二氧化硅和硅酸

1、雙河中學(xué)高一化學(xué)必修 1學(xué)案主要內(nèi)容：4-1二氧化硅和硅酸【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本 P74- P77完成：一、二氧化硅和硅酸1、硅在地殼中的含量為 26.3%，僅次于，在地殼中含量居第 位。硅是一種親氧元素，其在自然界中總是與氧相互化合，自然界中以 態(tài)形式存在。 是硅最重要的化合物。2、硅原子和碳原子最外層電子數(shù)為 個，它們既 失去電子，也 得到電子，其中 是構(gòu)成有機(jī)物的主要元素， 是構(gòu)成巖石與許多礦物的基本3、 二氧化硅中每個 Si周圍結(jié)合 個0, Si在 ，O在 。二氧化硅晶體中Si和0按 的比例組成 結(jié)構(gòu)的晶體，二氧化硅的網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)決定了它的熔點(diǎn) ，硬度 ，化學(xué)性質(zhì) 。4、二氧化硅（Si02）

2、（1） Si02的存在：天然 Si02存在形態(tài)有 形和 形兩大類，統(tǒng)稱 。石英、水晶、瑪瑙、沙子的主要成分是 。（2） Si02的物理性質(zhì)：熔點(diǎn) ，硬度 ，導(dǎo)電，溶于水。（3）Si02的化學(xué)性質(zhì)： 不與水、一般的酸反應(yīng)。 具有酸性氧化物的通性。分別寫出Si02與Ca0 Na0H溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ； 。 特性。與氫氟酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為： 。（4） 用途： 是基本的建筑材料。 純凈的Si02是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料，可以制作 。 實(shí)驗(yàn)室中使用的。 和 制作飾物和工藝品。5、硅酸（1）性質(zhì)：硅酸是一種很弱的酸，酸性比 還弱。硅酸在水中的溶解度 ，易聚合形成硅酸凝膠，硅酸凝膠干燥脫水后得

3、到多孔的硅酸干凝膠，又稱為 ，吸附水分能力強(qiáng)，常用作 ，也可用作的載體。（2） 制備：化學(xué)方程式： 。交流展示（1）小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑。（2） 結(jié)合老師的知識介紹，小組討論課本P76 “思考與交流”并積極展示。（3）什么叫酸性氧化物？有哪些共同性質(zhì)（通性）？合作探究（1）比較C0與Si02的性質(zhì)。物質(zhì)二氧化硅二氧化碳存在物理性質(zhì)與水反應(yīng)與酸反應(yīng)與堿反應(yīng)與堿性氧化物反應(yīng)（2）實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶用橡皮塞而為什么不用玻璃塞？（提示：玻璃中含有Si02）實(shí)驗(yàn)探究（1）完成課本P76 “實(shí)驗(yàn)4 1”，理解硅酸的制法和性質(zhì)。（2）利用“強(qiáng)酸制弱酸”的規(guī)律，嘗試設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)方案，來證實(shí)酸

4、性：鹽酸> 碳酸硅酸【基礎(chǔ)達(dá)標(biāo)】1、 在實(shí)驗(yàn)室里熔化 NaOH固體，不能選用的坩鍋是（）（多選）A. 鐵坩鍋B瓷坩鍋C 鋁坩鍋D石墨坩鍋2、科學(xué)家提出硅是“ 21世紀(jì)的能源”，這主要是由于作為半導(dǎo)體材料的硅在太陽能發(fā)電過程中具有重要的作用。下列關(guān)于硅的說法中正確的是（）A.地殼中硅的含量稀少B.自然界中存在大量單質(zhì)硅C.高純度的硅被用于制作計(jì)算機(jī)芯片D 光導(dǎo)纖維的主要成分是 Si3、 Si02和C02的共同點(diǎn)是（）A.都能溶于水B常溫下都是固體C.都能與水化合生成相應(yīng)的酸D .都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)生成鹽和水4、 C02通入下列各溶液中，不可能產(chǎn)生沉淀的是（）A .水玻璃B.石灰水C .飽和 Na2CO3 D CaCl25、 下列物質(zhì)：氫氟酸；濃 H2SO4燒堿溶液；Na2CO3固體；氧化鈣； 濃HNO3 其中在一定條件下能與SiO2反應(yīng)的有（ ）A.B .全部 C . D .6、下列離子方程式書寫不正確的是（）A. 大理石與鹽酸反應(yīng) CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2fB. 水玻璃中加入硫酸 Na2SiO3+ 2H+ = H2SiO3j + 2Na+C. 二氧化硅與苛性鈉反應(yīng)SiO2+2OH- =SiO32- + H2OD. 將二氧化碳通入過量的澄清石灰水中CO2+Ca2+ +2OH- = CaCO3 J + H2O&要除去下