化學(xué)教案物質(zhì)的量濃度基礎(chǔ)知識(shí)回顧教學(xué)

1、.化學(xué)教案物質(zhì)的量濃度根底知識(shí)回憶教學(xué)【】鑒于大家對(duì)查字典化學(xué)網(wǎng)非常關(guān)注，小編在此為大家搜集整理了此文 化學(xué)教案:物質(zhì)的量濃度根底知識(shí)回憶教學(xué)，供大家參考!本文題目：化學(xué)教案:物質(zhì)的量濃度根底知識(shí)回憶教學(xué)目的：1、掌握物質(zhì)的量濃度的概念2、一定物質(zhì)的量濃度的配制教學(xué)難點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的配制教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念教學(xué)過(guò)程：一、定義1、物質(zhì)的量濃度：以單位體積溶液所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度，單位是mol/L練習(xí)1：判斷以下說(shuō)法是否正確：1摩爾是七個(gè)國(guó)際根本物理量之一。20.012kg12C所含的原子數(shù)準(zhǔn)確值是6.021023。31molH2和1mol

2、O2體積一樣。4標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molO2和N2混合氣任意比的體積約為22.4L。54克金屬鈣變?yōu)殁}離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA。61molCH4的質(zhì)量與NA個(gè)甲烷分子的質(zhì)量之和相等。7同溫同壓下，一樣體積的氣體含有氣體分子的數(shù)目一樣。8在一樣體積、一樣物質(zhì)的量濃度的鹽溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量一定相等。二、互相關(guān)系1.1摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)相應(yīng)的微粒，其質(zhì)量在數(shù)值等于其摩爾質(zhì)量，假設(shè)為氣體，那么在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是22.4升。2.微粒數(shù)N質(zhì)量m氣體體積V物質(zhì)的量n摩爾溶液的體積V3.阿伏加德羅定律推論：1同溫同壓下，氣體體積之比=分子數(shù)之比=物質(zhì)的量之比2同溫同壓下，氣體密度之比=摩爾質(zhì)量之比

3、4.求相對(duì)分子質(zhì)量摩爾質(zhì)量1從標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度求： M= Vm2從相對(duì)密度D求： M=DM13求混合氣體平均摩爾質(zhì)量： =m總/n總5.溶液的計(jì)算1物質(zhì)的量濃度=nB/V2溶液稀釋定律:c1V1=c2V2練習(xí)2：1. 空瓶重48.000克，裝滿(mǎn)氣體A后的重量為48.270克，裝滿(mǎn)同溫同壓下H2時(shí)，重量為48.018克空瓶原為真空，此氣體A的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。2. CO和CO2 的混合氣體質(zhì)量為14.4克，在標(biāo)況下體積為8.96L該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量 。3. 150oC時(shí)碳酸氨完全分解產(chǎn)生氣態(tài)混合物，氣態(tài)混合物的平均摩爾質(zhì)量 。NH42CO3=2NH3+CO2+H2O4. 選做由N2、O2、C

4、H4組成的混合氣體中，三種氣體的質(zhì)量之比為35:16:4，那么這三種氣體組成的混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)。5.某溫度下22% NaNO3溶液150mL，加100克水稀釋后濃度變?yōu)?4%，那么原溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)。三、物質(zhì)的量濃度溶液配制1.所需儀器：容量瓶、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、托盤(pán)天平2.配制步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶3.誤差判斷練習(xí)：在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時(shí)，以下操作使得溶液濃度不變?還是偏高或偏低?1加水時(shí)超過(guò)了容量瓶的刻度線，立即將超出的部分吸出，溶液濃度將_。2燒杯中溶液注入容量瓶時(shí)，有少量液體濺出，溶液濃度將_。3溶解后，燒杯未用蒸餾水洗滌，溶液濃度將_。4定容時(shí)假設(shè)俯視，溶液濃度將_。5容量瓶在溶液轉(zhuǎn)入前用蒸餾水洗滌后未烘干，溶液濃度將_。教學(xué)反思：【總結(jié)】2019年已經(jīng)到來(lái)，新的一年查字典化學(xué)網(wǎng)也會(huì)為您搜集更多更好的