九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料

1、九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料2em; text-align: center; 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料1 【鹽的性質(zhì)】 (1)鹽跟某些金屬反應(yīng)生成新的金屬和新的鹽。例如： Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg 只有排在金屬活動(dòng)性順序表前面的金屬才能把排在后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液里置換出來。 (2)鹽跟酸反應(yīng)生成新酸與新鹽。例如： BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl; (3)鹽跟堿反應(yīng)生成新鹽與新堿。例如： MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2+Na2SO4; MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4+Mg(OH)2 (4)鹽跟另一種鹽

2、反應(yīng)生成兩種新鹽，例如： 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3+2NaNO3 也有例外，如：Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+3Na2SO4。 (5)不溶性碳酸鹽，高溫下可分解生成對(duì)應(yīng)金屬氧化物和二氧化碳?xì)怏w。 CaCO3CaO+CO2,BaCO3BaO+CO2; Cu2(OH)2CO3(綠色)2CuO+H2O+CO2。 常見的鹽有NaCl、Na2CO3、NaHCO3、CuSO4、KMnO4、銨鹽等。它們的特性和重要用途如下： NaCl是食鹽的主要成分。粗鹽中除NaCl外，還有MgCl2、CaCl2等，這是粗鹽在空氣中易潮解的原因。 Na2CO3俗名純堿、蘇打

3、，是白色粉末狀物質(zhì)，易溶于水，其水溶液顯堿性。自然界某些鹽湖出產(chǎn)的Na2CO3俗稱口堿。碳酸鈉晶體的化學(xué)式為：Na2CO310H2O，在常溫時(shí)在干燥的空氣中易風(fēng)化而失去部分水份。 NaHCO3是白色細(xì)小的固體，俗名小蘇打，能溶于水，但溶解度比Na2CO3小，其水溶液顯弱酸性。NaHCO3熱穩(wěn)定性差，受熱易分解： 2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O 不管是Na2CO3還是NaHCO3都可與酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體： Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O， NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O。 在飽和的Na2CO3溶液中通入二氧化碳?xì)怏w，也可生成NaHCO3。 利用上

4、述反應(yīng)可以制備CO2，也可鑒別CO32-或HCO3-離子。NaHCO3在醫(yī)療上用于治療胃酸過多。 CuSO4是一種白色固體，能溶于水，其水溶液呈藍(lán)色，硫酸銅晶體的化學(xué)式是CuSO45H2O是一種藍(lán)色晶體，俗稱膽礬或藍(lán)礬。膽礬受熱能失去結(jié)晶水，變?yōu)榘咨腃uSO4。 銨鹽是含有銨根離子(NH4+)的鹽。NH4Cl、(NH4)2SO4、NH4NO3、NH4HCO3等都屬于銨鹽。銨鹽都可作氮肥，易溶于水。銨鹽都能與堿微熱后反應(yīng)產(chǎn)生NH3，如： Ca(OH)2+(NH4)2SO4=CaSO4+2NH3+2H2O 2NH4H2PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2(白色)+2NH3+6H2O NH

5、3能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，利用這一性質(zhì)可檢驗(yàn)含銨根離子(NH4+)的鹽。同時(shí)要注意銨鹽與堿性物質(zhì)如石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)混合使用，以免降低肥效。NH4HCO3在常溫下分解生成氨氣、水和二氧化碳?xì)怏w，從而失去肥效。 KMnO4是一種紫黑色的固體，易溶于水，其水溶液呈紫紅色，常用作消毒劑。高錳酸鉀與濃硫酸混合后，生成了具有極強(qiáng)氧化性的七氧化二錳，七氧化二錳遇酒精時(shí)，發(fā)生劇烈的氧化還原反應(yīng)，而使酒精燈點(diǎn)燃。 其反應(yīng)方程式為：2KMnO4+H2SO4=K2SO4+Mn2O7+H2O。 【金屬的化學(xué)性質(zhì)】 (1)鉀鈣鈉鎂鋁鋅等金屬在常溫下都能與空氣中的氧氣發(fā)生反應(yīng)，其中鋁鋅在其表面形成

6、一層致密的氧化膜，阻止氧化反應(yīng)的繼續(xù)進(jìn)行。 (2)鐵、銅在潮濕的空氣中，常溫下能夠發(fā)生緩慢氧化生銹。 鐵生銹的條件是：鐵與水、空氣中的氧氣共同作用;銅比鐵難生銹，生銹的條件是：銅與水、空氣中的氧氣、二氧化碳共同作用。 (3)鎂在空氣中可以點(diǎn)燃，劇烈燃燒;鐵絲在空氣中不燃燒，在純氧中可以燃燒;銅在空氣、氧氣中都不燃燒，但可以與氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)生成氧化銅;真金不怕火煉，金在高溫下也不與氧氣反應(yīng)。 【金屬與酸的反應(yīng)】 (1)參加反應(yīng)的金屬必須是排在金屬活動(dòng)性順序氫前面的金屬。 (2)酸不能為強(qiáng)氧化性酸：如濃硫酸、硝酸。 (3)金屬與酸發(fā)生反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量均增加。 (4)金屬與酸反應(yīng)都產(chǎn)生氣泡，但快

7、慢有別;都放出熱量，但有多有少;溶液的顏色大多不發(fā)生變化(鐵除外)。 【金屬與某些化合物的溶液反應(yīng)】 (1)只有較活潑的金屬才能把不太活潑的金屬?gòu)乃幕衔锶芤豪镏脫Q出來。 (2)被置換的金屬化合物必須溶于水。 (3)鐵與酸或金屬化合物發(fā)生置換反應(yīng)時(shí)生成的鐵的化合物中鐵均顯+2價(jià)。 (4)參加反應(yīng)的金屬不能為鉀鈣鈉。如把鈉放入CuSO4溶液中，發(fā)生的反應(yīng)不是2Na+CuSO4=Na2SO4+Cu， 而是2Na+2H2O=2NaOH+H2,2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4。 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料2 物質(zhì)的除雜方法 1.CO2(CO)：把氣體通過灼熱的氧化銅， 2.CO

8、(CO2)：通過足量的氫氧化鈉溶液 3.H2(水蒸氣)：通過濃硫酸/通過氫氧化鈉固體 4.CuO(C)：在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物 5.Cu(Fe)：加入足量的稀硫酸 6.Cu(CuO)：加入足量的稀硫酸 7.FeSO4(CuSO4)：加入足量的鐵粉 8.NaCl(Na2CO3)：加入足量的鹽酸 9.NaCl(Na2SO4)：加入足量的氯化鋇溶液 10.NaCl(NaOH)：加入足量的鹽酸 11.NaOH(Na2CO3)：加入足量的氫氧化鈣溶液 12.NaCl(CuSO4)：加入足量的氫氧化鋇溶液 13.NaNO3(NaCl)：加入足量的_銀溶液 14.NaCl(KNO3)：蒸發(fā)溶劑 1

9、5.KNO3(NaCl)：冷卻熱飽和溶液。 16.CO2(水蒸氣)：通過濃硫酸 九年級(jí)下冊(cè)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)資料3 1、化合價(jià)實(shí)質(zhì)之歌 化合價(jià)實(shí)質(zhì)要記準(zhǔn)，金正非負(fù)單質(zhì)零; 氫一氧二應(yīng)記住，正負(fù)總價(jià)和為零; 許多元素有變價(jià)，條件不同價(jià)不同。 注：“金正指金屬的化合價(jià)通常顯正價(jià)：“非負(fù)指非金屬的化合價(jià)通常顯負(fù)價(jià)。 2、化合價(jià)之歌 氫氯鉀鈉一價(jià)銀，二價(jià)氧鋇鈣鎂鋅，三鋁四硅磷五價(jià)， 二四六硫都齊啦。談變價(jià)，也不難，二三鐵，二四碳， 三二四五氮都有，二四六七錳來占，銅汞二價(jià)最常見。 氟氯溴碘本負(fù)一，特殊情況為正七。 3、書寫化學(xué)式之歌 先念后寫再標(biāo)價(jià)，約分之后相交叉。 4、書寫化學(xué)方程式之歌 左寫反應(yīng)物，右寫生成物;中間連等號(hào)，條件要注清; 寫對(duì)化學(xué)式，式子要配平;氣體和沉淀，箭號(hào)標(biāo)分明。 5、金屬活動(dòng)性順序表 鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵，錫鉛(氫)，銅汞銀鉑金。 6、物質(zhì)溶解性之歌 鉀鈉_銨鹽溶，鹽酸不溶銀亞汞;硫酸鉛、鋇沉水中，碳酸、硫酸鎂微溶; 溶堿有五位，鉀鈉銨鈣鋇。 7、關(guān)于元素周期表可以每五種元素為一句去記憶 氫、氦、鋰、鈹、硼;碳、氮、氧、氟、氖。 鈉、鎂、鋁、硅、磷;硫、氯、氬、鉀、鈣 8、化學(xué)、物理變化 物理變化不難辨，沒有新物質(zhì)出現(xiàn); 化學(xué)變化則不然，物質(zhì)本身已改變; 兩種變化有區(qū)別