十大成鹽規(guī)律

1、十大成鹽規(guī)律（1）金屬+非金屬鹽在活潑金屬與活潑的非金屬之間發(fā)生。例如：2Na+Cl22NaCl（2）金屬+酸鹽+氫氣金屬：在金屬活動(dòng)性順序表中，排在H前面的金屬，除K、Ca、Na（因不宜直接與酸反應(yīng)，反應(yīng)太劇烈，不易控制，而且所發(fā)生的反應(yīng)和產(chǎn)物也比較復(fù)雜）。例如：Fe+H2SO4=FeSO4+H2Cu+H2SO4酸：指稀硫酸或鹽酸，不能用硝酸或濃硫酸以及不溶性酸（如硅酸）、很弱的酸（如碳酸）。例如：3Cu+8HNO3（?。?3Cu(NO3)2+2NO+4H2O生成的鹽：生成的鹽應(yīng)是可溶性鹽，若是難溶性鹽會(huì)覆蓋在金屬表面，影響反應(yīng)的進(jìn)行。例如：Pb+H2SO4（?。㏄bSO4+H2+（PbSO

2、4難溶于水，覆蓋在Pb表面使反應(yīng)停止）（3）金屬+鹽新金屬+新鹽金屬：只有在金屬活動(dòng)性順序表中排在前面的金屬，才能把后面的金屬?gòu)乃鼈兊柠}溶液中置換出來(lái)。但是，能與水反應(yīng)的活潑金屬（如K、Ca、Na等）一般不能置換出鹽溶液中的金屬。例如：Na放入硫酸銅溶液中，會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：2Na+H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4鹽：參加反應(yīng)的鹽以及反應(yīng)后生成的鹽都必須可溶于水。例如：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（4）堿性氧化物+酸性氧化物鹽（初中教材已刪）（5）堿性氧化物+酸鹽+水大多數(shù)堿性氧化物可以同強(qiáng)酸發(fā)生反應(yīng)。例如：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(S

3、O4)3+3H2O（6）酸性氧化物+堿鹽+水堿：可溶性堿或微溶性堿。例如：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O（7）酸+堿鹽+水在初中階段是沒(méi)有條件限制的。例如：2KOH+H2SO4=K2SO42H2O（8）堿+鹽新堿+新鹽反應(yīng)物：參加反應(yīng)的“堿”和“鹽”都可溶 或微溶，如Ca(OH)2。生成物：反應(yīng)后的新堿或新鹽至少其中之一是沉淀。例如：2KOH+CuCl2=2KCl+Cu(OH)2（9）酸+鹽新酸+新鹽參加反應(yīng)的鹽不溶于水，生成的鹽更難溶于水，反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行。生成的鹽難溶于水，或生成的酸是揮發(fā)性的酸或不穩(wěn)定的酸。特殊：AgCl、BaSO4既不溶于水，又不溶于酸，不與酸發(fā)生反應(yīng)。例如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2（10）鹽+鹽另外兩種新鹽反應(yīng)物：參加反應(yīng)的兩