浙江理綜化學

1、2013年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試(浙江卷)理科綜合能力測試7下列說法不正確的是A多孔碳可用氫氧燃料電池的電極材料BpH計不能用于酸堿中和滴定終點的判斷 C科學家發(fā)現一種新細菌的DNA鏈中有砷(As)元素，該As元素最有可能取代了普通DNA鏈中的P元素DCH3CHCH2和CO2反應生成可降解聚合物 OCHCH2OC n，該反應符合綠O CH3 O化學的原則8下列說法正確的是A實驗室從海帶提取單質碘的方法是：取樣 灼燒 溶解 過濾 萃取B用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時，可用水浴加熱控制反應的溫度C氯離子存在時，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D將(NH4)2SO4

2、、CuSO4溶液分別加入蛋白質溶液，都出現沉淀，表明二者均可使蛋白質變性9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是A鈉與W可能形成Na2W2化合物B由Z與Y組成的物質在熔融時能導電CW得電子能力比Q強DX有多種同素異形體，而Y不存在同素異形體XYZWQ10下列說法正確的是A按系統(tǒng)命名法，化合物 的名稱是2,3,5,5-四甲基-4,4-二乙基己烷B等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等C苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色OHOHOH D結構片段為 的高聚物，其單體是甲醛和苯酚11電解裝置如圖

3、所示，電解槽內裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現左側溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O下列說法不正確的是A右側發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結束時，右側溶液中含有IO3C電解槽內發(fā)生反應的總化學方程式KI+3H2O=KIO3+3H2D如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內發(fā)生的總化學方程式不變1225時，用濃度為0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是A在相同溫度下，同濃度的三

4、種酸溶液的導電能力順序：HZHYHXB根據滴定曲線，可得Ka(HY)105Ka(HY)·c(HY) c(Y)C將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時：c(X)c(Y)c(OH)c(H+)DHY與HZ混合，達到平衡時：c(H+)= + c(Z) +c(OH)13現有一瓶標簽上注明為葡萄糖酸鹽(鈉、鎂、鈣、鐵)的復合劑，某同學為了確認其成分，取部分制劑作為試液，設計并完成了如下實驗：銀氨溶液水浴加熱試液NaOH (aq)Na2CO3(aq)濾液沉淀物焰色反應觀察到黃色火焰(現象1)無銀鏡產生(現象2)氣體溶液H+無沉淀(現象3)白色沉淀(現象4)血紅色(

5、現象5)KSCN(aq)H2O2NH3·H2O(aq)Na2CO3 (aq)濾液沉淀物調節(jié)pH=4 已知：控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀。該同學得出的結論正確的是A根據現象1可推出該試液中含有Na+B根據現象2可推出該試液中并不含有葡萄糖酸根C根據現象3和4可推出該試液中含有Ca2+，但沒有Mg2+D根據現象5可推出該試液中一定含有Fe2+26、氫能源是一種重要的清潔能源?，F有兩種可產生H2的化合物甲和乙。將6.00 g甲加熱至完全分解，只得到一種短周期元素的金屬單質和6.72 LH2（已折算成標準狀況）。甲與水反應也能產生H2，同時還產生一種白

6、色沉淀物，該白色沉淀可溶于NaOH溶液?；衔镆以诖呋瘎┐嬖谙驴煞纸獾玫紿2和另一種單質氣體丙，丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L。請回答下列問題：（1）甲的化學式是_；乙的電子式是_。（2）甲與水反應的化學方程式是_-。（3）氣體丙與金屬鎂反應的產物是_（用化學式表示）。（4）乙在加熱條件下與CuO反應可生成Cu和氣體丙，寫出該反應的化學方程式_。有人提出產物Cu中可能還含有Cu2O，請設計實驗方案驗證之_。（已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2+H2O）（5）甲與乙之間_（填“可能”或“不可能）發(fā)生反應產生H2，判斷理由是_。27、捕碳技術（主要指捕獲CO2）在降低溫室氣體排放中具有重要

7、的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已經被用作工業(yè)捕碳劑，它們與CO2可發(fā)生如下可逆反應：反應：2NH3(l)H2O(l)CO2(g)(NH4)2CO3(aq) H1反應：NH3(l)H2O(l)CO2(g) (NH4)2HCO3(aq)H2反應：(NH4)2CO3(aq)H2O(l)CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)H3請回答下列問題： （1）H3與H1、H2之間的關系是：H3 。（2）為研究溫度對(NH4)2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的(NH4)2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），在t時刻，測得容器中CO2氣體的濃度

8、。然后分別在溫度為T2、T3、T4、T5下，保持其它初始實驗條件不變，重復上述實驗，經過相同時間測得CO2氣體濃度，得到趨勢圖（見圖1）。則：H3 0(填、或)。在T1T2及T4T5二個溫度區(qū)間，容器內CO2氣體濃度呈現如圖1所示的變化趨勢，其原因是 。反應在溫度為T1時，溶液pH隨時間變化的趨勢曲線如圖2所示。當時間到達t1時，將該反應體系溫度上升到T2，并維持該溫度。請在圖中畫出t1時刻后溶液的pH變化總趨勢曲線。（3）利用反應捕獲CO2，在(NH4)2CO3初始濃度和體積確定的情況下，提高CO2吸收量的措施有 （寫出2個）。（4）下列物質中也可能作為CO2捕獲劑的是 。ANH4ClBNa

9、2CO3CHOCH2CH2OHDHOCH2CH2NH228、利用廢舊鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO。制備流程圖如下：已知：Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似。請回答下列問題：（1）用NaOH溶液處理廢舊鋅鐵皮的作用有 。A去除油污B溶解鍍鋅層C去除鐵銹D鈍化（2）調節(jié)溶液A的pH可產生Zn(OH)2沉淀，為制得ZnO，后續(xù)操作步驟是 。（3）由溶液B制得Fe3O4膠體粒子的過程中，須持續(xù)通入N2，原因是 。（4）Fe3O4膠體粒子能否用減壓過濾發(fā)實現固液分離？ （填“能”或“不能”），理由是 。（5）用重鉻酸鉀法（一種氧化還原滴定法）可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。

10、若需配制濃度為0.01000 mol·L1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取 g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M(K2Cr2O7)294.0 g·mol1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有 。（用編號表示）。電子天平 燒杯 量筒 玻璃棒 容量瓶 膠頭滴管 移液管（6）滴定操作中，如果滴定前裝有K2Cr2O7標準溶液的滴定管尖嘴部分有氣泡，而滴定結束后氣泡消失，則測定結果將 （填“偏大”、“偏小”或“不變”）。28、某課題組以苯為主要原料，采取以下路線合成利膽藥柳胺酚。BOHOHCNHOACEDCl2FeCl3試劑NaOH/H2OHClFe

11、HClFC7H6O3回答下列問題：NO2NH2FeHCl柳胺酚已知： （1）對于柳胺酚，下列說法正確的是 A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反應 B.不發(fā)生硝化反應C.可發(fā)生水解反應 D.可與溴發(fā)生取代反應（2）寫出A B反應所需的試劑_。（3）寫出B C的化學方程式_。（4）寫出化合物F的結構簡式_。（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式_（寫出3種）。屬酚類化合物，且苯環(huán)上有三種不同化學環(huán)境的氫原子； 能發(fā)生銀鏡反應（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）。CH3CH2OH濃H2SO4O2催化劑注：合成路線的書寫格式參照如下示例

12、流程圖：CH3COOCH2CH3CH3COOHCH3CHOOHCOHO 化學部分參考答案7、B 【解析】A選項：氫氧燃料電池要求電極必須多孔具有很強的吸附能力，并具一定的催化作用，同時增大氣固的接觸面積，提高反應速率。C選項：As和P同主族。甲基環(huán)氧乙烷與二氧化碳在一定條件下反應生成聚碳酸酯，原子利用率達到100%，生成的聚碳酸酯易降解生成無毒無害物質，所以此反應符合綠色化學原則。B選項：pH計可用于酸堿中和滴定終點的判斷。8、C 【解析】A選項：實驗室從海帶提取單質碘缺少了氧化過程，萃取后還要分液。B選項：用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時必須使溫度迅速提高至約170，不可能是水浴加熱(水浴加熱

13、溫度最高只能達到100)。D選項：蛋白質溶液中加入飽和(NH4)2SO4溶液發(fā)生鹽析(鹽析是可逆過程，不破壞蛋白質的生理活性，加水后又溶解)，蛋白質溶液中加入CuSO4等重金屬鹽溶液變性析出（變性是不可逆過程，蛋白質失去了生理活性，加水不再溶解）。C選項：通常認為是Cl替換氧化鋁中的O2而形成可溶性的氯化物，所以鋁表面的氧化膜易被Cl破壞。9、A 【解析】由“X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半”可推出X為C，因此Y為O，Z為Si，W為S，Q為Cl。A選項：Na和S可形成類似于Na2O 2 的Na2S2。Z與Y組成的物質是SiO2，SiO2是原子晶體，熔融時不能導電。C選項：S得電子能力

14、比Cl弱。D選項：C、O元素都能形成多種同素異形體。10、D 【解析】A選項：題給化合物正確的名稱為2,2,4,5-四甲基-3,3-二乙基己烷。B選項：苯甲酸的分子式為C7H6O2，可將分子式變形為C6H6·CO2，因此等物質的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量相等。C選項：苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。11、D【解析】電解的電極反應為：陽極 2I2e= I2 左側溶液變藍色3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 一段時間后，藍色變淺 陰離子交換膜 向右側移動陰極 2H2O+2e=H2+2OH 右側放出氫氣如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜：電極反應為：陽極 2I2e= I2 多余K

15、+ 通過陽離子交換膜遷移至陰極 陰極 2H2O+2e=H2+2OH 保證兩邊溶液呈電中性12、B 【解析】濃度均為0.1000 mol/L的三種酸HX、HY、HZ，根據滴定曲線0點三種酸的pH可得到HZ是強酸，HY和HX是弱酸，但酸性：HYHX。因此，同溫同濃度時，三種酸的導電性：HZHYHX。B選項：當NaOH溶液滴加到10 mL時，溶液中c(HY)c(Y)，即Ka(HY)c(H+)=10pH=105。C選項：用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反應時，HY早被完全中和，所得溶液是NaY和NaX混合溶液，但因酸性：HYHX，即X的水解程度大于Y，溶液中c(Y)c(X)。D選項：HY與HZ混合，溶

16、液的電荷守恒式為：c(H+)= c(Y)+ c(Z) +c(OH)，又根據HY的電離平衡常數：Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y) c(H+)·c(Y) c(HY)Ka(HY)= 即有：c(Y)=Ka(HY)·c(HY) c(H+)c(Y) 所以達平衡后：c(H+)= + c(Z) +c(OH)13、C 【解析】A選項：因加入了NaOH (aq)和Na2CO3(aq)，在濾液中引入了Na+，不能根據濾液焰色反應的黃色火焰判斷試液是否含Na+。B選項：試液是葡萄糖酸鹽溶液，其中一定含葡萄糖酸根，葡萄糖能發(fā)生銀鏡反應，葡萄糖酸根不能發(fā)生銀鏡反應。D選項：溶液加

17、入H2O2后再滴加KSCN(aq)顯血紅色，不能證明葡萄糖酸鹽試液中是否含Fe2+。正確的方法是：在溶液中滴加KSCN(aq)不顯血紅色，再滴入滴加H2O2顯血紅色，證明溶液中只含Fe2+。若此前各步均沒有遇到氧化劑，則可說明葡萄糖酸鹽試液中只含Fe2+。C選項：根據“控制溶液pH=4時，Fe(OH)3沉淀完全，Ca2+、Mg2+不沉淀”信息，在過濾除去Fe(OH)3的濾液中分別加入NH3·H2O(aq)和Na2CO3(aq)，加入NH3·H2O(aq)不產生沉淀說明濾液中不含Mg2+，加入Na2CO3 (aq)產生白色沉淀，說明濾液中含Ca2+。26、催化劑【解析】“單質

18、氣體丙在標準狀態(tài)下的密度為1.25 g/L”丙為N2，化合物乙分解得到H2和N2，化合物乙為NH4H，NH4H有NH4+和H構成的離子化合物。6.00 g化合物甲分解得到短周期元素的金屬單質和0.3 molH2，而短周期元素的金屬單質的質量為5.4 g；化合物甲與水反應生成的白色沉淀可溶于NaOH溶液，說明該沉淀可能是Al(OH)3，進而可判定化合物甲為AlH3。涉及的反應為：a.甲、乙受熱分解：2AlH3 =2Al+3H2 2NH4H=N2+5H2b.甲與水反應： 2AlH3+6H2O=2Al(OH)3+6H2c. 2NH4H+5CuO=5Cu+ N2+5H2Od. 化合物甲與乙可能發(fā)生的反

19、應：2AlH3+ 2NH4H =2Al+N2+8H2 化合物甲和乙的組成中都含1價H，1價H還原性很強，可發(fā)生氧化還原反應產生H2；且2Al+3化合價降低6，2NH4H 中8H+1化合價降低8，化合價共降低14；2AlH3中6H1和2NH4H中2H化合價升高8，2NH4H中2N3化合價升高6，化合價共升高14。NH4H電子式：第（4）題的實驗設計是1992年全國高考題的再現：Cu+在酸性溶液中不穩(wěn)定，可發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和Cu。現有濃硫酸、濃硝酸、稀硫酸、稀硝酸、FeCl3稀溶液及pH試紙，而沒有其它試劑。簡述如何用最簡便的實驗方法來檢驗CuO經氫氣還原所得到的紅色產物中是否含有

20、堿性氧化物Cu2O。實驗方案設計的關鍵是Cu2O溶解而Cu不溶解：Cu2O為堿性氧化物；不能選用具有強氧化性的試劑，否則Cu被氧化為Cu2+。實驗方案設計的表述：簡述操作步驟，復述實驗現象，根據現象作出判斷?！敬鸢浮咳∩倭糠磻a物，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{色，證明產物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍色，證明產物Cu中不含Cu2O?！军c評】本題要求根據物質的性質及其計算進行推理，考查了化學式、電子式、化學方程式的正確書寫，根據題給信息設計實驗的能力，并要求根據物質的組成判斷物質的化學性質。本題完全依據2013年考試說明樣卷對應試題的模式進行命題。27、【解析】（1）利用蓋斯定律，反應&

21、#215;2-反應=反應（2）解題關鍵是讀懂圖1，T3前反應正向進行中未達到平衡，T3后反應已達到平衡，隨著溫度的升高，平衡相應發(fā)生移動。畫圖時注意，t1后溶液pH隨反應逆向進行而變大，但不能達到起始時的pH值。（3）根據反應特點，選擇合適條件，降低溫度和增加CO2濃度，能提高CO2吸收量。（4）能與CO2反應的物質應該有堿性，選擇B中 Na2CO3溶液能與CO2反應生成NaHCO3，D中有氨基顯堿性?！敬鸢浮浚?）2H2-H1（2）< T1-T2區(qū)間，化學反應未達到平衡，溫度越高，化學反應的速率越快，所以CO2被捕獲的量隨溫度升高而提高。T4-T5區(qū)間，化學反應已達到平衡，由于正反應是放熱反應，溫度升高平衡向逆反應方向移動，所以不利于CO2的捕獲。 （3）降低溫度；增加CO2濃度（或分壓）（4）B、D28、【解析】（1）聯(lián)想實驗化學摩爾鹽的制備或鐵釘鍍鋅的處理，NaOH溶液可去除油污；結合信息：“Zn及化合物的性質與Al及化合物的性質相似”，NaOH溶液可溶解鍍鋅層。（2）得到Zn(OH)2固體應：抽濾、洗滌；由Zn(OH)2制ZnO應：灼燒。（3）溶液B中含有Fe2+，持續(xù)通入N