方程式有關(guān)離子方程式: 四、本題有2小題19. 已知A為金屬單質(zhì), 根據(jù)下列變化判斷A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)？寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式) (1)ABCDE(2)有關(guān)化學(xué)方程式(離子反應(yīng)要寫(xiě)離子方程式)20. 有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D都是含Al元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)的密度是相同條件下空氣密度的1.103倍?；衔镩g的發(fā)生如下反應(yīng)：A、B、C、D的化學(xué)式分別為：A、B、C、D。1 mol C和2 mol E在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，其中氧化劑是，氧化產(chǎn)物是。已知C溶液和D溶液混合后，也有白色沉淀B析出，其化學(xué)方程式為。 “鎂和鋁”參考答案一.1.D 2.C 3.B. 4.C. 5.D 6.B.7.C 8.D二.9.AD 10.BC 11.AC