沉淀溶解平衡復(fù)習(xí)學(xué)案高三一輪復(fù)習(xí)

1、沉淀溶解平衡【考綱要求】了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)。 【高考鏈接】（1126）（14分）080gCuSO45H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。（4）在010molL-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c（Cu2+）=_molL-1（KapCu（OH）2=2210-20）。若在01molL-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_molL-1。（1310）銀質(zhì)器皿日久表面會逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故.根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)

2、容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器漫入該溶液中，一段時間后發(fā)現(xiàn)黑色會褪去。下列說法正確的是A處理過程中銀器一直保持恒重B銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C該過程中總反應(yīng)為2Al + 3Ag2S = 6Ag + A12S3D黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl （1311）己知某溶液中含有C1-, Br-和CrO42-，濃度均為0.010mo1L-，向該溶液中逐滴加入0.010molL-1的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為A.C1- 、Br-、CrO42-B. CrO42-、Br-、C1-C. Br-、C1-、CrO42-D. Br- 、CrO42-、C1-（141

3、1）溴酸銀( AgBr03)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯誤的是A、溫度升高時溴酸銀溶解速度加快B、溴酸銀的溶解是放熱過程C、60溴酸銀的KSP約等于6 x 10-4D、若硝酸鉀中含有少里溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純（1510）下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A.將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為B.將銅粉加1.0molL1Fe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C.用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D.將溶

4、液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的?。?528）（15分）碘及其化合物在合成殺菌劑、藥物等方面具有廣泛用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為_。（2）上述濃縮液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時，溶液中為：_，已知Ksp（AgCl）=1.810-10，Ksp（AgI）=8.510-17。（3）已知反應(yīng)2HI（g）=H2(g) + I2(g)的H= +11kJmol

5、-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時分別需要吸收436kJ、151kJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時需吸收的能量為_kJ?！旧綎|考題】2009年28題（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCL2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-20。2010年15題 某溫度下，F(xiàn)e（OH）3 (s)、Cu（OH）2 (s)分別在溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡后，改變?nèi)芤篜H，金屬陽離子濃度的變化如圖所示。據(jù)圖分析，下列判斷錯

6、誤的是A. B. 加適量NH4Cl固體可使溶液由點變到點 D.Fe（OH）3、Cu（OH）2分別在、兩點代表的溶液中達(dá)到飽和 2011年30題（2）加入溶液W的目的是_。用CaO調(diào)節(jié)溶液Y的pH，可以除去Mg2+。由表中數(shù)據(jù)可知，理論上可選擇的pH最大范圍是_。酸化溶液Z時，使用的試劑為_。開始沉淀時的pH沉淀完全時的pHMg2+9.611.0Ca2+12.2c(OH-) =1.8molL-12012年30題 實臉室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液與過量氨水反應(yīng)制備MgAl2O4二主要流程如下:沉淀反應(yīng)器過濾洗滌沉淀干燥高溫焙燒MgAl2O4氨水(B)MgCl2、AlCl3的混合溶液(A)

7、(1)為使Mg2、Al3同時生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入 (填“A”或“B)，再滴加另一反應(yīng)物。【高考命題趨向】近幾年高考中多數(shù)考查關(guān)于沉淀溶解平衡的圖像、影響因素對平衡的影響、溶度積的半定量計算、離子除雜等。【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1能寫出溶度積常數(shù)表達(dá)式，并知道計算方法2能夠運用影響沉淀溶解平衡的因素解決問題（沉淀的溶解、生成和沉淀的轉(zhuǎn)化）3知道沉淀轉(zhuǎn)化的方法和本質(zhì)4利用KSP計算溶液中相關(guān)離子的濃度【課前預(yù)習(xí)區(qū)】一、沉淀溶解平衡及溶度積常數(shù)1. 沉淀溶解平衡方程式：AmBn(s) 2 難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，其平衡常數(shù)稱為_ _ ，簡稱_ _ 。上述1中溶度積KSP= 。請寫出Cu(O

8、H)2 、BaSO4 沉淀溶解平衡方程式與溶度積 KSP表達(dá)式 3. 溶度積KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的_，KSP的大小只與_有關(guān)，與_無關(guān)。4. 溶度積規(guī)則QcKsp,溶液 , 沉淀析出;Qc=Ksp, 溶液 , 沉淀析出, 和 處于平衡狀態(tài);Qc B、 C、 D、3. 在pH為4-5的環(huán)境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+幾乎完全沉淀。工業(yè)上制CuCl2是將濃鹽酸用蒸汽加熱到80左右，再慢慢加入粗氧化銅（含雜質(zhì)FeO），充分?jǐn)嚢枋怪芙?。欲除去溶液中的雜質(zhì)離子，下述方法正確的是 （ ） A加入純Cu將Fe2+還原 B向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀C直接加水加熱使雜質(zhì)離

9、子水解除去 D在溶液中通入Cl2，再加入CuO粉末調(diào)節(jié)pH為4-54. 把AgCl與AgBr的飽和溶液等體積混合，再加入足量濃AgNO3的溶液，發(fā)生的反應(yīng)為（ ）A.只有AgBr沉淀生成 B.AgCl與AgBr沉淀等量生成C. AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgCl為主 D. AgCl與AgBr沉淀都有，但是以AgBr為主5（山東09年.28.（3）在25下，向濃度均為0.1 molL-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成_沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為_。已知25時KspMg(OH)2=1.810-11,KsPCu(OH)2=2.210-206（11天津

10、節(jié)選）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。常用的處理方法有兩種。方法1：還原沉淀法 該法的工藝流程為其中第步存在平衡：2CrO42（黃色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯 色.（2）能說明第步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是 。aCr2O72和CrO42的濃度相同 b2v (Cr2O72) =v (CrO42) c溶液的顏色不變（3）第步中，還原1mol Cr2O72離子，需要_mol的FeSO47H2O。（4）第步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH(aq) 常溫下，Cr(OH)3的溶度積Kspc(Cr3+)c3(OH)10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至 6. (12江蘇19節(jié)選)廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護(hù)環(huán)境。實驗室利用廢棄舊電池的銅帽(Zn、Cu總含量約為99%)回收銅并制備ZnO的部分實驗過程如下：(1)銅帽溶解時加入H2O2的目的是 (用化學(xué)方程式表示)。銅帽溶解后需將溶液中過量H2O2除去。除去H2O2的簡便方法是 。(2)已知pH11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)42。下表列出了幾種離子