二輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案4離子反應(yīng)

1、輪專題復(fù)習(xí)學(xué)案4離子反應(yīng)班級(jí)姓名考綱1了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。2了解常見離子的檢驗(yàn)方法。3能正確書寫離子方程式。知識(shí)網(wǎng)絡(luò)概念：在溶液中（或熔融狀態(tài)下）有離子參加的反應(yīng)離子反應(yīng)離子非氧化還原反應(yīng)類型離子氧化還原反應(yīng)堿性氧化物與酸反應(yīng)酸性氧化物與堿反應(yīng)離子互換反應(yīng)（生成氣體、沉淀或弱電解質(zhì)）置換反應(yīng)（金屬和非金屬單質(zhì)的相對(duì)活潑） 一般離子氧化還原反應(yīng)本質(zhì)：反應(yīng)中某些離子濃度的減小離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)離子表示化學(xué)反應(yīng)的式子表寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式示書寫拆：將易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式方、方法刪：將不參加反應(yīng)的離子從方程式中刪去法查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電

2、荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且還能表示同一類反應(yīng).發(fā)生條件：生成難溶、難電離、易揮發(fā)的物質(zhì)或發(fā)生氧化反應(yīng)化例1、（ 2011上海實(shí)質(zhì):在復(fù)鹽子轉(zhuǎn)移4F得失或偏溶液中逐滴加入 Ba（OH） 2溶液，可能發(fā)生的反應(yīng) 還 的離子方程式是 特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化原關(guān)P化合價(jià)升高反 A . Fe2+S042 +Ba2+2OI還原=BaSO4 J +Fe（OH2 J應(yīng) B . |H 4+念e3+ 2SO42+ 2還原劑 4oH%BaSO反應(yīng) + Fe（OH3 氧化產(chǎn)物H2OC.還Fe3+ 3SO反應(yīng)物Ba2+6OH =3BaSO4 J + 2Fe（OH3 J產(chǎn)物D JNH4

3、+ Fe3+3SO42_+氧化劑+ 6OH =3還原反應(yīng) +Fe（OH3 還原產(chǎn)物H2°離子反應(yīng)條件、離子方程式書寫（與量有關(guān)）氧化性化合價(jià)降低有關(guān)計(jì)算：關(guān)鍵是根據(jù)氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)列出守恒關(guān)系式求解例2、（2011北京9）下列與處理方法對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A .用 Na2S去除廢水中的 Hg" : Hg2+ S2-=HgS JB 用催化法處理汽車為其中的CO和NO： CO + NO 催化劑* C+ NO2C .向污水中投放明磯生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3+ + 3H2O= AI（OH） 3（膠體）+ 3H +D 用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（Cx

4、Hy）:CxHy + （X + 4 ）O2催化劑 A xCO2 + 2 H2O十4高溫2離子方程式正誤判斷鞏固練習(xí)、（2011江蘇6）.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A. FeCl 3溶液與 Cu 的反應(yīng)：Cu+Fe3+=Cu2+Fe2+B. NO2 與水的反應(yīng)：3NO2+H2O=NO 3-+NO+2H +C. 醋酸溶液水垢中的 CaC03 反應(yīng)：CaCO3+2H+=Ca2+H 2O+CO2 fD. 向 NaAI0 2 溶液中通入過量 CO2: 2AI0 2-+CO2+3H2O=2A（OH） 3 J +C02-例3、（2011江蘇4）.常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的

5、是A. 1.0mol?L-1 的 KNO3 溶液：H +、Fe2+、Cl-、SO42-B. 甲基橙呈紅色的溶液：NH4 +、Ba2+、AIO 2-、Cl-C. pH=12 的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-D與鋁反應(yīng)產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-離子反應(yīng)應(yīng)用：離子共存判斷CO2后仍能大量共存鞏固練習(xí)、1（2012安徽73）下列離子或分子在溶液中能大量共存，通入的一組是 A .K+、Na+、Cl 、NO3B .K+、Na+、Br、SQ32C.H +、Fe2+、SO42、Cl2D.K+、Ag+、NH3 H2O、N032. （2012北京？7）下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反映

6、方程式正確的是A .切開的金屬 Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗2Na+O2=Na2O2B .向AgC1懸濁液中滴加 Na2S溶液，白色沉淀變成黑色2AgC1+S2- =Ag2Sj +2C1C. Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D. 向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀2HCO3-+Ca2+2OH-= CaCO3 J +CO2- +2H2O3. （2012大綱卷?7）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A .硫酸鋁溶液中加入過量氨水 B 碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 C.冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣D .稀硫酸中加入鐵

7、粉Al 3+ + 3OH 一 = Al(OH) 3 JCa(OH) 2 + CO32= CaCO 3 J+ 2OHCl2+ 2OH= ClO+ C+ H2O 2Fe+ 6H = 2Fe3 + 3H2f4. （2012江蘇？3）常溫下，下列各組離子在制定溶液中一定能大量共存的是A. 0.1 mol L71 的 NaOH 溶液：K+、Na +、SO42、CO32B. 0.1 mol L：1 的 Na2CO3溶液：K+、Ba2+、NO3、CC. 0.1 mol L71FeCl3溶液：K +、NH?、丨、SCND. c（H +）/c（OH）= 1 X1014 的溶液：Ca2+、Na+、ClO、NO35

8、. （2012江蘇？9）下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A .用KIO 3氧化酸性溶液中的 KI : 5+ 1。3+ 3出0= 3I 2+ 6OHB.向NH4HCO3溶液中加過量 NaOH溶液并加熱：NH4+ 60H丄=NH3f+ H2OC.將過量二氧化硫氣體入冷氨水中：S02+ NH3 H20= HSO3+ NH4+D .用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag + 2H + + 3NO3 一 = Ag + NOt + H2O（2012上海？19）含有下列各組離子的溶液中，通入過量S02氣體后仍能大量共存的是+A. H+、Ca2+、Fe3+、NO -B.Ba2+、C、Al3+、HC. Na+、NH4+、1、HSD.Na、Ca2+、K+、Cl（2012四川？9）下列離子方程式正確的是A .鈉與水反應(yīng)：Na + 2H2O = Na + +20H -+ H2fB .硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：SiO32一 + 2H+ = H2SQ3 JC. 0.01mol/LNH 4Al(SO 4)2 溶液與 0.02mol/LBa