高中化學(xué)非金屬及其化合物試題詳細(xì)解析

1、高一化學(xué)第四章非金屬及其化合物 姓名 學(xué)號 一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意）1在下列反應(yīng)里，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比與質(zhì)量之比不一致的是 （ ）ACl2 + H2O = HClO + HCl B3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOCSiO2 +3C SiC + 2CO DSi + O2 SiO2 2耐火材料是一類熔點很高且經(jīng)濟(jì)的物質(zhì)。下列各組物質(zhì)均可用于做耐火材料的是（ ）A二氧化硅和金剛石 B石墨和氯化鎂C氧化鎂和氧化鋁 D碳酸鈣和氧化鋁陶瓷3碳化鈦（TiC）、碳化硼（B4C3）、氮化硅（Si3N4）等非氧化物陶瓷是新型無機(jī)非金屬材料，合成這些物質(zhì)需在高溫條件下進(jìn)行，在

2、合成它們的過程中必須注意 （ ） A通入足量氧氣 B避免與氧氣接觸C通入少量氯氣 D通入少量氧氣4在SiO2、CaCO3和Cu粉的混合物中，除去CaCO3和Cu粉來凈化SiO2，最好用下列哪種溶液處理 （ ）A鹽酸 B氫氧化鈉 C硝酸 D硝酸銀5下列關(guān)于硅的說法不正確的是 （ ）A硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光澤的固體B硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導(dǎo)體材料C硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，常溫下不與任何物質(zhì)反應(yīng)D加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應(yīng)二、選擇題（每小題可能有12個選項符合題意）6下列物質(zhì)中，既能與硫化氫反應(yīng)又能使溴水褪色的是 （ ）硫化鉀溶液 二氧化硫 硫酸

3、銅溶液 硝酸銀溶液 小蘇打溶液 燒堿溶液A B C D7欲迅速除去鋁壺底的水垢，最好的辦法是用 （ ）A濃鹽酸 B稀硝酸 C濃硫酸 D濃硝酸8下列有關(guān)純凈的鹽酸、硝酸、硫酸的敘述不正確的是 （ ） A都是無色液體 B都是易揮發(fā)有刺激性氣味的液體C濃硝酸在空氣中都有白霧生成 D都是易溶于水的強(qiáng)酸9氯氣可用來殺菌消毒，又可作漂白劑，其中起作用的是 （ ）A Cl2 BHClO CHCl D O2 10在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時I2、ICl和IBr均可升華，在粗碘中加入一種物質(zhì)后，在進(jìn)行升華，可制得精碘。應(yīng)加入的物質(zhì)是 （ ）AH2O BZn CKI DKCl 11下列反應(yīng)的離子方程式正確的

4、是 （ ） A氯氣通入氫氧化鈉溶液中 Cl2 +2OH = Cl + ClO + H2O B金屬鐵與稀硝酸反應(yīng) Fe + 2H = Fe2 + H2C在硅酸鈉溶液中滴加稀硫酸 SiO32 + 2H = H2SO3D銅粉與98.3%的硫酸加熱下反應(yīng) Cu + 4H + SO42 = Cu2 + SO2 + 2H2O 12檢驗Na2SO4 溶液中含有Cl的方法是 （ ） A先加BaCl2溶液，再加AgNO3溶液 B先加AgNO3溶液，再加稀HNO3 C先加足量的Ba(NO3)2溶液，再加AgNO3溶液D先加足量Ba(OH)2 溶液，再加AgNO3溶液13下列除雜的操作方法正確的是 （ ） ANO中

5、有少量的NO2：用水洗滌后再干燥B食鹽中有少量的NH4Cl：加過量的燒堿溶液后加熱蒸干CN2中有少量的O2：通過灼熱的銅網(wǎng)DCO2中混有少量的SO2氣體：通過飽和NaHSO3溶液洗氣14如圖414所示，向一定的鐵粉中加入一定體積12molL-1的HNO3，加熱充分反應(yīng)后，下列微粒在體系中一定大量存在的是 （ ） NO3 Fe3 H NO NO2 圖414 A B C D15某單質(zhì)能與濃硝酸反應(yīng)，若每有0.25mol單質(zhì)反應(yīng)就消耗1mol HNO3 參加反應(yīng)的單質(zhì)與硝酸的物質(zhì)的量之比為1：4，則該單質(zhì)元素被氧化后的化合價可能是 （ ）A+1 B+2 C+3 D+4 三、填空與簡答題（共47分）1

6、6（1）硫酸在下列用途或反應(yīng)中各表現(xiàn)的性質(zhì)是 （用字母填在橫線上） A難揮發(fā)性 B強(qiáng)酸性 C吸水性 D脫水性 E強(qiáng)氧化性 F催化作用濃硫酸可用作氣體干燥劑 ；往晶體硫酸銅中加濃硫酸，晶體變白 ；實驗室制硝酸 ；實驗室制二氧化硫 ；濃硫酸與銅反應(yīng) ；運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸 ；生產(chǎn)過磷酸鈣化肥 ；濃硫酸使?jié)櫇袼{(lán)色石蕊試紙先變紅后又變黑 。（2）運用硫酸的性質(zhì)，設(shè)計實驗方案鑒別兩瓶等體積的硫酸，哪瓶是濃硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。（3）用過量的鋅與濃硫酸反應(yīng)時，可能產(chǎn)生的氣體有 ，理由是 。17（1）在濃硝酸中放入銅片。 開始反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 若銅有剩余，則反應(yīng)將要結(jié)束時的反應(yīng)的離子方程

7、式是 。 待反應(yīng)停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，這時銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是 。（2）在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4molL-1 ，c(H2SO4) = 0.2molL-1，向其中加入2.56g銅粉，微熱，待充分反應(yīng)后，溶液中Cu2的物質(zhì)的量濃度為 。（3）14g銅、銀合金與一定量某濃度的硝酸溶液反應(yīng)，待放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合通入水中，恰好全部被水吸收，則合金中銅的質(zhì)量是 。18（1）在如圖415所示的裝置中，燒瓶中充滿干燥氣體A，將滴管中的液體B擠入燒瓶內(nèi)，輕輕振蕩燒瓶，然后打開彈簧夾，尖嘴管有液體呈噴泉狀噴出，最終幾乎充滿燒瓶，下列情況滿足題

8、意的是 （填代號）。NH3H2O HClH2O CO24molL-1 NaOH溶液 Cl2飽NaCl溶液HClAgNO3溶液 Cl2碘化鉀淀粉溶液 Cl2溴化鈉溶液 NH3汽油 NO2H2O NH3酚酞溶液圖415圖416 圖417 （2）利用NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體和水做噴泉實驗，求燒瓶內(nèi)HNO3溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。（3）某學(xué)生利用NH3和水做噴泉實驗，（NH3為該學(xué)生制備和收集），結(jié)果未能形成噴泉。請你替他分析實驗不成功的可能原因。（4）在圖416的錐形瓶中，分別加入足量的下列物質(zhì)，反應(yīng)可能產(chǎn)生噴泉的是 （ ） ACaCO3和稀H2SO4 BNH4HCO3和稀鹽酸CAl和濃HNO3 DNa

9、HCO3與NaOH溶液錐形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生噴泉的是 （ ） A濃H2SO4 BNaCl CNH4NO3 DCuSO4 城市中常見的人造噴泉及火山爆發(fā)的原理與上述 （填圖415或圖416）裝置的原理是相同的。（5）如果只提供如圖417的裝置，請說明引發(fā)噴泉的方法。19有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4、K、Na、Mg2、Ba2、Fe3、SO42、CO32、Cl和I。你取該溶液進(jìn)行了以下實驗：（1）用pH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性；（2）取部分溶液，加入CCl4及數(shù)滴氯水，經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色；（3）另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其變?yōu)閴A性

10、，溶液中無沉淀生成；（4）取部分上述堿性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；（5）將（3）得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)；根據(jù)上述實驗事實，你可知道該溶液中肯定含有的離子是 ；肯定不存在的離子是 ；還不能確定是否存在的離子是 。20一某學(xué)生取純凈的50.0g Na2SO37 H2O，經(jīng)600以上的強(qiáng)熱至恒重，分析及計算結(jié)果表明，恒重后的樣品質(zhì)量相當(dāng)于無水亞硫酸鈉的計算值，而且各元素的組成也符合計算值，但將它溶于水，卻發(fā)現(xiàn)溶液的堿性大大高于期望值。經(jīng)過仔細(xì)思考，這位同學(xué)解釋了這種反?，F(xiàn)象，并設(shè)計了一組實驗，驗證了自己的解釋是正確的。（1）他對反?，F(xiàn)象的解釋是

11、(請用化學(xué)方程式表達(dá)) 。（2）他設(shè)計的驗證實驗是(請用化學(xué)方程式表達(dá)) 。 四、計算題2133.2g KClO3和MnO2的混合物，加熱一段時間后，質(zhì)量變?yōu)?8.4g。冷卻后加水?dāng)嚢瑁芙馔耆筮^濾，在濾液中加硝酸銀。濾紙上的不溶物與足量的濃鹽酸反應(yīng)，可生成0.1molCl2，求：（1）KClO3的分解百分率。（2）可生成AgCl沉淀的質(zhì)量。22將12.6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL 8molL-1的硫酸中以制取SO2氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中含+4價硫元素的物質(zhì)的總濃度為0.2molL-1，假定溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：（1）溶液中硫元素的質(zhì)量。（2）收集到SO2氣

12、體多少毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？23、將1.92克銅投入一定量的濃HNO3中，隨反應(yīng)的進(jìn)行，生成的氣體的顏色逐漸變淺。當(dāng)銅完全反應(yīng)后共收集到Xml氣體（標(biāo)況）。盛有等量氣體的容器倒置于水中，欲使容器中的氣體恰好完全溶于水，應(yīng)通入氧氣的體積為？（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 第四章 非金屬及其化合物檢測題一、選擇題1D 2C 3B 4 C 5C二、選擇題6B 7.D8CD 9B 10C 11AC12C13AC14B15D三、填空與簡答題16C D A AB Be E B B E（2）濃硫酸與稀硫酸的鑒別由濃硫酸和稀硫酸性質(zhì)上的差異入手，鑒別的方法如下： 取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，能放出大量熱的則為濃硫酸，應(yīng)

13、之為稀硫酸。觀察狀態(tài)，濃H2SO4為粘稠液體，而稀硫酸為粘稠度較小的液體。比較相同體積的酸的樣品質(zhì)量大小，濃硫酸密度大，質(zhì)量較大，而稀硫酸則密度小。取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣體的則為稀硫酸，若無明顯現(xiàn)象(鈍化)，則為濃硫酸。用玻璃棒蘸取試樣在白紙上寫字，立即變黑的為濃硫酸，反之則為稀硫酸。取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)生反應(yīng)的為濃硫酸，無現(xiàn)象的為稀硫酸。（3）SO2和H2，濃硫酸與鋅反應(yīng)放出SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸轉(zhuǎn)變?yōu)橄×蛩?，鋅與稀硫酸反應(yīng)放出H2。 17（1） Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O 3Cu + 8H + 2

14、NO3 =3Cu2 + 2NO + 4H2O 再加入稀H2SO4，H與NO3構(gòu)成了氧化條件。（3）3.2g提示：由電子守恒解。 18（1） （2）0.045molL-1 （3）該學(xué)生實驗不成功的原因可能有：收集NH3時空氣未排盡；燒瓶可能潮濕；燒瓶漏氣；擠入燒瓶內(nèi)的水可能太少；導(dǎo)管可能太長等原因。（4）由于NH4HCO3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生大量的CO2氣體，使錐形瓶內(nèi)有足夠的壓力，產(chǎn)生噴泉，而其它情況均不可能產(chǎn)生足夠的壓力，不可能產(chǎn)生噴泉。由于濃硫酸稀釋時產(chǎn)生大量的熱，加速酒精揮發(fā)，瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，產(chǎn)生噴泉。圖416 （5）打開夾子，用手（或熱毛巾）將燒瓶捂熱，NH3受熱膨脹，趕出導(dǎo)管內(nèi)的空氣，NH3

15、與H2O接觸反應(yīng)，產(chǎn)生噴泉。19NH4、Ba2、I；Mg2、Fe3、SO32、CO32；K、Na、Cl。20提示：（1）本題中的Na2SO37 H2O晶體強(qiáng)熱后所得樣品可根據(jù)題意知不可能是簡單地失去結(jié)晶水，因為其堿性大大增強(qiáng)，更不可能是單一的Na2SO4(因其是中性物質(zhì))，通過分析，可對三條題給信息進(jìn)行加工：失水后，其余元素的質(zhì)量不變，說明無氧氣的參與和硫蒸氣的跑出；樣品溶于水堿性大增，說明生成了比Na2SO3堿性更強(qiáng)的物質(zhì)；Na2SO3中S元素處于中間價態(tài)，可以歧化。結(jié)合上面信息，不難發(fā)現(xiàn)分解產(chǎn)物很可能是Na2S與Na2SO4。其相關(guān)反應(yīng)為：Na2SO37 H2O Na2SO3 + 7H2O

16、 ，4Na2SO3Na2S + 3Na2SO4 （2）由于題中無明確信息說明Na2SO3分解是否完全，故在設(shè)計方案時須考慮到兩種情況。因題給信息未明確(1)所示的歧化是否是100%地將Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na2S，因此，只有全面考慮存在完全轉(zhuǎn)化與不完全轉(zhuǎn)化兩種情形，并分別對兩種情形進(jìn)行實驗設(shè)計才是完整的答案，且實驗的結(jié)果可修正（1）結(jié)論的正確性。A設(shè)Na2SO3完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na2S，需分別檢出SO42 離子和S2離子。SO42離子的檢出：SO42 + Ba2 = BaSO4，沉淀不溶于硝酸，S2離子的檢出：沉淀法，用醋酸鉛試紙變黑或其他沉淀劑。聞氣味法，加鹽酸產(chǎn)生硫

17、化氫后聞氣體。B設(shè)Na2SO3未完全轉(zhuǎn)化為Na2SO4和Na2S，檢出SO42 離子在加硝酸時以及檢出S2離子采用方法時，除發(fā)生上述A的反應(yīng)外，均會發(fā)生如下反應(yīng)：SO32 + 2S2 + 6H =3S + 3H2O 。四、計算題21（1）50% （2）14.35g 提示：（1）設(shè)實際參加反應(yīng)的KClO3為x mol，由題意結(jié)合差值法得：2KClO3 2KCl + 3O2 m 2mol 96g x mol (33.2g28.4g)=4.9g 解得：x = 0.1mol 即12.25g由關(guān)系式 MnO2 Cl2可知混合物中MnO2的質(zhì)量為0.1mol87gmol1=8.7g，故33.2g混合物中KClO3的質(zhì)量為33.2g8.7g = 24.5g ，故KC