校本資源-課堂案例

1、第三章 金屬及其化合物第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物第四課時 鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計 一、教材分析本節(jié)是元素化合物知識的重要組成部分，是中學(xué)化學(xué)的基礎(chǔ)知識。該節(jié)內(nèi)容既為上一章理論知識提供感性認識的材料，是從理論到實踐、由抽象到具體認識的第二階段；還可以幫助學(xué)生掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的基本方法。教材內(nèi)容的編排，突出了創(chuàng)新意識。先介紹Fe3+的檢驗方法,接著探究Fe3+的氧化性。這其中,充分展現(xiàn)了實驗的魅力；再次，與舊教材相比，圖片內(nèi)容豐富。新教材以三張直觀的實驗圖清晰表明了本節(jié)的主要內(nèi)容，而舊教材沒有任何圖片，只有文字的陳述。二、教學(xué)設(shè)計思路采用“實驗探究”的教學(xué)模式，創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情境，提供探究課題，呈現(xiàn)探

2、究過程。鼓勵學(xué)生以討論進行溝通和交流，通過實驗自然地掌握知識；把主動權(quán)交給學(xué)生，使學(xué)生主動參與到課堂中來，并鼓勵學(xué)生通過實驗從不同的角度發(fā)現(xiàn)、解決問題，培養(yǎng)學(xué)生的探究創(chuàng)新精神。在實現(xiàn)教學(xué)目標過程中，采用實驗探究、討論、練習(xí)等方式，加深學(xué)生對相關(guān)知識的認識。為更好幫助學(xué)生學(xué)習(xí)、理解知識，借助多媒體課件來完成課堂教學(xué)。使學(xué)生在整個課堂教學(xué)中既感受到成功的樂趣，同時又學(xué)會如何透過現(xiàn)象看本質(zhì)。 三、教案課題鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì) 教學(xué)目標1、知識和技能 了解Fe3+的檢驗，通過探究實驗認識Fe3+、Fe2+的主要性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化，提高學(xué)生對“化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)”的認識，增強學(xué)生的實驗意識、實驗操作

3、技能。2、過程和方法通過師生互動，發(fā)揮學(xué)生的主觀能動性，引導(dǎo)學(xué)生掌握運用已有知識去探究未知物質(zhì)性質(zhì)的科學(xué)方法；深化學(xué)生思維，培養(yǎng)學(xué)生務(wù)實求真的學(xué)習(xí)品質(zhì)。3、情感、態(tài)度和價值觀 通過探究實驗體驗科學(xué)探究的艱辛與喜悅，感受化學(xué)世界的奇妙與和諧，從而提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣，增強學(xué)生學(xué)好化學(xué)，服務(wù)社會的責任感和使命感。重點Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化難點Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化教學(xué)方法實驗探究、討論法、練習(xí)法為主的多種方法的組合和優(yōu)化。儀器、用品NaOH溶液、KSCN溶液、FeCl2溶液、FeCl3溶液、Na2S溶液、KI溶液、HNO3溶液、炭粉、酸性KMnO4、氯水、鐵粉、銅片、蒸餾水、膠頭滴管、試管、

4、燒杯等。教師活動學(xué)生活動設(shè)計意圖人體如果缺鐵會出現(xiàn)缺鐵性貧血，就應(yīng)當補鐵。多媒體展示常見補鐵藥圖片。補鐵藥中鐵元素如何檢驗?看幻燈片（補鐵藥圖片），思考提出的問題。精心設(shè)計情境，在課的一開始就吸引學(xué)生主動地參與到課堂教學(xué)中來，激發(fā)學(xué)生的探究欲望，順利進入鐵離子的檢驗探究實驗。1、現(xiàn)有一瓶溶液，可用什么試劑驗證Fe3+的存在？2、讓學(xué)生分別取一滴FeCl3溶液稀釋至50ml，再各自滴入1mol/L KSCN溶液，1mol/L NaOH溶液。KSCN與NaOH，你覺得檢驗Fe3+最好選擇何種試劑,為什么?學(xué)生回答。分組實驗，并完成表格（填寫現(xiàn)象）：KSCNFeCl3FeCl21mol/L KSCN

5、1mol/L NaOH稀FeCl3學(xué)生回答。培養(yǎng)學(xué)生實驗操作技能，使學(xué)生知道Fe3+用可用KSCN檢驗，同時避免學(xué)生混淆Fe2+ 的檢驗。通過比較，使學(xué)生明確用什么試劑最好。培養(yǎng)學(xué)生的歸納能力，語言表達能力。1、引導(dǎo)學(xué)生觀察或發(fā)現(xiàn)課本圖3-19左圖上表層顏色變化，思考為什么？引出探究問題：Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化思考一：Fe3+ Fe2+你認為該加什么試劑？為什么？觀察學(xué)生演示實驗并進行適當?shù)闹笇?dǎo)。思考二：Fe2+ Fe3+ 你認為該加什么試劑？為什么？觀察學(xué)生演示實驗并進行適當?shù)闹笇?dǎo)。2、分析圖3-19。3、討論如何實現(xiàn)Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化？在這種轉(zhuǎn)化中表現(xiàn)了Fe3+、Fe2+的什么性質(zhì)

6、？認真看圖、比較，努力想要發(fā)現(xiàn)問題。思考，提出用CO、H2、Fe、C、Zn、Cu、S2-、I- 等常見還原劑。學(xué)生演示實驗：FeCl3+ CuFeCl3 +Fe FeCl3+ KI FeCl3 +Na2S FeCl3+ C記錄實驗現(xiàn)象并完成離子方程式Fe3+ Cu Fe3+ +Fe 提出用氯水、酸性KMnO4、HNO3、O2、H2O2、Na2O2等常見氧化劑。 學(xué)生演示實驗FeCl2+KSCN+ HNO3 FeCl2+KSCN+KMnO4FeCl2+KSCN+氯水 完成離子方程式Fe2+ Cl2 解釋現(xiàn)象。小組討論、回答。新舊關(guān)聯(lián)，舊中引新。大量圖象對中學(xué)教材的涌入，不可避免地對學(xué)生積極思考問

7、題，透過現(xiàn)象看本質(zhì)的能力等方面帶來一定的負面影響。在此處充分挖掘圖象的內(nèi)涵，引導(dǎo)學(xué)生深入解讀圖象，培養(yǎng)學(xué)生思維的深刻性。對課本上的實驗進行適當?shù)母倪M，作為實驗探究，有利于學(xué)生的觀察能力和發(fā)現(xiàn)問題能力的培養(yǎng)。探究學(xué)習(xí)的本質(zhì)不是動手實驗，而是積極思考。通過兩個“思考”的設(shè)計，讓學(xué)生掌握Fe3+、Fe2+相互轉(zhuǎn)化的條件。在這個過程中，通過選擇試劑、離子方程式的書寫，讓學(xué)生鞏固上一章氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)的知識。該部分實驗設(shè)計為學(xué)生演示實驗，是為了讓教師能更好地引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考。讓學(xué)生明確Fe3+、Fe2+的性質(zhì)。透過現(xiàn)象看本質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生歸納概括能力。設(shè)計相關(guān)練習(xí)題。思考、解答。延伸知識，培養(yǎng)學(xué)生的

8、思維能力和提高學(xué)生的分析能力。引導(dǎo)學(xué)生分組討論，交流本節(jié)課的收獲及疑問。按照板書強調(diào)重要知識點。交流、發(fā)表有關(guān)見解。記錄筆記。讓學(xué)生在討論與交流中相互啟迪，化難為易。為學(xué)生提供展現(xiàn)才華的舞臺。加深學(xué)生對知識的理解和印象。布置作業(yè)：1、課本P59 第8 題2、調(diào)查常用補鐵藥中鐵以什么形式存在（Fe2+還是Fe3+）?設(shè)計實驗方案檢驗該離子。抄作業(yè)題目,思考。首尾呼應(yīng)，聯(lián)系生活實際，讓學(xué)生應(yīng)用知識解決問題。板書設(shè)計一、Fe3+的檢驗：加SCN-或加OH - Fe3+ +SCN- 溶液呈血紅色Fe3+ +OH- 產(chǎn)生紅褐色沉淀二、Fe3+與Fe2+的相互轉(zhuǎn)化 Zn、Fe、Cu、 S2- I- 等強還

9、原劑Fe3+ Fe2+ Cl2、 O2 、 H2O2 、 HNO3、酸性KMnO4等強氧化劑 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- 四、教學(xué)反思1.成功之處（1）在教學(xué)設(shè)計中，我著重創(chuàng)設(shè)問題情境，讓學(xué)生通過兩個探究活動來學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，對重難點進行深化。在探究過程中，學(xué)生不僅掌握鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，而且學(xué)會綜合運用前面所學(xué)氧化還原反應(yīng)的知識，增強實驗技能。更重要的是，讓學(xué)生真切地體會到科學(xué)研究的方法、過程，體會到課本知識和實際問題情境間的聯(lián)系和差別，培養(yǎng)一種嚴謹?shù)目茖W(xué)態(tài)度和價值觀。（2）適當增加了一些實驗內(nèi)容，讓學(xué)生共同去思考、解決問題，獲得

10、新的知識和體驗，深刻構(gòu)建了鐵鹽和亞鐵鹽性質(zhì)的知識體系，從而成功地突破了本節(jié)重難點。學(xué)生從中也體會到學(xué)習(xí)的樂趣。2.一些困惑 （1）如何把握教學(xué)難度。本節(jié)課在教材基礎(chǔ)上進行了拓展，激發(fā)了學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，但是否會增加學(xué)生學(xué)習(xí)的負擔？如果只遵循教材的難度照本宣科，恐怕對學(xué)生深入理解知識點和提高能力造成一定局限，對此，值得斟酌。 （2）課時與實驗探究的沖突。采用探究性課堂教學(xué)，一節(jié)課只講鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)，這在新課程課時安排上是很難允許的。但是，要保證學(xué)生的學(xué)業(yè)成績，沒有一定量的知識重現(xiàn)、練習(xí)鞏固是很難辦到的。怎樣在有限的課堂教學(xué)時間內(nèi)兼顧各方面，做到積極穩(wěn)妥，是我們現(xiàn)在面臨的一個最實際也是最難解決的

11、問題。3.不足之處 多媒體課件制作水平有待提高。鐵鹽和亞鐵鹽的性質(zhì)學(xué)案一、Fe3+的檢驗：據(jù)實驗填寫現(xiàn)象：KSCNFeCl3FeCl21mol/L KSCN1mol/L NaOH稀FeCl3二、Fe2+、Fe3+的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象離子方程式FeCl3+ CuFeCl3+ FeFeCl2+ KSCN + HNO3FeCl2+ KSCN + 氯水現(xiàn)象寫出反應(yīng)的離子方程式：Fe2+ +Cl2三、練習(xí)鞏固、拓展提高（1）把鐵片放入下列溶液中，溶液的質(zhì)量增加且不會有氣體放出的是（ ）A CuSO4 B稀H2SO4C Fe2(SO4)3 D MgSO4（2）證明某溶液只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是(

12、)A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B.先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C.滴加NaOH溶液，,先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D.只需滴加KSCN溶液（3）一瓶未知溶液，如何鑒別它的陽離子是Fe2+還是Fe3+？(通過對Fe2+與Fe3+的比較，找出鑒別和檢驗它們的常用方法)（4）Zn粉加入到FeCl3溶液中，會得到什么產(chǎn)物？寫出反應(yīng)的離子方程式。作業(yè)：1、課本P59 第8 題2、調(diào)查常用補鐵藥中鐵以什么形式存在（Fe2+還是Fe3+）?設(shè)計實驗方案檢驗該離子。練習(xí)參考答案:（1）C（2）B（3）鑒 別方 法Fe2+Fe3+直 接 觀 色淺 綠 色黃 色SCN不顯紅色血 紅 色OH白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色