高三理綜化學(xué)模擬

1、高三理綜化學(xué)模擬（7+4） （四）7化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中不正確的是 A新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學(xué)煙霧的產(chǎn)生 B低碳經(jīng)濟(jì)是以低能耗、低污染、低排放為基礎(chǔ)的經(jīng)濟(jì)模式 C為防止甲型H1N1流感的疫情擴(kuò)散，要加強(qiáng)環(huán)境、個(gè)人等的消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質(zhì) D華裔科學(xué)家高琨因在“光纖傳輸信息領(lǐng)域中的突破性成就"獲得2009年諾貝爾物理學(xué)獎(jiǎng)，光纖的主要成分是高純度的單質(zhì)硅8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，有關(guān)說法正確的是A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目107NABZn與濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

2、一定為2NAC常溫常壓下，含有NA 個(gè)NO2分子的氣體質(zhì)量為4.6gD14g分子式為CnH2n的(n2)烴中含有的C=C的數(shù)目一定為NA/n9從金銀花中提取得到的綠原酸具有抗菌、消炎、解毒、利膽、降壓等功效，廣泛用于醫(yī)藥，化妝品等領(lǐng)域。綠原酸的結(jié)構(gòu)為：下列關(guān)于該化合物的說法不正確的是A1mol綠原酸最多可與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng)B與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)后的有機(jī)物分子式為C18H24O9C1mol綠原酸最多可與4 mol Br2發(fā)生反應(yīng)D能發(fā)生加成、取代、氧化、消去反應(yīng)，也能發(fā)生還原反應(yīng)10下列說法正確的是 A提取海帶中碘元素時(shí)，為保證I-完全氧化為I2，加入的氧化劑(H2O2或新制氯水)均應(yīng)過

3、量。 B重結(jié)晶時(shí)，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越小。C制備硫酸亞鐵銨晶體時(shí)，先在蒸發(fā)皿中蒸發(fā)濃縮混合溶液，當(dāng)晶體析出時(shí)再用玻璃棒將晶體慢慢轉(zhuǎn)移到坩堝中烘干，冷卻即可。D當(dāng)鋅完全溶解后，鐵與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率會(huì)顯著減慢，此現(xiàn)象可作為判斷鍍鋅鐵皮中鋅鍍層是否完全被反應(yīng)掉的依據(jù)。11常溫下，0.1mol下列物質(zhì)：過氧化鈉、氯化銀、碳酸鈉、偏鋁酸鈉、氯化鋁中分別加入l L水后充分?jǐn)嚢?，則溶液中陰離子數(shù)從大到小的排列順序正確的是 A B C D12高鐵酸鹽在能源、環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。我國(guó)學(xué)者提出用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的方案，裝置如右圖所示。下列說法正確的是

4、 A電子的流動(dòng)方向是從鐵電極流出通過溶液到鎳電極 B鐵作陽極，電極反應(yīng)式為Fe+8OH-6e-=FeO42-+4H2O C鎳作陽極，電極反應(yīng)式為4OH-4e-=O2+2H2OD鎳作陰極發(fā)生氧化反應(yīng)在鎳電極附近有H2生成13下列說法錯(cuò)誤的是A等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合的溶液中一定存在：c(CH3COO-)+2c(OH-)=c(CH3COOH)+c（H+) B常溫下將pH=10的氨水稀釋10倍，溶液中H+離子的物質(zhì)的量濃度反而增大。 C在NH4Cl與氨水混合呈堿性的溶液中一定存在：c(NH4+)>c(Cl-) D將0.001 mol/L的AgNO3溶液逐滴滴入含0.001 m

5、ol/L的KCl和0.001 mol/L的K2CrO4混合溶液中，先產(chǎn)生Ag2CrO4沉淀。(25：Ksp(AgCl)=1.8×10-10 mol2·L-2；Ksp (Ag2CrO4)=1.9×10-12 mol3·L-3) 25 A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大。D、E、F同周期，E是三者中離子半徑最小的元素。A、D同主族，A、B最外層電子數(shù)之和與C最外層電子數(shù)相等。C、F同主族，C與F形成的一種化合物分子甲能和A與F形成的一種常見化合物乙反應(yīng)生成F單質(zhì)。而B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其氫化物能發(fā)生化合反應(yīng)。A、B兩元素形成的化

6、合物丙常溫下呈液態(tài)，是常用的火箭推進(jìn)劑，丙的相對(duì)分子質(zhì)量與C的單質(zhì)相同。請(qǐng)?zhí)羁眨?1)E在周期表中的位置是：_， E單質(zhì)與D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_ _。 (2)化合物丙的電子式為_，若m克丙常溫下燃燒放熱是Q kJ，則表示其燃燒的熱化學(xué)方程式為_ _。(3)A、D、F三種元素形成化合物丁，則丁的水溶液顯堿性，試說明原因：_ _ _ _。(用適當(dāng)?shù)姆匠淌胶捅匾奈淖置枋鰜碚f明) (4)A2C比A2F的沸點(diǎn)_(填“高"或“低”)，理由是_ _。 (5)已知B和D能形成離子化合物戊，戊能與水作用僅生成兩種堿性物質(zhì)，試寫出戊與過量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ _。26汽車尾

7、氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如下：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)請(qǐng)回答下列問題：(1)已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；H= +180.5kJ/mol C(s)+O2(g) =CO2(g)；H=-393.5 kJ/mol 2C(s)+O2(g)=2CO(g)；H=-221kJ/mol則2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的H=_。(2)在一定溫度下，在一體積為V升的密閉容器中充入一定量的NO和CO。在t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)n(CO)=a mol，n(NO)=2a mol，n(N2)=b mol，且N2占平衡總體積的1/4。 則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_。(

8、用只含a、V的式子表示) 判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是_ Av生成(CO2)=v消耗(CO) B混合氣體的密度不再改變 C混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變DNO、CO、N2、CO2的濃度均不再變化在t2時(shí)刻，將容器的容積迅速擴(kuò)大到原來的2倍，在其他條件不變的情況下，t3時(shí)刻達(dá)到新的平衡狀態(tài)。請(qǐng)?jiān)谟覉D中補(bǔ)充畫出從t2到t4時(shí)刻正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化曲線：(3)如果要凈化汽車尾氣同時(shí)提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，采取的措施是_ A降低溫度 B增大壓強(qiáng)同時(shí)加催化劑 C升高溫度同時(shí)充入N2 D及時(shí)將CO2和N2從反應(yīng)體系中移走(4)為避免汽車尾氣中的有害氣體對(duì)大氣的污染，給汽車安裝尾氣凈化裝置。凈化

9、裝置里裝有含Pd等過渡元素的催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機(jī)理如下圖所示。 寫出上述變化中的總化學(xué)反應(yīng)方程式：_ _。有人提出，可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO(g)=2C(s)+O2(g)來消除CO的污染。請(qǐng)你判斷是否可行并說出理由：_ _。27已知溴水中存在化學(xué)平衡：Br2H2OHBrHBrO，乙烯通入溴水中，生成A、B（B的分子式為C2H5BrO）和C2H5Br?；卮鹣铝袉栴}：（1）E的分子式為_。G中含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_（3）AI中，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_（4）寫出由G轉(zhuǎn)化為H的化學(xué)方程式：_（5）指出以下轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型為的：乙烯A_、

10、 GH_。28.草酸作為一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解一氧化一水解技術(shù)制取草酸。、步驟是減壓抽濾(見下圖)，其優(yōu)點(diǎn)是：_ _， 當(dāng)抽濾完畢或中途停止抽濾時(shí)，為了防止自來水倒吸入B裝置，最佳的操作是_。、該小組同學(xué)為了確定產(chǎn)品H2C2O4·H2O中的的X值，進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)： 取w g產(chǎn)品配成100mL水溶液； 量取25.00mL草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀H2SO4后，用濃度為c mol·L-1KMnO4溶液滴定。(已知：MnO4-在酸性環(huán)境下的還原產(chǎn)物是Mn2+) 請(qǐng)回答下列問題： (1)實(shí)驗(yàn)中，需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和_

11、。 (2)寫出草酸溶液與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式：_ _。 (3)若滴定時(shí)，前后兩次讀數(shù)分別為a mL和b mL，由此計(jì)算出該草酸晶體的x值是_。、該小組同學(xué)在做實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)向草酸溶液中逐滴加入高錳酸鉀溶液時(shí)，溶液褪色總是先慢后快，即反應(yīng)速率由小變大。為此，他們?cè)O(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究： 【實(shí)驗(yàn)用品】?jī)x器：試管(若干個(gè)并編號(hào)，)、膠頭滴管(若干支)、秒表 試劑：0.1 mol/L H2C2O4溶液、0.1 mol/L KMnO4溶液、稀硫酸、MnSO4固體 【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容】實(shí)驗(yàn)(1)：在號(hào)和號(hào)試管中分別先加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后各加10滴稀硫酸，且在號(hào)試管中加入少量硫酸

12、錳固體。再在兩支試管中各加入5滴0.1mol/LKMnO4溶液?，F(xiàn)象如下(表1)編號(hào)號(hào)試管號(hào)試管褪色時(shí)間90s5 s實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；號(hào)試管的溶液褪色比號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色。 實(shí)驗(yàn)(2)：在號(hào)和號(hào)試管中分別加入5m1 0.1mol/L H2C2O4溶液，在號(hào)試管中再滴加l0滴稀硫酸，然后在兩支試管中各加入5滴0.1 mol/L 的高錳酸鉀溶液。現(xiàn)象如下(表2)編號(hào)號(hào)試管號(hào)試管褪色時(shí)間100 s90 s實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；號(hào)試管的溶液褪色比號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色。 實(shí)驗(yàn)(3)：在號(hào)、號(hào)和號(hào)試管中分別加入5m1

13、 0.1mol/L H2C2O4溶液，然后在、號(hào)試管中依次加入10滴、l mL、2 mL稀硫酸溶液，然后各加入5滴0.1 mol/L的高錳酸鉀溶液，然后置于溫度為65的水浴中加熱。觀察現(xiàn)象如下(表3)。編號(hào)號(hào)試管號(hào)試管號(hào)試管褪色時(shí)間88 s100 s120 s實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均有氣泡產(chǎn)生；號(hào)試管的溶液褪色比、號(hào)試管的溶液快，它們顏色變化如下：紫紅色紅色橙紅色橙色黃色無色。(1)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)(1)對(duì)應(yīng)的假設(shè)是_ _。 實(shí)驗(yàn)(1)得出的結(jié)論是_ _。(2)由實(shí)驗(yàn)(2)和實(shí)驗(yàn)(3)得出的結(jié)論是_ _。參考答案25 (1)第三周期第A族 2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 (1分+2分)(2)N2H

14、4(l)+O2(g)=+2H2O(l)；H= kJ/mol (2分+2分)(3)因?yàn)镠S-在水中既能發(fā)生水解：HS-+H2OH2S+OH-也能發(fā)生電離：HS-H+S2-，但水解程度大于電離程度，故溶液顯堿性。(2分)(4)高 水分子間存在氫鍵(1分+2分)(5)Na3N+4HCl=3NaCl+NaCl(2分) 26 (1) H=-746.5 kJ/mol(2分) (2)K=27V/a (2分) CD(2分)(2分)(3)B(2分) (4)O2 NO+O2+4CO4CO2+N2(2分、) 不可行，因?yàn)镠>0，S<0，在任何情況下都不能自發(fā)進(jìn)行。(2分)27. (1) C8H16O4 (2分) ( 2分) (2) Br-CH2-CHO (2分)(3) (3分) CH2=CH2+HBrO CH2BrCH2OH (3分)CH2Br-CH2Br+2H2OCH2OH-CH2OH+2HBr (3分) ，水解或取代反應(yīng)(1分) 28、加快過濾速度、得到較干燥的沉淀；慢慢打開活塞d，然后關(guān)閉水龍頭； (2分+2分)、(1)100mL容量瓶(1分) (2)5 H2C2O4+2MnO4- +6H+=2Mn2+10