滬教版化學(xué)第三章知識點(diǎn)

1、 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘一、分子和原子1、物質(zhì)的構(gòu)成物質(zhì)分別是由分子、原子、離子三種微粒構(gòu)成的，其中分子又是由原子構(gòu)成的。微粒的性質(zhì) 實(shí)驗(yàn)一：氨分子擴(kuò)散（無色酚酞遇堿變紅）1、 向水中加酚酞，酚酞不變色。結(jié)論：水不能使酚酞變紅。2、 再向燒杯中加幾滴濃氨水，酚酞變紅。結(jié)論：濃氨水能使酚酞變紅。3、 把裝有濃氨 水的一個(gè)燒杯，和另一個(gè)裝酚酞試液的燒杯用一大燒杯罩在一起，一段時(shí)間后，酚酞試液變紅。結(jié)論：（主要）微粒在不段運(yùn)動。（其它）濃氨水有揮發(fā)性。氨水顯堿性。注：溫度越高，微粒運(yùn)動速率越快。實(shí)驗(yàn)二：半管水和半管酒精混合，總體積小于一管。氣體易被壓縮，固體液體不易被壓縮。結(jié)論：微粒間有空隙。氣體

2、微粒間空隙大，固體液體微粒間空隙小。注：溫度越高，微粒間空隙越大。總結(jié)：微粒的性質(zhì)：1、物質(zhì)是由極小的，肉眼看不見的微粒構(gòu)成的。2、微粒是在不斷的動運(yùn)。溫度越高，微粒運(yùn)動速率越快。3、微粒間有空隙。溫度越高，微粒間空隙越大。能直接構(gòu)成物質(zhì)的微粒有三種：分子（氣水碘）、原子（金屬、稀氣、碳、硅）、離子（鹽）2、分子和原子的異同分子原子定義分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。原子是化學(xué)變化中的最小粒子。性質(zhì)質(zhì)量小、體積小；不斷運(yùn)動；有間隔；同種粒子的化學(xué)性質(zhì)相同。聯(lián)系分子是由原子構(gòu)成的。分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒。區(qū)別在化學(xué)變化中，分子可以再分，而原子不可以再分。備注1. 在受熱的情況下，粒子能量

3、增大，運(yùn)動速率加快。2. 物體的熱脹冷縮現(xiàn)象，原因是構(gòu)成物質(zhì)的粒子的間隔受熱時(shí)增大，遇冷時(shí)縮小。3. 氣體容易壓縮是因?yàn)闃?gòu)成氣體的粒子的間隔較大。4. 不同液體混合后總體積小于原體積的和，說明粒子間是有間隔的。5. 酒香不怕巷子深說明分子是在不斷運(yùn)動的。6. 一種物質(zhì)如果由分子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是分子；如果它由原子構(gòu)成，那么保持它化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是原子。二、 原子的結(jié)構(gòu)1. 原子的構(gòu)成（1）原子（不帶電）原子核（帶正電）核外電子（每個(gè)電子帶一個(gè)單位負(fù)電荷）質(zhì)子（每個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位正電荷）中子（不帶電）在核外一個(gè)相對很大的空間內(nèi)做著高速運(yùn)動體積很小，約占原子體積的十萬分之一（2

4、）原子一般是由質(zhì)子、中子和核外電子構(gòu)成，有的原子不一定有中子，質(zhì)子數(shù)也不一定等于中子數(shù)。（3）原子的種類由核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）決定。2. 構(gòu)成原子的各種粒子間的關(guān)系 在原子中，原子序數(shù)核電荷數(shù)核內(nèi)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。3. 相對原子質(zhì)量定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12作為基準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量與這一基準(zhǔn)的比，稱為這種原子的相對原子質(zhì)量。4. 相對原子質(zhì)量不是原子的實(shí)際質(zhì)量，而是一個(gè)比值，單位是1，省略不寫。5. 原子的質(zhì)量集中在原子核上，即相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)3、 離子 定義：帶電的原子或原子團(tuán)叫離子。電子排布原則：原子的核外電子是分層排布的，第一層最多排2個(gè)，二層最多排8個(gè)，最外層最多排8個(gè)。前

5、一層排滿后，再排下一層。相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)：最外層電子數(shù)達(dá)到8個(gè)（如果第一層為最外層電子數(shù)只要達(dá)到2個(gè)），則為相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)?；瘜W(xué)反應(yīng)中得失電子原則：< 4，易失電子，大多為非金屬元素最外層電子數(shù) >=4，易得電子，大多為金屬元素8（He為2），相對穩(wěn)定，為稀有氣體元素最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)，最外層電子數(shù)相同化學(xué)性質(zhì)相似。He原子特殊，最外層電子數(shù)為2，是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。原子得電子，負(fù)電多，帶負(fù)電，形成陰離子（正電負(fù)電） 失電子，正電多，帶正電，形成陽離子物質(zhì)，如銅、鐵、鋁、金鋼石、硅等結(jié)合 聚集結(jié)合物質(zhì)，如氧氣、水等分子分解原子物質(zhì)，如食鹽（NaCl）等結(jié)合離子失去或得到電子得到或失去

6、電子練一練1. 構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子有 、 和 ；體溫計(jì)中的汞是由 構(gòu)成，人工降雨的干冰（固體二氧化碳）是由 構(gòu)成，調(diào)味品中的氯化鈉是由 和 構(gòu)成的。2. 圖是小紅按課本進(jìn)行的一個(gè)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)時(shí)同學(xué)們聞到了一股難聞的刺激性氣味于是小明對原實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行了改進(jìn)，裝置如圖 實(shí)驗(yàn)操作 ：a：向B、C、E三支試管中分別加入5 mL的蒸餾水，各滴入12滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察溶液顏色 b：在A、D試管分別加入2 mL濃氨水，立即用帶橡皮塞的導(dǎo)管按實(shí)驗(yàn)圖連接好，并將D試管放置在盛有熱水的燒杯中，觀察幾分鐘 分析討論： （1）E試管放有酚酞溶液的目的是進(jìn) 。

7、0;（2）進(jìn)行操作b時(shí)觀察到的現(xiàn)象是 。（3）由此可以得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是  ，  。（4）對比改進(jìn)前的實(shí)驗(yàn)，改進(jìn)后實(shí)驗(yàn)的優(yōu)點(diǎn)是 。3. 分子是 的最小粒子；在化學(xué)變化中分子可分為 。原子是 的最小粒子；在化學(xué)變化中原子 再分。4. 分子的特性：（1） （2） （3） （4） 。5. 原子是由位于原子中心的 和 構(gòu)成的，其中 和 構(gòu)成了原子核。 帶正電， 帶負(fù)電， 不帶電。在原子中，原子不顯電性是因?yàn)?= = ，電子的質(zhì)量很小，因此原子的質(zhì)量主要集中在 上，所以原子的相對原子質(zhì)量 + 。6 物質(zhì)變化中的分子和原子（1） 物質(zhì)在發(fā)生物理變化時(shí)，物質(zhì)分子本身 ，物質(zhì)的分子 發(fā)生改變

8、。（2） 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，分子分解成 ， 又重新組合成新 。7“墻腳數(shù)枝梅，凌寒獨(dú)自開。遙知不是雪，為有暗香來。”（王安石梅花）詩人在遠(yuǎn)處就能聞到淡淡的梅花香味的原因是 （ ） A構(gòu)成物質(zhì)的微粒是有質(zhì)量的 B微粒之間有空隙 C微粒在不斷的運(yùn)動D微粒是可以分割的8能直接構(gòu)成物質(zhì)的粒子有 （ ）A分子和原子B質(zhì)子和中子C質(zhì)子和電子D電子和中子9能保持二氧化硫化學(xué)性質(zhì)的粒子是 （ ）A氧分子和硫分子B氧原子和硫原子C二氧化硫原子 D二氧化硫分子10. 從分子的角度分析，下列解釋錯(cuò)誤的是（ ）A好酒不怕巷子深分子在不斷的運(yùn)動 B熱脹冷縮分子的大小隨溫度的改變而改變C給輪胎打氣分子之間有間隔 D

9、潮濕的衣服在陽光下比在陰涼處干得快溫度高，分子運(yùn)動快11. 小明做夢，夢到自己能縮身，甚至能縮小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并報(bào)告了見聞。他的報(bào)告中不正確的是（ ）A. 水分子在不斷地運(yùn)動； B. 水分子之間有間隔；C. 一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成；、D. 電解水是把水中的氫氣和氧氣分離開來。12下列關(guān)于原子和分子的敘述正確的是 （ ）A分子大而原子小 B分子能運(yùn)動，而原子不能運(yùn)動C在化學(xué)反應(yīng)中，原子不發(fā)生變化，而分子發(fā)生變化D原子是不能再分的最小粒子13分子和原子的根本區(qū)別是 （ ）A分子質(zhì)量大，原子質(zhì)量小 B分子體積大，原子體積小C化學(xué)反應(yīng)中分子可分，原子不能再分 D分子不

10、停地運(yùn)動，原子不動14絕大多數(shù)原子的原子核中含有 ( )A質(zhì)子、中子、電子 B質(zhì)子、電子 C中子、電子 D質(zhì)子、中子15原子不顯電性是因?yàn)?( ) A原子不能得失電子 B原子中沒有帶電微粒 C原子中的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等 D原子中核電荷數(shù)等于核外電子總數(shù)16.原子失去或得到電子后，一定不會引起改變的是（ ） 元素種類；化學(xué)性質(zhì)；相對原子質(zhì)量；粒子的電性；原子核；電子層數(shù)；最外層電子數(shù)；核外電子總數(shù)。A. ；B. ；C.；D. 17. 用分子的相關(guān)知識解釋生活中的現(xiàn)象，下列說法正確的是（ ）A“酒香不怕巷子深”說明分子在不斷運(yùn)動B壓癟的乒乓球放人熱水中重新鼓起是因?yàn)榉肿芋w積增大C分離液態(tài)空氣制氧氣

11、說明分子可以再分D冰融化成水，說明分子種類發(fā)生改變?nèi)?元素一、 元素含義：具有相同質(zhì)子數(shù)（或核電荷數(shù)）的一類原子的總稱。注意：元素是一類原子的總稱；這類原子的質(zhì)子數(shù)相同因此：元素的種類由原子的質(zhì)子數(shù)決定，質(zhì)子數(shù)不同，元素種類不同。元素與原子的比較：元 素原 子區(qū)別含義宏觀概念，只分種類不計(jì)個(gè)數(shù)微觀概念，既分種類又分個(gè)數(shù)適用范圍從宏觀描述物質(zhì)的組成。常用來表示物質(zhì)由哪幾種元素組成。如水由氫元素和氧元素組成從微觀描述物質(zhì)（或分子）的構(gòu)成。常用來表示物質(zhì)由哪些原子構(gòu)成或分子由哪些原子構(gòu)成，如水分子由氫原子和氧原子構(gòu)成；鐵由鐵原子構(gòu)成。聯(lián)系元素是同類原子的總稱，原子是元素的基本單元注意：在化學(xué)反應(yīng)前

12、后元素種類不變二、 元素符號1、 書寫原則：第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫。2、 表示的意義；表示某種元素、表示某種元素的一個(gè)原子。例如：O：表示氧元素；表示一個(gè)氧原子。3、 原子個(gè)數(shù)的表示方法：在元素符號前面加系數(shù)。因此當(dāng)元素符號前面有了系數(shù)后，這個(gè)符號就只能表示原子的個(gè)數(shù)。例如：表示2個(gè)氫原子：2H；2H：表示2個(gè)氫原子。5、物質(zhì)的分類混合物（多物）不含氧化合物化合物（一物多素）單質(zhì)（一物一素）純凈物（一物）氧化物物質(zhì)含氧化合物注：由一種元素組成的物質(zhì)，可能是單質(zhì)，也可能是混合物，但一定不是化合物。例如O2和O3混合成的物質(zhì)與氧氣都是由一種元素組成的物質(zhì)，前都是混合物，后都是單質(zhì)。6、自然

13、界中元素的存在（由多到少順序）地殼中：氧、硅、鋁、鐵 口訣：養(yǎng)貴驢鐵蓋。海水中：氧、氫、氯、鈉鎂 記憶方法：水+鹽海水，水中氧多氫少，鹽中氯多，鈉少。人體中：氧、碳、氫、氮、鈣 口訣：（向天）仰嘆，（菜太）清淡，該！太陽上：氫、氦 7、元素與人體健康人體中含的比較多的元素叫常量元素，含的比較少的元素叫微量元素。微量元素包括：鐵、銅、錳、鋅、鈷、碘、硒。人體缺少某些元素會影響健康，如缺鈣：骨質(zhì)疏松、畸形、佝僂病。 缺鋅：兒童發(fā)育停滯，智力低下、侏儒癥。 缺鈷、鐵：貧血 缺碘和碘過量：甲狀腺疾病元素過量也會得?。衡}過多：白內(nèi)障、動脈硬化。 微量硒防癌，過量的硒致癌。練一練1化學(xué)上將眾多原子劃分為不

14、同元素的依據(jù)是A原子核的大小B核內(nèi)中子數(shù)C核電荷數(shù)D核外電子數(shù)2地殼中含量最多的三種元素是AC、H、OBN、O、SCO、Si、AlDFe、Al、Cu3國際互聯(lián)網(wǎng)上報(bào)道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血?！蔽覈磳印搬u油補(bǔ)鐵工程”。這里的鐵是指A鐵元素B鐵單質(zhì)4元素符號“Hg”不能表示A汞元素B一個(gè)汞原子C含汞的化合物D汞單質(zhì)5“2H”表示A兩個(gè)氫元素B兩個(gè)氫原子C氫元素D兩個(gè)氫分子4. 下列化學(xué)用語中，表示一種元素，又表示一個(gè)原子，還表示一種物質(zhì)的是（ ）AN2 BO CCu DCO252015年10月，中國科研團(tuán)隊(duì)首次證實(shí)了天然鈾單質(zhì)的存在用于核電工業(yè)的一種鈾原子中含有92個(gè)質(zhì)

15、子和143個(gè)中子有關(guān)該原子的說法不正確的是（）A屬于金屬元素 B原子序數(shù)為92C核外電子數(shù)為92 D相對原子質(zhì)量為1435. 蒸餾水不宜養(yǎng)魚，是因?yàn)檎麴s水中幾乎不含有（ ）A. 水分子； B. 氧元素； C. 氧分子； D. 氧原子第3節(jié) 物質(zhì)的組成一種物質(zhì)1、化學(xué)式的意義H2O含義：1、水宏觀2、水由氫、氧元素組成物質(zhì)的元素組成3、一個(gè)水分子一個(gè)分子化學(xué)式微觀4、一個(gè)水分子由兩個(gè)H原一個(gè)分子的微觀構(gòu)成子和一個(gè)O原子構(gòu)成。2、單質(zhì)化學(xué)式書寫：原子構(gòu)成的物質(zhì)：化學(xué)式即為元素符號。 分子構(gòu)成的物質(zhì)：由元素符號和右下角數(shù)字組合。3、化合物化學(xué)式書寫：步驟：、寫出組成元素（正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右）、標(biāo)出化

16、合價(jià)（元素正上方，先正負(fù)，后數(shù)字）、確定原子個(gè)數(shù)（約分交叉）4、化合價(jià)中訣：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅，三鋁四硅五氮磷，二三鐵，三四碳，二四六硫價(jià)齊全，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)為零要記清。5原子團(tuán)化合價(jià)：1氫氧、硝酸根，2碳酸、硫酸根，+1價(jià)的是銨根。6一般來說金屬元素顯正價(jià)，非金屬元素顯負(fù)價(jià)。7離子所帶的電荷數(shù)與元素化合價(jià)數(shù)值相同。如：Mg顯+2價(jià)，則鎂離子為Mg2+。8化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于零。例題：求CaCO3中C元素化合價(jià)。方法：設(shè)C的化合價(jià)為X，則+2+X+（2 ）X 30，解X+4。9原子團(tuán)中元素化合價(jià)求法：原子團(tuán)中各元素化合價(jià)代數(shù)和等于原子團(tuán)的化合價(jià)。例，求SO42中S化

17、合價(jià)。列式：X +（2）X42，解X+ 6同種元素在不同的化合物中化合價(jià)可能不同。如：NaCl中Cl為1價(jià)，NaClO3中Cl為+5價(jià)。同種元素在同種化合物中化合價(jià)可能不同。如NH4NO3中，前個(gè)N為+3價(jià)，后個(gè)為+5價(jià)。10、化合物的命名：兩種元素組成的化合物，從右向左讀，中間用“化”連接，原子個(gè)數(shù)在該元素之前先讀出，如P2O5 讀 五氧化二磷。含原子團(tuán)的化合物，不需要讀出原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)。NaOH氫氧化鈉，CaCO3碳酸鈣。11、化學(xué)式相關(guān)計(jì)算： 以CO2為例 計(jì)算原子個(gè)數(shù)比：C、O原子個(gè)數(shù)比1：212計(jì)算元素質(zhì)量比：C、O元素質(zhì)量比12：16X23：812 + 16 X2 計(jì)算某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)：C元素質(zhì)量分?jǐn)?shù) X 100% 27.3%121