青島科技大學(xué)[128]

1、青 島 科 技 大 學(xué)二OO 九 年碩士研究生入學(xué)考試試題考試科目：分析化學(xué) 注意事項：1本試卷共 四 道大題（共計 49 個小題），滿分 150 分；2本卷屬試題卷，答題另有答題卷，答案一律寫在答題卷上，寫在該試題卷上或草紙上均無效。要注意試卷清潔，不要在試卷上涂劃；3必須用藍、黑鋼筆或簽字筆答題，其它均無效。 一、填空題(每空1分，共45分)1. pH為4.75的溶液中,氫離子的活度 (或濃度)應(yīng)為(正確地用有效數(shù)字表示)_。 2. 欲減少隨機誤差，可采用 的方法。3. 根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，HPO42-是一種兩性物質(zhì)，其共軛酸為_，共軛堿為_。4. 對于某一給定的緩沖體系,緩沖容量的大小與_

2、和_有關(guān)。5. 用摩爾法測定Cl-的含量時,酸度過高,將使_,堿性太強,將生成_。 6. 標定HCl溶液的濃度, 可選Na2CO3或硼砂(Na2B4O7·10H2O)為基準物。二者相比選擇_ 作為基準物更好, 其原因是_。7獲得晶型沉淀控制的主要條件是 、熱溶液、 、不斷攪拌和 。8實驗室中優(yōu)級純試劑所用標簽的顏色為 色，化學(xué)純試劑所用標簽的顏色為 色。9弱酸與強堿反應(yīng)的完全程度取決于酸的 和 。10. 0.10 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH為_；0.010 mol/L NaH2PO4溶液的近似pH 為_ (已知 H3PO4的pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.2

3、0, pKa3 = 12.36) 11. 影響沉淀純度的因素有 和 。12. 在用EDTA絡(luò)合滴定法測定溶液中Mg2+的含量時，少量Al3+的可用 掩蔽，Zn2+的干擾可用 掩蔽。13. 配制NaOH標準溶液時未除凈CO32-,今以草酸(H2C2O4·2H2O)標定其濃度后, 用以測定HAc濃度, 測得結(jié)果_;若用以測定HCl 濃度,其結(jié)果_。(填偏高、偏低或無影響)14. 在碘量法測定銅的反應(yīng)中，KI的作用是 、 、 。15. 用NaOH溶液滴定某一元弱酸HA，滴定至化學(xué)計量點時，需37.20 mLNaOH。在該點時，加入18.60 mL與NaOH同濃度的HCl溶液，測得其pH為4

4、.30，試計算HA的pKa _。第 1 頁（共 5 頁）16. 電位滴定法的理論依據(jù)是 。17在用離子選擇電極進行電勢分析時，需要在標準溶液與試液中加入總離子強度調(diào)節(jié)緩沖溶液，其主要作用是_、 _和 _。18在色譜分析中分配系數(shù)是指組分在固定相與流動相中的_之比，分配系數(shù)越大，組分的_越大。19. 進行光譜定量分析時，是根據(jù)被測試樣光譜中待測元素的譜線強度來確定元素濃度的，其基本公式為 。20. 高效液相色譜儀一般都具備儲液器、 、梯度洗脫裝置、進樣器、色譜柱、 、恒溫器、 等主要部件。21. 電效應(yīng)是由于化學(xué)鍵的電子分布不均勻而引起的，它包括 、 、 。22. 原子吸收分析中的干擾主要有 、

5、 和 三種類型。二、選擇題(每題2分，共32分)1. 已知Ag+-S2O32-絡(luò)合物的lgb1lgb3分別是9.0,13.0,14.0。以下答案不正確的是-( ) (A) K1=109.0 (B) K3=101.0 (C) K不(1)=10-9.0 (D) K不(1)=10-1.02. 用鄰苯二甲酸氫鉀標定NaOH溶液濃度時會造成系統(tǒng)誤差的是-( ) (A) 用甲基橙作指示劑 (B) NaOH溶液吸收了空氣中的CO2 (C) 每份鄰苯二甲酸氫鉀質(zhì)量不同 (D) 每份加入的指示劑量不同 3. 四位學(xué)生用重量法同時對分析純BaCl2×2H2O試劑中Ba的質(zhì)量分數(shù)各測三次，所得結(jié)果及標準偏

6、差如下 Mr(BaCl2×2H2O)=244.3, Ar(Ba)=137.3，其中結(jié)果最好的是-( )(A)=55.42 s=1.5 (B)=56.15 s=2.1 (C)=56.14 s=0.21 (D)=55.10 s=0.204. 在磷酸鹽溶液中,HPO42-濃度最大時的pH是-( ) (已知H3PO4的解離常數(shù)pKa1 = 2.12, pKa2 = 7.20, pKa3 = 12.36) (A) 4.66 (B) 7.20 (C) 9.78 (D) 12.36 5. 0.10mol/LNaH2PO4水溶液的質(zhì)子條件式是-( ) (A) H3PO4 = H2PO4- + HPO

7、42- + PO43- (B) H3PO4 + H+= OH- + HPO42- + PO43- (C) H3PO4 + H+= OH- + HPO42- + 2PO43- (D) H3PO4 + H2PO4- + H+= OH- + HPO42- + 2PO43- 6. 在重量分析中,待測物質(zhì)中含的雜質(zhì)與待測物的離子半徑相近,在沉淀過程中往往形成-( ) (A) 混晶 (B) 吸留 (C) 包藏 (D) 后沉淀 第 2 頁（共 5 頁）7. 用BaSO4重量法測定Ba2+含量,若結(jié)果偏低,可能是由于-( ) (A) 沉淀中含有Fe3+等雜質(zhì) (B) 沉淀中包藏了BaCl2 (C) 沉淀劑H2

8、SO4在灼燒時揮發(fā) (D) 沉淀灼燒的時間不足8. 用重量法測定試樣中的砷,首先使其形成Ag3AsO4沉淀,然后轉(zhuǎn)化為AgCl,并以此為稱量形式,則用As2O3表示的換算因數(shù)是-( ) (A) Mr(As2O3)/Mr(AgCl) (B) 2Mr(As2O3)/3Mr(AgCl) (C) 3Mr(AgCl)/Mr(As2O3) (D) Mr(As2O3)/6Mr(AgCl) 9. 以下各類滴定中,當?shù)味▌┡c被滴物濃度各增大10倍時,突躍范圍增大最多的是-( ) (A) HCl滴定弱堿A (B) EDTA滴定Ca2+ (C) Ce4+滴定Fe2+ (D) AgNO3滴定NaCl 10. 若兩電對

9、的電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為 1 和 2 , 為使反應(yīng)完全度達到 99.9%, 兩電對的條件電位差至少應(yīng)大于 -( ) (A) 0.09 V (B) 0.18 V (C) 0.24 V (D) 0.27 V 11. 在原子吸收光譜分析中，若組分較復(fù)雜且被測組分含量較低時，為了簡便準確地進行分析，最適宜的方法是( )A工作曲線法 B內(nèi)標法 C標準加入法 D間接測定法12. 用離子選擇電極以標準加入法進行定量分析時，應(yīng)要求加入標準溶液為-( )。 A體積要小，濃度要高 B. 離子強度要大并有緩沖劑 C體積要小，濃度要低 D. 離子強度要大并有緩沖劑和掩蔽劑 13. KMnO4標準溶液的濃度為0.02000

10、mol·L-1，則的值等于（ ）g·mL-1。已知：M(Fe) = 55.85。A0.001117 B. 0.006 C. 0.005585 D. 0.100014在固定的色譜條件下，某組分色譜峰的寬與窄主要決定于組分在色譜柱中的-( )。A. 分配系數(shù) B. 容量因子 C. 分配系數(shù)比 D. 擴散速度15玻璃電極的膜電勢的正確表達式是-（ ）。A. B. C. D. 16. 雙波長分光光度計與單波長分光光度計的主要區(qū)別在于- ( )A. 使用的單色器的個數(shù) B. 檢測器的個數(shù) C. 吸收池的個數(shù) D.光源的種類第 3 頁（共 5 頁）三、問答題 (33分)1. (5分)

11、以雙指示劑法進行混合堿(NaOH、Na2CO3或NaHCO3)的分析時,取兩份體積相同的試液,第一份用酚酞作指示劑,消耗標準HCl溶液的體積為V1,第二份用甲基橙作指示劑,消耗HCl為V2, 試根據(jù)HCl體積的關(guān)系,判斷混合堿的組成。V1 V2組成V1 = V2V1 = 02V1 = V22V1>V22V1<V22. (4分) 在進行絡(luò)合滴定時,為什么要加入緩沖溶液控制滴定體系保持一定的pH? 3. (4分) 回答下列問題：（1）“沉淀完全”的含義是什么？沉淀完全是否意味著溶液中該離子的濃度為零？（2）兩種離子完全分離的含義是什么？欲實現(xiàn)兩種離子的完全分離通常采取哪些方法？4. (

12、5分) 紅外吸收光譜的產(chǎn)生條件是什么？什么是紅外非活性振動？5. (5分) 某同學(xué)擬用如下實驗步驟標定0.02 mol/L Na2S2O3, 請指出其錯誤(或不妥)之處, 并予改正。 稱取 0.2315 g 分析純 K2Cr2O7, 加適量水溶解后, 加入1 g KI, 然后立即加入淀粉指示劑, 用 Na2S2O3滴定至藍色褪去, 記下消耗 Na2S2O3的體積, 計算Na2S2O3濃度。 Mr(K2Cr2O7)= 294.2 6(10分) 極譜分析中有哪些主要干擾電流？如何加以消除或減??？四、計算題 (40分)1. (5 分) 假設(shè)某酸堿指示劑HIn的變色pH范圍為2.60, 若觀察到剛顯酸

13、式(HIn)色時比率HIn/In-和堿式(In-)色時In-/HIn是相同的。當指示劑剛顯酸色或堿色時,HIn或In-形體所占的百分比為多少? 2. (5 分) 已知(Pb2+/Pb) = -0.126V，PbI2的Ksp = 1.0 ´ 10-8，求(PbI2/Pb)的值。設(shè) I- = 1 mol / L 3. (10分) 在沉淀滴定中，用摩爾法測定溶液中C1-，用AgNO3為滴定劑，K2CrO4為指示劑，已知沉淀的溶度積為，。 （1）請通過計算說明，在滴定過程中，先出現(xiàn)AgC1沉淀還是先出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀? （2）如果被測水樣中C1-離子濃度0.01 mol·L-1，滴定到終點時Ag+=3×10-5,請計算滴定誤差是多少？ 第 4 頁（共 5 頁）4. (10分) 于pH=5.5時,用2.000×10-2mol/L EDTA滴定2.000×10-2mol/L Zn2+和0.20mol/L Mg2+的混合溶液中的Zn2+。(1) 計算化學(xué)計量點時Zn2+和MgY2-的濃度; (2) 計算終點誤差(以二甲酚橙為指示劑)。 已知:pH=5.5時lgaY(H)