時(shí)　原子結(jié)構(gòu)與元素周期表

1、第二節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)第1課時(shí)原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.進(jìn)一步認(rèn)識(shí)周期表中原子結(jié)構(gòu)和位置、價(jià)態(tài)、元素種數(shù)等之間的關(guān)系。2.知道外圍電子排布和價(jià)電子層的含義。3認(rèn)識(shí)周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子核外電子排布的規(guī)律。4.知道周期表中各區(qū)、周期、族元素的原子結(jié)構(gòu)和位置間的關(guān)系。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系學(xué)生用書P81堿金屬元素基態(tài)原子的核外電子排布?jí)A金屬原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布式鋰3二1s22s1或He2s1鈉11三1s22s22p63s1或Ne3s1鉀19四1s22s22p63s23p64s1或Ar4s1銣37五1s22s22p63s23p63d104s24p65s1或Kr5s1銫55六

2、1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s1或Xe6s12.稀有氣體元素基態(tài)原子的核外電子排布稀有氣體原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布式氦2一1s2氖10二1s22s22p6續(xù)表稀有氣體原子序數(shù)周期基態(tài)原子的電子排布式氬18三1s22s22p63s23p6氪36四1s22s22p63s23p63d104s24p6氙54五1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6氡86六1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p63.元素周期系的形成(1)隨著元素原子的核電荷數(shù)遞增，每到出現(xiàn)堿金屬，就

3、開始建立一個(gè)新的電子層，隨后最外層上的電子逐漸增多，最后達(dá)到8個(gè)電子，出現(xiàn)稀有氣體；然后又開始由堿金屬到稀有氣體，如此循環(huán)往復(fù)形成了元素周期系。(2)元素周期系形成的根本原因是元素的原子核外電子排布發(fā)生周期性的重復(fù)。1元素周期表的結(jié)構(gòu)與原子結(jié)構(gòu)有著緊密的聯(lián)系，把握它們之間的關(guān)系，就好比拿到一把開啟元素大門的鑰匙。下列說(shuō)法中不正確的是()A同一周期中，各元素原子核外的電子層數(shù)相等B同一周期中，從左到右元素原子中的質(zhì)子數(shù)及中子數(shù)依次增加C同一主族中，各元素原子的最外層電子數(shù)相等D同一主族中，從上到下元素原子的核外電子層數(shù)依次增加答案：B2下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A所有周期第一種元素都是從堿金屬開始B

4、元素周期表中從B族到B族10個(gè)縱列的元素都是金屬元素C除氦以外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)相同，物理性質(zhì)不相同答案：A1核外電子排布與周期的劃分(1)每一周期元素原子的外圍電子排布和元素種數(shù)周期外圍電子排布各周期增加的能級(jí)元素種數(shù)A族0族最外層最多容納電子數(shù)一1s11s221s2二2s12s22p682s、2p8三3s13s23p683s、3p8四4s14s24p684s、3d、4p18五5s15s25p685s、4d、5p18六6s16s26p686s、4f、5d、6p32七7s17s27p687s、5f、6d、7p32(2)核外電子排布與周期劃分的關(guān)系

5、周期的劃分取決于元素原子的能層數(shù)(電子層數(shù))，同一周期元素原子的能層數(shù)(電子層數(shù))相同。2核外電子排布與族的劃分(1)對(duì)主族元素，同主族元素原子的價(jià)層電子排布完全相同，價(jià)電子全部排布在ns或ns、np軌道上(見下表)。價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同。族序數(shù)AAAAAAA價(jià)電子排布ns1ns2ns2np1ns2np2ns2np3ns2np4ns2np5(2)稀有氣體元素的價(jià)電子排布為1s2或ns2np6。(3)過(guò)渡元素(副族和族)同一縱列原子的價(jià)層電子排布基本相同，價(jià)電子排布為(n1)d110ns12。第BB族的價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)相同，第B族、B族和第族價(jià)電子數(shù)與族序數(shù)不相同。下列說(shuō)法正確的是()A最外層電

6、子排布式為ns2的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素一定位于A族B最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素一定是金屬元素C最外層電子排布式為ns2的原子和最外層電子排布式為(n1)s2的原子不一定屬于同一族D最外層電子排布式為nsnnpn的元素一定是金屬元素解析最外層電子排布式為ns2的基態(tài)原子對(duì)應(yīng)元素可能是He(1s2)，也可能是B族元素(n1)d10ns2等，不一定是A族元素，故A錯(cuò)誤。最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素中最特殊的是H，H不是金屬元素，其他最外層電子排布式為ns1的基態(tài)原子所對(duì)應(yīng)元素都是金屬元素，故B錯(cuò)誤。最外層電子排布式符合nsnnpn的元素只有n2這一種情況，該元素的價(jià)電子排

7、布式為2s22p2，是碳元素，是非金屬元素，故D錯(cuò)誤。答案C(1)最外層電子數(shù)不超過(guò)2的元素一定為金屬元素嗎？說(shuō)明理由。(2)同一周期元素，按原子序數(shù)遞增的順序，最外層電子都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)嗎？說(shuō)明理由。答案：(1)不一定。如H的最外層電子數(shù)為1，He的最外層電子數(shù)為2，二者均不是金屬元素。(2)不是。第一周期只有K層，當(dāng)K層為最外層時(shí)，最多只能容納2個(gè)電子。原子結(jié)構(gòu)與元素周期表的關(guān)系1下列說(shuō)法正確的是()A常溫常壓下，只有一種元素的單質(zhì)呈液態(tài)B周期表中所有元素都是從自然界中發(fā)現(xiàn)的C過(guò)渡元素不全是金屬元素D常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)的分子都是由非金屬元素的原子形成的解析：選D。常溫常壓下，溴、

8、汞的單質(zhì)都呈液態(tài)；周期表中有的元素是人工合成的；過(guò)渡元素全是金屬元素；常溫常壓下，氣態(tài)單質(zhì)全是由非金屬元素(稀有氣體、F、Cl、O、N、H等)的原子形成的。2下列說(shuō)法正確的是()A元素周期表有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族、1個(gè)族，共有16個(gè)縱列BX2的核外電子數(shù)目為18，則X位于第四周期A族CLi是最活潑的金屬，F(xiàn)是最活潑的非金屬DNaOH的堿性比KOH的堿性強(qiáng)解析：選B。A項(xiàng)，元素周期表共有18個(gè)縱列，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，最活潑的金屬是Cs(放射性元素除外)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Na與K為同主族元素，鉀的金屬性比鈉的強(qiáng)，故NaOH的堿性比KOH的弱，錯(cuò)誤。3幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價(jià)見下表。分析判

9、斷下列說(shuō)法正確的是()元素代號(hào)ABDEGHIJ化合價(jià)124、415、3321原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186A.A的單質(zhì)能將E單質(zhì)從HE3的溶液中置換出來(lái)BA、H、J的離子半徑由大到小順序是AJHCG元素的單質(zhì)不存在同素異形體DI在DB2中燃燒生成兩種化合物解析：選B。根據(jù)元素的化合價(jià)，結(jié)合其原子半徑的大小，可推出A是氟、B是氧、D是碳、E是氯、G是磷、H是鋁、I是鎂、J是鈉。分析可知，A的單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)，不能將E單質(zhì)(Cl2)從HE3(AlCl3)的溶液中置換出來(lái)；G(磷)存在同素異形體(白磷、紅磷)；I(鎂)在DB2(CO2)

10、中燃燒生成一種化合物和一種單質(zhì)。則選項(xiàng)A、C、D均不正確。元素周期表的分區(qū)學(xué)生用書P9一、元素周期表的結(jié)構(gòu)二、元素周期表的分區(qū)1根據(jù)核外電子排布根據(jù)核外電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)：s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)。2根據(jù)元素金屬性與非金屬性三、金屬元素與非金屬元素在元素周期表中的位置1金屬元素和非金屬元素的分界線為沿B、Si、As、Te、At與Al、Ge、Sb、Po之間所畫的一條連線，非金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角位置，金屬性較強(qiáng)的元素處于元素周期表的左下角位置。2處于d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)的元素全部是金屬元素。s區(qū)

11、的元素除氫外，也全部是金屬元素。1判斷正誤(正確的打“”，錯(cuò)誤的打“×”)。(1)除零族外，短周期元素的最高化合價(jià)在數(shù)值上都等于該元素所屬的族序數(shù)。()(2)除短周期外，其他周期均有18種元素。()(3)堿金屬元素是指A族的所有元素。()(4)價(jià)電子數(shù)與最高化合價(jià)相等的元素一定是主族元素。()(5)次外層全充滿而最外層有未成對(duì)電子的元素一定是主族元素。()(6)元素周期表5個(gè)區(qū)中都有金屬元素。()答案：(1)×(2)×(3)×(4)×(5)×(6)2元素周期表中，非金屬元素存在的區(qū)域?yàn)?)A只有s區(qū)B只有p區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Ds

12、區(qū)和p區(qū)解析：選D。s區(qū)存在非金屬元素H，大部分非金屬元素存在于p區(qū)，而d區(qū)、ds區(qū)及f區(qū)的元素全部為金屬元素。3(2019·河北衡水中學(xué)調(diào)研)某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，關(guān)于該元素的判斷錯(cuò)誤的是()A電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2B該元素為VC元素為B族元素D該元素屬于過(guò)渡元素解析：選C。某元素的最外層電子數(shù)為2，價(jià)電子數(shù)為5，最外層電子數(shù)和價(jià)電子數(shù)不相等，應(yīng)存在d能級(jí)電子，并且是同族中原子序數(shù)最小的元素，則價(jià)電子排布式為3d34s2，電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2，為第四周期B族元素，為V

13、元素，屬于過(guò)渡元素，故A、B、D正確，C錯(cuò)誤。1各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子價(jià)電子排布特點(diǎn)包括的元素價(jià)電子排布化學(xué)性質(zhì)s區(qū)A、A族ns12(最后的電子填在ns能級(jí)上)除氫外，都是活潑金屬元素(堿金屬和堿土金屬)p區(qū)AA、0族ns2np16(除氦外，最后的電子填在np能級(jí)上)隨著最外層電子數(shù)目的增加，非金屬性增強(qiáng)，金屬性減弱d區(qū)BB(鑭系、錒系除外)、族(n1)d19ns12(除鈀外)最后的電子填在(n1)d能級(jí)上均為過(guò)渡金屬，由于d軌道都未充滿電子(除鈀外)，因此d軌道上的電子可以不同程度地參與化學(xué)鍵的形成ds區(qū)B、B族(n1)d10ns12(n1)d全充滿，最后的電子填在ns能級(jí)上均為過(guò)渡金屬，d

14、軌道均充滿電子f區(qū)鑭系、錒系(n2)f014(n1)d02ns2鑭系元素的化學(xué)性質(zhì)非常相近；錒系元素的化學(xué)性質(zhì)也非常相近2.元素周期表中族和分區(qū)的關(guān)系(1)主族：s區(qū)和p區(qū)。(nsnp)的電子數(shù)族序數(shù)。(2)0族：p區(qū)。(nsnp)的電子數(shù)8(或2)。(3)副族：d區(qū)、ds區(qū)和f區(qū)。d區(qū)中(n1)dns的電子數(shù)族序數(shù)(第族部分元素除外)。當(dāng)8(n1)dns的電子數(shù)10時(shí)，則為第族元素。ds區(qū)中(n1)d全充滿，ns的電子數(shù)族序數(shù)。3根據(jù)原子結(jié)構(gòu)特征判斷元素在元素周期表的位置電子排布式外圍電子排布式在研究原子核外電子排布與元素周期表的關(guān)系時(shí)，人們發(fā)現(xiàn)價(jià)電子排布相似的元素集中在一起。據(jù)此，人們將元

15、素周期表分為五個(gè)區(qū)，并以最后填入電子的能級(jí)符號(hào)作為該區(qū)的符號(hào)，如圖所示。(1)在s區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子的電子云形狀為_。(2)在d區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，常見離子的電子排布式為_，其中較穩(wěn)定的是_。(3)在ds區(qū)中，族序數(shù)最大、原子序數(shù)最小的元素，原子的價(jià)電子排布式為_。(4)在p區(qū)中，第二周期第A族元素原子價(jià)電子排布圖為_。(5)當(dāng)今常用于核能開發(fā)的元素是鈾和钚，它們?cè)赺區(qū)中。解析(1)s區(qū)為第A族、第A族，符合條件的元素為Be，其電子排布式為1s22s2，價(jià)電子的電子云形狀為球形；(2)d區(qū)為第B族第B族、第族，族序數(shù)最大且原子序數(shù)最小的元素為F

16、e，常見離子為Fe2、Fe3，電子排布式為1s22s22p63s23p63d6、1s22s22p63s23p63d5，由離子的電子排布式可知Fe3的3d軌道“半充滿”，其穩(wěn)定性強(qiáng)于Fe2；(3)ds區(qū)符合條件的元素為Zn，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2，價(jià)電子排布式為3d104s2；(4)該題中符合題意的元素為N，其價(jià)電子排布圖為(5)鈾和钚均為錒系元素，位于f區(qū)。答案(1)球形(2)Fe2：1s22s22p63s23p63d6，F(xiàn)e3：1s22s22p63s23p63d5Fe3(3)3d104s2(4) (5)f根據(jù)周期表分區(qū)的依據(jù)，區(qū)的名稱來(lái)自按構(gòu)造原理最后填入

17、電子的能級(jí)的符號(hào)。則p區(qū)元素價(jià)電子都是ns2np16嗎？?jī)r(jià)電子為ns12的元素一定都在s區(qū)嗎？答案：都不是。p區(qū)He元素的價(jià)電子為2s2，可作為這兩個(gè)問(wèn)題的特例。元素周期表的分區(qū)1下面的元素周期表中全都是金屬元素的區(qū)域?yàn)?)A只有s區(qū) B只有d區(qū)Cs區(qū)、d區(qū)和ds區(qū) Dd區(qū)和ds區(qū)解析：選D。s區(qū)中的H不是金屬元素，過(guò)渡元素(d區(qū)和ds區(qū))全部是金屬元素。2某元素原子價(jià)電子排布為3d54s2，其應(yīng)在()A第四周期A族 B第四周期B族C第四周期A族 D第四周期B族解析：選D。價(jià)電子排布為3d54s2的元素原子最大能層序數(shù)為4，故該元素在第四周期，外圍電子數(shù)527，故該元素在第7縱列，即第B族。元

18、素“位構(gòu)性”的關(guān)系3下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是()族周期AAAAAAA二cd三abefA.e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：e>b>aC六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)解析：選D。a、b、c、d、e、f分別是鈉、鎂、碳、氧、硫、氯。同一主族，氫化物的穩(wěn)定性由上到下遞減，H2O的穩(wěn)定性比H2S強(qiáng)；同一周期原子半徑從左到右依次遞減，a、b、e三種元素的原子半徑：a>b>e；六種元素中最活潑的金屬是Na(a)，最活潑的非金屬是氧(d)。則選項(xiàng)A、B、C均不正確。4.短周期元素R、

19、T、Q、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是()A最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>QB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Q<WC原子半徑：T>Q>RD含T的鹽溶液一定顯酸性解析：選D。T為Al、Q為Si、W為S、R為N。NH3的穩(wěn)定性大于SiH4；H2SiO3酸性小于H2SO4；AlCl3溶液顯酸性，而NaAlO2溶液顯堿性。重難易錯(cuò)提煉1.同周期A族和A族元素原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)前三周期的所有元素中相鄰主族元素的原子序數(shù)差值均為1(原因：前三周期中無(wú)副族和族元素)。(2)第四、五周期的差值為11。(3)第六、七周期的

20、差值為25。2.同主族的相鄰周期元素原子序數(shù)之間的關(guān)系(1)若為A族、A族的元素，則原子序數(shù)的差值等于上一周期元素所在周期所能夠排列的元素種數(shù)。(2)若為第A族至0族的元素，則原子序數(shù)的差值等于下一周期元素所在周期所能夠排列的元素種數(shù)。3.位于相鄰周期的同主族元素的原子序數(shù)差可能相同(如第二、三周期同主族元素的原子序數(shù)差均為8)，也可能不相同(如Rb和Cs相差18，I和At相差32)。課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)學(xué)生用書P57(單獨(dú)成冊(cè))基礎(chǔ)鞏固1關(guān)于元素周期表的下列說(shuō)法中正確的是()A目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B根據(jù)原子的電子排布，可將周期表分為s、d、ds、p、f五

21、個(gè)分區(qū)C俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立作出了巨大貢獻(xiàn)D周期表中，元素所在的族序數(shù)等于原子的最外層電子數(shù)答案：B2下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素組成的化合物是()A半導(dǎo)體材料砷化鎵B儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金C光學(xué)材料硒化鋅 D超導(dǎo)材料K3C60解析：選C。A、D項(xiàng)中組成化合物的元素均為主族元素，B項(xiàng)中組成化合物的元素均為副族元素。3下列元素一定是主族元素的是()A原子核外N層上只有一個(gè)電子的元素B原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)的元素C原子核外M層電子數(shù)為小于或等于7的元素D原子核外N層電子數(shù)為2的元素解析：選C。A項(xiàng)和D項(xiàng)都是第四周期元素，其中過(guò)渡元素原子的最外層(N層)既有1個(gè)電子的，也

22、有2個(gè)電子的，故A、D項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，第三、四周期的0族元素Ar、Kr的M層分別有8、18個(gè)電子，第四周期過(guò)渡元素中也有一些原子核外M層電子數(shù)為偶數(shù)，如Ti、Fe等，故B項(xiàng)錯(cuò)誤。4外圍電子排布為3d104s2的元素在周期表中的位置是()A第三周期B族 B第三周期B族C第四周期B族 D第四周期B族解析：選D。該元素的最大能層數(shù)為4，應(yīng)位于第四周期，3d和4s電子數(shù)之和為12，應(yīng)在第12列，是B族。5按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個(gè)區(qū)，以下元素屬于s區(qū)的是()AFe BMgCAl DLa解析：選B。周期表在分區(qū)時(shí)，依據(jù)最后一個(gè)電子所進(jìn)入的能級(jí)來(lái)分(ds區(qū)除外)，若最后一個(gè)電子進(jìn)入s軌道則為s

23、區(qū)。A項(xiàng)Fe的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，為d區(qū)；B項(xiàng)Mg的電子排布式為1s22s22p63s2 ，為s區(qū)；C項(xiàng)Al的電子排布式為1s22s22p63s23p1，為p區(qū)；D項(xiàng)La為鑭系元素，屬于f區(qū)。6下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A所有的非金屬元素都分布在p區(qū)B3p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子和4p能級(jí)上只有一個(gè)空軌道的原子一定屬于同一族C除氦以外的稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)都是8D同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)一定相同解析：選A。氫元素位于s區(qū)，故A錯(cuò)。7已知下列元素原子的最外層電子排布式，其中不一定能表示該元素為主族元素的是()A3s23p3 B4s24p1C4s2

24、 D3s23p5解析：選C。由元素原子的最外層電子排布式可知，3s23p3、4s24p1、3s23p5表示的元素分別屬于第A、A、A族元素，都屬于主族元素；最外層電子排布式為4s2的元素可能是主族元素Ca，也可能是第四周期除Cr、Cu以外的過(guò)渡元素。8閃爍著銀白色光澤的金屬鈦(22Ti)因具有密度小、強(qiáng)度大、無(wú)磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛地應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域，號(hào)稱“崛起的第三金屬”。已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等核素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是()A上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B鈦元素在元素周期表中處于第四周期C鈦的不同核素在元素周期表中處于不同的位置D鈦元素是d區(qū)的過(guò)渡

25、元素解析：選C。22Ti的原子序數(shù)為22，位于第四周期第B族，屬于d區(qū)的過(guò)渡元素；根據(jù)三種核素的相對(duì)原子質(zhì)量可知，其中子數(shù)最小為26；鈦的三種核素的質(zhì)子數(shù)均為22，故位于元素周期表中同一位置。9已知元素原子的下列結(jié)構(gòu)或性質(zhì)，能確定其在周期表中位置的是()A某元素原子的第二電子層電子排布圖為B某元素在某種化合物中的化合價(jià)為4價(jià)C某元素的原子最外層電子數(shù)為6D某元素的原子外圍電子排布式為5s25p1解析：選D。A中只能說(shuō)明該元素的L層有8個(gè)電子，無(wú)法確定其在周期表中的位置；B中某些非金屬元素有多種化合價(jià)，4價(jià)不一定是其最高化合價(jià)，無(wú)法確定其在周期表中的位置；C中根據(jù)最外層電子數(shù)只能確定族序數(shù)，無(wú)法

26、確定周期數(shù)；D中可確定該元素在第五周期A族。10金、銀、銅、鐵、鋁和鈦均是人類生產(chǎn)和生活中大量使用的金屬。請(qǐng)回答與上述金屬原子結(jié)構(gòu)有關(guān)的問(wèn)題：(1)上述金屬元素中屬于主族元素的是_。(2)鈦被稱為繼鐵、鋁之后的“第三金屬”?；鶓B(tài)鈦原子外圍電子排布圖為_。(3)基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中位于第_周期第_族。(4)已知Ag與Cu位于同一族，則Ag在元素周期表中位于_(填“s”“p”“d”“f”或“ds”)區(qū)。解析：(1)鋁屬于主族元素，其余均屬于過(guò)渡元素。(2)鈦位于第四周期第B族，外圍電子排布式為3d24s2。(3)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，

27、應(yīng)位于第六周期第B族。(4)Ag位于第五周期第B族，外圍電子排布式為4d105s1，位于ds區(qū)。答案：(1)鋁(2) (3)六B(4)ds11某元素原子的電子排布式為Ar3d104s24p1，根據(jù)原子核外電子排布與元素在元素周期表中的位置關(guān)系，完成下列各題：(1)該元素處于元素周期表的第_周期，該周期中元素種數(shù)是_。(2)該元素處于元素周期表的第_族，該族的非金屬元素種數(shù)是_。(3)試推測(cè)該元素處于周期表的_區(qū)，該區(qū)包括的族有_。解析：(1)根據(jù)元素原子有4個(gè)電子層容納了電子知，該元素處于第四周期，該周期元素原子的電子排布式為Ar3d1104s124p16，故共有18種元素。(2)根據(jù)軌道能量

28、順序和族的相對(duì)順序可以確定該元素位于第A族，本族元素只有一種非金屬元素硼。(3)根據(jù)價(jià)層電子的電子排布式4s24p1可以確定該元素位于p區(qū)，由該區(qū)元素的價(jià)層電子的電子排布式為ns2np16，可以確定所包括的族的種類是第AA族、0族。答案：(1)四18(2)A1(3)pAA族、0族能力提升12下列關(guān)于原子核外電子排布與元素在周期表中位置關(guān)系的表述中，正確的是()A基態(tài)原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，一定是A族元素B原子的價(jià)電子排布為(n1)d68ns2的元素一定是副族元素C基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素一定位于p區(qū)D基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)一定為xy解析：選C?；鶓B(tài)

29、原子的N層上只有一個(gè)電子的元素，可能為鉀元素，也可能為鉻元素或者銅元素，A錯(cuò)誤；原子的價(jià)電子排布為(n1)d68ns2的元素是族元素，不是副族元素，B錯(cuò)誤；基態(tài)原子的p能級(jí)上半充滿的元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式為ns2np3，則一定屬于p區(qū)元素，C正確；基態(tài)原子的價(jià)電子排布為(n1)dxnsy的元素的族序數(shù)可能為xy(xy7)，也可能為第族(10xy>7)，還可能為y(x10)，D錯(cuò)誤。13(2019·福州八中檢測(cè))某化學(xué)學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)元素周期系和周期的劃分時(shí)提出了以下觀點(diǎn)：元素周期系的形成是由原子的結(jié)構(gòu)決定的；元素周期系中第A族元素統(tǒng)稱為堿金屬元素；每一周期的元素原子價(jià)電子排布

30、式均是從ns1開始至ns2np6結(jié)束；元素周期系的每一周期元素的種類均相等；基態(tài)原子核外電子排布式為1s22s22p3和1s22s22p63s23p3的兩元素的原子位于同一周期；周期序數(shù)越大，該周期所含金屬元素一般越多。你認(rèn)為正確的是()A BC D解析：選A。元素周期系的形成原因是核外電子排布呈周期性變化，而核外電子排布是由原子的結(jié)構(gòu)決定的，正確；第A族元素除氫元素之外稱為堿金屬元素，錯(cuò)誤；第一周期的元素原子價(jià)電子排布從1s1開始到1s2結(jié)束，錯(cuò)誤；隨著周期序數(shù)的增大，元素種類有增多的趨勢(shì)，錯(cuò)誤；核外電子排布式為1s22s22p3的元素位于第二周期，而核外電子排布式為1s22s22p63s2

31、3p3的元素位于第三周期，錯(cuò)誤；從元素周期表中不難看出，隨著周期序數(shù)的增大，該周期所含的金屬元素一般增多，正確。14(2019·德州高二檢測(cè))元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分(136號(hào)元素)，對(duì)比中學(xué)常見元素周期表思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，下列說(shuō)法正確的是()A、對(duì)應(yīng)單核離子的半徑依次增大B的三種核素的化學(xué)性質(zhì)不相同C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能與其氫化物反應(yīng)，生成離子化合物D、兩種元素的氣態(tài)氫化物及其最高價(jià)氧化物的水化物均為強(qiáng)酸解析：選C。從扇形元素周期表的排列方式看，分別對(duì)應(yīng)了傳統(tǒng)元素周期表的前四周期和18列，根據(jù)各元素的位置，可確定元素為H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe。A項(xiàng)中、對(duì)應(yīng)單核離子的半徑應(yīng)按、順序增大，A錯(cuò)；B項(xiàng)中的三種核素指的是氧的三種同位素，由于它們的核外電子排布相同，其化學(xué)性質(zhì)是相同的，B錯(cuò)；C項(xiàng)中N元素的最高價(jià)氧化物的水化物HNO3與其氫化物NH3可反應(yīng)生成NH4NO3，為離子化合物，C正確；D項(xiàng)中S元素的氫化物H2S是弱酸，D錯(cuò)。15有A、B、C、D、E 5種元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，且都小于20。其中只有C、E