化學(xué)能與電能知識點(diǎn)高一化學(xué)_第1頁
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1、.化學(xué)能與電能知識點(diǎn)高一化學(xué)化學(xué)能與電能知識點(diǎn)1、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的方式：電能電力火電火力發(fā)電化學(xué)能熱能機(jī)械能電能缺點(diǎn)：環(huán)境污染、低效原電池將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能優(yōu)點(diǎn)：清潔、高效2、原電池原理1概念：把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置叫做原電池。2原電池的工作原理：通過氧化復(fù)原反響有電子的轉(zhuǎn)移把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔堋?構(gòu)成原電池的條件：1有活潑性不同的兩個(gè)電極;2電解質(zhì)溶液3閉合回路4自發(fā)的氧化復(fù)原反響4電極名稱及發(fā)生的反響：負(fù)極：較活潑的金屬作負(fù)極，負(fù)極發(fā)生氧化反響，電極反響式：較活潑金屬-ne-=金屬陽離子負(fù)極現(xiàn)象：負(fù)極溶解，負(fù)極質(zhì)量減少。正極：較不活潑的金屬或石墨作正極，正極發(fā)生復(fù)原反響，電極反響

2、式：溶液中陽離子+ne-=單質(zhì)正極的現(xiàn)象：一般有氣體放出或正極質(zhì)量增加。5原電池正負(fù)極的判斷方法：根據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作負(fù)極K、Ca、Na太活潑，不能作電極;較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬石墨、氧化物MnO2等作正極。根據(jù)電流方向或電子流向：外電路的電流由正極流向負(fù)極;電子那么由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池正極，陰離子流向原電池負(fù)極。根據(jù)原電池中的反響類型：負(fù)極：失電子，發(fā)生氧化反響，現(xiàn)象通常是電極本身消耗，質(zhì)量減小。正極：得電子，發(fā)生復(fù)原反響，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。6原電池電極反響的書寫方法：i原電池反響所依托的化學(xué)反響原理是氧化復(fù)原反響，負(fù)極反響是氧化反響，正極反響是復(fù)原反響。因此書寫電極反響的方法歸納如下：寫出總反響方程式。把總反響根據(jù)電子得失情況，分成氧化反響、復(fù)原反響。氧化反響在負(fù)極發(fā)生，復(fù)原反響在正極發(fā)生，反響物和生成物對號入座，注意酸堿介質(zhì)和水等參與反響。ii原電池的總反響式一般把正極和負(fù)極反響式相加而得。7原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反響速率，如粗鋅制氫

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