高三化學(xué)朝陽二模

1、北京市朝陽區(qū)高三年級(jí)第二次綜合理科綜合測(cè)試化學(xué)試題6我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果中以制備非金屬單質(zhì)為主要目的的是 A B C D低溫制備H2成功開采可燃冰（CH4·nH2O）研制出超高強(qiáng)鋼合成全氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl7下列關(guān)于NH4Cl的化學(xué)用語正確的是 A氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B其溶液呈酸性的原因：NH4Cl + H2O NH3·H2O +HCl C工業(yè)上“氮的固定”：NH3 + HCl = NH4Cl D比較微粒半徑：NCl-H 8下列變化中，未涉及到電子轉(zhuǎn)移的是 AH2C2O4使酸性KMnO4溶液褪色 BC2H5OH使酸性K2Cr2O7溶液變

2、綠 CCO2使苯酚鈉溶液變渾濁 DH2O2使酸化的KI溶液變黃 9中國學(xué)者在水煤氣變換H 中突破了低溫下高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率不能兼得的難題，該過程是基于雙功能催化劑（能吸附不同粒子）催化實(shí)現(xiàn)的。反應(yīng)過程示意圖如下：下列說法正確的是 A過程、過程均為放熱過程 B過程生成了具有極性共價(jià)鍵的H2、CO2 C使用催化劑降低了水煤氣變換反應(yīng)的H D圖示過程中的H2O均參與了反應(yīng)過程 10一種長(zhǎng)效、緩釋阿司匹林（有機(jī)物L(fēng)）的結(jié)構(gòu)如下圖所示： 下列分析不正確的是 A有機(jī)物L(fēng)為高分子化合物 B1 mol 有機(jī)物L(fēng)中含有2 mol酯基 C有機(jī)物L(fēng)能發(fā)生加成、取代、氧化反應(yīng) D有機(jī)物L(fēng)在體內(nèi)可緩慢水解，逐漸釋放出

3、 11實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)漂白液（有效成分為NaClO）脫除廢水中氨氮（NH3）的流程如下： 下列分析正確的是A中采用蒸餾的方法精制粗鹽水 B中陽極的主要電極反應(yīng)：4OH- - 4e- = 2H2O + O2 C中制備漂白液的反應(yīng)：Cl2 + OH- = Cl- + HClO D、中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng) 12某小組比較Cl-、Br-、I- 的還原性，實(shí)驗(yàn)如下：實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙 溶液變黃；把濕KI淀粉試紙靠近試管口，變藍(lán)溶液變深紫色；經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘 下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是 A實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4Cl B根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷

4、還原性：Br-Cl- C根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I-Br- D上述實(shí)驗(yàn)利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì) 25（17分）藥物Q適用于治療高血壓、心絞痛，可由有機(jī)物P和L制備。 （1）有機(jī)物P的合成路線如下。 已知：（R、R、R”代表烴基或氫） A的分子式為C3H8O，其所含的官能團(tuán)是 。 B的核磁共振氫譜只有一個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。 由D生成有機(jī)物P的反應(yīng)類型是 。（2）有機(jī)物L(fēng)的合成路線如下。 已知： 生成E的化學(xué)方程式是 。 與有機(jī)物M發(fā)生加成反應(yīng)， M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。 F含羧基，化合物N是 。 生成有機(jī)物L(fēng)的化學(xué)方程式是 。 （3）以為起始原料合成聚合物甲的路線如下： 寫出聚

5、合物甲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。26（12分）2017年采用中國自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的全球首套煤基乙醇工業(yè)化項(xiàng)目投產(chǎn)成功。某地煤制乙醇的過程表示如下。 （1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。 氣體A是 。 實(shí)驗(yàn)室用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述HNO3的作用 。 NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是 。 （2）過程a包括以下3個(gè)主要反應(yīng)： H1 H2 H3 相同時(shí)間內(nèi)，測(cè)得CH3COOCH3轉(zhuǎn)化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性（如乙醇選擇性= n(最終轉(zhuǎn)化為乙醇的CH3COOCH3)n(轉(zhuǎn)化的CH3COOCH3) ）如下圖所示。 已知：H1 < 0。隨溫

6、度降低，反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)的變化趨勢(shì)是 。 下列說法不合理的是 。 A溫度可影響反應(yīng)的選擇性 B225235，反應(yīng)處于平衡狀態(tài) C增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉(zhuǎn)化率 為防止“反應(yīng)”發(fā)生，反應(yīng)溫度應(yīng)控制的范圍是 。 在185下，CH3COOCH3起始物質(zhì)的量為5 mol，生成乙醇的物質(zhì)的量是_。27（14分）SO2廣泛用于醫(yī)藥、硫酸工業(yè)等領(lǐng)域，回收廢氣中的SO2可用如下方法。方法用堿式硫酸鋁Al2(SO4)x(OH)y溶液吸收富集SO2方法在Fe2+或Fe3+催化下，用空氣(O2)將SO2氧化為H2SO4 （1）方法的過程如下。 制備Al2(SO4)x(OH)y向Al2(SO4)3

7、溶液中加入CaO粉末，調(diào)pH至3.6。 CaO的作用之一是促進(jìn) 水解（填離子符號(hào)，下同），二是沉淀一部分 。 吸收：Al2(SO4)x(OH)y吸收SO2后的產(chǎn)物是 （寫化學(xué)式）。 解吸：加熱中產(chǎn)物，產(chǎn)生SO2，Al2(SO4)x(OH)y再生。 （2）方法中，在Fe2+催化下，SO2、O2和H2O生成H2SO4的化學(xué)方程式是 。 （3）方法中，F(xiàn)e2+的催化過程可表示如下： ： 寫出的離子方程式： 。 下列實(shí)驗(yàn)方案可證實(shí)上述催化過程。將實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。a向FeCl2溶液滴入KSCN，無變化 b向FeCl2溶液通入少量SO2，滴入KSCN，顏色變紅。c取b中溶液， 。 （4）方法中，催化氧化

8、后，采用滴定法測(cè)定廢氣中殘留SO2的含量。將V L（已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）廢氣中的SO2用1%的H2O2完全吸收，吸收液用下圖所示裝置滴定，共消耗a mL c mol/L NaOH標(biāo)準(zhǔn)液。 H2O2氧化SO2的化學(xué)方程式 。 廢氣中殘留SO2的體積分?jǐn)?shù)為 。28（15分）某小組設(shè)計(jì)不同實(shí)驗(yàn)方案比較Cu2+、Ag+ 的氧化性。（1）方案1：通過置換反應(yīng)比較向酸化的AgNO3溶液插入銅絲，析出黑色固體，溶液變藍(lán)。反應(yīng)的離子方程式是 ，說明氧化性Ag+Cu2+。（2）方案2：通過Cu2+、Ag+ 分別與同一物質(zhì)反應(yīng)進(jìn)行比較 實(shí)驗(yàn)試劑編號(hào)及現(xiàn)象試管滴管1.0 mol·L-1 KI溶液1.0 mo

9、l·L-1 AgNO3溶液產(chǎn)生黃色沉淀，溶液無色1.0 mol·L-1CuSO4溶液產(chǎn)生白色沉淀A，溶液變黃 經(jīng)檢驗(yàn)，中溶液不含I2，黃色沉淀是 。 經(jīng)檢驗(yàn)，中溶液含I2。推測(cè)Cu2+做氧化劑，白色沉淀A是CuI。確認(rèn)A的實(shí)驗(yàn)如下： a檢驗(yàn)濾液無I2。溶液呈藍(lán)色說明溶液含有 （填離子符號(hào)）。 b白色沉淀B是 。 c白色沉淀A與AgNO3溶液反應(yīng)的離子方程式是 ，說明氧化性Ag+Cu2+。 （3）分析方案2中Ag+ 未能氧化I- ，但Cu2+氧化了I-的原因，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下：編號(hào)實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯變化a中溶液較快變棕黃色,b中電上析出銀；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)c中溶液較慢

10、變淺黃色；電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn) （電極均為石墨，溶液濃度均為 1 mol/L，b、d中溶液pH4） a中溶液呈棕黃色的原因是 （用電極反應(yīng)式表示）。 “實(shí)驗(yàn)3”不能說明Cu2+氧化了I-。依據(jù)是空氣中的氧氣也有氧化作用，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證實(shí)了該依據(jù)，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象是 。 方案2中，Cu2+能氧化I-,而Ag+未能氧化I-的原因： 。（資料：Ag+ + I- = AgI K1 =1.2×1016；2Ag+ + 2I- = 2Ag+ I2 K2 = 8.7×108） 朝陽區(qū)理綜二模化學(xué)參考答案 2018.56A 7B 8C 9D 10B 11D 12C25（17分）（1） 羥基（或OH） 加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2） （3） 26（12分）（1） NO Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+ ，加入硝酸，使c(H+)增大，平衡逆向移動(dòng)，從而抑制 Cu(NO3)2的水解 （2） 增大 B < 205 0.2 mol 27（14分）（1） ， Fe2+（2） （3