化學方程式的配平方法詳細介紹大全

1、.化學方程式的配平方法詳細介紹大全化學反響方程式嚴格遵守質(zhì)量守恒定律，書寫化學反響方程式寫出反響物和生成物后，往往左右兩邊各原子數(shù)目不相等，不滿足質(zhì)量守恒定律，這就需要通過計算配平來解決。原理：遵循兩個原那么質(zhì)量守恒定律在化學反響中，反響前后原子的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，原子的質(zhì)量也沒有改變?？陀^事實配平方法：通常考試配平題所給方程式等號寫的是短線，需要考生把短線改為等號，否那么是沒有分的。上海初高中除外，為單線箭頭‘→’如 KClO?KCl+O?↑，配平后要把短線改為等號2KClO?=2KCl+3O?&u

2、arr;配平化學方程式需要做的三件事：1、配平系數(shù)，配平化學方程式中各化學式的系數(shù)，有些地方的系數(shù)1不能省略;2、將單線改為雙線，此為化學方程式中最容易忽略的地方;3、假如是溶液中發(fā)生反響，反響物中無固體，而生成物中有沉淀的，在生成的沉淀化學式右側(cè)用“↓號表示反響物中無氣體，而生成物中有氣體產(chǎn)生的那么在生成的氣體右側(cè)用“↑號表示;反響物和生成物都有氣體，那么不用加任何符號。一觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學式比較復雜的物質(zhì)，我們可通過這個復雜的分子去推其他化學式的系數(shù)，例如：Fe+H2OFe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學式較復雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源

3、于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，那么Fe前配3，H2O前配4，那么式子為：3Fe+4H2O=Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2【注】本詞條的化學方程式中,未加粗體的為下腳標. 本實驗中H2O必須是氣態(tài),所以H2不上標.二奇偶配平法這種方法適用于化學方程式兩邊某一元素屢次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應配2假設(shè)推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)那么可配4

4、，由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2=4CO2+2H2O三最小公倍數(shù)法這種方法合適常見的難度不大的化學方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反響式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，那么最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，那么KCl前應配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KCl

5、O3=2KCl+3O2↑四歸一法找到化學方程式中關(guān)鍵的化學式，定其化學式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學式去配平其他化學式前的化學計量數(shù)。假設(shè)出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。 做法：選擇化學方程式中組成最復雜的化學式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為1 1NH3+O2NO+H2O第二步：反響中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由此可得：1NH?+O?NO+3/2 H?O第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)：1NH?+5/4O?NO+3/2 H?O五設(shè)‘N

6、’配平設(shè)反響式中包含元素最多的物質(zhì)的個數(shù)為N，再一個個推導，即可配平。例如：配平方程式KCIO3 KCIO4+KCI設(shè)KCIO4系數(shù)為N ，那么KCIO3之系數(shù)為4N/3,KCl系數(shù)為N/3.最后左右乘3，配出4NKClO3-3NKClO4+NKCl→4KClO3-3KClO4+KCl六利用配平詩集配平這部分詩包括六首小詩，前五首向你介紹了化學反響方程式的五種配平方法，第六首詩告訴你在實際配平過程中，如何靈敏巧妙地運用這五種方法。假如你能記住并理解這六首小詩，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反響方程式我不會配平【歧化反響的簡捷配平法】三種價態(tài)先標

7、記，兩者相減第三系。假設(shè)有約數(shù)需約簡，悠然觀察便配齊。說明：1、歧化反響又稱自身氧化復原反響，在歧化反響中，同一種元素的一部分原子或離子被氧化，另一部分原子或離子被復原。如：KCIO3 → KCIO4+KCIS+KOH → K2S+K2SO3+H2O2、這首詩介紹的是歧化反響的一種簡捷配平方法。用該方法配平，簡捷準確，速度可謂神速!解釋：1、三種價態(tài)先標記：意思是說歧化反響簡捷配平法的第一部是首先標記清楚反響式中不同物質(zhì)分子中發(fā)生歧化反響的元素的化合價。如：S0+KOH → K2S-2+K2S+4O3+H2O2、兩者相減第三系：意思是說任意

8、兩個化合價的變化值絕對值，即為第三者的系數(shù)。3、假設(shè)有約數(shù)需約簡：意思是說由第二步得到的三個系數(shù)假設(shè)有公約數(shù)，那么需要約分后再加到反響式中去。根據(jù)詩意的要求分析如下：在S和K2S中，S0 →S-2，化合價變化值為0-2= 2，所以K2SO3前的系數(shù)為2。在S和K2SO3中，S0→S+4，化合價變化值為0-4= 4，所以K2S前的系數(shù)為4。在K2S和K2SO3中，S-2→S+4，化合價變化值為-2-4= 6，所以S前的系數(shù)為6。又因為2、4、6有公約數(shù)2，所以約簡為1、2、3，將約簡后的系數(shù)代入反響式得：3S+KOH → 2

9、K2S+K2SO3+H2O4、悠然觀察便配齊：意思是說將約簡后的系數(shù)代入反響式后，悠然自在地觀察一下就可以配平。觀察可知：右邊為6個K，所以KOH前應加6，加6后左邊為6個H，所以H2O前應加3，于是得到配平后的化學反響方程式：3S+6KOH = 2K2S+K2SO3+3H2O說明：說時遲，那時快，只要將這種方法掌握后，在“實戰(zhàn)時，僅需幾秒鐘便可完成配平過程。所以說“神速是不過分的?！倦p水解反響簡捷配平法】誰弱選誰切記清，添加系數(shù)電荷等。反響式中常加水，質(zhì)量守恒即配平。說明：雙水解反響，是指由一種強酸弱堿鹽與另一種強堿弱酸鹽作用，由于互相促進，從而使水解反響進展到底的反響。如：AI2SO43和

10、Na2CO3反響。該法的特點是可以直接寫系數(shù)，可在瞬間完成配平過程。解釋：1、誰弱選誰切記清：“誰弱選誰的意思是說，在兩種鹽中要選擇弱堿對應的金屬離子如AI3+是弱堿AIOH3對應的金屬陽離子;NH4+離子是特例和弱酸對應的酸根陰離子如CO32-是弱酸H2CO3對應的酸根陰離子作為添加系數(shù)配平的對象。2、添加系數(shù)電何等：意思是說在選擇出的對象前添加一定的系數(shù)，使弱堿對應的金屬陽離子或NH4+的電荷數(shù)與弱酸對應的酸根陰離子的電荷數(shù)相等。3、反響式中常加水，質(zhì)量守恒即配平：意思是說在兩種鹽的前面加上適當?shù)南禂?shù)后，為了使質(zhì)量守恒，常在反響式中加上n•H2O。舉例：寫出AI2SO43

11、和Na2CO3兩種溶液混合，發(fā)生水解反響的化學方程式。根據(jù)詩意的要求分析如下：、根據(jù)水解原理首先寫出水解產(chǎn)物：AI2SO43+Na2CO3 AIOH3↓+CO2↑+Na2SO4、因為要“誰弱選誰，所以應選AI3+和CO32-。、添加系數(shù)電荷等，因為AI3+帶3個正電荷，而在AI2SO43中有2個AI3+，所以有6個正電荷;CO32-帶2個負電荷，要使“電荷等，那么必須在CO32-前加系數(shù)3，于是得到：AI2SO43+3Na2CO3 2AIOH3↓+3CO2↑+3Na2SO4、“反響式中常加水。因為生成物中有6個H，所以應在

12、反響物中加上“3H2O。這樣就得到了配平好了的雙水解反響方程式：AI2SO43+3Na2CO3+3H2O = 2AIOH3↓+3CO2↑+3Na2SO4【奇數(shù)配偶法】出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇數(shù)變?yōu)榕?。觀察配平道理簡，二四不行再求六。說明：這首詩介紹了用奇數(shù)配偶法配平化學反響方程式的步驟。該法的優(yōu)點是能適應于各種類型的化學反響方程式的配平，而且簡捷、迅速，可直接加系數(shù)。對一些有機物特別是碳氫化合物燃燒的化學反響方程式的配平顯得特別有效。但該法不合適于反響物和生成物比較復雜的化學反響方程式的配平，在這種情況下，假設(shè)用此法常常很費事。解釋：1、出現(xiàn)最多尋奇數(shù)，再將奇

13、數(shù)變?yōu)榕迹哼@兩句說的是奇數(shù)配偶法的第一步?！俺霈F(xiàn)最多尋奇數(shù)的意思是說在反響式中尋找在反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，然后在此根底上尋找其中原子個數(shù)是奇數(shù)的一項;“再將奇數(shù)變?yōu)榕嫉囊馑际钦f在找到的奇數(shù)前乘上一個偶數(shù)一般是在分子前面加最小的偶數(shù)2。2、觀察配平道理簡，二四不行再求六：意思是說將奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)以后即可觀察配平，假如配不平，再依次試較大的偶數(shù)4，4假設(shè)不行再用6，例一：請配平反響式：Cu+HNO3濃 CuNO32+NO2↑+H2O根據(jù)詩意的要求分析如下：在該反響式中，Cu在反響前后出現(xiàn)了2次，H出現(xiàn)了2次，N出現(xiàn)了3次，O出現(xiàn)了4次。顯而易見，氧是反響前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素

14、，而且生成物H2O中的個數(shù)為1，是奇數(shù)，故應在H2O的前面加系數(shù)2，使奇數(shù)變?yōu)榕紨?shù)：Cu+HNO3濃 CuNO32+NO2↑+2H2O在H2O的前面加上2后，右邊有4個H，所以應在HNO3前面加上4，左邊加4后有4個N，而右邊有3個N，所以應在NO2前面加上2，于是得配平了的化學反響方程式：Cu+4HNO3濃= CuNO32+2NO2↑+2H2O例二：請配平反響式：C2H6 +O2 CO2 +H2O分析：觀察得知氧是前后出現(xiàn)次數(shù)最多的元素，故在H2O前加系數(shù)2，觀察后不平，然后換4，但還是不行，再換6。觀察配平如下：2C2H6+7O2 = 4CO2+6H2O

15、【氧化復原反響穿插配平法】升價降價各相加，價變總數(shù)約后叉。氧化復原未參與，配平不要忘記它。氧化復原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕。叉后前后出奇偶，奇變偶后再穿插。說明：這首詩介紹了用穿插配平法配平氧化復原反響方程式的步驟和應用該法時應注意的問題。對于較復雜的氧化復原反響，用該法配平那么比較方便。解釋：1、升價降價各相加：這句的意思是介紹了穿插配平法的第一步，即：首先說明升價元素和降價元素的化合價，然后將升降價數(shù)各自分別相加，這樣就得出了升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合價的價變總數(shù)。舉例：請用穿插配平法配平如下反響式：FeS2+O2 SO2+Fe2O3根據(jù)詩意的要求先說明升價元素和降價元素的化合價

16、，于是得到：Fe+2S2-1+O20 S+4O2-2+Fe2+3O3-2根據(jù)詩意的要求再算出升價元素和降價元素的價變總數(shù)。Fe2+→Fe3+化合價升高數(shù)為1，S-1→S+4化合價升高數(shù)為5，又因為FeS2中有2個S，所以S的升價總數(shù)為5×2=10，故升價元素Fe和S的價變總數(shù)為1+10=11;O0→O-2化合價降低數(shù)為2，因O2含2個O，所以降價元素O的價變總數(shù)為2×2=4。于是得到下式：FeS2 + O2 SO2 + Fe2O32、價變總數(shù)約后叉：意思是說得出的升價元素化合價的價變總數(shù)和降價元素化合

17、價的價變總數(shù)后，假設(shè)二者有公約數(shù)，那么需約簡后再穿插如二者是6和9，那么約簡為2和3。言外之意，假設(shè)二者為互質(zhì)數(shù)，那么直接穿插即可。在這個例子中，11和4是互質(zhì)數(shù)，故可以直接穿插，于是得到下式：4FeS2 + 11O2 SO2 + Fe2O3左右觀察配平可得到答案：4FeS2+11O2 = 8SO2+2Fe2O33、氧化復原未參與，配平不要忘記它：意思是說假設(shè)有的反響物僅部分參加了氧化復原反響，一部分未參加氧化復原反響，那么應將穿插系數(shù)再加上沒有參加氧化復原反響的物質(zhì)的分子個數(shù)，這樣才是該物質(zhì)分子前的系數(shù)。舉例：請用穿插配平法配平以下反響式：Mg+HNO3 MgNO32+NH4NO3+H2O根

18、據(jù)詩意的要求分析如下：Mg的價變總數(shù)為2，N的價變總數(shù)為8，約簡后為1和4，故Mg前系數(shù)是4已是無疑的，而HNO3前的系數(shù)似乎應該是1，但觀察生成物中有9分子的HNO3沒有參加反響，故HNO3前的系數(shù)不是1，而是1+9=10。于是可得到如下配平好了的反響方程式：4Mg+10HNO3 = 4MgNO32+NH4NO3+3H2O4、氧化復原分子內(nèi)，從右著手莫懼怕：意思是說假設(shè)是分子內(nèi)氧化復原反響，那么應該從生成物著手穿插配平。舉例：請用穿插配平法配平以下反響式：NH4NO3 N2+O2+H2O根據(jù)詩意分析如下：一看便知這是一個典型的分子內(nèi)氧化復原反響，所以應從生成物著手穿插。N0&rarr

19、;N-3化合價降低數(shù)-3，是N0→N+5化合價升高數(shù)是5，故N的價變總數(shù)應是5 + -3 = 2，O0→O-2化合價的價變總數(shù)為4，化簡穿插后。觀察配平得：2NH4NO3 = 2N2+O2+4H2O5、叉后前后出奇偶，奇變偶后再穿插：意思是說假設(shè)穿插系數(shù)后某原子反響前后的個數(shù)出現(xiàn)了一奇一偶現(xiàn)象，那么需將奇數(shù)乘以2變?yōu)榕紨?shù)。舉例：請用穿插配平法配平以下反響式：FeS+KMnO4+H2SO4 K2SO4+MnSO4+Fe2SO43+H2O+S↓根據(jù)詩意的要求分析如下：Fe和S的化合價升高總數(shù)為3奇數(shù)，Mn的化合價降低總數(shù)為5，所以穿插系數(shù)是3和

20、5，但Fe2SO43中有2個Fe偶數(shù)，K2SO4中有2個K偶數(shù)，故應將3和5分別乘以2，變?yōu)榕紨?shù)6和10，即6和10就是實際應該穿插的系數(shù)。由此得出：10FeS+6KMnO4+24H2SO4 = 3K2SO4+6MnSO4+5Fe2SO43+24H2O+10S↓說明：穿插配平法在解釋的時候似乎“較復雜，但實際配平過程中，僅僅靠大腦瞬間的思維就完成了，所以只要把這首詩真正理解了，那么在實際配平中就會到達瞬間完成的效果?！救f能配平法】英文字母表示數(shù)，質(zhì)電守恒方程組。某項為一解方程，假設(shè)有分數(shù)去分母。說明：這首詩介紹的是萬能配平法的步驟。該方法的優(yōu)點是：該法名副其實萬能!用它可以配

21、平任何化學反響方程式和離子方程式。假如你把這種方法純熟掌握了，那么你就可以自豪地說：“世界上沒有一個化學反響方程式我不會配平。;該法的弱點是：對于反響物和生成物比較多的化學方程式，用該法那么配平速度受到影響。但也不是絕對的，因為其速度的快慢決定于你解多元一次方程組的才能，假如解方程組的技巧掌握的較好，那么用萬能配平法配平化學方程式的速度也就很理想了。解釋：1、英文字母表示數(shù)：“數(shù)指需要配平的分子系數(shù)。這句的意思是說萬能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系數(shù)。舉例：請用萬能配平法配平以下反響式：Cu+HNO3濃 CuNO32+NO2↑+H2O根據(jù)詩意的要求用英文字母表示

22、各分子前的系數(shù)，于是得到如下反響方程式：A•Cu+B•HNO3濃 C•CuNO32+D•NO2↑+E•H2O2、質(zhì)電守恒方程組：該法的第二步是根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律列多元一次方程組假設(shè)不是離子方程式，那么僅根據(jù)質(zhì)量守恒定律即可。根據(jù)詩意的要求列出以下方程組：A = CB = 2EB = 2C + D3B = 6C + 2D + E3、某項為一解方程：意思是說該法的第三步是令方程組中某個未知數(shù)為“1，然后解方程組。根據(jù)詩意的要求，我們令B = 1，代入方程組得以下方程組：A = C1 = 2E1 = 2C + D3 = 6C + 2D + E解之得：A=1/4，C=1/4，D=1/2，E=1/2將A、B、C、D、E的數(shù)值代入反響方程式得：1/4Cu+HNO3濃 1/4CuNO32+1/2NO2↑