化合價(jià)教案設(shè)計(jì)

1、.化合價(jià)教案設(shè)計(jì)教學(xué)目的知識(shí)目的通過(guò)離子化合物和共價(jià)化合物的實(shí)例理解化合價(jià)的涵義;理解常見(jiàn)元素,原子團(tuán)化合價(jià);可以根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出化學(xué)式或根據(jù)化學(xué)式判斷元素的化合價(jià)。才能目的培養(yǎng)學(xué)生的思維才能和對(duì)知識(shí)形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的才能，在課堂練習(xí)中培養(yǎng)穩(wěn)固學(xué)生應(yīng)用概念認(rèn)識(shí)新事物的才能。情感目的在學(xué)習(xí)元素化合物的知識(shí)中，對(duì)學(xué)生進(jìn)展實(shí)事求是，尊重科學(xué)，依靠科學(xué)的教育。浸透定組成定律的根本思想。形成從現(xiàn)象到本質(zhì)，感性到理性的認(rèn)識(shí)方法。教學(xué)建議教材分析化合價(jià)是初中化學(xué)要求到達(dá)理解程度的根底知識(shí)，前面學(xué)過(guò)的有關(guān)化學(xué)式和物質(zhì)構(gòu)造初步知識(shí)，尤其是有關(guān)離子化合物和共價(jià)化合物形成的知識(shí)是給出化合價(jià)的根據(jù)。學(xué)生掌握本節(jié)知識(shí)

2、將對(duì)以后各章的學(xué)習(xí)均有非常重要的影響，尤其是對(duì)第八章酸、堿、鹽的學(xué)習(xí)。本節(jié)課是初中化學(xué)知識(shí)鏈中的重要一環(huán)，所以應(yīng)高度重視本節(jié)課教與學(xué)。教法建議從復(fù)習(xí)NaCl和HCl的形成入手，探究MgCl2和H2O的形成過(guò)程。學(xué)生分組探究：據(jù)Mg、Cl、H、O原子構(gòu)造示意圖來(lái)分析Mg與Cl，H與O之間是如何形成化合物的。提出問(wèn)題：1Mg、Cl、H、O這四種原子最外層電子數(shù)是多少?2Mg與Cl，H與O各是靠什么形成化合物的?3在MgCl2和H2O中原子個(gè)數(shù)比各是多少?使學(xué)生明確：元素在互相化合時(shí)，反響物原子的個(gè)數(shù)比總是一定的。假如不是這個(gè)數(shù)目比，就不能使構(gòu)成離子化合物的陰、陽(yáng)離子和構(gòu)成共價(jià)化合物分子的原子的最外

3、電子層到達(dá)穩(wěn)定構(gòu)造，也就不能形成穩(wěn)定的化合物。所以元素間互相形成化合物時(shí)，各元素原子數(shù)目之間必是一個(gè)一定的簡(jiǎn)單整數(shù)比。元素原子在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出來(lái)的這種性質(zhì)叫化合價(jià)。即化合價(jià)的本質(zhì)是元素的一個(gè)原子在與其它元素的原子化合時(shí)，得失電子或共用電子對(duì)數(shù)目。用表格展示元素化合價(jià)的判斷：化合物離子化合物共價(jià)化合物數(shù)目一個(gè)原子得失電子的數(shù)目一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)正價(jià)一個(gè)原子失去電子的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子負(fù)價(jià)一個(gè)原子得到電子的數(shù)目電子對(duì)偏向的原子元素的化合價(jià)是元素的原子互相化合時(shí)的數(shù)目，所以，在單質(zhì)分子里，元素的化合價(jià)為零。在化合物中，正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。讓學(xué)生明白，元素的化合價(jià)與原子的構(gòu)造有關(guān)?；蟽r(jià)與

4、原子最外層電子數(shù)目的聯(lián)絡(luò)。熟記常見(jiàn)元素化合價(jià)和原子團(tuán)的化合價(jià)，是運(yùn)用好化合價(jià)的前提。建議可采用順口溜強(qiáng)化記憶。然后加強(qiáng)課堂訓(xùn)練，通過(guò)實(shí)際運(yùn)用在不斷聯(lián)絡(luò)中到達(dá)熟記的程度。根據(jù)元素的化合價(jià)，寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式;或根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)式，計(jì)算出元素的化合價(jià)。要做到講練結(jié)合，讓學(xué)生在練習(xí)中去體會(huì)化合價(jià)與化學(xué)式的互相關(guān)系。掌握好元素的化合價(jià)與化學(xué)式的互相關(guān)系，可擺脫以前死記硬背物質(zhì)化學(xué)式的現(xiàn)象;使書(shū)寫(xiě)客觀存在的化合物化學(xué)式的才能，到達(dá)了一個(gè)飛越的程度。同時(shí)讓學(xué)生認(rèn)識(shí)到：在化學(xué)研究的理論中，必須通過(guò)詳細(xì)實(shí)驗(yàn)確知某化合物的存在和測(cè)定了它的組成成分，才能根據(jù)元素的化合價(jià)寫(xiě)出它的化學(xué)式。教學(xué)設(shè)計(jì)方案教學(xué)重點(diǎn)：熟記常見(jiàn)元

5、素和原子團(tuán)的化合價(jià)，理解化合物中元素正，負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么。教學(xué)難點(diǎn)：化合價(jià)概念的建立。教學(xué)過(guò)程：復(fù)習(xí)提問(wèn)：寫(xiě)出氯化鈉，氯化氫的化學(xué)式。為什么是一個(gè)鈉原子和一個(gè)氯原子結(jié)合，一個(gè)氫原子與一個(gè)氯原子結(jié)合?從原子構(gòu)造角度考慮寫(xiě)出鎂，氯，氫，氧四種原子構(gòu)造示意圖投影：探究問(wèn)題：鎂和氯;氫與氧是如何形成化合物的?分組討論，小組匯報(bào)討論結(jié)果。1Mg，Cl，H,O這四種原子，最外層電子數(shù)是多少?2Mg與Cl，H與O各是靠什么形成特定的化合物的?3在氯化鎂，水分子中，原子個(gè)數(shù)比各是什么?能否隨意改動(dòng)化合物中的原子個(gè)數(shù)?小結(jié)：氯化鎂失去鎂最外層兩個(gè)電子形成Mg2+，Cl得電子形成Cl-，相反電荷的離子互

6、相作用，形成離子化合物MgCl2。在水分子中，一個(gè)氧原子提供兩個(gè)電子分別與兩個(gè)氫原子提供的兩個(gè)電子形成兩對(duì)共用電子對(duì)，形成穩(wěn)定的共價(jià)化合物水。據(jù)原子構(gòu)造，元素的原子在結(jié)合時(shí)，原子個(gè)數(shù)是一定的，不能隨意改動(dòng)。這是元素形成化合物時(shí)的一種性質(zhì)。這種性質(zhì)就是元素的化合價(jià)。板書(shū)：一、 化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子跟其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)。注意：1化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)2化合價(jià)的本質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。取決于原子最外層電子數(shù)。3因?yàn)榛蟽r(jià)是在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的性質(zhì)，所以單質(zhì)的化合價(jià)為零。閱讀課本P62-63考慮討論：1、 在離子化合物和共價(jià)化合物中，元素化合價(jià)的本質(zhì)是否一樣?

7、2、 離子化合物和共價(jià)化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)與數(shù)值是如何確定的?3、 化合價(jià)的原那么是什么?板書(shū)：二、 元素化合價(jià)確實(shí)定小結(jié)上述問(wèn)題的討論并填寫(xiě)下表化合物離子化合物共價(jià)化合物數(shù)值一個(gè)原子得失電子的數(shù)目一個(gè)原子共用電子對(duì)數(shù)正價(jià)一個(gè)原子失去電子的數(shù)目電子對(duì)偏離的原子負(fù)價(jià)一個(gè)原子得到電子的數(shù)目電子對(duì)偏向的原子原那么化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零注意：?jiǎn)钨|(zhì)中元素的化合價(jià)為零投影：課堂練習(xí)一1、 離子化合物硫化鈉的化學(xué)式為Na2S。在硫化鈉中，1個(gè)硫原子得 個(gè)電子，硫元素為 價(jià)。一個(gè)鈉原子失 電子，鈉元素為 價(jià)。2、 共價(jià)化合物硫化氫的化學(xué)式為H2S。在硫化氫中，1個(gè)氫原子與硫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是

8、，1個(gè)硫原子與氫原子共用電子對(duì)的數(shù)目是 ，共用電子對(duì)偏離 ，偏向 ，氫元素為 價(jià)，硫元素為 價(jià)。3、 氫元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)。標(biāo)出以下物質(zhì)中各元素的化合價(jià)。H2O ，CaO，NaOH，H2SO4，Cu，H2S，K2O板書(shū)：三、 常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)1、 化合物中，通常氫為+1價(jià)，氧為-2價(jià)，金屬元素顯正價(jià)2、 元素的變價(jià)：許多元素的原子在不同的條件下可顯示不同的化合價(jià)。例：Cu為+1，F(xiàn)e為+2，+33 熟記原子團(tuán)的化合價(jià)：原子團(tuán)的化合價(jià)是組成元素的化合價(jià)的代數(shù)和。氫氧根： 硝酸根 硫酸根碳酸根: 銨根： 磷酸根：順口溜記憶：一價(jià)氫氯氧鈉鉀二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅三鋁四硅五價(jià)磷鐵二三來(lái)銅二一

9、二四六硫要記真投影：課堂練習(xí)二1. 標(biāo)出以下各元素的化合O2 Fe S CO CO2 SO2 FeO Fe2O3 MgCl22.判斷正誤：在H2O中，氫為1價(jià)，氧為2價(jià)。 一種元素只能表現(xiàn)一種化合價(jià)。 金屬元素一定顯正價(jià)，非金屬元素一定顯負(fù)價(jià)。 3.在 FeO鐵的化合價(jià)為 價(jià)，該化合物的名稱(chēng)是在 Fe2O3，鐵的化合價(jià)為 價(jià)，該化合物的名稱(chēng)是四、化合價(jià)的應(yīng)用1.根據(jù)化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式原那么：化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。注意：不能根據(jù)化合價(jià)書(shū)寫(xiě)不存在的物質(zhì)的化學(xué)式。寫(xiě)法：正前，負(fù)后，約簡(jiǎn)穿插。一般規(guī)律：將正價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在前面，負(fù)價(jià)元素符號(hào)寫(xiě)在后面，在元素符號(hào)上面標(biāo)出元素的化合價(jià)，將兩個(gè)化

10、合價(jià)的數(shù)值約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)比，穿插寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角。數(shù)值為1時(shí)略去不寫(xiě)。例：試寫(xiě)出+4價(jià)硫的氧化物的化學(xué)式。解：正價(jià)元素在前，負(fù)價(jià)元素在后，標(biāo)出化合價(jià)約簡(jiǎn)化合價(jià)數(shù)值為最簡(jiǎn)比，穿插寫(xiě)在元素符號(hào)的右下角：投影練習(xí)三，寫(xiě)出以下化學(xué)式：根據(jù)化學(xué)式，推斷某元素的化合價(jià)：例：確定KClO3 中氯元素的化合價(jià)。解：根據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原那么求氯元素的化合價(jià)。設(shè)：氯元素的化合價(jià)為 ，在KClO3中，1+ ×5+-2× 3=0= +5那么：KClO3 中氯元素的化合價(jià)為+5練習(xí)：KMnO4中Mn為 價(jià),H2SO4中S為 價(jià),Na2CO3中C為 價(jià)。板書(shū)設(shè)計(jì)：第六節(jié) 化合價(jià)一.化合價(jià)：一種元素一定數(shù)目的原子與其它元素一定數(shù)目的原子化合的性質(zhì)叫這種元素的化合價(jià)。注意：化合價(jià)有正價(jià)和負(fù)價(jià)化合價(jià)的本質(zhì)：是元素在形成化合物時(shí)表現(xiàn)出的化學(xué)性質(zhì)。 單質(zhì)的化合價(jià)為零。二.元素化合價(jià)確實(shí)定：三.常見(jiàn)元素和原子團(tuán)的化合價(jià)：一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鎂鈣鋇鋅，三鋁四硅五價(jià)磷，鐵二三來(lái)銅二一，二四六硫要記真。合價(jià)的應(yīng)用：1.化合價(jià)寫(xiě)化合物的化學(xué)式原那么：化合物中正負(fù)化合價(jià)