第七章達標測試卷

1、第七章達標測試卷一、選擇題 (本題包括l0個小題，每小題1分，共1 0分)1. 下列物質發(fā)生的變化與空氣的成分無關的是（ ）A.鋼鐵在空氣中生銹 B.在晾干的咸菜表面出現(xiàn)食鹽晶體C.熟石灰在空氣中變質 D. 生石灰在空氣中質量增重2. 名稱中有“水”字的物質可能是溶液，下列有“水”字的物質屬于溶液的是（ ）A.硬水 B.油水 C.泥水 D.蒸餾水3.在碘酒 糖水 70的酒精 稀硫酸中溶劑是同一種物質的是( )A. B . C . D.4.只用水不能區(qū)分各組物質（物質均為固體）的是（ ） A.生石灰、氯化鈉 B.碳酸鈣、氫氧化鈉C.食鹽、氯化鉀 D.硝酸鉀、硝酸銨5.下列關于溶液的說法錯誤的是（

2、 ） A飽和溶液析出晶體后，其溶質的質量分數可能不變B在溶液里進行的化學反應，通常比較快C同種溶質的飽和溶液，一定比它的不飽和溶液的溶質質量分數大D不飽和溶液轉化為飽和溶液，溶質質量分數可能不變6.化學知識中有很多的“相等”，請你判斷下列說法中正確的是（ ）A.溶液稀釋前后，溶質的質量相等B.50克熟石灰與50克水混合,形成溶液的質量一定是100克C.50mL的水和50mL的酒精混合，所得溶液的體積等于100mLD.鋅和稀硫酸混合后，所得溶液的質量與反應前溶液的質量相等7已知硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大。20時有甲、乙、丙 三瓶質量相等的KNO3飽和溶液，若將甲溶液降低溫度至10，將乙溶液蒸

3、發(fā)掉10g水，使之成為高溫下的不飽和溶液，從丙中取出一半溶液。此時，甲、乙、丙三瓶溶液中的質量分數的大小關系是 （ ） A乙>甲>丙 B乙>丙>甲 C丙>乙>甲 D乙>甲=丙8. 下列做法能改變溶液中溶質的質量分數的是（ ）A.將氯化鈉的飽和溶液恒溫蒸發(fā) B.把硝酸鉀的飽和溶液升溫C.把飽和石灰水升溫 D.向飽和的蔗糖溶液中加少量的蔗糖9. 某溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入少量的生石灰，恢復到原來的溫度。下列說法中正確的是 ( ) （A）溶液的質量減少 （B）溶液的質量不變（C）溶液中溶質的質量分數增大 （D）溶液中溶質的溶解度增大10.甲、乙的溶

4、解度曲線如圖，將t2甲、乙的飽和溶液分別降溫到t1。下列說法一定正確的是（ ）A.兩溶液仍飽和 B.甲溶液仍飽和C.溶質質量分數：甲乙 D.溶液質量：甲 = 乙二、填空題 (每空l分，共1 6分)11.將下列溶液中溶質的化學式填在相應的短線上。硫酸溶液 ；白酒 ； 足量的鋅與鹽酸反應后的溶液 ； 12. 20 時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖1所示的現(xiàn)象。20 時，      （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液。右圖2中表示甲物質的溶解度曲線的是   

5、   （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續(xù)溶解可采用的方法是      。13.請根據圖7中A、B兩種固體物質的溶解度曲線，回答下列問題。(l) t2時30gA物質加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液質量是 g。(2) 將t2時A、B兩種物質的飽和溶液降溫至t1（其它條件不變），溶質的質量分數保持不變的是_ _。 (3)當A中含有少量B時，可用 法提純A。14.向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體，充分溶解后，現(xiàn)象如圖一所示。（1）燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是 （填序號）；（2）圖二

6、能表示NaNO3溶解度曲線的是 （填“甲”或“乙”）；（3）由圖二分析，若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2降溫到t1，對所得溶液的敘述正確的 是 （填序號）。A甲、乙都是飽和溶液 B所含溶劑質量：甲乙C溶液質量：甲乙 D溶質質量分數：甲乙15. 工人師傅要用98的濃硫酸（密度為1.84 g/cm3）稀釋成15的稀硫酸來清洗鋼鐵的鐵銹（水的密度為1 g/cm3），求：（l）100mL溶質質量分數為 98的濃硫酸的質量為 g，其中溶質的質量為 g。（2）將100 mL 98的濃硫酸稀釋成 15的稀硫酸，約需用水 mL。（3）配制該溶液時需要的玻璃儀器有 。如果量取濃硫酸時仰視量筒，后果是 。

7、三、簡答題 (本題包括4個小題，共1 2分)16.用所學知識解釋生活中遇到的問題:（1）打開汽水瓶蓋，汽水自動噴出來。燒開水時，加熱不久在鍋底出現(xiàn)許多氣泡。（2）碘酒灑到衣服上,斑點用水洗不掉而用酒精很易除去。(3)燒過的菜第二次回鍋加熱后，雖然沒有加鹽，但總比原來的咸17. A圖表示硝酸鉀和氫氧化鈣的溶解度隨溫度變化的情況。B圖中甲、乙試管分別盛有硝酸鉀、氫氧化鈣的飽和溶液，試管底部均有未溶解的固體。燒杯中盛有水，并加入固體硝酸銨。 （1）請你描述甲試管中會出現(xiàn)的現(xiàn)象。（2）在此變化過程中，乙試管氫氧化鈣溶液中溶質的質量分數如何變化？并解釋其原因。18.如圖所示，在室溫下的飽和食鹽水中放了一

8、個塑料小球。（1）現(xiàn)加入少量食鹽晶體，充分攪拌和靜置后，在溫度不變的情況下，小球的液面沉浮情況有何變化，并簡單敘述原因： （2）若要在不用外力的情況下使小球的略上浮，你準備采取的具體方法是： 19. 我國青藏高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽和純堿（純堿的溶解度受溫度影響較大），因此那里的農民冬天撈堿，夏天曬鹽。請用你學過的知識說明其中的道理。 四、綜合題（共12分）20. NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖1所示，請根據圖像和有關信息回答下列問題：（1）t2 時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是 。（2）如圖2所示，當往試管

9、中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產生大量氣泡，同 時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的 。(3)接近飽和的M溶液轉變?yōu)轱柡腿芤?可采用的方法是: (任寫一個)（4）分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2降溫到t1時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的順序是 。（5）NaNO2有毒，其外觀和咸味與食鹽很相似，因此要防止因誤食NaNO2而發(fā)生中毒事故。為了區(qū)別NaNO2、NaCl固體，某化學興趣小組同學查閱資料獲得如下信息： NaNO2的水溶液呈堿性，NaCl的水溶液呈中性；NaNO2熔點為271 ，NaCl熔點為801 。 小明同學設計的鑒別實驗方案如下：20時分別取NaNO2、NaCl各5.0g于兩只小燒杯中，分別加入10mL水（水的密度近似看作1g/cm3），用玻璃棒充分攪拌后觀察。你認為此方案是否可行 （填“可行”或