高中化學(xué)非金屬及其化合物無(wú)機(jī)非金屬材料的主角——硅時(shí)二氧化硅和硅酸學(xué)案新人教

1、第一節(jié) 無(wú)機(jī)非金屬材料的主角硅第一課時(shí)二氧化硅和硅酸課標(biāo)要求1了解SiO2的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途。2了解硅酸的制備和化學(xué)性質(zhì)。拼十年寒窗挑燈苦讀不畏難；攜雙親期盼背水勇戰(zhàn)定奪魁。如果你希望成功，以恒心為良友，以經(jīng)驗(yàn)為參謀，以小心為兄弟，以希望為哨兵。1石英、沙子、水晶、瑪瑙、光導(dǎo)纖維的主要成分均是SiO2。2SiO2是硅酸的酸酐，但硅酸不能由SiO2與水反應(yīng)制得。3熟記三個(gè)化學(xué)方程式(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O。(2)SiO24HF=SiF42H2O。(3)Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3(證明H2CO3酸性強(qiáng)于H2SiO3)。1硅元素的存在和原子結(jié)構(gòu)2二氧化

2、硅(1)存在與形態(tài)SiO2的存在形態(tài)有結(jié)晶形和無(wú)定形兩大類，統(tǒng)稱硅石，石英、水晶、瑪瑙的主要成分是二氧化硅。(2)結(jié)構(gòu)SiO2晶體是由Si和O按原子數(shù)之比為12的比例組成的立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體。每個(gè)硅原子周圍結(jié)合4個(gè)O原子，每個(gè)O原子周圍結(jié)合2個(gè)Si原子。(3)物理性質(zhì)熔點(diǎn)高；硬度大；溶解性：不溶于水。(4)化學(xué)性質(zhì) (5)用途沙子是基本的建筑材料。純凈的SiO2是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本材料，可以制作光導(dǎo)纖維。石英和瑪瑙制作飾物和工藝品。實(shí)驗(yàn)室中使用石英坩堝。特別提醒硅是一種親氧元素，自然界中以SiO2和硅酸鹽的形式存在，沒(méi)有游離態(tài)的硅。1為什么實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶要用橡膠塞而不能用

3、玻璃塞？(玻璃的成分中含有SiO2)提示：當(dāng)玻璃瓶配玻璃塞時(shí)，瓶口內(nèi)壁和瓶塞外壁都進(jìn)行了磨砂處理。玻璃中含SiO2，磨砂玻璃遇到強(qiáng)堿如NaOH溶液時(shí)，SiO2與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，使試劑瓶受腐蝕。Na2SiO3溶液有良好的粘結(jié)性，它易使瓶口與瓶塞粘在一起而難以開啟。故使用橡膠塞而不能使用玻璃塞。2實(shí)驗(yàn)室能否用玻璃瓶保存氫氟酸？提示：不能。因?yàn)闅浞岣g玻璃，和玻璃中的成分SiO2反應(yīng)。3SiO2既能與NaOH溶液反應(yīng)，又能與氫氟酸反應(yīng)，SiO2屬于兩性氧化物嗎？提示：SiO2不是兩性氧化物。原因是SiO2不與鹽酸、硫酸等強(qiáng)酸反應(yīng)。SiO2和CO2的比較SiO2CO2不同點(diǎn)熔、沸點(diǎn)高

4、低狀態(tài)無(wú)色晶體氣態(tài)與水反應(yīng)不反應(yīng)CO2H2OH2CO3與酸反應(yīng)只與氫氟酸反應(yīng)不反應(yīng)相同點(diǎn)與堿性氧化物反應(yīng)CaOSiO2CaSiO3CO2CaO=CaCO3與堿反應(yīng)SiO22NaOH=Na2SiO3H2OCO22NaOH=Na2CO3H2O與某些鹽反應(yīng)SiO2Na2CO3 Na2SiO3CO2SiO2CaCO3 CaSiO3CO2CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3CO2H2ONa2SiO3=H2SiO3Na2CO3與碳反應(yīng)SiO22C Si2COCO2C2CO1下列關(guān)于SiO2和CO2的說(shuō)法中正確的是()ACO2、SiO2分別是碳酸和硅酸的酸酐BCO2和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸CC

5、O2是酸性氧化物，SiO2是兩性氧化物DCO2和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的解析：選A雖然SiO2是H2SiO3的酸酐，但SiO2卻不能溶于水生成H2SiO3，而CO2可溶于水生成H2CO3，B錯(cuò)誤；SiO2與CO2都是酸酐，都是酸性氧化物，A正確，C錯(cuò)誤；CO2是由CO2分子構(gòu)成的，而SiO2則是由硅原子和氧原子構(gòu)成的，SiO2中不存在分子，D錯(cuò)誤。2SiO2是一種酸性氧化物，下列反應(yīng)的化學(xué)方程式中不正確的是()ASiO22NaOH=Na2SiO3H2OBSiO2CaOCaSiO3CSiO24HF=SiF42H2ODSiO24HCl=SiCl42H2O解析：選DSiO2是一種酸性氧化物，可

6、以和堿、堿性氧化物反應(yīng)，也可以和氫氟酸反應(yīng)，但不能與鹽酸反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。1制備實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象滴加酚酞溶液后溶液呈紅色，滴加稀鹽酸后溶液變?yōu)闊o(wú)色，有白色膠狀沉淀生成結(jié)論Na2SiO3溶液呈堿性；可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)可以制得硅酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO32性質(zhì)H2SiO3SiO2H2O完成下列兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：(1)向Na2SiO3溶液中通入少量CO2氣體：Na2SiO3H2OCO2=H2SiO3Na2CO3。(2)H2SiO3與NaOH溶液反應(yīng)：H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O。3硅膠 特別提醒碳酸能使紫色石蕊溶液變色，硅酸則不能；

7、硅酸的穩(wěn)定性比碳酸強(qiáng)。1SiO2屬于酸性氧化物，能否用SiO2與水直接反應(yīng)制取H2SiO3?提示：不能；因?yàn)镾iO2與水不反應(yīng)。2由SiO2如何來(lái)制取H2SiO3？用化學(xué)方程式表示。提示：SiO2, Na2SiO3H2SiO3?；瘜W(xué)方程式為SiO22NaOH=Na2SiO3H2O；Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3。1硅酸是中學(xué)化學(xué)中惟一一個(gè)不溶于水的酸，硅酸酸性很弱、不能使酸堿指示劑變色。2實(shí)驗(yàn)室制取硅酸的方法是可溶性硅酸鹽與酸反應(yīng)。3硅酸的性質(zhì)：具有酸性，酸性比碳酸弱；受熱易分解。4硅酸濃度小時(shí)可形成硅酸溶膠，濃度大時(shí)可形成硅酸凝膠。硅酸凝膠經(jīng)干燥脫水得到硅膠(或硅酸干凝

8、膠)，具有較強(qiáng)的吸水性，常用作干燥劑及催化劑載體。1下列關(guān)于硅酸的說(shuō)法正確的是()A硅酸可以通過(guò)SiO2和水的化合反應(yīng)直接制得B用反應(yīng)Na2SiO32HCl=2NaClH2SiO3制取硅酸是利用了可溶性酸制難溶性酸的性質(zhì)C因?yàn)楣杷犭y溶于水，所以它不能與NaOH溶液反應(yīng)D硅膠可用作袋裝食品的干燥劑解析：選DSiO2不溶于水，也不能與水反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤。利用復(fù)分解反應(yīng)來(lái)制取酸，一般是基于兩種化學(xué)反應(yīng)原理：“強(qiáng)酸制弱酸”或“難揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸”，B項(xiàng)中反應(yīng)是利用了“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，錯(cuò)誤。硅酸雖難溶于水，但可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成硅酸鹽，C項(xiàng)錯(cuò)誤。硅膠多孔，吸水能力強(qiáng)，常用作干燥劑，D項(xiàng)正確。2碳酸

9、的酸性比硅酸強(qiáng)，某化學(xué)課外小組搜集了大量的證據(jù)證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性。其中能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是()ACO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水BCO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C高溫下SiO2與碳酸鈣、碳酸鈉等固體反應(yīng)生成CO2D氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀解析：選B根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸的原理，CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀，此項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可證明碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)。三級(jí)訓(xùn)練節(jié)節(jié)過(guò)關(guān)1光導(dǎo)纖維已成為信息社會(huì)必不可少的高技術(shù)材料。下列物質(zhì)用于制造光導(dǎo)纖維的是()A金剛石B大理石C鋁合金 D二氧化硅解析：選D用于制造光導(dǎo)纖維的材料是二氧化

10、硅。2下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是()A二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B硅酸不溶于水可溶于NaOH溶液CNa2O、Na2O2與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同DSiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)解析：選CA項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，正確；B項(xiàng)，硅酸與NaOH溶液反應(yīng)生成易溶于水的Na2SiO3，正確；C項(xiàng)，氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，二者產(chǎn)物不同，不正確，符合題意；D項(xiàng)，二氧化硅是酸性氧化物，能和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，正確。3下列物質(zhì)不與二氧化硅反應(yīng)的是()A燒堿 B氫氟酸C硝酸 D生石灰解析：選C燒堿、氫氟酸和生石灰在一定條件

11、下均可與SiO2反應(yīng)，只有硝酸不與SiO2反應(yīng)。4證明生石灰中既混有石英，又混有石灰石的正確方法是()A加入過(guò)量鹽酸，觀察是否有氣泡產(chǎn)生B加入過(guò)量燒堿溶液，觀察是否有固體溶解C加熱至高溫，觀察是否有氣泡產(chǎn)生，是否有硅酸鈣生成D先加過(guò)量鹽酸攪拌，觀察是否有不溶物剩余及氣泡出現(xiàn)，若有不溶物則濾出，投入到氫氧化鈉溶液中看其是否溶解解析：選D二氧化硅不溶于鹽酸但溶于NaOH溶液。碳酸鈣難溶于水但溶于鹽酸且放出二氧化碳?xì)怏w，所以，在生石灰樣品中加入足量鹽酸產(chǎn)生氣泡可證明含有石灰石，反應(yīng)后有不溶物剩余，將該不溶物投入NaOH溶液，不溶物溶解，可證明生石灰樣品中含有二氧化硅。5物質(zhì)A是一種高熔點(diǎn)化合物，不溶

12、于硫酸、硝酸，卻溶于氫氟酸；C是一種氣體；D是白色膠狀沉淀；A、B、C、D之間的轉(zhuǎn)化如圖，試推斷：A_；B._；C._；D._。解析：由A的性質(zhì)可知A為SiO2；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系知B為硅酸鈉，C為CO2，D為硅酸。答案：SiO2Na2SiO3CO2H2SiO31下列物質(zhì)中主要成分不是二氧化硅的是()A干冰B水晶C瑪瑙 D硅石解析：選A干冰為固體CO2，主要成分不是SiO2，B、C、D項(xiàng)物質(zhì)的主要成分都為二氧化硅。2下列說(shuō)法正確的是()ASiO2能和水發(fā)生化合反應(yīng)生成硅酸BSiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸CSiO2的俗名叫石英，能溶于水DSiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中解析：選DSiO2不

13、溶于水，不能和水化合生成硅酸，A、C項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)生成SiF4無(wú)色氣體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；SiO2又叫水晶，能溶于NaOH溶液中，D項(xiàng)正確。3下列不需要用到二氧化硅的是()A光導(dǎo)纖維 B半導(dǎo)體材料C石英鐘表 D普通玻璃解析：選BA項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分為二氧化硅，正確；B項(xiàng)，半導(dǎo)體材料主要成分為Si，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石英的成分為二氧化硅，D項(xiàng)，玻璃的成分中含有二氧化硅；C、D正確。4熔融燒堿應(yīng)選用的器皿是()A石英坩堝 B普通玻璃坩堝C生鐵坩堝 D陶瓷坩堝(含有SiO2)解析：選C石英、普通玻璃、陶瓷中均含有SiO2。高溫下，燒堿能與SiO2發(fā)生反應(yīng)而使坩堝腐蝕；鐵在高溫下不與NaOH反

14、應(yīng)。5下列說(shuō)法不正確的是()A因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B在反應(yīng)SiO22CSi2CO中SiO2作氧化劑CSiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，熔點(diǎn)高、硬度大D氫氟酸能夠刻蝕玻璃，故不能用玻璃瓶來(lái)盛裝氫氟酸解析：選AA項(xiàng)，SiO2不溶于水，但它能與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，是酸性氧化物，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，在該反應(yīng)中SiO2被C還原為Si，SiO2作氧化劑，正確；C項(xiàng)，由于SiO2是一種空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，故熔點(diǎn)高，硬度大，正確；D項(xiàng)，SiO2能與氫氟酸反應(yīng)，故常用氫氟酸刻蝕玻璃，不能用玻璃瓶盛裝氫氟酸，正確。6下列敘述正確的是()ACO2和SiO2都是酸性氧化物，所以兩者物理性質(zhì)相

15、似B因?yàn)镃aCO3SiO2CaSiO3CO2，所以硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)CCO2和SiO2都能與碳反應(yīng)，且都作氧化劑DSiO2晶體熔、沸點(diǎn)高，硬度大，故可用于制作光導(dǎo)纖維解析：選CCO2的熔沸點(diǎn)低，溶于水，SiO2的熔沸點(diǎn)高，硬度大，不溶于水，兩者是酸性氧化物和其物理性質(zhì)沒(méi)有因果關(guān)系，A錯(cuò)；CaCO3和SiO2反應(yīng)是SiO2的特殊性質(zhì)，不能說(shuō)明H2CO3的酸性比H2SiO3的弱，B錯(cuò)；SiO2晶體在光學(xué)方面的特性，決定了其可制作光導(dǎo)纖維，D錯(cuò)。7石英沙(主要成分SiO2)是一種常見(jiàn)工業(yè)原料，其中?；煊猩倭刻妓徕}。要除去石英沙中的少量碳酸鈣，應(yīng)采用的方法是()A用稀硫酸溶解后過(guò)濾分離B用酒精燈加熱C

16、用水溶解后過(guò)濾分離D用稀鹽酸溶解后過(guò)濾分離解析：選DA項(xiàng)，SiO2為酸性氧化物，不能與硫酸反應(yīng)，碳酸鈣與稀硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣是微溶物，不能過(guò)濾分離，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，用酒精燈加熱，CaCO3不能發(fā)生分解反應(yīng)，即使分解仍混有分解產(chǎn)物CaO，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SiO2和CaCO3都不溶于水，不能用溶解、過(guò)濾的方法除去，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣能與鹽酸反應(yīng)生成可溶性氯化鈣、水和CO2，而SiO2不溶解，可以除去雜質(zhì)，正確。8下列變化不能一步實(shí)現(xiàn)的是()ANa2SiO3H2SiO3 BH2SiO3SiO2CSiO2H2SiO3 DSiO2Na2SiO3解析：選CNa2SiO3H2SiO3；H2SiO3SiO2；SiO

17、2NaOH,Na2SiO3；SiO2與水不反應(yīng)，不能一步反應(yīng)生成H2SiO3。9為確認(rèn)HCl、H2CO3、H2SiO3的酸性強(qiáng)弱，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的裝置，一次實(shí)驗(yàn)即可達(dá)到目的(不必選其他酸性物質(zhì))。請(qǐng)據(jù)此回答：(1)錐形瓶中裝某可溶性正鹽溶液，分液漏斗所盛試劑應(yīng)為_。(2)裝置B所盛的試劑是_，其作用是_。(3)裝置C所盛試劑是_，C中反應(yīng)的離子方程式是_。(4)由此可得出的結(jié)論是：酸性：_。解析：根據(jù)強(qiáng)酸弱酸鹽弱酸強(qiáng)酸鹽分析可知，分液漏斗中盛裝鹽酸，A中盛放Na2CO3，根據(jù)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2可以知道酸性HCl強(qiáng)于H2CO3，然后將生成的CO2通入Na2SiO3

18、溶液中，反應(yīng)為Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3，由此判斷酸性H2CO3H2SiO3，但需注意的是A中反應(yīng)會(huì)有HCl氣體逸出，故通入Na2SiO3溶液前需將HCl吸收，但不能吸收CO2，故可選用飽和NaHCO3溶液。答案：(1)鹽酸(2)飽和NaHCO3溶液吸收HCl氣體(3)Na2SiO3溶液SiOCO2H2O=H2SiO3CO(4)HClH2CO3H2SiO310高純二氧化硅可用來(lái)制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)59.2038.800.250.500.640.61通過(guò)如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請(qǐng)回答下列問(wèn)題

19、：(1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)進(jìn)行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有_類。(2)步驟中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為_。(3)濾渣A的成分有_。(填化學(xué)式)(4)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟用到的儀器有坩堝鉗、酒精燈、三腳架、_和_。解析：(1)根據(jù)氧化物的性質(zhì)可以把氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物、兩性氧化物3類，稻殼灰中的SiO2屬于酸性氧化物，Na2O、K2O屬于堿性氧化物、Al2O3屬于兩性氧化物；(2)步驟中涉及SiO2與OH反應(yīng)生成SiO和H2O，離子方程式是SiO22OH=SiOH2O；(3)稻殼灰的成分中SiO2、Al2O3與NaOH反應(yīng)，Na2O、K2O與H2O反應(yīng)

20、，而C與Fe2O3均不反應(yīng)，所以濾渣A的成分是C、Fe2O3；(4)濾液A中含有SiO、AlO，加入過(guò)量稀鹽酸，則AlO與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成Al3，SiO與過(guò)量的稀鹽酸反應(yīng)生成H2SiO3沉淀，過(guò)濾得到H2SiO3，煅燒生成SiO2和H2O，化學(xué)方程式是H2SiO3SiO2H2O；(5)煅燒固體時(shí)，需要將固體放在坩堝中，坩堝放在泥三角上，泥三角放在三腳架上，用酒精燈加熱，用坩堝鉗取下坩堝，所以還需要坩堝和泥三角。答案：(1)3(2)SiO22OH=SiOH2O(3)C、Fe2O3(4)H2SiO3SiO2H2O(5)坩堝泥三角1關(guān)于二氧化硅，下列敘述不正確的是()A水晶的主要成分是二氧化硅B

21、二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別C二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反應(yīng)生成酸D二氧化硅是一種酸性氧化物，它不跟任何酸起反應(yīng)解析：選D水晶的主要成分為SiO2，A項(xiàng)正確；CO2是由分子構(gòu)成的，而SiO2是Si和O按12組成的空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的晶體，二者物理性質(zhì)差別較大，B正確；SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，C項(xiàng)正確；SiO2可以與氫氟酸反應(yīng)，D項(xiàng)不正確。2下列關(guān)于碳酸(H2CO3)和硅酸(H2SiO3)的說(shuō)法中不正確的是()A兩者均為弱酸B兩者均可使紫色石蕊溶液變紅色CCO2氣體通入Na2SiO3溶液中可以制得硅酸D兩者受熱時(shí)均可以分解解析：選B硅酸不能使紫色石蕊溶液變紅，B不正確。3用膠

22、頭滴管向用石蠟圍成的“Spark”凹槽內(nèi)注入某溶液，即可在玻璃上刻蝕出“Spark”的字樣，則該溶液是()A鹽酸 B氫氟酸C燒堿 D飽和食鹽水解析：選B能腐蝕玻璃的是氫氟酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO24HF=SiF42H2O。4將過(guò)量的CO2分別通入：CaCl2溶液濃Na2SiO3溶液Ca(OH)2溶液飽和Na2CO3溶液，最終溶液中有白色沉淀析出的是()A BC D解析：選B根據(jù)酸與鹽反應(yīng)的規(guī)律，CO2通入CaCl2溶液不反應(yīng)，無(wú)明顯現(xiàn)象；過(guò)量的CO2通入濃Na2SiO3溶液中有白色沉淀H2SiO3生成；CO2通入Ca(OH)2溶液至過(guò)量會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O

23、，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，最終生成Ca(HCO3)2而無(wú)沉淀；過(guò)量CO2通入飽和Na2CO3溶液中：Na2CO3H2OCO2=2NaHCO3，生成的NaHCO3溶解度比Na2CO3溶解度小而有結(jié)晶析出。5在一定條件下，下列物質(zhì)不能和SiO2反應(yīng)的是()焦炭純堿碳酸鈣氫氟酸硝酸氫氧化鉀氧化鈣氟氣A BC D解析：選D二氧化硅是酸性氧化物，可與堿及堿性氧化物反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅與純堿(或碳酸鈣)在高溫下能發(fā)生反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅在高溫下還能與焦炭發(fā)生置換反應(yīng)，能反應(yīng)；二氧化硅作為一種特殊的氧化物還能與氟氣、氫氟酸反應(yīng)，、能反應(yīng)；二氧化硅與硝酸不反應(yīng)，不能反應(yīng)。6關(guān)于工業(yè)

24、制金剛砂的反應(yīng)：SiO23CSiC2CO，下列說(shuō)法正確的是()ASiO2是氧化劑，C為還原劑B碳的還原性比硅強(qiáng)C氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為21D1 mol SiO2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子4 mol解析：選D由價(jià)態(tài)變化知該反應(yīng)是單質(zhì)碳自身的氧化還原反應(yīng)，作為氧化劑和還原劑的碳的物質(zhì)的量之比為12，故選D。7現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，只用一種試劑就可以將它們鑒別開，該試劑是()A純水 B鹽酸C硝酸銀溶液 D碳酸鈉溶液解析：選BA項(xiàng)，硅酸鈉、石灰石、二氧化硅中后兩種難溶于水，不能鑒別；硅酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會(huì)出現(xiàn)白色膠狀沉淀，后兩種與鹽酸反應(yīng)分別出現(xiàn)氣泡和無(wú)明顯現(xiàn)象，可以鑒別；硅酸鈉溶于硝酸銀溶液且反應(yīng)生成白色沉淀，其余難溶，不能鑒別；加入碳酸鈉溶液后，硅酸鈉溶解，其余難溶，不能鑒別。8下圖是利用二氧化硅制備硅及其化合物的流程，下列說(shuō)法正確的是()A