高中化學(xué)平衡圖像全面分類總結(jié)實(shí)用匯總

1、化學(xué)平衡圖像題專題分類總結(jié)一、化學(xué)平衡圖像題的解法1、步驟：（1）看圖像。一看面，即看清楚橫坐標(biāo)與縱坐標(biāo)的意義；二看線，即線的走向和變化趨勢(shì)；三看點(diǎn)，即起點(diǎn)、終點(diǎn)、交點(diǎn)、拐點(diǎn)；四看輔助線，如等溫線、等壓線、平衡線等；五看量的變化，如溫度、濃度、壓強(qiáng)、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率、百分含量等的變化趨勢(shì)（2）想規(guī)律。聯(lián)想外界條件對(duì)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響規(guī)律。（3）做判斷。根據(jù)圖像中體現(xiàn)的關(guān)系與所學(xué)規(guī)律對(duì)比，做出符合題目要求的判斷。2、原則：（1）“定一議二”原則在化學(xué)平衡圖像中，包括橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)和曲線所表示的三個(gè)量，先確定橫坐標(biāo)（或縱坐標(biāo)）所表示的量，再討論縱坐標(biāo)（或橫坐標(biāo)）與曲線的關(guān)系。（2）“先拐先平，數(shù)

2、值大”原則在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)則先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示溫度較高或壓強(qiáng)較大。二、常見的幾種圖像題的分析1、速率時(shí)間圖此類圖像揭示了V正、V逆隨時(shí)間（含條件改變對(duì)速率的影響）而變化的規(guī)律，體現(xiàn)了平衡的“動(dòng)、等、定、變”的基本特征，以及平衡移動(dòng)的方向?！纠?】對(duì)于達(dá)平衡的可逆反應(yīng)XY WZ，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速度變化圖像如圖所示，則圖像中關(guān)于X，Y，Z，W四種物質(zhì)的聚集狀態(tài)為 A、Z，W為氣體，X，Y中之一為氣體 （ ）B、Z，W中之一為氣體，X，Y為非氣體C、X，Y，Z皆為氣體，W為非氣體D、X，Y為氣體，Z，W中之一為氣體2、濃度時(shí)間圖像此類圖像題能說

3、明各平衡體系組分（或某一成分）在反應(yīng)過程中的變化情況，解題時(shí)要注意各物質(zhì)曲線的拐點(diǎn)（達(dá)平衡時(shí)刻），各物質(zhì)濃度變化的內(nèi)在聯(lián)系及比例符合化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系等情況?！纠?】今有正反應(yīng)放熱的可逆反應(yīng)，若反應(yīng)開始經(jīng)t1秒后達(dá)平衡，又經(jīng)t2秒后，由于反應(yīng)條件改變，使平衡破壞，到t3秒時(shí)又建立新的平衡，如圖所示：（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是_（2）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ （3）分析從t2到t3時(shí)曲線改變的原因是 （      ）A、增大了X或Y的濃度 B、使用了催化劑C、增大了體系壓強(qiáng) D、升高了該反應(yīng)的溫度 【例3】可逆反應(yīng)2A(g) B(g) H<

4、;0從開始至平衡后改變某一外界條件使平衡發(fā)生了移動(dòng)至重新平衡，該過程中各物質(zhì)的量濃度（用c表示）隨時(shí)間變化情況如圖，試分析各圖，指出導(dǎo)致平衡移動(dòng)的因素和平衡移動(dòng)的方向。3、 含量-時(shí)間-溫度（壓強(qiáng)）圖這類圖像反映了反應(yīng)物或生成物的量在不同溫度（或壓強(qiáng)）下對(duì)時(shí)間的關(guān)系，解題時(shí)要注意一定條件下物質(zhì)含量不在改變時(shí)，是反應(yīng)達(dá)到平衡的特征?！纠?】同壓、不同溫度下的反應(yīng)：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) H ，C的百分含量（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖，下列結(jié)論正確的是 （ ）A、T1T2 H 0 B、T1T2 H 0 C、T1T2 H 0 D、T1T2 H 0【例5】現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(g

5、) + 2 B(g) n C(g) H0 ，在相同溫度、不同壓強(qiáng)時(shí)， C的百分含量（C）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖，下面結(jié)論正確的是（ ）A、P1P 2 , n 3 B、P 1P 2 , n 3 C、P 1P 2, n 3 D、P 1P 2 , n = 3 【例6】 在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)： M（g）N（g） R（g）2L此反應(yīng)符合下面圖像，下列敘述是正確的是（ ）A、 正反應(yīng)吸熱，L是氣體 B、 正反應(yīng)吸熱，L是固體C、正反應(yīng)放熱，L是氣體 D、正反應(yīng)放熱，L是固體或液體練： 在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）3B（g）2 C（g）（正反應(yīng)放熱），某研究小組研究了其它條件不變時(shí)，

6、改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出右邊關(guān)系圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是( )A、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響且乙使用的催化劑效率較高。B、圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高。C、圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高。D、圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高。4、恒壓（溫）線 【例7】如圖所示，反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣） 2Z（氣）H0，在不同溫度、不同壓強(qiáng)（p1p2）下，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體中Z的百分含量隨溫度變化的曲線應(yīng)為（ ）【例8】某可逆反應(yīng)L(s)+G(g)3R(g) H0，本圖表示外界條件溫度、壓強(qiáng)的變化對(duì)上述反應(yīng)的影響。試判斷圖中y

7、軸可以表示 （ ）(A)平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(B)達(dá)到平衡時(shí)G的轉(zhuǎn)化率(C)平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(D)達(dá)到平衡時(shí)L的轉(zhuǎn)化率練：反應(yīng)aA(g)+bB(g) cC(g),生成物C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與壓強(qiáng)P和溫度的關(guān)系如圖，方程式中的系數(shù)和Q值符合圖象的是（ ）(A)a+bc 正反應(yīng)為放熱反應(yīng) (B)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)(C)a+bc 正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) (D)a+b=c 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)5、速率溫度（壓強(qiáng)）圖【例9】用來表示可逆反應(yīng)2A（氣）+B（氣）2C（氣）+Q的正確圖象是  （   ）6、全程速率-時(shí)間圖【例10】把在空氣中久置的鋁片5.0 g投入盛有 50

8、0 Ml0.5 mol·L-1硫酸溶液的燒杯中，該鋁片與硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率與反應(yīng)時(shí)間可用如右的坐標(biāo)曲線來表示，回答下列問題：（1） 曲線由0a段不產(chǎn)生氫氣的原因 有關(guān)的化學(xué)方程式為_ （2）曲線由ab段產(chǎn)生氫氣的速率較慢的原因_；（3）曲線由bc段，產(chǎn)生氫氣的速率增加較快的主要原因_ ；（4）曲線由c以后，產(chǎn)生氫氣的速率逐漸下降的主要原因_ 。7、其他【例11】 如圖，條件一定時(shí)，反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2(g) H< 0中NO的最大轉(zhuǎn)化率與T變化關(guān)系曲線圖，圖中有a、b、c、d 四個(gè)點(diǎn)，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)，且V正<V逆的點(diǎn)（ ）A. a B. b C.

9、 c D. d練： 對(duì)于可逆反應(yīng)mA（s）nB（g） pC（g）H< 0，在一定溫度下B的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，則下列判斷正確的是( )(A)m+np (B)np (C)x點(diǎn)的狀態(tài)是v正v逆 (D)x點(diǎn)比y點(diǎn)的反應(yīng)速度慢19. 圖中C表示某反應(yīng)物在體系中的百分含量，v表示反應(yīng)速度，P表示壓強(qiáng)，t表示反應(yīng)時(shí)間。圖(A)為溫度一定時(shí)壓強(qiáng)與反應(yīng)速度的關(guān)系曲線；圖(B)為壓強(qiáng)一定時(shí)，在不同時(shí)間C與溫度的關(guān)系曲線。同時(shí)符合以下兩個(gè)圖像的反應(yīng)是( )(A)4NH3（g）5O2（g）4NO（g）6H2O（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）(B)N2O3（g）NO2（g）NO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）(C

10、)3NO2（g）H2O（l）2HNO3（l）NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）(D)CO2（g）C（s）2CO（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）m A（s）n B（g） e C（g）f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)，C的百分含量（C）與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖：下列敘述正確的是（ ）。(A)達(dá)平衡后，加入催化劑則C增大(B)達(dá)平衡后，若升溫，平衡左移(C)化學(xué)方程式中ne+f(D)達(dá)平衡后，增加A的量有利于平衡向右移動(dòng)15. 能正確反映出N2+3H22NH3（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）的關(guān)系的是（ ）6. 可逆反應(yīng)m A(s) + n B(g) p C(g) + q D(g)反應(yīng)過程中，當(dāng)其它

11、條件不變時(shí)，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如圖（T2T1）,根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）(A)到達(dá)平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，平衡則向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)(D)化學(xué)方程式中一定np+q7. 現(xiàn)有可逆反應(yīng)A(氣)B(氣)3C(氣)，下圖中甲、乙、丙分別表示在不同的條件下，生成物C在反應(yīng)混和物中的百分含量(C%)和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系： (1)若甲圖中兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑時(shí)的情況，則_ _曲線是表示有催化劑時(shí)的情況。(2)若乙圖中的a曲線表示200和b曲線表示100時(shí)的情況，則此

12、可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是_ _熱反應(yīng)。(3)若丙圖中兩條曲線分別表示不同壓強(qiáng)下的情況，則_ _曲線是表示壓強(qiáng)較大的情況。4. 恒壓（溫）線20.圖7表示（）（）（）（）H，在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系；圖8表示一定條件下達(dá)到平衡（正逆）后時(shí)刻改變影響平衡的另一個(gè)條件重新建立新平衡的反應(yīng)過程，判斷該反應(yīng)是（）。0 0 0 012. 圖中表示外界條件（T、P）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）G（g） 2R（g）（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)），y 軸表示的是（ ）(A) 平衡時(shí)，混合氣中R的百分含量(B) 平衡時(shí)，混合氣中G的百分含量(C) G的轉(zhuǎn)化率(D) L的轉(zhuǎn)化率 3、

13、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-時(shí)間-溫度（或壓強(qiáng)）圖：說明：解這類題的關(guān)鍵是：看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃度大、壓強(qiáng)高。遵循“定一議二”原則。分析引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化；以及條件改變時(shí)對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（百分含量）的影響。例4. 對(duì)于m A （g） n B （g）  p C（g） HQKJ·mol-1  有如下圖所示的變化，則：P1與 P2 的關(guān)系是       

14、                 ；m + n 與p的關(guān)系是                   ；T1 與 T2的關(guān)系是            &#

15、160;         ；Q與 0 的關(guān)系是                       。4、某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率（或百分含量）-溫度（或壓強(qiáng)）圖：說明：解這類題的關(guān)鍵是：看清起點(diǎn)、拐點(diǎn)、終點(diǎn)；先拐先平。例如，在轉(zhuǎn)化率-時(shí)間圖上，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡，此時(shí)逆向推理可得該變化的溫度高、濃

16、度大、壓強(qiáng)高。遵循“定一議二”原則。分析引起平衡移動(dòng)的因素，判斷反應(yīng)是吸熱還是放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化；以及條件改變時(shí)對(duì)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（百分含量）的影響。例5. 有一化學(xué)平衡mA（g）nB（g）  pC（g）qD（g），下圖表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系。判斷：（1）正反應(yīng)是放熱還是吸熱反應(yīng)? （2）m+n與p+q的大小.5. 以轉(zhuǎn)化率（體積分?jǐn)?shù)）;壓強(qiáng)、溫度（p、T）圖像判斷平衡狀態(tài)6. 由v-p（T）圖像描述平衡移動(dòng)時(shí)正逆v的變化例7 下列反應(yīng)符合下圖p-v變化曲線的是（ ）A. 2HI(g)B. C. 4NO(g)+D. CO(g)+C(s) 2CO(g)7.體積分?jǐn)?shù);溫

17、度（）圖像例8 在容積相同的不同密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度，任其發(fā)生反應(yīng)N2 + 3H2 2NH3，在第7秒時(shí)分別測(cè)定其中NH3的體積分?jǐn)?shù)，并繪成下圖曲線。（1）A、B、C、D、E中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。（2）此反應(yīng)的正反應(yīng)是_熱反應(yīng)。（3）AC段曲線是增函數(shù)曲線，CE段曲線是減函數(shù)曲線，試從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡角度說明理由為_。（4）v正_v逆。8、轉(zhuǎn)化率時(shí)間圖轉(zhuǎn)化率時(shí)間例9、右圖曲線a（實(shí)線）表示放熱反應(yīng)X（g）+ Y（g）Z（g）+M（g）+N（s）進(jìn)行過程中X的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的關(guān)系，若要改變起始條件，使反應(yīng)過程按b曲線（虛線）進(jìn)行，可采取的措施是（）

18、A、升高溫度 B、加大X的投入量 C、加催化劑 D、增大體積【模擬試題】（答題時(shí)間：40分鐘）Y溫度（）1.01×1061.01×1071.01×1051、下圖表示外界條件（溫度、壓強(qiáng)）的變化對(duì)下列反應(yīng)的影響：L（s）+G（g） 2R（g）（正反應(yīng)吸熱），則圖中Y軸是指（） A. 平衡混合氣中R的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     B. L的轉(zhuǎn)化率C. 平衡混合氣中G的質(zhì)量分?jǐn)?shù)     D. G的轉(zhuǎn)化率 2、mA（s）+nB（g） pC（g）；H>0的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B的體積分?jǐn)?shù)B與壓強(qiáng)

19、（p）關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是（    ）A. m+n<p                        B. x點(diǎn)，v正> v逆，y點(diǎn)，v正< v逆C. n>p            &#

20、160;              D. x點(diǎn)比y點(diǎn)反應(yīng)速率慢3、往一體積不變的密閉容器中充入H2和I2，發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）  2HI（g） （正反應(yīng)吸熱），當(dāng)達(dá)到平衡后，t0時(shí)改變反應(yīng)的某一條件（混合氣體物質(zhì)的量不變），且造成容器內(nèi)壓強(qiáng)增大，下列說法正確的是  （）   A. 容器內(nèi)氣體顏色變深，平均分子量不變B. 平衡不移動(dòng)，混合氣體密度增大C. H2轉(zhuǎn)化率增大，HI平衡濃度變小D. 改變條件前后，速度圖象為（

21、如圖）6、在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：A（g）+3B（g） 2C（g）（正反應(yīng)放熱）。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下圖。下列判斷一定錯(cuò)誤的是          （   ）A. 圖I研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高B. 圖研究的是壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高C. 圖研究的是溫度對(duì)反應(yīng)的影響，且甲的溫度較高D. 圖研究的是不同催化劑對(duì)反應(yīng)的影響，且甲使用的催化劑效率較高7、T時(shí)，A氣體與B氣體反應(yīng)生成C

22、氣體. 反應(yīng)過程中A、B、C濃度變化如圖（）所示；若保持其他條件不變，溫度分別為T1和T2時(shí)，B的體積百分含量與時(shí)間的關(guān)系如圖（）所示. 則下列結(jié)論正確的是  （   ）A. 在（t1+10）min時(shí)，保持其它條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)B. 其它條件不變，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率一定增大C. T時(shí)，若由0.4molL A、0.4molL B和0.2molL C反應(yīng)，達(dá)到平衡后，c（C）仍為0.4molLD. （t1+10） min時(shí)，保持壓強(qiáng)不變，通入稀有氣體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)8、對(duì)于反應(yīng)m A（s）+n B（g）  e C（g） f D（g），反應(yīng)過程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)與T（溫度）或p（壓強(qiáng)）關(guān)系如圖所示，下面幾種敘述中正確的是（   ）A. 使用催化劑，平衡時(shí)C在混合氣體中的體積分?jǐn)?shù)增大B. 升溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C. 化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系n<e+fD. 其他條件不變，增加體系的壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)9、在一定條件下，反應(yīng)A