高中化學(xué)金屬鈉及其化合物知識習(xí)題大全

1、金屬鈉及其化合物1、將鈉、鎂、鋁0.3mol分別放入100mL1mol·L1的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是A、123    B、632    C、311     D、1112、下列有關(guān)鈉的敘述中，錯誤的是 A、鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鋯、鈮等 B、鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?，鈉元素只能以化合態(tài)存在于自然界 C、鈉是一種灰黑色的固體 D、鈉的質(zhì)地軟，可用小刀切割3、用等物質(zhì)的量的金屬鈉進(jìn)行下列實驗，產(chǎn)生H2最多的是A、投入足量的鹽酸中B、投入足量的乙醇中C、用鋁箔包好并刺穿

2、一些小孔，放入足量的水中 D、投入足量的硫酸銅溶液中4、將m克鈉和鋁的混和物放入n克水中，待反應(yīng)停止后，得到a克沉淀，則濾液中的溶質(zhì)是ANaAlO2BNaAlO2和NaOH CAl(OH)3DNaOH5、將amol鈉和amol鋁一同放入mg水（足量）中，所得溶液的密度為dg/mL，該溶液的質(zhì)量百分比濃度為A     B       C     D 6、2.3g鈉投入100mL硫酸鋁溶液中，Al3全部變?yōu)锳lO2，再滴入一滴鹽酸立即產(chǎn)生白色沉淀，則

3、硫酸鋁溶液的物質(zhì)的量的濃度是A、0.5mol/L    B、0.125mol/L    C、0.25mol/L    D、0.1mol/L7、m mL 0.25mol/L的AlCl3溶液中加入金屬鈉，完全反應(yīng)后，恰好只形成NaCl和NaAlO2溶液，則加入鈉的物質(zhì)的量A、2.5×104mmol    B、5.0×104mmolC、7.5×104mmol    D、1×103mmol8、取Xg NaAl合金加

4、入水后，產(chǎn)生0.04mol氫氣，溶液澄清。當(dāng)?shù)渭?.00mol/L鹽酸到40.0mL時，溶液開始出現(xiàn)渾濁。試計算：（1）合金中Na與Al的物質(zhì)的量之比；（2）求X的值。9、下列關(guān)于鈉的敘述中，正確的是A鈉放在空氣中易被氧氣氧化為過氧化鈉，因此應(yīng)保存在水面下B鈉是強還原劑，它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬C鈉蒸氣充入燈泡中制成鈉燈，常用于公路照明D金屬鈉著火時，能用水來滅火10、將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是AHCl    BNaOH    CK2SO4  

5、60; DCuSO411、下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯誤的是    A.它們相差一個電子層                B.它們的化學(xué)性質(zhì)相似   C.鈉原子,鈉離子均為同一元素         D. 灼燒時，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色12、少量的金屬鈉長期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是A.NaOH  

6、60;    B. Na2CO310H2O    C.Na2CO3         D.NaHCO313、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50mol/L的HCl溶液中和，則該生成物的成分是A、Na2O    B、Na2O2    C、Na2O和Na2O2    D、Na2O2和NaO214、A、B、C、D是原子序數(shù)

7、由小到大的短周期元素。已知C和D可形成化合物X，A和B可形成化合物Y，將少量X和過量Y一起放入水中，可放出一種無色無嗅的氣體單質(zhì)，同時得到一種無色澄清的溶液。向此溶液中滴加過量X的水溶液時，可生成一種白色膠狀沉淀物Z（Z與Y的相對分子質(zhì)量相等），過濾后得到一種無色澄清溶液，其中含G，G在焰色反應(yīng)中火焰呈黃色，向G的水溶液中加入酸化的硝酸銀溶液時，能生成一種白色沉淀物，根據(jù)以上推斷，請完成下列填空：（1）X的化學(xué)式是               

8、，Y的化學(xué)式是                         。（2）4molX與6molY在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    &#

9、160;                                                 &#

10、160;    。（3）生成白色膠狀沉淀物Z的離子方程式為                                。15、將15.6 g Na2O2與2.7 g Al粉混合后，投入足量的水中，充分反應(yīng)（設(shè)能產(chǎn)生的氣體全部放出）。 &

11、#160;（1）Na2O2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為                        ，15.6 g Na2O2在該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為            mol.  （2）反應(yīng)結(jié)束時生成氣體的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

12、0;       L。  （3）取a g Na2O2與Al粉組成的混合物，放入適量的水中，固體完全溶解，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為V L，則V的取值范圍是             （用含a的代數(shù)式表示，結(jié)果可不化簡）。16、某溶液含有NH4+、HCO3、SO32、Na+、HS、NO3六種離子。向其中加入足量的Na202粉末后，溶液中濃度變化最小的離子是AHCO3   

13、; BSO32    CNa+   DNO317、等物質(zhì)的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質(zhì)的量之比為 A、341    B、332    C、673    D、69018、過氧化鈉保存不當(dāng)容易變質(zhì)。 (1)某過氧化鈉樣品已經(jīng)部分變質(zhì)，只限用一種溶液，請你設(shè)計一種簡便的化學(xué)方法，證明過氧化鈉已經(jīng)變質(zhì)。(2)如何用最簡單的實驗來檢驗樣品中尚有過氧化鈉 (3)某課外活動小組為

14、了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，他們稱取ag樣品，并設(shè)計用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。       (A)          (B)       (C)               (D)      

15、60;     (E)     (F) 上圖中的E和F構(gòu)成量氣裝置，用來測定O2的體積。寫出裝置A和B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：裝置A：                                  

16、;         裝置B：                                          寫出裝置

17、C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式： NaOH的作用是            他們在讀出量筒內(nèi)水的體積數(shù)后，折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣的體積為VmL，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為                     19、下列鈉的化合物與其性質(zhì)或用途不相符的是 A、Na2O2淡黃色固體，可用作漂白劑 B、Na2

18、O白色固體，可溶于水生成NaOH C、Na2CO3熱穩(wěn)定性好，常用于治療胃酸過多 D、NaHCO3受熱易分解，可用作發(fā)酵粉20、取n g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ng。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是  AH2和CO的混合氣         B.C2H2O2  CC3H6O3         D.C6H12O521、在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供養(yǎng)

19、劑。請選擇適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)試劑和實驗用品，用下圖中的實驗裝置進(jìn)行試驗，證明過氧化鈉可作供養(yǎng)劑。 （1）A是制取CO2的裝置。寫出A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_ （2）填寫表中空格：（請在答題卡上填寫） 儀器 加入試劑 加入該試劑的目的 B 飽和NaHCO3溶液   C     D     （3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。 （4）試管F中收集滿氣體后，下一步實驗操作是：_。22、下圖A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中除D為單質(zhì)外其余均是常見的化合物，E和F的水溶液均呈堿性，它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：（1）A、B、D的化學(xué)式是

20、A     ，B    ，C     、D      。（2）E和F可相互轉(zhuǎn)化，圖中已標(biāo)明F向E轉(zhuǎn)化的關(guān)系，請寫出E轉(zhuǎn)化為F的化學(xué)方程式                   。23、下列對Na2O2的敘述中，正確的ANa2O2能與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以Na2O

21、2是堿性氧化物BNa2O2能與水反應(yīng)，所以Na2O2可以作氣體的干燥劑CNa2O2與水反應(yīng)時，Na2O2是氧化劑，水是還原劑DNa2O2與二氧化碳反應(yīng)時，Na2O2既是氧化劑又是還原劑24、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將CO2和CO的混合氣體(密度為10/7g/L)充滿一盛有 足量Na2O2的密閉器中(容積為22.4L)，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應(yīng)，反應(yīng)完成后，對容器里存在的物質(zhì)的敘述正確的是A.存在0.5mol CO           B.存在0.125mol O2 C.存在0.25mol Na2CO3

22、            D.存在0.5mol Na2 CO325、CO2和NO共30L，通過足量的N2O2固體并充分反應(yīng)后，氣體體積縮小到20L，原混合氣體中NO的體積為 A10mL            B15mL           C20mL     &

23、#160;       D25mL26、過氧化氫具有漂白性。某學(xué)生研究了過氧化鈉跟水的反應(yīng)，實驗過程如下：向盛有少量過氧化鈉固體的試管中滴加水，直到氣體不再放出，再加水稀釋所得溶液。將得到的溶液平均分成兩份盛放在兩支試管中，進(jìn)行下列實驗：實驗一：一支試管中滴加酚酞試液，溶液變紅，半分鐘內(nèi)紅色褪去；實驗二：另一支試管中加入少量二氧化錳，又有氣體放出，待氣體不再放出，再滴加酚酞，溶液變紅，持久不褪色。請回答下列問題：（1）實驗一酚酞變紅后，半分鐘內(nèi)紅色又褪去，原因是_。請用實驗二中的實驗現(xiàn)象來說明你所得出的結(jié)論_。（2）上述實驗表明，過氧

24、化鈉跟水反應(yīng)可分兩步，其化學(xué)方程式為：                                               

25、0;                 。（3）H2O2常被稱作“綠色氧化劑”的原因是               . （4）我們知道，稀硫酸與銅不反應(yīng)，但在稀硫酸中加入H2O2后，則可使銅順利溶解，寫出該反應(yīng)的離子方程式      

26、0;                             。27、寫出CO2與Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式                 

27、0;                         ；某學(xué)生判斷SO2和Na2O2反應(yīng)能生成硫酸鈉，你認(rèn)為他的判斷合理嗎？        。簡要說明理由           &#

28、160;                                                 &#

29、160;                  。該同學(xué)無法斷定SO2和Na2O2反應(yīng)中是否有氧氣生成，擬用下列裝置進(jìn)行實驗。 裝置B的作用是                        &#

30、160;      ；D的作用是                        。為確認(rèn)SO2和Na2O2反應(yīng)產(chǎn)物，該同學(xué)設(shè)計了以下實驗步驟，你認(rèn)為應(yīng)進(jìn)行的操作順序排列是（填序號）           

31、;      。  A、用帶火星的木條靠近干燥管口，觀察木條是否復(fù)燃；  B、將C裝置中反應(yīng)后的固體物質(zhì)溶于適量水配成溶液；  C、在配成的溶液中加入用硝酸酸化的硝酸鋇溶液，觀察是否有沉淀生成。  D、在配成的溶液中先加入鹽酸，再加入氯化鋇溶液，觀察是否有氣泡或沉淀生成。28、甲同學(xué)想通過下圖所示裝置（夾持裝置已略去）進(jìn)行實驗，研究推斷SO2與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。  回答下列問題：（1）裝置B的作用         

32、;                                               。  

33、0; 裝置D的作用                                               

34、0;        。（2）如何檢驗反應(yīng)中是否有O2生成                                        &#

35、160;                                。（3）假如Na2O2已反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計如下實驗：得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na2SO4。該方案是否合理       &#

36、160;   （填是或否），理由是                                。（4）若上述方案不合理，請設(shè)計一個能確定產(chǎn)物成分的實驗方案，填寫下表（可不填滿）操作步驟（加入試劑）實驗現(xiàn)象結(jié)論1    2   

37、 3    4    29、A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。W是A與B的混合物，可發(fā)生下圖的所示變化，其中D、E均為無色、無氣味氣體，反應(yīng)中另有其它產(chǎn)物圖中未注出。（1）E的化學(xué)式為         ；B的化學(xué)式為           。上述變化中，生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為      

38、0;                                                  。（2

39、）若A與B按物質(zhì)的最m:n混合加熱，只生成C、D和H2O，則m:n=            ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                               &#

40、160;                      。   當(dāng)A與B的物質(zhì)的量之比為               時，混合加熱，完全反應(yīng)后最終的產(chǎn)物中沒有水。30、0.5 mol Na2O2溶于一定量的水，所得溶液中的N

41、a+與H2O的個數(shù)比為1100，則水的物質(zhì)的量為A、101mol         B、100.5 mol      C、100 mol        D、50.5 mol31、已知：甲、乙、丙、丁是中學(xué)常見的四種單質(zhì)，A、B、C、D、E、F是化合物。其中，乙為淡黃色固體，丙為黃綠色氣體，丁為亮紅色固體，它們在一定條件下能發(fā)生如下變化（次要生成物已略去）。 請回答： （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B&

42、#160;                   ；F                    。 （2）在反應(yīng)中，MnO2的作用是        

43、60;    ；在反應(yīng)中，MnO2的作用是            。 （3）若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行的，則A的化學(xué)式是                 ；        若反應(yīng)是在常溫下進(jìn)行的，則A化學(xué)式是   

44、;                    。   （4）寫出反應(yīng)丁跟D的濃溶液在加熱條件下的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。                       &

45、#160;              。   （5）寫出B跟丙通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式                               

46、60; 。32、甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應(yīng)后的現(xiàn)象如下：甲+乙沉淀；甲+丙沉淀；乙+丙沉淀；丙+丁沉淀；乙+丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是ABaCl2  Na2CO3  AgNO3 鹽酸BBaCl2  Na2CO3 鹽酸  AgNO3CNa2CO3 鹽酸  AgNO3  BaCl2DAgNO3 鹽酸  BaCl2  Na2CO333、有3份等質(zhì)量的小蘇打,第1份直接與鹽酸恰好完全反應(yīng);第2份首

47、先加熱,使其部分分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng);第3份首先加熱,使其完全分解后,再與鹽酸恰好完全反應(yīng).假若鹽酸的物質(zhì)的量濃度相同,消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是 AV1V2V3     B. V2V3V1   C.  V1=V2=V3      D. V1V3V234、除去碳酸氫鈉溶液中混有少量的碳酸鈉雜質(zhì)，正確的方法是A、加熱B、通入CO2C、鹽酸D、NaOH35、下列有關(guān)NaHCO3與Na2CO3的說法中，正確的是 A、相同溫度下

48、，在水中溶解度：Na2CO3< NaHCO3 B、與相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生CO2的速率：Na2CO3< NaHCO3 C、熱穩(wěn)定性：Na2CO3< NaHCO3 D、二者在一定條件下不能相互轉(zhuǎn)化36、用一定方法可除去下列溶液中的少量雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），其中加一定量的鹽酸能達(dá)到除去雜質(zhì)的是 A、NaHCO3（Na2CO3）  B、NaCl（NaOH）     C、Na2SO4（Na2CO3）   D、Na2CO3（NaOH）37、現(xiàn)有A、B、C、D四種化合物的焰色反應(yīng)（透過藍(lán)色鈷玻璃片）均呈紫色。

49、A、B、C和足量的鹽酸反應(yīng)后，均可生成D；若將固體C加熱后可生成A和無色無毒的氣體E；若在A溶液中通入足量E，可生成C；若B與C的溶液混合可生成A。請回答下列問題。 （1）推斷A、B、C、D的化學(xué)式： A            ；B             ；C          

50、;    ；D                。 （2）A溶液中通入足量E反應(yīng)的離子方程式為                           &#

51、160;  。 （3）B溶液與C溶液反應(yīng)的離子方程式為                                  。38、BaCl2劇毒，致死量為0.3g，萬一不慎誤服，應(yīng)大量吞服雞蛋清及適量的解毒劑，此解毒劑應(yīng)是A、AgNO3溶液 

52、;      B、CuSO4    C、Na2CO3   D、MgSO439、現(xiàn)有碳酸鈉、氫氧化鋇和硫酸三種體積和物質(zhì)的量濃度都相等的溶液，幾位同學(xué)按不同順序?qū)⑺鼈兓旌希óa(chǎn)生的沉淀立即過濾掉），對于最后所得溶液，下列說法正確的是A一定顯堿性                 B不可能顯堿性 C不可能顯中性   

53、            D不可能顯酸性40、濃度均為0.1mol·L1的三種溶液等體積混合，充分反應(yīng)后沒有沉淀的一組溶液是A  BaCl2  NaOH  NaHCO3     B  Na2CO3  MgCl2  H2SO4C  AlCl3 NH3·H2O  NaOH     D  Ba(OH)2&#

54、160; CaCl2  Na2SO441、我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實驗室中模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的裝置和實驗步驟：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中出現(xiàn)固體。繼續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的Na

55、Cl粉末，又有晶體析出，請回答下列問題：（1）裝置的連接順序是：（a）接（ ）（ ）接（ ）；（b）接（ ）（2）A中常選用的固體反應(yīng)物為    ；D中應(yīng)選用的液體為      ；（3）B裝置中分液漏斗內(nèi)所加試劑為    ；第二步中必須先讓    裝置先發(fā)生反應(yīng)。C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是    ；（4）第四步分離所得的晶體中含有多種成分，試證明其中含有NH4Cl，

56、簡要寫出操作過程和現(xiàn)象    。42、向0.1mol·L1NaOH溶液中通入過量CO2后，溶液中存在的主要離子是A、Na、CO32    B、Na、HCO3     C、HCO3、CO32    D、Na、OH43、已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖中的裝置進(jìn)行實驗。主要實驗步驟如下：按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg從分液漏斗滴入

57、6mol·L1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg重復(fù)步驟和的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明                             

58、   （2）裝置中干燥管B的作用是                                            

59、0;       （3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果           （填高、偏低或不變）（4）步驟的目的是                         &#

60、160;                                          （5）步驟的目的是      

61、;                                                  

62、;            （6）該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計算式為                                  

63、0;               （7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。請簡述一種不同的實驗法。44、化學(xué)活動課上，三組學(xué)生分別用圖示甲、乙兩裝置，探究“NaHCO3和Na2CO3與稀鹽酸的反應(yīng)”，按表中的試劑用量，在相同條件下，將兩個氣球中的固體粉末同時倒入試管中（裝置的氣密性已檢查）。請回答： （1）各組反應(yīng)開始時，_裝置中的氣球體積先變大，該裝置中反應(yīng)的離子方程式是_。（2）當(dāng)試管中不再有氣體生成時，三組實驗出現(xiàn)不同現(xiàn)象，填寫

64、下表的空格。   試劑用量 實驗現(xiàn)象 （氣球體積變化） 分析原因 第 組 0.42g NaHCO3 0.53g N2CO3 3mL 4mol/L鹽酸甲中氣球與乙中 氣球的體積相等 甲、乙鹽酸均過量 n(NaHCO3)n(Na2CO3） 甲（CO2）乙（CO2） 第 組 0.3g NaHCO3 0.3g Na2CO3 3mL 4mol/L鹽酸甲中氣球比乙中 氣球的體積大   第 組 0.6g NaHCO3 0.6g Na2CO3 3mL 2mol/L鹽酸 甲中氣球比乙中 氣球的體積大   片刻后，乙中氣球 又縮小，甲中氣球 的體積基本不變 （用離子方程式表示）45、

65、在不同反應(yīng)中既能吸收CO2,又能參加反應(yīng)放出CO2的是A.KOH           B.K2CO3         C.KHCO3              D.Ca(OH)246、分別向下列溶液中不斷通CO2氣體最終能產(chǎn)生沉淀的是A.Ca(OH)2   &

66、#160;     B.Ca(ClO)2            C.CaCl2          D.飽和Na2CO3溶液47、下列各組溶液，不用其它試劑就可以將它們區(qū)別開的是A鹽酸、氫氧化鉀、硫酸鉀、碳酸鉀B硝酸鈉、鹽酸、氯化銨、氫氧化鉀C氯化鋇、氯化鈣、硫酸鈉、硝酸鉀 D氫氧化鉀、碳酸鉀、硫酸鎂、硫酸氫鉀48、一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫

67、酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現(xiàn)象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定沒有A  CaCl2    B  (NH4)2SO4    C  NaOH    D  (NH4)2CO349、將溶液（或氣體）X逐漸加入（或通入）到一定量Y溶液中，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入X的物質(zhì)的量關(guān)系如右圖，符合圖中情況的一組物質(zhì)是  （A）（B）（C）（D）XBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2氣體YNaO

68、H溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水50、在10mL0.01 mol·L1·L1的鹽酸，完全反應(yīng)后在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成二氧化碳的體積為A. 1.344mL         B. 2.240mL       C. 0.672mL         D.  0mL51、純堿和小蘇打是廚房中兩種常見的用品，它們都是白色固體。下列區(qū)分這種兩種物質(zhì)的方法正確的是

69、A、分別用炒鍋加熱兩種樣品，全部分解揮發(fā)，沒有殘留物質(zhì)的是小蘇打B、用潔凈鐵絲蘸取兩種樣品在煤氣火焰上灼燒，使火焰顏色發(fā)生明顯變化的是小蘇打C、用兩只小玻璃杯，分別加入少量的兩種樣品，再加入等量的食醋，產(chǎn)生氣泡快的是小蘇打D、先將兩樣品配成溶液，分別加入石灰水，無白色沉淀生成的是小蘇打52、一支干燥的小試管中，裝有少量白色物質(zhì)（約占試管容積的 1/10），已知該白色物質(zhì)是碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸鈉、和氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過加熱試管中的固體，只用蒸餾水、石蕊試紙或pH試紙進(jìn)行鑒定。（1）按照順序?qū)懗鲋饕襟E及操作要點（使用酒精燈和試管的方法不必敘述，其它要點說清楚）（2）填寫下表：白色物質(zhì)判斷依

70、據(jù)有關(guān)化學(xué)方程式（或離子方程式）碳酸氫銨    碳酸氫鈉    碳酸鈉    氯化鈉    53、下列關(guān)于NaHC03的敘述中，不正確的是  A不能與KOH反應(yīng) B治療胃酸過多的一種藥劑  C在其水溶液中加入石灰水有白色沉淀產(chǎn)生  D能和稀硫酸反應(yīng)放出無色無刺激性氣味的氣體54、“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一個玻璃儀器中，經(jīng)組裝來完成原來需要兩只或更多普通玻璃儀器進(jìn)行的實驗。因其具有許多優(yōu)點，近年被廣泛開發(fā)并應(yīng)用于化學(xué)實驗中，下述兩個實驗均為“套管實驗”，請觀察實驗裝置，

71、分析實驗原理，回答下列問題：實驗一：如圖甲，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。（1）從點燃酒精燈開始，試管及燒杯A、B中能觀察到的現(xiàn)象有                      。（2）整個實驗結(jié)束時，在操作上需要特別注意的問題是            

72、0;              。（3）通過該實驗可以得出的結(jié)論是                                 

73、0;           。實驗二：在氨氣的噴泉實驗中，將圓底燒瓶集滿氨氣的操作很麻煩。請設(shè)計一個簡單的操作方法，只用一支試管（如圖乙），選用下列藥品：A.氯化銨固體，B.氫氧化鈉固體，C.濃氨水，D.濃硫酸，E.濕潤的紅色石蕊試紙，采用“套管法”在圓底燒瓶中集滿噴泉實驗的氨氣。（4）所用的試劑為                 

74、;               。（5）請簡述所設(shè)計的操作及判定集滿氨氣的現(xiàn)象：                               。（6）產(chǎn)生氨氣的

75、化學(xué)反應(yīng)方程式為                                             。（7）將上述兩個實驗與普通實驗相比較，“套管實驗”明

76、顯具備的優(yōu)點是              。55、將過氧化鈉和過量的碳酸氫鈉在密閉容器中混合充分加熱后，最終殘留固體物質(zhì)是A.  Na2CO3             B.  Na2O和Na2O2        C.  Na2O2  

77、60;          D.  Na2O2和Na2CO356、下列離子方程式中,正確的是A在氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+3OH-=Al(OH)3B在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液： Ba2+SO42-=BaSO4C在澄清石灰水中通入過量二氧化碳 ：OH-+CO2=HCO3-D在碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O57、NaOH和NaHCO3固體混合物在密閉容器中加熱，充分反應(yīng)后，排除氣體，冷卻后殘留物可能是NaOH &#

78、160; Na2CO3   NaHCO3    NaOH和Na2CO3  Na2CO3和NaHCO3A.             B. 和        C. 和        D. 58、欲除去小蘇打溶液中少量的蘇打雜質(zhì)，最宜選用加入的物質(zhì)是A.  

79、;干冰          B.  鹽酸          C.  碳酸氫鈣      D.  氫氧化鈣59、已知某白色粉末不是硝酸鹽，為鑒定此物質(zhì)，先將它溶于水制成無色溶液A，再對A做下列實驗，根據(jù)現(xiàn)象寫出各步推斷和最后結(jié)論：實 驗  步 驟實驗現(xiàn)象推   斷取少量A，加入BaC

80、l2溶液無現(xiàn)象，得混合溶液B  向B中加入少量NaOH溶液生成白色沉淀C  濾出C，加鹽酸放出無色、無嗅氣體D  D通入澄清石灰水產(chǎn)生白色沉淀  用A做焰色反應(yīng)焰色為黃色  結(jié)論：此物質(zhì)為_。60、A、B、C、D四種化合物其焰色反應(yīng)均為紫色，A、B、C和鹽酸反應(yīng)均得到D，將固體C加熱可制得A，若在A的溶液中通入一種無色無味氣體，又可制得C，若B與C的溶液混合可制得A，試推斷  (1)A是_，B是_，C是_，D是_。(2)完成有關(guān)方程式：C A  _；AC    _；B+CA  _。61

81、、甲、乙、丙、丁分別是鹽酸、碳酸鈉、氯化鈣、硝酸銀四種溶液中的一種。將它們兩兩混合后，觀察到的現(xiàn)象是：甲與乙或丙混合都產(chǎn)生沉淀。丙與乙或丁混合也產(chǎn)生沉淀；丁與乙混合產(chǎn)生無色氣體?；卮鹣旅娴膯栴}：（1）寫出乙與丁反應(yīng)的離子方程式：                               。（2）這

82、中種溶液分別是甲          乙          丙          丁          。62、下圖表示的反應(yīng)關(guān)系中，部分產(chǎn)物被略去，已知1mol白色固體粉末X完全分解后，恢復(fù)到室溫，生成白色固體A，無色液體B，無色氣體C各1

83、mol，E、X、G的焰色反應(yīng)均為黃色。    請回答下列問題：(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：X：                G：               D：         

84、0;    (2)寫出G與C反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

85、;             (3)寫出X+EA的離子方程式                                   &

86、#160;                       63、實驗室有甲、乙兩瓶丟失標(biāo)簽的無色溶液，其中一瓶是鹽酸，另一瓶是碳酸鈉溶液。為確定甲、乙兩瓶溶液的成分及其物質(zhì)的量濃度，現(xiàn)操作如下：量取25.00mL甲溶液，向其中緩慢滴加乙溶液15.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w224mL。另取15.00mL乙溶液，向其中緩慢滴加甲溶液25.00mL，共收集到二氧化碳?xì)怏w1

87、12mL。上述氣體體積均已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則根據(jù)上述操述及實驗數(shù)據(jù)填空：（1）寫出上述過程中所涉及反應(yīng)的離子方程式                                 ；（2）甲是       &#

88、160;         ，甲溶液的物質(zhì)的量濃度為              ，乙溶液的物質(zhì)的量濃度為                  ；（二氧化碳在溶液中的少量溶解忽略不計）（3）將n mL的甲溶液與等體積的乙溶液按

89、各種可能的方式混合，產(chǎn)生的氣體體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則V的取值范圍為                              。64、下列各組物質(zhì)的溶液，不用其他試劑，也不用焰色反應(yīng)就能將它們區(qū)別開來的是AAgNO3   NaCl    BaCl2

90、60;    NaOH   BK2CO3   KHCO3  HCl   H2SO4CNa2CO3  NaHSO4  Ba(NO3)2  KCl DKNO3    NaCl    BaCl2   (NH4)2SO465、將X溶液逐滴加入Y溶液中, 與Y溶液逐滴加入X溶液中,產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象相同的是A. X是NaHCO3，Y是HCl     B. X是H

91、Cl, Y是NaAlO2C. X是NaHCO3，Y是AlCl3       D. X是稀氨水，Y是AgNO366、現(xiàn)有四種無色溶液a，b，c，d，分別是Na2CO3、Na2SO4、H2SO4和Ba(NO3)2中的一種。為確定每種溶液，做如下實驗：a+d氣體+溶液；b+c沉淀+溶液；b+d溶液+沉淀e；a+b沉淀+溶液f；e+f溶液+氣體。則a，b，c，d依次為ANa2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4 BNa2SO4、Ba(NO3)2、Na2CO3、H2SO4CH2SO4、Ba(NO3)2、Na2SO4、Na2CO3D

92、Ba(NO3)2、Na2SO4、H2SO4、Na2CO367、某?；瘜W(xué)課外活動小組利用下面所提供的儀器裝置和藥晶制取NaHCO3溶液，設(shè)計如下實驗。實驗室提供的藥品、儀器裝置如下：藥品：2%NaOH溶液 稀HCl  稀H2SO4   飽和KHCO3溶液  濃H2SO4    CaCO3固體   K2CO3粉末儀器裝置（如圖所示）：請根據(jù)題目要求回答下列問題：  （1）請按下表要求、填寫選擇的裝置和藥品。分項內(nèi)容CO2發(fā)生裝置（隨開隨用，隨關(guān)隨停）（X）除雜

93、洗氣裝置（Y）制備產(chǎn)品裝置（Z）選擇的裝置（填序號）    C選擇的藥品（填序號）    （2）如何檢驗所選擇的CO2發(fā)生裝置（X）的氣密性，請寫出主要操作過程：                                  

94、                                                  

95、    。（3）將裝置按X、Y、Z順序連接并檢查氣密性后，當(dāng)加入藥品實驗時，X裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為                                      &#

96、160;          ，Y裝置中除去的雜質(zhì)為                                      。（4）常溫下

97、，向Z裝置的NaOH溶液中通入過量CO2氣體，其原因是                                              &#

98、160;    ；通入過量CO2后，Z裝置內(nèi)的溶液中離子濃度大小順序為                                         

99、0;            ；若要保證乙裝置中不析出晶體（不考慮過飽和溶液問題），NaOH溶液最大濃度不能超過         %（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）。附：有關(guān)物質(zhì)在常溫（20）時的溶解度化學(xué)式Na2CO3NaHCO3NaOHNaClNa2SO4溶解度（g/100gH2O）21.39.6010735.819.468、A、B、C是三種中學(xué)化學(xué)常見的化合物，焰色反應(yīng)均顯黃色。W是A與B的混合物，可發(fā)生下圖的所示變化，其

100、中D、E均為無色、無氣味氣體，反應(yīng)中另有其它產(chǎn)物圖中未注出。（1）E的化學(xué)式為         ；B的化學(xué)式為           。上述變化中，生成D的反應(yīng)的化學(xué)方程式為                    

101、0;                                    。（2）若A與B按物質(zhì)的最m:n混合加熱，只生成C、D和H2O，則m:n=        &#

102、160;   ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                             &#

103、160;        。   當(dāng)A與B的物質(zhì)的量之比為               時，混合加熱，完全反應(yīng)后最終的產(chǎn)物中沒有水。69、向碳酸鈉的濃溶液中逐滴加入稀鹽酸，到不再產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w為止。則在此過程中，溶液中的碳酸氫根離子濃度的變化趨勢可能是         

104、    （從下面的選項中選擇），A逐漸減少              B逐漸增大 C先逐漸增大，而后減小                D先逐漸減小，而后增大有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為         &

105、#160;                        。70、(1)Na2CO3固體中混有少量NaHCO3固體，除去的方法是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(2)NaCl溶液中混有少量Na2CO3，除去的方法是_，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。71、除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A.加入適量鹽酸    

106、0;    B.加入NaOH溶液   C.加熱                 D.配成溶液后通入CO272、(1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為                  

107、0;                                                     。(2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)