高一化學(xué)必修二綜合檢測試題

1、必修2第一章 考生注意：1測驗(yàn)時間：60分鐘，滿分100分。2可能用到的原子量：H：1 O：16 Na：23第卷（共40分）一選擇題（每小題只有一個正確選項(xiàng)，每小題2分，共22分）1據(jù)報(bào)道，月球上有大量3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是A是4He的同素異形體 B比4He多一個中子C是4He的同位素 D比4He少一個質(zhì)子2下列敘述正確的是A40 K和40 Ca原子中的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都相等B某元素最外層只有一個電子，則它一定是A族元素C任何原子或離子的組成中都含有質(zhì)子D同位素的不同核素物理、化學(xué)性質(zhì)完全相同3下列化合物中既有離子鍵又有共價鍵的是AKBr BNaOH CHBr DN24在元素周

2、期表中金屬元素與非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制A合金 B半導(dǎo)體 C催化劑 D農(nóng)藥5下列說法錯誤的是A含有共價鍵的化合物一定是共價化合物B在共價化合物中一定含有共價鍵C含有離子鍵的化合物一定是離子化合物D雙原子單質(zhì)分子中的共價健一定是非極性鍵6下列各組中屬于同位素關(guān)系的是A與 BT2O與H2O C與 D金剛石與石墨7元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A元素原子半徑大小呈周期性變化 B元素原子量依次遞增C元素原子最外層電子排布呈周期性變化 D元素的最高正化合價呈周期性變化8某元素原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，且最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之和小于10。該元素為A鋰 B鈹 C氧 D鈣

3、9下列各組中化合物的性質(zhì)比較，不正確的是A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B堿性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3C穩(wěn)定性：PH3H2S HCl D非金屬性：FOS10某主族元素R的最高正價與最低負(fù)化合價的代數(shù)和為4，由此可以判斷AR一定是第四周期元素BR一定是A族元素CR的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定DR氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R11下列電子式或結(jié)構(gòu)式錯誤的是二選擇題（本題包括6小題，每小題3分，共18分。每小題有一個或兩個選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個選項(xiàng)，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項(xiàng)，只選一個且正確的給2分，選兩個且都正確的3分，但只要選錯一個，該小題

4、就為0分）12A、B兩主族元素屬于同一周期，它們的原子能以共價鍵結(jié)合成化學(xué)式為AB2型分子，A、B元素在周期表中的族序數(shù)可能為AA、A BA、A CA、ADA、A13下列各表中的數(shù)字代表的是原子序數(shù)，表中數(shù)字所表示的元素與它們在元素周期表中的位置相符的是14下列有關(guān)堿金性銣（Rb）的敘述中，正確的是A灼燒氯化銣時，火焰有特殊顏色B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A15兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)均分別相等，它們不可能是A一種陽離子和一種陰離子B一種單質(zhì)和一種化合物分子C一種分子和一種離子D一種原子和一種分子16與Li<Na<K<Rb

5、<Cs的變化規(guī)律（由弱到強(qiáng)或由低到高）不符合的是A與水或酸反應(yīng)置換氫氣的難易 B金屬性的強(qiáng)弱C氧化性的強(qiáng)弱 D熔沸點(diǎn)17兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數(shù)比為1：3，若兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則a和b的關(guān)系可能是a=b+3；a+b=8；a+b=30；a=b+8A B CD第卷（共60分）三填空題（本題共5小題,共32分）18（共4分）元素的種類決定于_ _ , 核素的種類決定于_ _, 元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于_,主族元素的最高正化合價決定于 。19（6分）元素周期表有_ _個橫行，叫周期，每一周期中元素原子的_ _ _相同，從左到右元素的金屬性_ _（填增強(qiáng)或減弱）；元素周

6、期表中有_ _列，第A族處在第_ _列，同一主族從上到下，元素的非金屬性依次_ _（填增強(qiáng)或減弱）。 20（共12分）下表是元素周期表的一部分, 針對表中的種元素,填寫下列空白： 主族周期AAAAAAA0族234（1）在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是： （填具體元素符號,下同）。（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的分子式是_，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_。（3）最高價氧化是兩性氧化物的元素是_ _；寫出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式_ _ _ _ _ _。（4）用電子式表示元素與的化合物的形成過程： ，該化合物屬于 （填 “共價”或“離子”）化合物。（5）表示與的化合物

7、的電子式 ，該化合物是由 （填“極性”“非極性”下同）鍵形成的。21（共5分）根據(jù)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，回答：116號元素處于周期表第_ _周期，第_ _族；原子核外有_ _個電子層，最外層有_ _個電子；它是_ _（填金屬或非金屬）元素。22（5分）在水溶液中,YO3-與S2-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:YO3-+3S2-+6H+=Y-+3S+3H2O請回答：（1）此反應(yīng)中,_發(fā)生氧化反應(yīng),氧化劑是_。（2）YO3-中Y的化合價是_。（3）Y元素原子的最外層電子數(shù)是_，它可能處于第_族。四推斷題（共2小題,共19分）23（9分）如圖示是元素周期表的一部分，A、B、C均為短周期元素，A、C兩種元素

8、的原子核外電子數(shù)之和等于B的質(zhì)子數(shù)，B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。回答：（1）寫出元素符號：A_；B_；C_ _。（2）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖：_ _ _；B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為_ _ _。（3）A的氫化物的水溶液顯_ _（填酸或堿）性。23（10分）A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C（1）B元素的名稱_ _；B在周期表中的位置第 _周期，第_族；（2）A、B形成的化合物的電子式_ _；（3）C的元素符號_，C的最高價氧化物的化學(xué)式_ _；（4） D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式_ _五（共9分）24將77g表面已被氧化