高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議

1、高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議一一 、怎樣研究和使用新課程教科書、怎樣研究和使用新課程教科書用課程標(biāo)準(zhǔn)的精神解讀教科書用課程標(biāo)準(zhǔn)的精神解讀教科書以教科書為教學(xué)范例以教科書為教學(xué)范例創(chuàng)造性的進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)的組織創(chuàng)造性的進(jìn)行教學(xué)設(shè)計(jì)和教學(xué)活動(dòng)的組織從教學(xué)實(shí)際出發(fā)提高課堂教學(xué)的有效性從教學(xué)實(shí)際出發(fā)提高課堂教學(xué)的有效性高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議1 1。以課程標(biāo)準(zhǔn)的要求解讀教材：。以課程標(biāo)準(zhǔn)的要求解讀教材： 把握整體結(jié)構(gòu)與學(xué)習(xí)要求的層次、進(jìn)度；把握整體結(jié)構(gòu)與學(xué)習(xí)要求的層次、進(jìn)度； 認(rèn)識(shí)認(rèn)識(shí)各專題中各單元各專題中各單元學(xué)習(xí)內(nèi)容的地位作用；學(xué)習(xí)內(nèi)容的地位作用； 體會(huì)

2、教材確定學(xué)習(xí)主題與學(xué)習(xí)材料、處理教學(xué)深廣度的體會(huì)教材確定學(xué)習(xí)主題與學(xué)習(xí)材料、處理教學(xué)深廣度的指導(dǎo)思想指導(dǎo)思想 ， 把握教學(xué)主要內(nèi)容。把握教學(xué)主要內(nèi)容。 把握必修教材中怎樣落實(shí)實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)計(jì)算技能的把握必修教材中怎樣落實(shí)實(shí)驗(yàn)技能、化學(xué)計(jì)算技能的學(xué)習(xí)要求、學(xué)習(xí)時(shí)序。學(xué)習(xí)要求、學(xué)習(xí)時(shí)序。（思考：教科書建立了怎樣的內(nèi)容體系與結(jié)構(gòu)，為什么這么處理？思考：教科書建立了怎樣的內(nèi)容體系與結(jié)構(gòu)，為什么這么處理？ 教教科書的內(nèi)容，與傳統(tǒng)教材相比，保留了什么？多了什么，少了什么？了科書的內(nèi)容，與傳統(tǒng)教材相比，保留了什么？多了什么，少了什么？了解解各學(xué)習(xí)要點(diǎn)與初中、選修模塊相應(yīng)學(xué)習(xí)內(nèi)容的銜接與分工；知道各學(xué)習(xí)要點(diǎn)與

3、初中、選修模塊相應(yīng)學(xué)習(xí)內(nèi)容的銜接與分工；知道教科教科書如何落實(shí)精選學(xué)生終身發(fā)展必須的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注社會(huì)與科技發(fā)書如何落實(shí)精選學(xué)生終身發(fā)展必須的化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)，關(guān)注社會(huì)與科技發(fā)展中的熱點(diǎn)問題，重視知識(shí)的形成過程與化學(xué)科學(xué)的價(jià)值教育。）展中的熱點(diǎn)問題，重視知識(shí)的形成過程與化學(xué)科學(xué)的價(jià)值教育。） 高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議2 2。以教科書為范例設(shè)計(jì)教學(xué)方案：。以教科書為范例設(shè)計(jì)教學(xué)方案： 參照教科書的教學(xué)活動(dòng)安排，結(jié)合本校教學(xué)條件參照教科書的教學(xué)活動(dòng)安排，結(jié)合本校教學(xué)條件和自己的教學(xué)風(fēng)格、特長、設(shè)計(jì)教學(xué)方案；和自己的教學(xué)風(fēng)格、特長、設(shè)計(jì)教學(xué)方案； 教學(xué)設(shè)計(jì)包括，學(xué)習(xí)情景設(shè)置、學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)、教學(xué)

4、設(shè)計(jì)包括，學(xué)習(xí)情景設(shè)置、學(xué)習(xí)活動(dòng)設(shè)計(jì)、考慮活動(dòng)組織方案、教師啟發(fā)講解與學(xué)習(xí)指導(dǎo)要點(diǎn)、考慮活動(dòng)組織方案、教師啟發(fā)講解與學(xué)習(xí)指導(dǎo)要點(diǎn)、學(xué)習(xí)反饋信息的獲取與教學(xué)活動(dòng)調(diào)整準(zhǔn)備、依據(jù)學(xué)習(xí)學(xué)習(xí)反饋信息的獲取與教學(xué)活動(dòng)調(diào)整準(zhǔn)備、依據(jù)學(xué)習(xí)目標(biāo)進(jìn)度選編復(fù)習(xí)與練習(xí)的作業(yè)。目標(biāo)進(jìn)度選編復(fù)習(xí)與練習(xí)的作業(yè)。3 3。從實(shí)際出發(fā)，在自備基礎(chǔ)上吸取、借鑒同伴的經(jīng)。從實(shí)際出發(fā)，在自備基礎(chǔ)上吸取、借鑒同伴的經(jīng)驗(yàn)，創(chuàng)造性地使用教材，努力提高教學(xué)活動(dòng)的有效性。驗(yàn)，創(chuàng)造性地使用教材，努力提高教學(xué)活動(dòng)的有效性。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議二、理解課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的學(xué)習(xí)目標(biāo)二、理解課程標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定的學(xué)習(xí)目標(biāo) 學(xué)習(xí)下列核心知識(shí)與重要技能：學(xué)習(xí)下列

5、核心知識(shí)與重要技能：了解化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基本內(nèi)容；了解化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基本內(nèi)容；了解化學(xué)學(xué)習(xí)研究的方法與價(jià)值；了解化學(xué)學(xué)習(xí)研究的方法與價(jià)值；學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念與基本原理知識(shí)；學(xué)習(xí)化學(xué)基本概念與基本原理知識(shí)；學(xué)習(xí)常見重要的元素化合物知識(shí)學(xué)習(xí)常見重要的元素化合物知識(shí)。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議主題主題 1 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué) 化學(xué)研究對象（在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化化學(xué)研究對象（在分子層次上認(rèn)識(shí)物質(zhì)、認(rèn)識(shí)化學(xué)變化本質(zhì)、合成新物質(zhì)），發(fā)展的基本特征和趨勢；本質(zhì)、合成新物質(zhì)），發(fā)展的基本特征和趨勢； 認(rèn)識(shí)摩爾，能用于簡單化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方認(rèn)識(shí)摩爾，能用于簡單化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研

6、究的方法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用；法對研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用； 認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法對化學(xué)認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)、假說、模型、比較、分類等科學(xué)方法對化學(xué)研究的作用。研究的作用。 欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重欣賞化學(xué)科學(xué)對提高人類生活質(zhì)量和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的重要作用。要作用。 主題主題 2 2 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ) 體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方體驗(yàn)科學(xué)探究的過程，學(xué)習(xí)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的實(shí)證研究方法；法； 初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等技能；初步學(xué)會(huì)檢驗(yàn)、分離、提純和溶液配制等技能； 樹立安全意識(shí)，識(shí)別安全使用標(biāo)識(shí)，形成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣；樹立安全意

7、識(shí)，識(shí)別安全使用標(biāo)識(shí)，形成良好實(shí)驗(yàn)習(xí)慣； 能夠獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成報(bào)告，能夠獨(dú)立或合作完成實(shí)驗(yàn)，記錄現(xiàn)象和數(shù)據(jù)，完成報(bào)告，進(jìn)行交流；進(jìn)行交流； 初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法的應(yīng)用。初步認(rèn)識(shí)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、條件控制、數(shù)據(jù)處理等方法的應(yīng)用。 主題主題3 3 常見無機(jī)物及其應(yīng)用常見無機(jī)物及其應(yīng)用 能根據(jù)組成、性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類；能根據(jù)組成、性質(zhì)對物質(zhì)進(jìn)行分類； 知道膠體；知道膠體； 根據(jù)生產(chǎn)、生活實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究了解鈉、鋁、根據(jù)生產(chǎn)、生活實(shí)例或通過實(shí)驗(yàn)探究了解鈉、鋁、鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，合金的應(yīng)用；鐵、銅等金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，合金的應(yīng)用； 通

8、過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化通過實(shí)驗(yàn)了解氯、氮、硫、硅等非金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)，應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響；合物的主要性質(zhì)，應(yīng)用和對生態(tài)環(huán)境的影響； 知道酸、堿、鹽的電離，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的知道酸、堿、鹽的電離，認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件，了解常見離子檢驗(yàn)；。條件，了解常見離子檢驗(yàn)；。 了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，常見的氧化還原反應(yīng)。了解氧化還原反應(yīng)本質(zhì)，常見的氧化還原反應(yīng)。 必修必修1高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議主題主題 1 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 知道元素、核素涵義；知道元素、核素涵義； 了解原子核外電子的排布；了解原子核外電子的排布； 結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周

9、期律，了解原子結(jié)結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)元素周期律，了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系；構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系； 能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周能描述元素周期表的結(jié)構(gòu)，知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律；期表中的位置及其性質(zhì)的遞變規(guī)律； 認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成；認(rèn)識(shí)化學(xué)鍵的涵義，知道離子鍵和共價(jià)鍵的形成； 了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；舉例說明有機(jī)化合物的了解有機(jī)化合物中碳的成鍵特征；舉例說明有機(jī)化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象。同分異構(gòu)現(xiàn)象。 主題主題 2 2 化學(xué)反應(yīng)與能量化學(xué)反應(yīng)與能量 知道化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要知道化學(xué)鍵的斷裂

10、和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因；原因； 通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)通過生產(chǎn)、生活中的實(shí)例了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化?；?舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用；舉例說明化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化關(guān)系及其應(yīng)用； 認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研認(rèn)識(shí)提高燃料的燃燒效率、開發(fā)高能清潔燃料和研制新型電池的重要性；制新型電池的重要性； 通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率和化學(xué)反應(yīng)的限度，了解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。解控制反應(yīng)條件在生產(chǎn)和科學(xué)研究中的作用。 主題主題3 3 化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展 認(rèn)識(shí)化石

11、燃料綜合利用意義，了解甲烷、乙烯、苯的主認(rèn)識(shí)化石燃料綜合利用意義，了解甲烷、乙烯、苯的主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)乙烯、氯乙烯、苯的衍生物等在化工生產(chǎn)中的重要作用；重要作用； 知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成知道乙醇、乙酸、糖類、油脂、蛋白質(zhì)的組成和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用；和主要性質(zhì)，認(rèn)識(shí)其在日常生活中的應(yīng)用； 通過簡單實(shí)例通過簡單實(shí)例了解常見高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說明高分子材料在了解常見高分子材料的合成反應(yīng)，能舉例說明高分子材料在生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用；生活等領(lǐng)域中的應(yīng)用； 以海水、金屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化以海水、金

12、屬礦物等自然資源的綜合利用為例，了解化學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中、在自然資源綜合利用方面的重要學(xué)方法在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化中、在自然資源綜合利用方面的重要價(jià)值；價(jià)值； 以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)以酸雨的防治和無磷洗滌劑的使用為例，體會(huì)化學(xué)對環(huán)境保護(hù)的意義；說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響，討對環(huán)境保護(hù)的意義；說明合成新物質(zhì)對人類生活的影響，討論在化工生產(chǎn)中遵循論在化工生產(chǎn)中遵循“綠色化學(xué)綠色化學(xué)”思想的重要性。思想的重要性。 必修必修2高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 必修必修1認(rèn)識(shí)化學(xué)研究什么認(rèn)識(shí)化學(xué)研究什么-理解化學(xué)的基本概念、基本思想理解化學(xué)的基本概念、基本思想（物質(zhì)的多樣性，物質(zhì)的分

13、類與轉(zhuǎn)化，反應(yīng)類型，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)（物質(zhì)的多樣性，物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化，反應(yīng)類型，物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的分散；物質(zhì)由微粒構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)量，物質(zhì)的聚集狀態(tài)，物質(zhì)的分散；物質(zhì)由微粒構(gòu)成；原子結(jié)構(gòu)及其研究的歷程。）及其研究的歷程。）了解化學(xué)研究的方法了解化學(xué)研究的方法-實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)方法（分離、提純、檢驗(yàn)、溶液配制）（分離、提純、檢驗(yàn)、溶液配制）學(xué)習(xí)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的元素化合物知識(shí)及其對社會(huì)學(xué)習(xí)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)的元素化合物知識(shí)及其對社會(huì)發(fā)展、人類生活的影響發(fā)展、人類生活的影響-認(rèn)識(shí)化學(xué)研究的價(jià)值認(rèn)識(shí)化學(xué)研究的價(jià)值（氯、鈉、鎂、鋁、硅、鐵、銅、硫、氮等元素及其重要化合物（氯、鈉、鎂、鋁、硅

14、、鐵、銅、硫、氮等元素及其重要化合物的組成、主要性質(zhì)與應(yīng)用）的組成、主要性質(zhì)與應(yīng)用）高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 必修必修2 了解原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)了解原子結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、分子結(jié)構(gòu)、晶體結(jié)構(gòu)，學(xué)習(xí)元素周期律元素周期律-認(rèn)識(shí)微粒的客觀存在，了解元素間內(nèi)在的認(rèn)識(shí)微粒的客觀存在，了解元素間內(nèi)在的聯(lián)系與變化規(guī)律，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系聯(lián)系與變化規(guī)律，認(rèn)識(shí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、限度、反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)速率、限度、反應(yīng)中的能量轉(zhuǎn)化-了解了解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、反應(yīng)中的能量變化，條件對反應(yīng)的影化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)、反應(yīng)中的能量變化，條件對反應(yīng)的影響，了解研究化學(xué)反

15、應(yīng)的價(jià)值。響，了解研究化學(xué)反應(yīng)的價(jià)值。 了解生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的某些重要有機(jī)化合物的獲了解生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛的某些重要有機(jī)化合物的獲得、主要性質(zhì)與應(yīng)用得、主要性質(zhì)與應(yīng)用-初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的來源、組初步認(rèn)識(shí)有機(jī)化合物的來源、組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、轉(zhuǎn)化與合成的知識(shí)。成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、轉(zhuǎn)化與合成的知識(shí)。 感悟化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、人類文明進(jìn)步的關(guān)系感悟化學(xué)科學(xué)與社會(huì)發(fā)展、人類文明進(jìn)步的關(guān)系-了解化學(xué)科學(xué)在認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、創(chuàng)造新物質(zhì)、促進(jìn)科技了解化學(xué)科學(xué)在認(rèn)識(shí)物質(zhì)世界、創(chuàng)造新物質(zhì)、促進(jìn)科技發(fā)展、保護(hù)環(huán)境中的重要作用與價(jià)值。發(fā)展、保護(hù)環(huán)境中的重要作用與價(jià)值。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 各主題教學(xué)內(nèi)容在高中化

16、學(xué)教育中的地位各主題教學(xué)內(nèi)容在高中化學(xué)教育中的地位 認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（化學(xué)的觀念、認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)（化學(xué)的觀念、方法和價(jià)值）（必修方法和價(jià)值）（必修1專題專題1、必修必修2專題專題1-4）學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)（必修（必修1專題專題1；必修；必修2專題專題1）學(xué)習(xí)常見物質(zhì)知識(shí)學(xué)習(xí)常見物質(zhì)知識(shí)（必修（必修1專題專題2-4，必修必修2專題專題3）了解化學(xué)反應(yīng)原理了解化學(xué)反應(yīng)原理（必修（必修1專題專題1、2；必修必修2專題專題2）了解化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展了解化學(xué)與社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的關(guān)系（必修的關(guān)系（必修1各專題；必各專題；必修修2專題專題4）高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議三、教材內(nèi)容體系與特

17、點(diǎn)簡介三、教材內(nèi)容體系與特點(diǎn)簡介 內(nèi)容章節(jié)結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式特點(diǎn)內(nèi)容章節(jié)結(jié)構(gòu)、呈現(xiàn)方式特點(diǎn)高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議化學(xué)化學(xué)1 目標(biāo)主題目標(biāo)主題 與與 教科書目錄教科書目錄認(rèn)識(shí)化學(xué)認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)科學(xué) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)基礎(chǔ) 常見無機(jī)常見無機(jī)物及其應(yīng)物及其應(yīng)用用化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界（豐富多彩的化學(xué)物質(zhì) 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)）識(shí)）從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（氯、溴、碘及其化從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)（氯、溴、碘及其化合物合物 鈉、鎂及其化合物）鈉、鎂及其化合物）從礦物到基礎(chǔ)材料（從鋁土礦到鋁合金從礦物到基礎(chǔ)材料

18、（從鋁土礦到鋁合金 鐵鐵銅的獲取及應(yīng)用銅的獲取及應(yīng)用 含硅物質(zhì)與信息材料）含硅物質(zhì)與信息材料）硫氮和可持續(xù)發(fā)展（含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，硫氮和可持續(xù)發(fā)展（含硫化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，生產(chǎn)生活中的含氮化合物）生產(chǎn)生活中的含氮化合物）高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 教材教學(xué)內(nèi)容體系（教材教學(xué)內(nèi)容體系（化學(xué)化學(xué)2）物質(zhì)結(jié)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)構(gòu)基礎(chǔ)化學(xué)反化學(xué)反應(yīng)與能應(yīng)與能量量化學(xué)與化學(xué)與可持續(xù)可持續(xù)發(fā)展發(fā)展 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（核外電子排布與微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性（核外電子排布與周期律周期律 微粒之間的相互作用力微粒之間的相互作用力 從微觀結(jié)構(gòu)看從微觀結(jié)構(gòu)看物質(zhì)的多樣性）物質(zhì)的多樣性） 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化化學(xué)

19、反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化（化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度（化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)限度 化學(xué)反應(yīng)中的熱量化學(xué)反應(yīng)中的熱量 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化 太陽能、生物質(zhì)能與氫能太陽能、生物質(zhì)能與氫能的利用）的利用） 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用（化石燃料與有機(jī)有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用（化石燃料與有機(jī)化合物化合物 食品中的有機(jī)化合物食品中的有機(jī)化合物 人工合成有機(jī)物人工合成有機(jī)物) ) 化學(xué)科學(xué)與人類文明（化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物化學(xué)科學(xué)與人類文明（化學(xué)是認(rèn)識(shí)和創(chuàng)造物質(zhì)的科學(xué)質(zhì)的科學(xué) 化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)化學(xué)是社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的基礎(chǔ)） 高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 兩條并行線索兩條并行線索 線線1 1：化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基

20、本：化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的基本觀點(diǎn)與方法；化學(xué)知識(shí)技能在生產(chǎn)觀點(diǎn)與方法；化學(xué)知識(shí)技能在生產(chǎn)生活中應(yīng)用的基本常識(shí)生活中應(yīng)用的基本常識(shí) 線線2 2：化學(xué)核心知識(shí)與技能：化學(xué)核心知識(shí)與技能- -關(guān)于物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與變化的最關(guān)于物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)與變化的最基本概念；最常見的元素化合物性基本概念；最常見的元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能質(zhì)與轉(zhuǎn)化基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能 五個(gè)互相滲透、相輔相成的五個(gè)互相滲透、相輔相成的重點(diǎn)重點(diǎn) 形成化學(xué)觀念、形成化學(xué)觀念、 掌握學(xué)習(xí)研究方掌握學(xué)習(xí)研究方法、把握核心的化學(xué)知識(shí)技能、了解法、把握核心的化學(xué)知識(shí)技能、了解化學(xué)的價(jià)值、提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣?；瘜W(xué)的價(jià)值、提高化學(xué)學(xué)習(xí)興趣。 課程宗

21、旨課程宗旨 提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)提高學(xué)生科學(xué)素養(yǎng)（對化學(xué)術(shù)語和基本概念的基（對化學(xué)術(shù)語和基本概念的基本了解；對化學(xué)研究過程和方本了解；對化學(xué)研究過程和方法的基本了解；對化學(xué)、技術(shù)法的基本了解；對化學(xué)、技術(shù)與社會(huì)相互關(guān)系的基本了解）與社會(huì)相互關(guān)系的基本了解） 三維課程目標(biāo)三維課程目標(biāo) 學(xué)習(xí)、把握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基學(xué)習(xí)、把握化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能；本技能； 經(jīng)歷、體會(huì)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)研經(jīng)歷、體會(huì)化學(xué)知識(shí)學(xué)習(xí)研究的的過程和方法；究的的過程和方法； 了解化學(xué)科學(xué)的價(jià)值了解化學(xué)科學(xué)的價(jià)值 ，崇尚，崇尚科學(xué)與創(chuàng)造科學(xué)與創(chuàng)造。認(rèn)識(shí)高中化學(xué)各模塊內(nèi)容組織線索認(rèn)識(shí)高中化學(xué)各模塊內(nèi)容組織線索高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議

22、教材內(nèi)容選擇與呈現(xiàn)方式特點(diǎn)教材內(nèi)容選擇與呈現(xiàn)方式特點(diǎn) 注意與初中和選修教材的銜接與分工；注意與初中和選修教材的銜接與分工； 講究原理知識(shí)學(xué)習(xí)的深廣度與層次性；講究原理知識(shí)學(xué)習(xí)的深廣度與層次性； 化學(xué)原理知識(shí)內(nèi)容（結(jié)構(gòu)常識(shí)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量化學(xué)原理知識(shí)內(nèi)容（結(jié)構(gòu)常識(shí)、氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、物質(zhì)的量知識(shí)）學(xué)習(xí)，注重螺旋上升不要求一步到位知識(shí)）學(xué)習(xí)，注重螺旋上升不要求一步到位 精選最核心的元素化合物知識(shí)精選最核心的元素化合物知識(shí)；不追求系統(tǒng)（存在、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途）的完整，兼顧不追求系統(tǒng)（存在、組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、制法、用途）的完整，兼顧基礎(chǔ)與基礎(chǔ)與STSSTS教育的需要

23、選擇學(xué)習(xí)內(nèi)容教育的需要選擇學(xué)習(xí)內(nèi)容 打破傳統(tǒng)教材編寫體例，打破傳統(tǒng)教材編寫體例，體現(xiàn)教科書的工具性體現(xiàn)教科書的工具性； 運(yùn)用簡要的論述簡述教學(xué)核心內(nèi)容，運(yùn)用豐富的圖表、數(shù)據(jù)提供學(xué)習(xí)運(yùn)用簡要的論述簡述教學(xué)核心內(nèi)容，運(yùn)用豐富的圖表、數(shù)據(jù)提供學(xué)習(xí)素材和信息，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高感知、獲取信息能力。素材和信息，激發(fā)學(xué)習(xí)興趣，提高感知、獲取信息能力。 用各種學(xué)習(xí)欄目（用各種學(xué)習(xí)欄目（觀察與思考、活動(dòng)與探究、聯(lián)想與啟示、交流與討觀察與思考、活動(dòng)與探究、聯(lián)想與啟示、交流與討論、拓展視野、問題解決、練習(xí)與實(shí)踐論、拓展視野、問題解決、練習(xí)與實(shí)踐 、歸納與整理等）設(shè)計(jì)多樣、歸納與整理等）設(shè)計(jì)多樣的學(xué)習(xí)活動(dòng)，突出學(xué)習(xí)

24、方法指導(dǎo)；重視的學(xué)習(xí)活動(dòng)，突出學(xué)習(xí)方法指導(dǎo)；重視提供教學(xué)設(shè)計(jì)范例、指導(dǎo)學(xué)生提供教學(xué)設(shè)計(jì)范例、指導(dǎo)學(xué)生學(xué)習(xí)。學(xué)習(xí)。 高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議四、教學(xué)內(nèi)容分析與教學(xué)建議四、教學(xué)內(nèi)容分析與教學(xué)建議 各專題各單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)、學(xué)各專題各單元的知識(shí)結(jié)構(gòu)、學(xué)習(xí)內(nèi)容與教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)組織建議習(xí)內(nèi)容與教學(xué)活動(dòng)設(shè)計(jì)組織建議高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議化學(xué)化學(xué)11單元單元 豐富多樣的化學(xué)物質(zhì)豐富多樣的化學(xué)物質(zhì)-研究物質(zhì)的存在與研究物質(zhì)的存在與轉(zhuǎn)化。認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化、聚集狀態(tài)、分散系與轉(zhuǎn)化。認(rèn)識(shí)物質(zhì)分類與轉(zhuǎn)化、聚集狀態(tài)、分散系與計(jì)量方法等基本概念。計(jì)量方法等基本概念。2單元單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)

25、方法-研究化學(xué)的實(shí)驗(yàn)研究化學(xué)的實(shí)驗(yàn)方法。認(rèn)識(shí)進(jìn)行物質(zhì)分離、提純、檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方方法。認(rèn)識(shí)進(jìn)行物質(zhì)分離、提純、檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)方法，配制一定濃度溶液用于測定物質(zhì)組成。法，配制一定濃度溶液用于測定物質(zhì)組成。3單元單元 人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)-探究物質(zhì)的構(gòu)探究物質(zhì)的構(gòu)成。了解探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程、方法，目前人成。了解探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)的歷程、方法，目前人們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)們對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)認(rèn)認(rèn)識(shí)識(shí)化化學(xué)學(xué)科科學(xué)學(xué)專題專題1 1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 教材選擇與處理的教材選擇與處理的思路思路：以化學(xué)家研究化學(xué)的基本觀點(diǎn)、方法為以化學(xué)家研究化學(xué)的基本觀

26、點(diǎn)、方法為切入點(diǎn)，學(xué)習(xí)物質(zhì)存在狀態(tài)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)量方法、物質(zhì)微觀結(jié)切入點(diǎn)，學(xué)習(xí)物質(zhì)存在狀態(tài)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)與化學(xué)計(jì)量方法、物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的基本常識(shí)，幫助學(xué)生粗略了解研究化學(xué)的基本方法、手段和基本構(gòu)的基本常識(shí)，幫助學(xué)生粗略了解研究化學(xué)的基本方法、手段和基本觀點(diǎn)。觀點(diǎn)。 初步認(rèn)識(shí)元素的原子結(jié)構(gòu)及其與元素初步認(rèn)識(shí)元素的原子結(jié)構(gòu)及其與元素性質(zhì)的關(guān)系性質(zhì)的關(guān)系豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)：物質(zhì)的不同種豐富多彩的化學(xué)物質(zhì)：物質(zhì)的不同種類；不同類型物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及規(guī)律（反應(yīng)類；不同類型物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化及規(guī)律（反應(yīng)類型：氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)規(guī)律：物質(zhì)的類型：氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)規(guī)律：物質(zhì)的量）；從聚集狀態(tài)分類（量）；從聚集狀態(tài)分類（

27、1mol不同狀態(tài)物不同狀態(tài)物質(zhì)的體積）；物質(zhì)的分散情況（膠體）。質(zhì)的體積）；物質(zhì)的分散情況（膠體）。物質(zhì)的分離提純（過濾、結(jié)晶、萃取、物質(zhì)的分離提純（過濾、結(jié)晶、萃取、蒸餾、層析）；蒸餾、層析）；物質(zhì)的檢驗(yàn)；物質(zhì)的檢驗(yàn)；物質(zhì)的組成分析（溶液的配制及分析，物質(zhì)的組成分析（溶液的配制及分析，物質(zhì)的量的濃度）。物質(zhì)的量的濃度）。對宏觀物質(zhì)的對宏觀物質(zhì)的基本認(rèn)識(shí)基本認(rèn)識(shí)化學(xué)研究研究化學(xué)研究研究基本方法基本方法對物質(zhì)微觀結(jié)對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)構(gòu)的認(rèn)識(shí)高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 第第1單元主要學(xué)習(xí)內(nèi)容：化學(xué)基本概念、化學(xué)研究基單元主要學(xué)習(xí)內(nèi)容：化學(xué)基本概念、化學(xué)研究基本方法本方法。 在總結(jié)初中學(xué)習(xí)知識(shí)

28、的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類、在總結(jié)初中學(xué)習(xí)知識(shí)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)物質(zhì)的分類、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化類型、物質(zhì)的分離與提純、物質(zhì)的檢驗(yàn)、化化學(xué)基本概念和基本規(guī)律。如：學(xué)基本概念和基本規(guī)律。如： 通過實(shí)例歸納各類物質(zhì)通過實(shí)例歸納各類物質(zhì)轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律；轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律； 學(xué)習(xí)和應(yīng)用物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量方法：物質(zhì)的量，摩學(xué)習(xí)和應(yīng)用物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量方法：物質(zhì)的量，摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積。爾質(zhì)量、氣體摩爾體積。 了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)。學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度，學(xué)會(huì)了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)。學(xué)習(xí)物質(zhì)的量濃度，學(xué)會(huì)標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法；標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法； 認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)類型認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)類型-氧化還原反應(yīng)氧化

29、還原反應(yīng)( (從化合價(jià)的從化合價(jià)的變化討論變化討論) )。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 物質(zhì)的量的教學(xué)物質(zhì)的量的教學(xué) 把摩爾做為化學(xué)計(jì)量單位來學(xué)習(xí)和運(yùn)用。把摩爾做為化學(xué)計(jì)量單位來學(xué)習(xí)和運(yùn)用。 通過比喻認(rèn)識(shí)摩爾是通過比喻認(rèn)識(shí)摩爾是“物質(zhì)的量物質(zhì)的量”的單位（人們用的單位（人們用“打打”做為羽毛球、乒乓球數(shù)量的計(jì)量單位，化學(xué)家用摩爾作為物做為羽毛球、乒乓球數(shù)量的計(jì)量單位，化學(xué)家用摩爾作為物質(zhì)的計(jì)量單位。）質(zhì)的計(jì)量單位。）-介紹介紹1mol C-121mol C-12質(zhì)量是質(zhì)量是12 g12 g，含有的，含有的 C-12C-12原子數(shù)是原子數(shù)是N NA A；-1mol -1mol 任何物質(zhì)，含有的

30、微粒數(shù)都是任何物質(zhì)，含有的微粒數(shù)都是N NA A，其質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上也等于它的相對原子或分子質(zhì)其質(zhì)量以克為單位，在數(shù)值上也等于它的相對原子或分子質(zhì)量。量。-通過嘗試應(yīng)用認(rèn)識(shí)、接受、理解物質(zhì)的量和摩爾單通過嘗試應(yīng)用認(rèn)識(shí)、接受、理解物質(zhì)的量和摩爾單位，認(rèn)識(shí)位，認(rèn)識(shí)1mol 1mol 物質(zhì)含有的微粒數(shù)、與質(zhì)量大小。物質(zhì)含有的微粒數(shù)、與質(zhì)量大小。-抽象歸抽象歸納出納出“摩爾質(zhì)量摩爾質(zhì)量”的概念、物質(zhì)的量、含有的微粒數(shù)、質(zhì)量的概念、物質(zhì)的量、含有的微粒數(shù)、質(zhì)量（克）間的換算關(guān)系。（克）間的換算關(guān)系。-練習(xí)應(yīng)用物質(zhì)的量說明物質(zhì)的組練習(xí)應(yīng)用物質(zhì)的量說明物質(zhì)的組成、化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。成、化學(xué)

31、反應(yīng)中物質(zhì)間的數(shù)量關(guān)系。 高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 第第2單元單元 研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法研究物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方法 分離方法的學(xué)習(xí)要求：分離方法的學(xué)習(xí)要求： 1 1。了解物質(zhì)分離的目的。了解物質(zhì)分離的目的 2 2。了解物質(zhì)分離方法的依據(jù)。了解物質(zhì)分離方法的依據(jù)根據(jù)物質(zhì)的溶解度的差異：過濾、結(jié)晶（過濾）根據(jù)物質(zhì)的溶解度的差異：過濾、結(jié)晶（過濾）根據(jù)物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同：萃?。ǚ忠海└鶕?jù)物質(zhì)在互不相溶的兩種溶劑中溶解度的不同：萃?。ǚ忠海└鶕?jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)的差異：蒸餾、分餾根據(jù)液體物質(zhì)的沸點(diǎn)的差異：蒸餾、分餾根據(jù)物質(zhì)的吸附性能的差異：層析根據(jù)物質(zhì)的吸附性能的差異：層析3 3。知道物質(zhì)

32、分離提純的常見實(shí)驗(yàn)方法。知道物質(zhì)分離提純的常見實(shí)驗(yàn)方法化學(xué)方法與物理方法的結(jié)合化學(xué)方法與物理方法的結(jié)合 溶解過濾法、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液、溶解過濾法、蒸發(fā)結(jié)晶、萃取分液、蒸餾、層析蒸餾、層析 4 4。知道物質(zhì)分離方法的應(yīng)用。知道物質(zhì)分離方法的應(yīng)用： 從食鹽提純氯化鈉，分離從食鹽提純氯化鈉，分離KClKCl、KNOKNO3 3 ， 滲蒸餾水制取，石油分餾，滲蒸餾水制取，石油分餾，從海水中提取從海水中提取氯化鈉、氯化鎂、溴、碘，從鋁土礦提取氧化鋁氯化鈉、氯化鎂、溴、碘，從鋁土礦提取氧化鋁高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 第第3 3單元單元 “人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)”學(xué)習(xí)要求學(xué)習(xí)要求1

33、 1。認(rèn)識(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成，了解科學(xué)家探究物質(zhì)構(gòu)成。認(rèn)識(shí)物質(zhì)由微粒構(gòu)成，了解科學(xué)家探究物質(zhì)構(gòu)成（原子結(jié)構(gòu)）的基本歷程和方法。（原子結(jié)構(gòu)）的基本歷程和方法。盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型的提出（學(xué)習(xí)盧瑟福原子結(jié)構(gòu)模型的提出（學(xué)習(xí)通過邏輯推理和論證進(jìn)行科學(xué)探通過邏輯推理和論證進(jìn)行科學(xué)探究：究： 1897年，湯姆生提出葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原年，湯姆生提出葡萄干面包式的原子結(jié)構(gòu)模型，認(rèn)為原子是其中散布著若干個(gè)電子的實(shí)圓球。子是其中散布著若干個(gè)電子的實(shí)圓球。1911年盧瑟福依據(jù)年盧瑟福依據(jù) 粒子散粒子散射實(shí)驗(yàn)，否定了這一模型，提出了新的原子模型。請分析射實(shí)驗(yàn)，否定了這一模型，提出了新的原子模型。請分析 粒

34、子散粒子散射實(shí)驗(yàn)，為什么能否定射實(shí)驗(yàn)，為什么能否定湯姆生湯姆生的模型，提出了怎樣的新模型？的模型，提出了怎樣的新模型？ 2 2。認(rèn)識(shí)現(xiàn)代人對物質(zhì)構(gòu)成認(rèn)識(shí)的層次、對原子、原子構(gòu)認(rèn)識(shí)現(xiàn)代人對物質(zhì)構(gòu)成認(rèn)識(shí)的層次、對原子、原子構(gòu)成的基本認(rèn)識(shí)。成的基本認(rèn)識(shí)。 知道原子核組成和核外電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意知道原子核組成和核外電子是分層排布的，認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)示意圖，知道核外電子在化學(xué)反應(yīng)中可以得到或失去一定數(shù)目電子圖，知道核外電子在化學(xué)反應(yīng)中可以得到或失去一定數(shù)目電子。3 3。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素：了解核素、同位素概念。進(jìn)一步認(rèn)識(shí)元素：了解核素、同位素概念。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議專題專題24 元素

35、化合物知識(shí)元素化合物知識(shí) 教材選擇與處理的思路教材選擇與處理的思路 圍繞元素化合物知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的圍繞元素化合物知識(shí)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用，與人類和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，選擇需要應(yīng)用，與人類和社會(huì)發(fā)展的關(guān)系，選擇需要學(xué)習(xí)的有關(guān)鹵素、金屬、硫、氮元素化合物學(xué)習(xí)的有關(guān)鹵素、金屬、硫、氮元素化合物的最基礎(chǔ)的知識(shí)、技能，幫助學(xué)生通過觀察、的最基礎(chǔ)的知識(shí)、技能，幫助學(xué)生通過觀察、實(shí)驗(yàn)、分析與探究活動(dòng)來掌握這些知識(shí)。實(shí)驗(yàn)、分析與探究活動(dòng)來掌握這些知識(shí)。 從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)-從海水資源利用角度從海水資源利用角度學(xué)習(xí)典型的非金屬元素學(xué)習(xí)典型的非金屬元素 ClCl、BrBr、I I單質(zhì)及其

36、化合物知單質(zhì)及其化合物知識(shí)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)概念（識(shí)，學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)概念（形成氧化還原反應(yīng)的初步概形成氧化還原反應(yīng)的初步概念，認(rèn)識(shí)氧化性、還原性常見氧化劑、還原劑，知道電子轉(zhuǎn)移方念，認(rèn)識(shí)氧化性、還原性常見氧化劑、還原劑，知道電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目表示方法）；向、數(shù)目表示方法）；學(xué)習(xí)活動(dòng)的金屬元素學(xué)習(xí)活動(dòng)的金屬元素NaNa、MgMg的單質(zhì)的單質(zhì)化合物知識(shí)，初步掌握離子反應(yīng)的知識(shí)化合物知識(shí)，初步掌握離子反應(yīng)的知識(shí)（認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)認(rèn)識(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)的電離、形成離子反應(yīng)概念，學(xué)習(xí)離子方程式書寫方法）。的電離、形成離子反應(yīng)概念，學(xué)習(xí)離子方程式書寫方法）。 從礦物到基礎(chǔ)材料從礦物到基礎(chǔ)材料-從從AlAl、FeF

37、e、CuCu、SiSi的獲取的獲取與應(yīng)用來講它們的單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)。與應(yīng)用來講它們的單質(zhì)及其重要化合物的重要性質(zhì)。 硫氮和可持續(xù)發(fā)展硫氮和可持續(xù)發(fā)展-從生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的角度從生產(chǎn)和環(huán)境保護(hù)的角度選擇學(xué)習(xí)硫氮化合物的知識(shí)、技能。選擇學(xué)習(xí)硫氮化合物的知識(shí)、技能。 高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)教材編寫思路教材編寫思路以工業(yè)生以工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際創(chuàng)產(chǎn)實(shí)際創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出景，提出學(xué)習(xí)問題學(xué)習(xí)問題學(xué)習(xí)元素化學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)、合物性質(zhì)、氧化還原與、氧化還原與、離子反應(yīng)離子反應(yīng)了解化學(xué)了解化學(xué)知識(shí)的實(shí)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用際應(yīng)用食鹽水食鹽水電解得電解得到

38、氯氣到氯氣電解熔融電解熔融氯化鈉得氯化鈉得到鈉到鈉從海水從海水可以提可以提取鎂取鎂氯氣與氯氣與次氯酸次氯酸的性質(zhì)的性質(zhì)從食從食鹽制鹽制純堿純堿金屬鈉金屬鈉的性質(zhì)的性質(zhì)鎂及其鎂及其化合物化合物的轉(zhuǎn)化的轉(zhuǎn)化碳酸鈉和碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸氫鈉性質(zhì)比較性質(zhì)比較從海洋從海洋資源制資源制溴碘溴碘氯的氧化氯的氧化性、了解性、了解溴和碘溴和碘氯氣與次氯酸的漂白消毒作用；鈉、過氧化鈉的應(yīng)用；了氯氣與次氯酸的漂白消毒作用；鈉、過氧化鈉的應(yīng)用；了解離子反應(yīng)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源利解離子反應(yīng)知識(shí)、氧化還原反應(yīng)在實(shí)現(xiàn)物質(zhì)轉(zhuǎn)化與資源利用中的作用；物質(zhì)組成對物質(zhì)性質(zhì)的影響；離子檢驗(yàn)、物用中的作用；物質(zhì)組成對物

39、質(zhì)性質(zhì)的影響；離子檢驗(yàn)、物質(zhì)的鑒別。質(zhì)的鑒別。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 氯、溴、碘及其化合物單元教學(xué)設(shè)計(jì)的思路氯、溴、碘及其化合物單元教學(xué)設(shè)計(jì)的思路 觀察電解食鹽水實(shí)驗(yàn)，觀察電解食鹽水實(shí)驗(yàn)，從產(chǎn)物的檢驗(yàn)得出變從產(chǎn)物的檢驗(yàn)得出變化的化學(xué)方程式（氯化的化學(xué)方程式（氯氣檢驗(yàn)的原理氣檢驗(yàn)的原理 ？）？）認(rèn)識(shí)食鹽是氯堿工業(yè)認(rèn)識(shí)食鹽是氯堿工業(yè)的基礎(chǔ)的基礎(chǔ)從社勒的發(fā)現(xiàn)從社勒的發(fā)現(xiàn)介紹實(shí)驗(yàn)室制介紹實(shí)驗(yàn)室制法法-（了解（了解反應(yīng)與裝置的反應(yīng)與裝置的特點(diǎn)）特點(diǎn)）進(jìn)行鐵燃燒、漂白實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行鐵燃燒、漂白實(shí)驗(yàn)、水與堿溶液吸收實(shí)驗(yàn)水與堿溶液吸收實(shí)驗(yàn)- -歸納氯氣的物理化學(xué)歸納氯氣的物理化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用（液化、與性質(zhì)與

40、應(yīng)用（液化、與 NaOHNaOH的的 反應(yīng)）反應(yīng)）實(shí)驗(yàn)氯水性質(zhì)（酸實(shí)驗(yàn)氯水性質(zhì)（酸性、漂白、與性、漂白、與Ag+Ag+反反應(yīng)），探究氯與水應(yīng)），探究氯與水的作用、認(rèn)識(shí)的作用、認(rèn)識(shí)HClOHClO的性質(zhì)的性質(zhì)-介紹氯氣介紹氯氣用途用途實(shí)驗(yàn)氯、溴、碘的置換實(shí)驗(yàn)氯、溴、碘的置換反應(yīng)與溴、碘提取流程反應(yīng)與溴、碘提取流程-補(bǔ)充氯氣的氧化性補(bǔ)充氯氣的氧化性與活動(dòng)性與活動(dòng)性-介紹溴碘介紹溴碘性質(zhì)特點(diǎn)、鹵化銀（樣性質(zhì)特點(diǎn)、鹵化銀（樣品展示、升華實(shí)驗(yàn)、鹵品展示、升華實(shí)驗(yàn)、鹵離子檢驗(yàn)？）離子檢驗(yàn)？）從相關(guān)反應(yīng)介紹從相關(guān)反應(yīng)介紹氧化還原反應(yīng)原氧化還原反應(yīng)原理與分析方法。理與分析方法。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議課

41、例課例通過實(shí)驗(yàn)和分析，認(rèn)識(shí)氯氣和水的作用通過實(shí)驗(yàn)和分析，認(rèn)識(shí)氯氣和水的作用 1 1。通過實(shí)驗(yàn)了解氯水中含有什么微粒。通過實(shí)驗(yàn)了解氯水中含有什么微粒 （1 1）觀察）觀察氯水的顏色、聞氣味（與氯氣比較）氯水的顏色、聞氣味（與氯氣比較） （2 2）pHpH試紙測試紙測氯水的氯水的 pHpH；試驗(yàn)氯水與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng)試驗(yàn)氯水與碳酸氫鈉溶液的反應(yīng) （3 3）試驗(yàn)氯水與試驗(yàn)氯水與硝酸銀溶液的反應(yīng)硝酸銀溶液的反應(yīng) （4 4）試驗(yàn)氯水與紫色石蕊試液、品紅溶液、有色紙條的作用；）試驗(yàn)氯水與紫色石蕊試液、品紅溶液、有色紙條的作用；并與并與氯氣分別與干燥、潮濕有色布條作用的現(xiàn)象做比較氯氣分別與干燥、潮濕有色布

42、條作用的現(xiàn)象做比較 2。通過歸納分析和推理認(rèn)識(shí)：。通過歸納分析和推理認(rèn)識(shí)： 氯水中含有氯分子、氫離子、氯離子；氯水中含有氯分子、氫離子、氯離子； 推測氯水中還含有可以使有機(jī)色質(zhì)褪色的新物質(zhì)微粒；推測氯水中還含有可以使有機(jī)色質(zhì)褪色的新物質(zhì)微粒； 推測氫離子、氯離子的來源，推測氯氣和水可能發(fā)生的反應(yīng)：推測氫離子、氯離子的來源，推測氯氣和水可能發(fā)生的反應(yīng)： Cl2 + H2O=HCl + ？ 介紹新物質(zhì)介紹新物質(zhì)-HClO，分析氯氣和水發(fā)生的反應(yīng)，分析氯氣和水發(fā)生的反應(yīng) 探究、分析氯氣與水的作用探究、分析氯氣與水的作用高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)的教學(xué)思路離子反應(yīng)、氧化還原

43、反應(yīng)的教學(xué)思路離子反應(yīng)的教學(xué)：離子反應(yīng)的教學(xué)： 認(rèn)識(shí)離子（初中：離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，認(rèn)識(shí)離子（初中：離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，由原子得失電子形成，帶電荷）由原子得失電子形成，帶電荷）離子的存在（必離子的存在（必修修1 1、p13p13物質(zhì)的分散系：酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液物質(zhì)的分散系：酸堿鹽等電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的離子）或熔融狀態(tài)下能電離成自由移動(dòng)的離子）電解質(zhì)電解質(zhì)電離的兩種情況（必修電離的兩種情況（必修1 1、p53p53：強(qiáng)、弱電解質(zhì)）：強(qiáng)、弱電解質(zhì)）離子反應(yīng)（必修離子反應(yīng)（必修1 1、p53p53：離子反應(yīng)）：離子反應(yīng)）離子反應(yīng)離子反應(yīng)知識(shí)應(yīng)用（必修知識(shí)應(yīng)用（

44、必修1 1：理解與表達(dá)：理解與表達(dá)COCO3 32-2-、MgMg2+2+、AlAl3+3+、FeFe3+3+、FeFe2+2+、NHNH4 4+ +等離子在溶液中的反應(yīng)）等離子在溶液中的反應(yīng)）氧化還原反應(yīng)的教學(xué)：氧化還原反應(yīng)的教學(xué)： 認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的實(shí)例（初中：認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)的實(shí)例（初中：從與氧反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)，知道氧化鐵從與氧反應(yīng)的角度認(rèn)識(shí)氧化反應(yīng)，知道氧化鐵還原為鐵的反應(yīng)）還原為鐵的反應(yīng)）從元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)從元素化合價(jià)的變化認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（必修氧化還原反應(yīng)（必修1 1、p6p6物質(zhì)的轉(zhuǎn)化）物質(zhì)的轉(zhuǎn)化） 認(rèn)識(shí)次氯酸的、氯氣的氧化性（必修認(rèn)識(shí)次氯酸的、氯氣的氧化性

45、（必修1 1、p42p42、p44p44） 從電子得失認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（必修從電子得失認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)（必修1 1、p45-46p45-46）認(rèn)識(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱認(rèn)識(shí)氧化性、還原性強(qiáng)弱高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 離子反應(yīng)的概念離子反應(yīng)的概念 離子反應(yīng)的內(nèi)涵與外延：離子反應(yīng)的內(nèi)涵與外延： H HOHOH H H2 2O O ，BaBa2 2SOSO4 42 2 BaSOBaSO4 4 （溶液中離子間的反應(yīng)）（溶液中離子間的反應(yīng)）ClCl2 22OH2OH ClCl ClOClO H H2 2O OCu Cu 2Fe2Fe3 3 CuCu2+2+ 2Fe2Fe2+ 2+ （溶液中有離子參加的

46、反應(yīng)）（溶液中有離子參加的反應(yīng)） CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4CHCH3 3COOCOOH H2 2O O2 Na 2 Na 2H2H2 2O O Na Na + 2OH+ 2OH + H+ H2 2 （在溶液中有離子參加或離子生成的反應(yīng)）（在溶液中有離子參加或離子生成的反應(yīng)） 離子反應(yīng)發(fā)生的條件離子反應(yīng)發(fā)生的條件 HOHH2OBa2SO42 BaSO4 2HCO32 CO2 H2O （生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體，離子濃度減少的反應(yīng)）；（生成沉淀、弱電解質(zhì)、氣體，離子濃度減少的反應(yīng)）； ClCl2 22OH2OHClCl ClOClO H H2 2

47、O OCuCu2Fe2Fe3 3 CuCu2+2+ 2Fe2Fe2+ 2+ CHCH3 3COOHCOOHNHNH3 3H H2 2O ONHNH4 4CHCH3 3COOCOOH H2 2O O2 Na 2 Na 2H2H2 2O O Na Na + 2OH+ 2OH + H+ H2 2 （G 0G 0反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行）反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行）高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 課例課例 通過實(shí)驗(yàn)和設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考，建立離子反應(yīng)通過實(shí)驗(yàn)和設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生觀察、思考，建立離子反應(yīng)的真實(shí)圖象，形成離子反應(yīng)概念，通過練習(xí)，掌握如何利用的真實(shí)圖象，形成離子反應(yīng)概念，通過練習(xí)，掌握如何利用離子符號、分子式描述

48、離子反應(yīng)，理解、把握書寫離子方程離子符號、分子式描述離子反應(yīng)，理解、把握書寫離子方程式的正確方法。避免機(jī)械套用式的正確方法。避免機(jī)械套用4步書寫法可能發(fā)生的弊病。步書寫法可能發(fā)生的弊病。 離子反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì)離子反應(yīng)的教學(xué)設(shè)計(jì) 1 1。觀察與思考：在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質(zhì)量的。觀察與思考：在含酚酞的氫氧化鋇溶液中逐漸滴加含等物質(zhì)量的硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的導(dǎo)電性、顏色、狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？從硫酸溶液，實(shí)驗(yàn)過程中溶液的導(dǎo)電性、顏色、狀態(tài)發(fā)生怎樣的變化？從微觀粒子的運(yùn)動(dòng)、變化分析反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，探究該反應(yīng)是怎樣微觀粒子的運(yùn)動(dòng)、變化分析反應(yīng)過程中出現(xiàn)的現(xiàn)象，探究該反應(yīng)是怎樣發(fā)生

49、的？發(fā)生的？ 2 2。要怎樣表示上述反應(yīng)才能夠反映變化的實(shí)質(zhì)？。要怎樣表示上述反應(yīng)才能夠反映變化的實(shí)質(zhì)？ 3 3。下列各組兩個(gè)反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同。下列各組兩個(gè)反應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象完全相同, ,從微觀粒子的運(yùn)動(dòng)、變化從微觀粒子的運(yùn)動(dòng)、變化分析其原因。能否用同一個(gè)離子方程式表示兩個(gè)反應(yīng)？分析其原因。能否用同一個(gè)離子方程式表示兩個(gè)反應(yīng)？ 鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合；鹽酸或氯化鈉溶液與硝酸銀溶液混合； 鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合；鹽酸或硫酸溶液與碳酸鈉溶液混合； 氫氧化鈉溶液與硫酸銨或硝酸銨溶液混合加熱。氫氧化鈉溶液與硫酸銨或硝酸銨溶液混合加熱。 高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議幫助學(xué)生靈活運(yùn)用

50、離子反應(yīng)知識(shí)分析解決問題幫助學(xué)生靈活運(yùn)用離子反應(yīng)知識(shí)分析解決問題課例課例 A A、B B、C C、D D、E E均為可溶于水的固體，組成它們的離子有均為可溶于水的固體，組成它們的離子有 陽離子陽離子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 陰離子陰離子 OH Cl CO32- SO42- HSO4-分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：分別取它們的水溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：A A溶液與溶液與B B溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E E溶液；溶液；A A溶液與溶液與C C溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于E E溶液；溶液；A A溶液與溶

51、液與D D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；溶液反應(yīng)生成白色沉淀，沉淀可溶于鹽酸；B B溶液與適量溶液與適量D D溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量溶液反應(yīng)生成白色沉淀，加入過量D D溶液，沉淀量減溶液，沉淀量減少，但不消失。少，但不消失。 據(jù)此推斷它們是據(jù)此推斷它們是A A-；B_B_；C_C_；D_D_；E_E_。題設(shè)題設(shè)4種陽離子、種陽離子、5種陰離子，它們組成種陰離子，它們組成5種可溶性固體，哪種組合可種可溶性固體，哪種組合可以確定是唯一的答案？它的確定可以推斷什么組合？題設(shè)無氫離子，以確定是唯一的答案？它的確定可以推斷什么組合？題設(shè)無氫離子，溶解沉淀的酸，是什么？某白色沉淀加過量溶解

52、沉淀的酸，是什么？某白色沉淀加過量D，沉淀量減少，但不消，沉淀量減少，但不消失，說明什么？失，說明什么？高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議從礦物到基礎(chǔ)材料教材編寫思路從礦物到基礎(chǔ)材料教材編寫思路以工業(yè)生以工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際創(chuàng)產(chǎn)實(shí)際創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出景，提出學(xué)習(xí)問題學(xué)習(xí)問題學(xué)習(xí)元素化學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)、合物性質(zhì)、氧化還原與、氧化還原與、離子反應(yīng)離子反應(yīng)了解化學(xué)了解化學(xué)知識(shí)的實(shí)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用際應(yīng)用電解鋁工藝電解鋁工藝流程簡介流程簡介鐵、銅鐵、銅的存在的存在與冶煉與冶煉氧化鋁與氧化鋁與氫氧化鋁氫氧化鋁的兩性、的兩性、鋁的性質(zhì)鋁的性質(zhì)硅與光硅與光導(dǎo)纖維導(dǎo)纖維制備制備鐵的性質(zhì)、鐵和鐵的性質(zhì)、鐵和亞鐵離子的

53、性質(zhì)、亞鐵離子的性質(zhì)、檢驗(yàn)與轉(zhuǎn)化，銅、檢驗(yàn)與轉(zhuǎn)化，銅、鐵的活動(dòng)性差異鐵的活動(dòng)性差異硅、二氧硅、二氧化硅和硅化硅和硅酸鹽的性酸鹽的性質(zhì)特點(diǎn)質(zhì)特點(diǎn)鋁制品的合理使用、明礬的凈水作用，鋁熱反應(yīng)鋁制品的合理使用、明礬的凈水作用，鋁熱反應(yīng)應(yīng)用；金屬冶煉方法的選擇應(yīng)用；鐵離子氧化性應(yīng)用；金屬冶煉方法的選擇應(yīng)用；鐵離子氧化性的應(yīng)用與檢驗(yàn)；硅晶體與光導(dǎo)纖維制造。的應(yīng)用與檢驗(yàn)；硅晶體與光導(dǎo)纖維制造。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 從鋁土礦提取鋁的教學(xué)從鋁土礦提取鋁的教學(xué) 從鋁土礦提取鋁反應(yīng)了解從鋁土礦提取鋁反應(yīng)了解AlAl2 2O O3 3、Al(OH)Al(OH)3 3的兩性反應(yīng)的兩性反應(yīng)- -通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)進(jìn)一

54、步認(rèn)識(shí)通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)Al(OH)Al(OH)3 3的兩性反應(yīng)的兩性反應(yīng)- - 通過通過實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)金屬鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。實(shí)驗(yàn)認(rèn)識(shí)金屬鋁的物理、化學(xué)性質(zhì)與應(yīng)用。 學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景創(chuàng)設(shè) 應(yīng)用動(dòng)畫和錄象資料，介紹鋁的冶煉工藝流程：鋁應(yīng)用動(dòng)畫和錄象資料，介紹鋁的冶煉工藝流程：鋁土礦提純（溶于堿溶液土礦提純（溶于堿溶液-過濾去氧化鐵、泥砂得到過濾去氧化鐵、泥砂得到NaAlONaAlO2 2溶液溶液-通通入二氧化碳析出和入二氧化碳析出和Al(OH)3沉淀沉淀-煅燒煅燒Al(OH)3得到得到Al2O3-電解電解Al2O3得到鋁。得到鋁。 交流、討論交流、討論 織學(xué)生討論、分析鋁的冶煉工藝流程

55、中發(fā)生的反應(yīng)。用織學(xué)生討論、分析鋁的冶煉工藝流程中發(fā)生的反應(yīng)。用堿溶液溶解鋁土礦中的堿溶液溶解鋁土礦中的Al2O3，得到，得到NaAlO2說明說明Al2O3具有什么性質(zhì)？具有什么性質(zhì)？從從NaAlONaAlO2 2的名稱和組成分析它是哪類物質(zhì)？的名稱和組成分析它是哪類物質(zhì)？CO2和和NaAlO2溶液反應(yīng)能析溶液反應(yīng)能析出出Al(OH)3，說明什么？，說明什么？ 實(shí)驗(yàn)活動(dòng)實(shí)驗(yàn)活動(dòng) 通過實(shí)驗(yàn)、觀察活動(dòng)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的兩性，認(rèn)識(shí)鋁通過實(shí)驗(yàn)、觀察活動(dòng)進(jìn)一步認(rèn)識(shí)氫氧化鋁的兩性，認(rèn)識(shí)鋁鹽、偏鋁酸鹽溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的變化、鋁的還原性。鹽、偏鋁酸鹽溶液轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁的變化、鋁的還原性。 高中必修化學(xué)內(nèi)容

56、分析和教學(xué)建議 Al(OH)3 溶于強(qiáng)堿生成溶于強(qiáng)堿生成AlO2離子還是離子還是Al(OH)4離子離子 ? Al(OH)3 兩性電離兩性電離: Al(OH)3 (S) + H2O = Al3+ (ag) +3 OH(aq) ksp(b) -33 Al(OH)3 (S) + H2O = Al (OH)4 (ag) + H+(aq) ksp(a) -11 Al3+ 比比Al (OH)4 水解程度小，水解程度小，pH小于小于3， Al3+ 水解微弱，在水解微弱，在CO3 2、 HCO3 離子存在下，可水解生成氫氧化鋁膠體。離子存在下，可水解生成氫氧化鋁膠體。 鋁酸鹽晶體中含有鋁酸鹽晶體中含有Al (

57、OH)6 3離子離子,如如 Ca3(Al(OH)62 。 Al2O3有各種變體。有各種變體。 Al(OH)3 在在450-500 0C脫水生成的兩種變體可溶脫水生成的兩種變體可溶于酸或堿。在于酸或堿。在900 0C脫水生成的變體難溶與酸或堿，可用焦硫酸鉀轉(zhuǎn)脫水生成的變體難溶與酸或堿，可用焦硫酸鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鹽。化為硫酸鹽。 備課參考備課參考高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議氮硫和可持續(xù)發(fā)展編寫思路氮硫和可持續(xù)發(fā)展編寫思路以社會(huì)生產(chǎn)以社會(huì)生產(chǎn)活實(shí)際問題活實(shí)際問題創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情創(chuàng)設(shè)學(xué)習(xí)情景，提出學(xué)景，提出學(xué)習(xí)問題習(xí)問題學(xué)習(xí)元素化學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)、合物性質(zhì)、氧化還原與、氧化還原與、離子反應(yīng)離子反應(yīng)了解化學(xué)了

58、解化學(xué)知識(shí)的實(shí)知識(shí)的實(shí)際應(yīng)用際應(yīng)用硫酸型酸雨，硫酸型酸雨，硫酸、硫酸硫酸、硫酸鹽生產(chǎn)鹽生產(chǎn)氮氧化物污染、氮氧化物污染、含氮化合物在生含氮化合物在生產(chǎn)上的應(yīng)用產(chǎn)上的應(yīng)用硫化物、硫、二氧硫化物、硫、二氧化硫、亞硫酸、硫化硫、亞硫酸、硫酸的轉(zhuǎn)化，酸的轉(zhuǎn)化，濃硫酸性質(zhì)、幾種濃硫酸性質(zhì)、幾種硫酸鹽性質(zhì)特點(diǎn)硫酸鹽性質(zhì)特點(diǎn)氮氧化物、氨氮氧化物、氨硝酸、銨鹽的硝酸、銨鹽的重要性質(zhì)與相重要性質(zhì)與相互轉(zhuǎn)化互轉(zhuǎn)化硫氮氧化物對環(huán)境的污染與防治方法；硫氮氧化物對環(huán)境的污染與防治方法；硫酸、硝酸、氨、銨鹽、硫酸鹽的生產(chǎn)、在生產(chǎn)硫酸、硝酸、氨、銨鹽、硫酸鹽的生產(chǎn)、在生產(chǎn)中的應(yīng)用；中的應(yīng)用；自然界中氮的循環(huán)，硫元素在自然界中

59、的轉(zhuǎn)化。自然界中氮的循環(huán)，硫元素在自然界中的轉(zhuǎn)化。高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性 注意在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，從不同層次揭注意在學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ)知識(shí)的同時(shí)，從不同層次揭示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系示結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系元素的性質(zhì)與原子元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系結(jié)構(gòu)的關(guān)系微粒結(jié)構(gòu)：原子核微粒結(jié)構(gòu)：原子核外電子排布外電子排布 物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)的微觀結(jié)構(gòu)物質(zhì)性質(zhì)物質(zhì)性質(zhì)微粒間的作用：化學(xué)鍵、微粒間的作用：化學(xué)鍵、分子間作用力分子間作用力 微粒的結(jié)合與排列：同微粒的結(jié)合與排列：同素異形、同分異構(gòu)、晶素異形、同分異構(gòu)、晶體類型體類型 微粒間的作用差異

60、與物質(zhì)微粒間的作用差異與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系性質(zhì)的關(guān)系物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的多物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的多樣性樣性小小大大化學(xué)化學(xué)2 2教學(xué)內(nèi)容分析教學(xué)內(nèi)容分析高中必修化學(xué)內(nèi)容分析和教學(xué)建議 原子核外電子排布常識(shí)與元素周期律的內(nèi)容結(jié)構(gòu)原子核外電子排布常識(shí)與元素周期律的內(nèi)容結(jié)構(gòu)觀察觀察1-181-18號元素號元素和稀有元素原子和稀有元素原子核外電子排布，核外電子排布，歸納元素原子核歸納元素原子核外電子的排布一外電子的排布一般規(guī)律般規(guī)律通過練習(xí)和具體事例初步認(rèn)識(shí)通過練習(xí)和具體事例初步認(rèn)識(shí)元素周期表的意義與應(yīng)用元素周期表的意義與應(yīng)用觀察、討論、歸納觀察、討論、歸納1-181-18號元素原子最外號元素原子最外電子層電子排布