化學(xué)方程式中的特殊產(chǎn)物：差量法原理

1、.化學(xué)方程式中的特殊產(chǎn)物：差量法原理下一頁(yè) 1 2 3 差量法是根據(jù)在化學(xué)反響中反響物與生成物的差量和造成這種差量的本質(zhì)及其關(guān)系，列出比例式求解的解題方法。我們甚至把“差量看成是化學(xué)方程式中的一種特殊產(chǎn)物。該差量的大小與參與反響的物質(zhì)的有關(guān)量成正比。一般說來(lái)，化學(xué)反響前后凡有質(zhì)量差、氣體體積差、密度差、壓強(qiáng)差等差量都可用差量法求解。解題的關(guān)鍵是做到明察秋毫，抓住造成差量的本質(zhì)，即根據(jù)題意確定“理論差值,再根據(jù)題目提供的“實(shí)際差量,列出正確的比例式，求出答案。解題步驟根據(jù)化學(xué)方程式分析反響前后形成差量的原因即影響質(zhì)量變化的因素，找出差量與量、未知量間的關(guān)系，然后再列比例式對(duì)應(yīng)成比例，注意：?jiǎn)挝灰?/p>

2、一致，求解。差量法在初中、高中都要求純熟應(yīng)用：一、固體差量例1在某些硫酸銅溶液中,參加一個(gè)質(zhì)量為1.12g的鐵片,經(jīng)過一段時(shí)間,鐵片外表覆蓋了一層紅色的銅,取出洗凈、烘干,稱重,質(zhì)量變?yōu)?.16g.計(jì)算在這個(gè)化學(xué)反響中溶解了鐵多少克?析出了銅多少克?分析Fe+CuSO4=FeSO4+Cu從化學(xué)方程可以看出,鐵片質(zhì)量的增加,與鐵的溶解和銅的析出直接聯(lián)絡(luò),每溶解56g鐵,將析出64g銅,會(huì)使鐵片,質(zhì)量增加:64g-56g=8g根據(jù)鐵片增加的質(zhì)量1.16g-1.12g,可計(jì)算出溶解的Fe的質(zhì)量和析出的Cu的質(zhì)量.解設(shè)溶解的Fe為xg,析出的Cu為ygFe=CuSO4=Cu+FeSO4質(zhì)量差56646

3、4-56xy1.16-1.12那么：，解得：x=0.28gy=0.32g答:在這個(gè)化學(xué)反響中溶解了鐵0.28g析出了銅0.32g.例2.將質(zhì)量為100克的鐵棒插入硫酸銅溶液中，過一會(huì)兒取出，烘干，稱量，棒的質(zhì)量變?yōu)?00.8克。求有多少克鐵參加了反響。解：設(shè)參加反響的鐵的質(zhì)量為x。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4棒的質(zhì)量增加差量566464-56=8x100.8克-100克=0.8克答：有5.6克鐵參加了反響。例3.agNa2CO3和NaHCO3混合物加熱至質(zhì)量減少到bg，那么混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。解：設(shè)NaHCO3的質(zhì)量為x2NaHCO3=Na2CO3+H2+CO2m168g

4、106g168g-106g=62gxa-bg解得x=得NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為例4.有NaCl和NaBr的混合物16.14g,溶解于水中配成溶液.向溶液中參加足量的AgNO3溶液,得到33.14g沉淀.那么原混合物中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.28.5%B.50%C.52.8%D.82.5%解：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3;NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3即：NaClAgCl,NaBrAgCl銀元素交換了鈉元素.因此沉淀比混合物增重部分就是銀元素比鈉元素增重的部分。設(shè)Na元素的質(zhì)量為xNaAgm23g108g08g-23g=85gx33.14g-16.14g=17g解得:x=

5、4.6g所以Na%=4.6g/16.14g=28.5%例5.在密閉容器中，放入NH42CO3和NaOH的混合物共ag，將容器加熱至200，經(jīng)充分反響后，排除其中的氣體，冷卻，稱得剩余固體質(zhì)量為bg，求容器中NH42CO3和NaOH各多少克?解：此題中agNH42CO3和NaOH的混合物，在加熱時(shí)NH42CO3與NaOH要發(fā)生反響，因此存在反響物過量問題，但不知哪種反響物過量，故需討論。設(shè)混合物中含NH42CO3的質(zhì)量為xg，那么NaOH的質(zhì)量為a-xg假設(shè)NaOH過量，根據(jù)反響式那么有：NH42CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3+2H2Om968010696+80-106=70a-b=

6、所以NaOH的質(zhì)量為a-=a-假設(shè)NH42CO3過量，剩余的NH42CO3在加熱時(shí)還要分解生成NH3、H2O和CO2氣體，那么此時(shí)bg固體全部是Na2CO3。根據(jù)鈉元素質(zhì)量守恒有nNaOH=,那么mNaOH=40×mNH42CO3=a-40×例6.將4.66g鹵素互化物BrClx溶于水后，通入足量SO2氣體與其反響生成氫溴酸、鹽酸和硫酸，再用堿將溶液調(diào)至中性后，參加過量BaNO32溶液，充分反響后濾去沉淀物，再向?yàn)V液中參加過量AgNO3溶液，最后得鹵化銀沉淀15.46g。試計(jì)算：1參加反響的AgNO3的物質(zhì)的量。2BrClx中的x值。解：質(zhì)量增加的是Ag的質(zhì)量所以nAgNO3=0.1