第1篇【南方鳳凰臺(tái)·2022全國(guó)二輪高中化學(xué)復(fù)習(xí) 電子稿】

1、高考總復(fù)習(xí) 二輪配套熱練化學(xué)參考答案第一篇高考微專題突破微專題熱練1化學(xué)與STSE物質(zhì)的量1. A【解析】 蠶絲成分為蛋白質(zhì)，而不是纖維素，A錯(cuò)誤；樹漆是漆樹樹干韌皮部采割的純天然液體涂料，B正確；彩色礦物顏料屬于無(wú)機(jī)性質(zhì)的有色顏料，C正確；后母戊鼎是以青銅為材料，采用一種非常特殊的工藝制作出來(lái)的器物，D正確。2. D【解析】 酒精可進(jìn)入細(xì)菌的細(xì)胞內(nèi)，使細(xì)菌的蛋白質(zhì)變性，破壞細(xì)菌組織，A正確；天然氣的主要成分是甲烷，甲烷完全燃燒生成二氧化碳和水，不會(huì)造成環(huán)境污染，屬于清潔能源，B正確；純棉織品成分是纖維素，真絲織品成分為蛋白質(zhì)，灼燒時(shí)蛋白質(zhì)有燒焦羽毛氣味，則可用灼燒法區(qū)分真絲織品和純棉織品，C

2、正確；廢舊鋅錳電池屬于有害垃圾，應(yīng)該集中回收處理，不能投入可回收垃圾箱，D錯(cuò)誤。3. C【解析】 鋼筋混凝土是指通過(guò)在混凝土中加入鋼筋與之共同工作來(lái)改善混凝土力學(xué)性質(zhì)的一種組合材料，錯(cuò)誤；CH3COONa、BaSO4熔融時(shí)能完全電離，所以都是強(qiáng)電解質(zhì)，正確；明礬中含有Al3，水解呈酸性，生成Al(OH)3，Al(OH)3能吸附水中懸浮的雜質(zhì)；氯氣有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，正確；0.1 mol/L NaOH溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.2 mol/L，0.1mol/L Ba(OH)2溶液中氫氧根離子的物質(zhì)的量濃度是0.4 mol/L，所以兩種溶液的pH不相同，錯(cuò)誤；二氧化碳和碳酸鈉反應(yīng)生成碳

3、酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解性小于碳酸鈉的溶解性，所以向飽和的碳酸鈉溶液中通入適量的二氧化碳，會(huì)出現(xiàn)渾濁；適量的二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成難溶性的碳酸鈣，所以會(huì)出現(xiàn)渾濁，正確，C正確。4. B【解析】 古代的蠟的主要成分是酯類，相對(duì)分子質(zhì)量小于10 000，屬于小分子化合物，A錯(cuò)誤；“千淘萬(wàn)漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說(shuō)明金在自然界中以游離態(tài)存在，不易被空氣中氧氣氧化，即其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，B正確；“千錘萬(wàn)鑿出深山”的過(guò)程涉及物理變化，并且發(fā)生化學(xué)變化的過(guò)程中一定伴隨有物理變化，即該過(guò)程涉及物理變化和化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；該過(guò)程描述海水曬鹽，而海水曬鹽過(guò)程涉及的分離操作為蒸發(fā)，不是蒸餾，D錯(cuò)誤。5. C【解

4、析】 中子數(shù)482226，A正確；高溫結(jié)構(gòu)陶瓷耐高溫、耐磨、強(qiáng)度和硬度大，是生產(chǎn)汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的理想材料，B正確；半導(dǎo)體材料主要是導(dǎo)電作用，而不是用作光導(dǎo)纖維，光導(dǎo)纖維的材料是SiO2，C錯(cuò)誤；兩種或兩種以上的物質(zhì)組成具有多功能的材料稱為復(fù)合材料，由碳纖維和環(huán)氧樹脂合成的材料就具有增強(qiáng)作用的復(fù)合材料，D正確。6. B【解析】 甘油有保濕、鎖水的功能，常添加在化妝品中，可以起到保濕作用，A正確；蔗糖相對(duì)分子質(zhì)量為342，屬于小分子化合物，B錯(cuò)誤；SO2具有還原性，防止紅葡萄酒氧化變質(zhì)，C正確；“84”消毒液的有效成分是NaClO，潔廁靈的主要成分是鹽酸，二者混合會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯氣，D正確。7

5、. B【解析】 在火箭發(fā)射過(guò)程中，氫氣與氧氣反應(yīng)，反應(yīng)中H、O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A正確；合金的熔點(diǎn)較低，密度小，硬度大，B錯(cuò)誤；月壤中可能含有未來(lái)能源材料3He，質(zhì)子數(shù)2，中子數(shù)321，C正確；3He與4He是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同種元素的不同原子，互為同位素，D正確。8. A【解析】 根據(jù)信息可知，“蒸令氣上”是利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，這里所用的“法”是指蒸餾，A正確。9. C【解析】 鉛糖學(xué)名醋酸鉛，有毒，對(duì)人體有害，用于化工產(chǎn)品生產(chǎn)，因此不能作為甜味劑，A錯(cuò)誤；醋與鐵反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C正確；該制法以鉛作負(fù)極，汞作正極，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，D錯(cuò)誤。10. B【解析】

6、 蠶絲的成分是蛋白質(zhì)，不是纖維素，A錯(cuò)誤；“淚”指的是液態(tài)石蠟，液態(tài)石蠟屬于烷烴，屬于飽和烴，B正確；珍珠的成分是碳酸鈣，是強(qiáng)電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；玉的成分是硅酸鹽，不是二氧化硅，而且二氧化硅是酸性氧化物，不是兩性氧化物，D錯(cuò)誤。11. A【解析】 和田玉是酸性巖漿與鎂質(zhì)大理巖侵蝕形成，過(guò)程中有新物質(zhì)生成，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，A正確；物質(zhì)的提取分離、濃縮、干燥過(guò)程均沒(méi)有發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；環(huán)氧樹脂是一種高分子聚合物，屬于有機(jī)物，C錯(cuò)誤；千里江山圖采用的石綠中的頭綠和四綠均為孔雀石，其主要成分為堿式碳酸銅，D錯(cuò)誤。12. B【解析】 金的性質(zhì)穩(wěn)定，自然界中存在游離態(tài)的金，A正確；合金的熔點(diǎn)比成分金屬的熔

7、點(diǎn)低，則青銅比純銅熔點(diǎn)低、硬度大，B錯(cuò)誤；陶瓷為硅酸鹽產(chǎn)品，其制取原料主要為黏土，由黏土經(jīng)高溫?zé)Y(jié)而成，C正確；絲綢是由蠶絲紡織成的，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，D正確。13. C【解析】 臭氧具有強(qiáng)的氧化性，能夠使蛋白質(zhì)變性，所以可以用于殺菌消毒，A正確；鐵離子水解生成具有吸附性氫氧化鐵膠體，可以吸水中固體雜質(zhì)顆粒，具有凈水作用，B正確；硫酸鎂為易溶性鹽，硫酸鈣微溶，所以使用硫酸鈉難降低鎂離子和鈣離子濃度，不能實(shí)現(xiàn)硬水軟化，C錯(cuò)誤；硫離子與汞離子和銅離子反應(yīng)生成硫化汞沉淀和硫化銅沉淀，所以可以用硫化鈉除去工業(yè)廢水中的Cu2和Hg2，D正確。14. B【解析】 纖維素水解生成葡萄糖，可以看成取代反

8、應(yīng)，A正確；乙醇與水互溶，故不能用乙醇萃取碘水中的碘，B錯(cuò)誤；若淀粉未完全水解，則加入碘液后溶液變藍(lán)，反之，溶液不變藍(lán)，C正確；由方程式CH2CH2H2OCH3CH2OH，該反應(yīng)是加成反應(yīng)，D正確。15. A【解析】 CN中含有一個(gè)三鍵，即形成3個(gè)共用電子對(duì)，則1 mol CN中，共用電子對(duì)的數(shù)目為3NA，A正確；常溫常壓下，氣體的密度與相對(duì)分子質(zhì)量成正比，Cl2的相對(duì)分子質(zhì)量為71，CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44，則Cl2的密度大于CO2的密度，B錯(cuò)誤；沒(méi)有說(shuō)明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，所以不能計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量和數(shù)目，C錯(cuò)誤；原電池中，正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，已知CN

9、在反應(yīng)中失電子，則CN在負(fù)極區(qū)發(fā)生反應(yīng)，D錯(cuò)誤。16. B【解析】 1 mol過(guò)氧化鈉中含有1 mol過(guò)氧根離子，含有的陰離子數(shù)是NA，A錯(cuò)誤；26 g混合物中含2 mol CH，即含有的H原子數(shù)為2NA，B正確；pH12的氫氧化鋇溶液中，氫氧根的濃度為0.01 mol/L，故1 L溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01 mol，個(gè)數(shù)為0.01NA個(gè)，C錯(cuò)誤；氯氣溶于水中還有氯氣分子存在，則含氯微?？倲?shù)小于2NA，D錯(cuò)誤。17. A【解析】 1個(gè)過(guò)氧化氫含有3個(gè)共價(jià)鍵，所以1 mol H2O2中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為3NA，A正確；23 g Na物質(zhì)的量為1 mol，燃燒生成Na2O2，共生成1

10、mol鈉離子，失去的電子數(shù)為NA，B錯(cuò)誤；亞硫酸鈉溶液中，亞硫酸根離子和水分子都含有氧原子，所以1 L 0.1 mol/L Na2SO3溶液中含有氧原子遠(yuǎn)大于0.3NA個(gè)，C錯(cuò)誤；氯化氫水溶液中不含氯化氫分子，D錯(cuò)誤。18. C【解析】 1 L 0.1 mol/L CH3CH2OH水溶液中n(CH3CH2OH)0.1 mol/L×1 L0.1 mol，由于水分子中也含有H，則溶液中含H原子數(shù)目大于0.6NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L NO與11.2 L O2的物質(zhì)的量都是0.5 mol，NO和O2混合后生成的NO2中存在平衡：2NO2N2O4，導(dǎo)致分子個(gè)數(shù)減小，所以混合后所含

11、分子數(shù)目小于0.75NA，B錯(cuò)誤；14 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有14 g，最簡(jiǎn)式CH2，n(CH2)1 mol，含有2 mol H原子，則該混合氣體中含有2 mol CH鍵，含有CH鍵的數(shù)目為2NA，C正確；3.4 g H2O2的物質(zhì)的量為0.1 mol，H2O2與SO2的反應(yīng)中，0.1 mol H2O2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，D錯(cuò)誤。19. B【解析】 3He的質(zhì)子數(shù)為2，中子數(shù)321，氦氣為單原子分子，所以1 mol由其組成的氦氣含有的中子數(shù)目為NA，A錯(cuò)誤；甲烷、乙烯中的H原子數(shù)均為4，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況小，11.2 L甲烷和乙烯的物質(zhì)的量為n0.5 mol

12、，還有的H原子的數(shù)目為2NA，B正確；SO2與O2催化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，2 mol SO2和1 mol O2催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于2NA，C錯(cuò)誤；氫氟酸為弱電解質(zhì)，在水溶液中只有部分電離，所以0.1 L 0.5 mol/L氫氟酸溶液中含有的H數(shù)小于0.05NA，D錯(cuò)誤。20. C【解析】 1個(gè)H2O含有的質(zhì)子數(shù)10個(gè)，9 g水物質(zhì)的量0.5 mol，含質(zhì)子數(shù)5NA，A錯(cuò)誤；溫度壓強(qiáng)不知，22.4 L N2的物質(zhì)的量不是1 mol，B錯(cuò)誤；5NH4NO32HNO34N29H2O，反應(yīng)過(guò)程中，氮元素化合價(jià)3價(jià)升高到0價(jià)，5價(jià)降低到0價(jià)，氮?dú)饧仁茄趸a(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，C正確；0.5 mol/L NH

13、4NO3溶液的體積不知，不能計(jì)算溶液中含有的NH離子數(shù)目，D錯(cuò)誤。21. C【解析】 晶體硅為良好的半導(dǎo)體，是制造芯片主要材料，所以芯片的材料不是硅酸鹽，A錯(cuò)誤；聚丙烯不含有碳碳雙鍵，不能被高錳酸鉀溶液氧化，所以生產(chǎn)N95口罩的聚丙烯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，B錯(cuò)誤；聚碳酸酯可降解塑料在自然界中能夠降解，所以推廣使用聚碳酸酯可降解塑料有利于保護(hù)環(huán)境，能減少白色污染，C正確；碳化硅是無(wú)機(jī)物，碳化硅是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，D錯(cuò)誤。22. B【解析】 白酒的燒制是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離，為蒸餾操作，A正確；丹砂在空氣中加熱時(shí)，HgS分解為Hg和S，冷卻后又生成HgS，B錯(cuò)誤

14、；黃泥的顆粒表面積很大，具有吸附作用，可以吸附紅糖中的色素，C正確；銅鹽與鐵發(fā)生置換反應(yīng)生成銅，故為濕法煉銅，D正確。23. B【解析】 在石墨晶體中1個(gè)C原子對(duì)應(yīng)3×個(gè)CC鍵，1 mol石墨中含有CC鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA，A錯(cuò)誤；鐵發(fā)生吸氧腐蝕電極反應(yīng)式：Fe2eFe2，亞鐵離子生成氫氧化亞鐵之后被氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵受熱分解生成鐵銹Fe2O3·xH2O,5.6 g Fe物質(zhì)的量0.1 mol，發(fā)生吸氧腐蝕，電極反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B正確；由于SO水解，在含SO的數(shù)目為NA的Na2SO3溶液中，Na2SO3物質(zhì)的量大于1 mol，含有Na的數(shù)目大于2NA，

15、C錯(cuò)誤；常溫下，pH12的NaClO溶液體積不知，不能計(jì)算由水電離出的OH的數(shù)目，D錯(cuò)誤。24. C【解析】 標(biāo)況下水為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；溶液體積不明確，故溶液中氫氧根的個(gè)數(shù)無(wú)法計(jì)算，B錯(cuò)誤；11 g二氧化碳的物質(zhì)的量為n0.25 mol，而二氧化碳為三原子分子，故0.25 mol二氧化碳中含原子為0.75NA個(gè)，C正確；氮?dú)馑幍臓顟B(tài)不明確，故其物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算，D錯(cuò)誤。25. B【解析】 氣體狀況未知，氣體摩爾體積未知，無(wú)法計(jì)算含有中子數(shù)，A錯(cuò)誤；12 g C物質(zhì)的量為1 mol，依據(jù)方程式：C2H2SO4(濃)CO22SO22H2O可知1 mol碳參加

16、反應(yīng)轉(zhuǎn)移4 mol電子，個(gè)數(shù)為4NA，B正確；1個(gè)過(guò)氧化氫中和含有2個(gè)HO鍵，1個(gè)OO鍵，1.7 g H2O2 物質(zhì)的量為0.05 mol，含共價(jià)鍵數(shù)為 0.15NA，C錯(cuò)誤；依據(jù)方程式：3Cu8HNO33Cu(NO3)22NO4H2O，生成1 mol一氧化氮消耗1.5 mol銅，6.4 g Cu 物質(zhì)的量為0.1 mol，與足量稀硝酸中，生成NO的分子數(shù)小于 0.1NA，D錯(cuò)誤。微專題熱練2離子反應(yīng)氧化還原反應(yīng)1. B【解析】 MnO為紫色，與無(wú)色不符，A錯(cuò)誤；酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無(wú)色，B正確；酸溶液中H、Fe2、NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能共存，C錯(cuò)誤；酸性溶

17、液中不能大量存在HSO，D錯(cuò)誤。2. A【解析】 K、NO、NH、Fe3、Cl、SO相互不反應(yīng)，可以大量共存，A正確；能使石蕊試液變紅的溶液顯酸性，含有大量H，H與SiO反應(yīng)生成白色沉淀，不能大量共存，B錯(cuò)誤；碳酸氫根離子與氫氧根離子反應(yīng)，所以O(shè)H、HCO不能大量共存，C錯(cuò)誤；氨水中含有氫氧根離子，OH與H、Fe3都反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。3. C【解析】 能使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，AlO、H反應(yīng)而導(dǎo)致AlO不能在酸性條件下大量共存，A錯(cuò)誤；與Al反應(yīng)有H2生成的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，如果溶液呈酸性，硝酸和Al反應(yīng)生成氮的化合物而不是氫氣，堿性條件下Fe3生成沉淀而不能大量共存，

18、B錯(cuò)誤；c(OH)1×1013 mol/L c(H)，溶液呈酸性，Al3、NH、SO、K之間不反應(yīng)且都不和H反應(yīng)，所以能大量共存，C正確；能使無(wú)色酚酞變紅色的溶液呈堿性，HCO、HS都能和OH反應(yīng)而不能大量共存，D錯(cuò)誤。4. D【解析】 pH13的溶液呈堿性，OH、HCO之間發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；無(wú)色溶液中不存在有色的Fe2離子，B錯(cuò)誤；水電離的c(H)1013 mol/L 的溶液中存在大量H或OH，NH4與OH反應(yīng)，H與CO反應(yīng)，不能大量共存，C錯(cuò)誤；能使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，Mg2、Na、Cl、SO之間不反應(yīng)，都不與H反應(yīng)，能夠大量共存，D正確。5. C【解析】

19、 Cu2為有色離子，不滿足溶液無(wú)色的條件，A錯(cuò)誤；H、Fe3都與S2發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B錯(cuò)誤；遇酚酞變紅的溶液呈堿性，Na、K、SO、NO之間不反應(yīng)，都不與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中能夠大量共存，C正確；Al3與氫氧根離子反應(yīng)，在堿性溶液中不能大量共存，D錯(cuò)誤。6. B【解析】 Fe2、ClO之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A錯(cuò)誤；Fe3、Mg2、SO、Br之間不反應(yīng)，能夠大量共存，B正確；Ca2、SO之間反應(yīng)生成微溶物硫酸鈣，不能大量共存，C錯(cuò)誤；OH與NH、HS反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。7. A【解析】 定量的碳酸氫鈉溶液中加入足量澄清石灰水，離子方程式：HCOCa2

20、OH=CaCO3H2O，A正確；漂白粉溶液中通入過(guò)量SO2的離子反應(yīng)為Ca22ClO2H2O2SO2=CaSO44H2ClSO，離子反應(yīng)錯(cuò)誤，B錯(cuò)誤；向NaClO溶液中通入少量二氧化碳，生成HClO和HCO，離子方程式為ClOCO2H2O=HClOHCO，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液加入過(guò)量NaHSO4溶液中，離子方程式：2HSOBa22OH=BaSO42H2O，D錯(cuò)誤。8. A【解析】 向Na2CO3溶液中滴入少量鹽酸，離子方程式：COH=HCO，A正確；Fe2O3與氫碘酸反應(yīng)生成碘化亞鐵、碘和水，離子方程式：Fe2O32I6H=2Fe2I23H2O，B錯(cuò)誤；(NH4)2SO4溶液與Ba(OH

21、)2溶液反應(yīng)，離子方程式：2NH2OHSOBa2=BaSO42NH3·H2O，C錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中通入H2S氣體，離子方程式：Cu2H2S=CuS2H，D錯(cuò)誤。9. D【解析】 向碳酸氫銨溶液中加入足量的澄清石灰水，設(shè)NH4HCO3的物質(zhì)的量為1 mol，則1 mol NH和1 mol HCO需要消耗2 mol OH和1 mol Ca2，故離子方程式為Ca2HCONH2OHCHCHO中含有碳碳雙鍵，溴單質(zhì)和醛基反應(yīng)，和雙鍵反應(yīng)，不能檢驗(yàn)出，應(yīng)先發(fā)生銀鏡反應(yīng)，再與溴水或高錳酸鉀反應(yīng)檢驗(yàn)雙鍵，C錯(cuò)誤；強(qiáng)酸制弱酸，碳酸酸性強(qiáng)于次氯酸，向NaClO溶液中通入少量CO2，離子方程式為Cl

22、OCO2H2O=HClOHCO，D正確。10. A【解析】 Na和水反應(yīng)的離子方程式為2Na2H2O=2Na2OHH2，A正確；氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2OHClHClO，B錯(cuò)誤；向碳酸氫鈣溶液中加入過(guò)量燒堿溶液，離子方程式為Ca22HCO2OH=CaCO3CO2H2O，C錯(cuò)誤；銅與濃硝酸反應(yīng)的離子方程式為Cu2NO4H=Cu22NO22H2O，D錯(cuò)誤。11. D【解析】 鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，離子方程式：Fe2H=Fe2H2，A錯(cuò)誤；氯氣與氯化亞鐵溶液反應(yīng)，離子方程式：Cl22Fe2=2Fe32Cl，B錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，離子方程式：Cu2Fe

23、3=2Fe2Cu2，C錯(cuò)誤；氯化鐵溶液與硫化氫反應(yīng)，離子方程式：2Fe3H2S=2Fe2S2H，D正確。12. A【解析】 電解飽和食鹽水的離子方程式：2Cl2H2OH2Cl22OH；B錯(cuò)誤；醋酸屬于弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆分，C錯(cuò)誤；氯化鐵用于蝕刻銅板的離子方程式電荷不守恒，得失電子也不守恒，D錯(cuò)誤。13. A【解析】 酒精的分子具有很大的滲透能力，它能穿過(guò)細(xì)菌表面的膜，進(jìn)入細(xì)菌的內(nèi)部，使細(xì)菌中的蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)發(fā)生改變，使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，與氧化還原無(wú)關(guān)，A選；高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，其消毒原理與氧化還原有關(guān)，B不選；雙氧水具有強(qiáng)氧化性，消毒原理與氧化還原有關(guān)，C不選；84消毒液具有強(qiáng)

24、氧化性，消毒原理與氧化還原有關(guān)，D不選。14. C【解析】 NaNO2中N的化合價(jià)從3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2是氧化劑，NH4Cl中N的化合價(jià)從3價(jià)升為0價(jià)，NH4Cl是還原劑，A正確；只有N元素的化合價(jià)變化，可知N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，B正確；NH4Cl中的氮元素化合價(jià)升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，C錯(cuò)誤；NaNO2中N的化合價(jià)從3價(jià)降為0價(jià)，NaNO2是氧化劑，NH4Cl中N的化合價(jià)從3價(jià)升為0價(jià)，NH4Cl是還原劑，因此每生成1 mol N2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol，D正確。15. C【解析】 根據(jù)信息，HNO2既有氧化性又有還原性，ClO具有強(qiáng)氧化性，在堿性條件下

25、，NO被氧化成NO，因此離子反應(yīng)方程式為NOClO=NOCl，A正確；HNO2具有氧化性和還原性，HI中I具有強(qiáng)還原性，HNO2把I氧化成I2，淀粉遇碘單質(zhì)變藍(lán)，B正確；HNO2具有氧化性，SO2以還原性為主，因此HNO2把SO2氧化成SO，本身被還原成NO、N2O、N2中的一種，C錯(cuò)誤；低溫時(shí)，HNO2穩(wěn)定，且HNO2的酸性強(qiáng)于醋酸，醋酸的酸性強(qiáng)于碳酸，即HNO2的酸性強(qiáng)于碳酸，HNO2和Na2CO3采用互滴的方法進(jìn)行區(qū)分，把Na2CO3滴入HNO2，立即產(chǎn)生氣體，HNO2滴入Na2CO3溶液，過(guò)一段時(shí)間后，才產(chǎn)生氣體，D正確。16. D【解析】 該反應(yīng)方程式為3C3H810Fe2O3=9C

26、O220Fe12H2O, A正確；該反應(yīng)中氧化劑為Fe2O3，氧化產(chǎn)物為CO2，則二者物質(zhì)的量之比為10：9，B正確；反應(yīng)中C3H8作還原劑，F(xiàn)e作還原產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：C3H8Fe，C正確；11.2 L C3H8的狀態(tài)條件不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能用標(biāo)況下氣體的摩爾體積計(jì)算消耗 C3H8物質(zhì)的量，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目不能確定，D錯(cuò)誤。17. A【解析】 根據(jù)方程式可知ClO2轉(zhuǎn)化為KCl可知ClO2是氧化劑，A正確；KCN中的N由3價(jià)升高為0價(jià)，N2是氧化產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；生成物A的化學(xué)式為CO2，C錯(cuò)誤；KCN中的C元素的化合價(jià)為2價(jià)，D錯(cuò)誤。

27、18. D【解析】 KNO3中N元素反應(yīng)后化合價(jià)降低被還原，為氧化劑，NaN3中N元素的化合價(jià)由升高為0，是還原劑，N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，A正確；K2O和Na2O都是堿性氧化物，與水反應(yīng)會(huì)生成KOH、NaOH，KOH、NaOH都是強(qiáng)堿，B正確；K2O和Na2O對(duì)人體有腐蝕作用，SiO2與K2O和Na2O反應(yīng)生成硅酸鹽，從而減少對(duì)人體皮膚的傷害，C正確；NaN3中N元素的化合價(jià)由升高為0，則反應(yīng)中每消耗1 mol NaN3時(shí)轉(zhuǎn)移1 mol電子，D錯(cuò)誤。19. A【解析】 反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高，被氧化，N2為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價(jià)降低，Cl2為氧化劑，由方程式可知，當(dāng)有3 mol Cl

28、2參加反應(yīng)時(shí)，有2 mol NH3被氧化，則被氧化的物質(zhì)與被還原的物質(zhì)物質(zhì)的量之比為23，A正確。20. D【解析】 由Cr2O(橙色)H2O2CrO(黃色)2H分析可得，向K2Cr2O7溶液中加酸平衡逆向移動(dòng)，溶液顏色加深；加堿平衡正向移動(dòng)，溶液顏色變黃，A正確；乙醇在酸性條件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被還原成Cr3，而使溶液呈綠色，B正確；乙醇在酸性條件下被Cr2O氧化成乙酸，而Cr2O被還原成Cr3，而使溶液呈綠色，在堿性環(huán)境中Cr2O不能氧化乙醇，從而溶液顏色不變，所以K2Cr2O7酸性溶液氧化性比K2Cr2O7堿性溶液氧化性強(qiáng)，C正確；若向中加入70%H2SO4溶液至過(guò)量，則

29、溶液呈酸性，現(xiàn)象與一樣，溶液顏色變成綠色，D錯(cuò)誤。21. A【解析】 各離子之間不發(fā)生反應(yīng)，可大量共存，A正確；NH與OH結(jié)合生成弱堿NH3·H2O，無(wú)法大量共存，B錯(cuò)誤；ClO與Fe2、Cl在酸性條件下均發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO與H結(jié)合成弱酸HClO，無(wú)法大量共存，C錯(cuò)誤；SiO、亞硫酸根離子 與H反應(yīng)，無(wú)法大量共存，D錯(cuò)誤。22. D【解析】 將金屬鈉投入氯化鐵溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為6Na2Fe36H2O=6Na2Fe(OH)33H2，A錯(cuò)誤；將氯氣通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2H2O HC1HClO，B錯(cuò)誤；二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的離子方程式為5SO22H

30、2O2MnO=2Mn25SO4H，C錯(cuò)誤；向明礬中加入等物質(zhì)的量的氫氧化鋇溶液的離子方程式為3Ba23SO6OH2Al3=3BaSO42Al(OH)3，D正確。23. D【解析】 可以表示強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示一類反應(yīng)，A不選；可以表示可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)生成二氧化碳和水、可溶性鹽，可以表示一類反應(yīng)，B不選；可以表示氫氧化鋅與強(qiáng)酸反應(yīng)生成可溶性鹽和水，可以表示一類反應(yīng)，C不選；Mg22OHBa2SO=BaSO4Mg(OH)2只能表示硫酸鎂與氫氧化鋇反應(yīng)，D選。24. B【解析】 濕潤(rùn)的紅色布條遇氯氣褪色，存在Cl元素的化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不選；該操作為氫氧化鐵

31、膠體的制備，不存在化合價(jià)變化，顏色變化與氧化還原反應(yīng)無(wú)關(guān)，B選；Mn、Fe元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，C不選；Na2O2中O元素化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不選。微專題熱練3元素及其化合物元素周期律1. B【解析】 漂白粉的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，次氯酸鈣具有強(qiáng)氧化性，其有效成分為次氯酸鈣，A正確；硅膠干燥劑可以由硅酸鈉和稀硫酸反應(yīng)、經(jīng)一系列處理所得，主要成分為mSiO2·nH2O，為一種高活性吸附材料，B錯(cuò)誤；人工固氮通常用H2和N2在催化劑、高溫、高壓下合成氨，所以人工固氮的主要產(chǎn)物是NH3，C正確；沙子一般的成分為二氧化硅(SiO2)，用C在高溫條件還原二氧化硅制

32、備粗硅，D正確。2. C【解析】 做豆腐可加入石膏使蛋白質(zhì)發(fā)生膠體聚沉，C錯(cuò)誤；硫酸鈣和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣，碳酸鈉被消耗則可降低鹽堿地的堿度，D正確。3. A【解析】 潔廁精的主要成分為鹽酸，在酸性溶液中，Cl與ClO反應(yīng)生成氯氣：ClClOH=Cl2H2O，氯氣有毒，A錯(cuò)誤；氫氧化鈉、碳酸鈉、次氯酸鈉都有腐蝕性，應(yīng)該放在兒童找不到的地方，B正確；該疏通劑具有強(qiáng)堿性和強(qiáng)氧化性，C正確；鐵、塑料與堿不反應(yīng)，鋁與堿反應(yīng)，D正確。4. C【解析】 海水曬鹽是利用氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，蒸發(fā)溶劑分離得到氯化鈉固體，為物理變化，A錯(cuò)誤；潮汐發(fā)電，利用水的動(dòng)能和勢(shì)能轉(zhuǎn)化為電能，不發(fā)生化學(xué)變化，B錯(cuò)誤

33、；海水中的溴元素是溴離子，需要氧化劑氧化溴離子生成溴單質(zhì)，再?gòu)娜芤褐蟹蛛x得到液溴，將Br轉(zhuǎn)變?yōu)锽r2是海水提溴中關(guān)鍵的化學(xué)反應(yīng)，C正確；氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣，不能得到金屬鈉，電解熔融氯化鈉得到金屬鈉，D錯(cuò)誤。5. C【解析】 鋁、鐵、海水形成的原電池中，活潑金屬鋁作負(fù)極，鐵作正極被保護(hù)，該防護(hù)措施為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，A正確；SiC屬于非金屬組成的無(wú)機(jī)物，是新型無(wú)機(jī)非金屬材料，B正確；酒精殺菌消毒是其使蛋白質(zhì)變性，ClO2殺菌消毒是利用其強(qiáng)氧化性，C錯(cuò)誤；鉛鎳鎘都屬于重金屬，鉛蓄電池、鎳鎘電池均屬于二次電池，若不回收，則會(huì)污染環(huán)境，D正確。6. B【解析】 研制疫

34、苗需要化學(xué)學(xué)科與生命、醫(yī)藥等領(lǐng)域形成很強(qiáng)的交叉融合，A正確；玻璃是硅酸鹽產(chǎn)品，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，不屬于有機(jī)高分子材料，B錯(cuò)誤；FeCl3與銅反應(yīng)Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2，利用FeCl3的氧化性蝕刻不銹鋼廣告牌、印刷銅版，C正確；PAC(聚合氯化鋁)在水中生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，可使廢水中細(xì)小顆粒絮凝，D正確。7. D【解析】 漂白粉有效成分是次氯酸鈣，能與二氧化碳、水反應(yīng)生成氧化性強(qiáng)的次氯酸，可作漂白劑，與漂白粉不穩(wěn)定無(wú)關(guān)，A錯(cuò)誤；硬鋁為鋁合金，具有密度小、硬度大的特性，可用于制造飛機(jī)的外殼，與硬鋁在空氣中生成致密氧化膜無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；Fe2O3是紅色固體，可用作紅色

35、顏料，與Fe2O3能與酸反應(yīng)的性質(zhì)無(wú)關(guān)，C錯(cuò)誤；2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，則Na2O2可用作供氧劑，D正確。8. C【解析】 純堿為碳酸鈉，堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，A錯(cuò)誤；氫氧化鈣微溶于水，溶液中氫氧根離子濃度較小，所以通常用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，B錯(cuò)誤；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能夠殺菌消毒，C正確；磁性氧化鐵為Fe3O4，D錯(cuò)誤。9. A【解析】 CO2與Mg燃燒反應(yīng)生成氧化鎂和碳，碳和二氧化碳高溫下反應(yīng)生成一氧化碳，A正確；Fe與氯氣燃燒生成三氯化鐵，B錯(cuò)誤；S與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，C錯(cuò)誤；SiO2不溶于水也不與水反應(yīng)，D錯(cuò)誤

36、。10. A【解析】 電解飽和食鹽水生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，氯氣與石灰乳反應(yīng)制取漂白粉，A選；電解氯化鎂溶液生成氫氧化鎂、氯氣和氫氣，不能生成鎂單質(zhì)，B不選；鋁與四氧化三鐵反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，不能生成氯化亞鐵，C不選；硫與氧氣反應(yīng)只能生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，并且三氧化硫與水反應(yīng)生成硫酸，不能生成氧化亞銅，D不選。11. D【解析】 NH3與氧氣反應(yīng)生成N2，N2與氧氣反應(yīng)生成NO，NH3與氧氣反應(yīng)可生成NO，A與題意不符；過(guò)量Fe與硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2，F(xiàn)e與過(guò)量的硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，F(xiàn)e(NO3)2與硝酸反應(yīng)生成Fe(NO3)3，B與題意不

37、符；Na與在空氣中生成Na2O，Na與在空氣中加熱的條件下生成Na2O2，氧化鈉在空氣中加熱生成過(guò)氧化鈉，C與題意不符；S與氧氣反應(yīng)生成SO2，SO2與氧氣反應(yīng)生成SO3，S與氧氣反應(yīng)不能生成SO3，D符合題意。12. A【解析】 根據(jù)價(jià)類二維圖可知，a、b、c、d、f分別為NH3、N2、NO、NO2、HNO3，將b轉(zhuǎn)化為c，即N2轉(zhuǎn)化為NO，屬于氮的固定，正確；e與f中的N元素均為5價(jià)，兩者間轉(zhuǎn)化不需要加入氧化劑，錯(cuò)誤；acdf這幾個(gè)反應(yīng)中，N元素的化合價(jià)逐漸升高，N元素都是被氧化，故正確；g中N元素為3價(jià)，處于中間價(jià)態(tài)，即有氧化性，又有還原性，錯(cuò)誤；向HNO3中加Cu、C等還原劑，可將HN

38、O3轉(zhuǎn)化為NO2，故正確；h為NH3·H2O，i為NH4NO3，NH3·H2O可與HNO3反應(yīng)生成NH4NO3，正確。A正確。13. C【解析】 W可形成W和W兩種離子，則W為H；Y的最簡(jiǎn)單氫化物常溫下呈液態(tài)，則Y為O；X與Y同周期相鄰，且原子序數(shù)小于Y，則X為N；Y與Z同主族，則Z為S。X元素為N，單質(zhì)為氮?dú)猓瑑稍娱g存在氮氮三鍵，其單質(zhì)不活潑，A錯(cuò)誤；XW3為氨氣，較穩(wěn)定，分子內(nèi)存在NH化學(xué)鍵，而氨固體的分子間存在氫鍵，B錯(cuò)誤；Z單質(zhì)為S，可與濃硝酸反應(yīng)生成硫酸，則S可溶于硝酸的濃溶液中，C正確；SO2中，硫原子最外層有6個(gè)電子，與每個(gè)氧原子共用2對(duì)電子，則S原子最外層

39、不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D錯(cuò)誤。14. C【解析】 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑是短周期中最大的，則X為Na；Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液與其簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則Y為S；Z的原子序數(shù)大于S，則Z為Cl；W和Y同主族，則W為O元素。水分子之間存在氫鍵，導(dǎo)致水的沸點(diǎn)較高，即簡(jiǎn)單氫化物的沸點(diǎn)：WY，A錯(cuò)誤；非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性SCl，則簡(jiǎn)單離子的還原性：YZ，B錯(cuò)誤；X2Y為Na2S，硫離子部分水解，溶液呈堿性，其水溶液的pH7，C正確；O、Na形成的氧化鈉中只含有離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。15. C【解析】 X、Y、

40、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，其中X的最外層電子數(shù)比最內(nèi)層電子數(shù)少1，X為L(zhǎng)i或Na元素；Z與W同周期且Z的一種單質(zhì)分子的空間構(gòu)型為正四面體形，則Z為P元素；Y、W的最高正化合價(jià)之和與X的原子序數(shù)相等，則X為Na，Na的原子序數(shù)為11，則Y為Si，W為Cl元素。同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，則X、Y、Z的原子半徑依次減小，A正確；Y的氧化物為二氧化硅，二氧化硅為酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿溶液發(fā)生反應(yīng)，B正確；Z與W形成的化合物有三氯化磷、五氯化磷，C錯(cuò)誤；X與W形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉是日常生活中的必備物質(zhì)，D正確。16. A【解析】 W、X、Z分別位于不同周期，W為H元素，Y、Z

41、最外層電子數(shù)相等，且Y和Z最外層電子數(shù)之和為X最外層電子數(shù)的3倍。X、Y、Z分別為C、O、S，非金屬性SC，A錯(cuò)誤；沸點(diǎn)H2OH2S，B正確；C、O與H可形成CH4、C2H4、C2H6、H2O、H2O2，C正確；CS2中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D正確。17. D【解析】 W、X、Y、Z是短周期主族元素，X元素是地殼中含量最高的金屬元素，X為Al；M中含有碳、氮、W、Z四種元素，結(jié)合圖中氫鍵結(jié)構(gòu)可知W為H，Z為O；化合物W2Z能與Y2反應(yīng)產(chǎn)生Z2，可知Y為F；氫鍵不屬于化學(xué)鍵，A錯(cuò)誤；非金屬性F大于O，則穩(wěn)定性：W2ZWY，B錯(cuò)誤；X的氧化物的水化物為氫氧化鋁，屬于弱堿，故C錯(cuò)誤；具有相同電子排

42、布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑：ZYX，D正確。18. A【解析】 X、Y、Z是原子序數(shù)依次減小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因?yàn)榛衔颩中X為1價(jià)的離子，故X為Na，Y與H組成原子團(tuán)YH，故Y是B，因?yàn)閃原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，故W是O。Y是B，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物H3BO3，H3BO3是一種一元弱酸，A正確；Z是H，位于第一周期第A族，B錯(cuò)誤；X和Z形成的化合物是NaH，NaHH2OH2NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈堿性，C錯(cuò)誤；化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的還原劑，Z2W2是

43、H2O2是常用的氧化劑，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。19. C【解析】 氮?dú)庑再|(zhì)穩(wěn)定，常用作保護(hù)氣，可保護(hù)月壤樣品中低氧化態(tài)成分，A正確；硅為良好的半導(dǎo)體材料，可用于生產(chǎn)太陽(yáng)能電池板，B正確；3He、4He二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，C錯(cuò)誤；鈣和鋁為活潑金屬，通常用電解法冶煉，D正確。20. B【解析】 短周期元素M的原子核外有n個(gè)電子層上排布了電子最外層電子數(shù)為2n1，則n3，n1時(shí)M的最外層電子數(shù)為3，不滿足條件；n2時(shí)M的最外層電子數(shù)為5，M為N元素；n3時(shí)M的最外層電子數(shù)為7，為Cl元素。N和Cl均屬于非金屬元素，故A正確；M為N元素時(shí)，M的氣態(tài)氫化物為氨氣，氨氣的水溶

44、液呈堿性，B錯(cuò)誤；氮?dú)夂吐葰獬叵聻闅鈶B(tài)，C正確；N、Cl的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為硝酸和高氯酸，硝酸和高氯酸都屬于強(qiáng)酸，D正確。微專題熱練4電化學(xué)原電池與電解池1. D【解析】 根據(jù)電池反應(yīng)2LiI2=2LiI可知，Li的化合價(jià)升高、發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)、作負(fù)極，則碘所在電極為正極，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li，正極反應(yīng)為I22e2Li=2LiI，原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向正極，電流由正極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極。A錯(cuò)誤；鋰碘電池中，鋰電極是電池的負(fù)極，鋰電極發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；正極反應(yīng)為I22e2Li=2LiI，負(fù)極反應(yīng)為L(zhǎng)ie=Li，C錯(cuò)誤；鋰碘電池中，鋰電極是負(fù)極，碘電極是正極，工

45、作時(shí)電流由正極碘電極經(jīng)過(guò)導(dǎo)線流向負(fù)極鋰電極，D正確。2. C【解析】 a極通入氨氣生成氮?dú)?，說(shuō)明氨氣被氧化，為原電池負(fù)極，則b為正極，正極上氧氣得電子被還原；a極為負(fù)極，NH3在電極a極上失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)生成氮?dú)猓珹正確；因?yàn)閎極為正極，則溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即溶液中K向電極b移動(dòng)，B正確；反應(yīng)中N元素化合價(jià)升高3價(jià)，O元素化合價(jià)降低4價(jià)，根據(jù)得失電子守恒，消耗NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3，C錯(cuò)誤；則b為正極，正極上氧氣得電子被還原，溶液為堿性環(huán)境，則正極的電極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH，D正確。3. D【解析】 根據(jù)裝置圖可知S2、HSSO、SO、S2O，失去電子發(fā)生

46、氧化反應(yīng)，a為負(fù)極，b極為正極，Na向b極區(qū)移動(dòng)，A錯(cuò)誤；負(fù)極的電勢(shì)比正極低，B錯(cuò)誤；a電極發(fā)生的一個(gè)電極反應(yīng)為2HS8OH8e=S2O5H2O，pH減小，C錯(cuò)誤；D正確。4. C【解析】 由圖可知，a極N2生成NH3，發(fā)生還原反應(yīng)，為陰極，電子由電源負(fù)極流入陰極，A正確；由圖可知，陽(yáng)極是N2反應(yīng)生成HNO3，失去電子，電極反應(yīng)為N26H2O10e=2NO12H，B正確；由圖可知，a極N22NH3，得到6e，b極N22NO，失去10 e，根據(jù)電子得失相等計(jì)算，陽(yáng)極區(qū)和陰極區(qū)消耗的 N2 的質(zhì)量之比為 35，C錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)為N26H2O10e=2NO12H，生成H，陰極反應(yīng)為N26e6H=2N

47、H3，消耗H，該離子交換膜應(yīng)使用質(zhì)子交換膜，D正確。5. C【解析】 電解NO制備NH4NO3，陽(yáng)極反應(yīng)為NO3e2H2O=NO4H，陰極反應(yīng)為NO5e6H=NHH2O，從兩極反應(yīng)可看出，要使得失電子守恒，陽(yáng)極產(chǎn)生的NO的物質(zhì)的量大于陰極產(chǎn)生的NH的物質(zhì)的量，總反應(yīng)方程式為8NO7H2O3NH4NO32HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3。電解NO制備NH4NO3，陽(yáng)極反應(yīng)為NO3e2H2O=NO4H，陰極反應(yīng)為NO5e6H=NHH2O，A錯(cuò)誤；陰極反應(yīng)為NO5e6H=NHH2O，所以B為銨根離子，陽(yáng)極反應(yīng)為NO3e2H2O=NO4H，所以C為NO，B錯(cuò)誤；總反應(yīng)方

48、程式為8NO7H2O3NH4NO32HNO3，因此若要使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補(bǔ)充NH3，則A為NH3，C正確；電解過(guò)程中電子守恒，陰陽(yáng)兩極通過(guò)的電子數(shù)相等，D錯(cuò)誤。6. B【解析】 該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極、鉑作負(fù)極，電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)。該裝置中氯原子在銀電極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，所以銀作正極、鉑作負(fù)極，光照時(shí)，電流從正極銀X流向負(fù)極鉑Y，A正確；光照時(shí)，Pt電極作負(fù)極，負(fù)極上亞銅離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu(aq)e=Cu2(aq)，B錯(cuò)誤；光照時(shí)，該裝置是原電池，銀作正極，鉑作負(fù)極，電解質(zhì)中氯離子

49、向負(fù)極鉑移動(dòng)，C正確；光照時(shí)，正極上氯原子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極上亞銅離子失電子，所以電池反應(yīng)式為AgCl(s)Cu(aq)Ag(s)Cu2(aq)Cl(aq)，D正確。7. D【解析】 當(dāng)閉合開關(guān)K時(shí)，II是電解池，電極Y附近溶液先變紅，說(shuō)明Y電極附近有氫氧根離子生成，則為陰極，X為陽(yáng)極，所以A是正極、B是負(fù)極；閉合開關(guān)K后，電極X是陽(yáng)極，陽(yáng)極上氯離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為2Cl2e=Cl2，A錯(cuò)誤；閉合開關(guān)K后，A電極是正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)為NiO22e2H2O=Ni(OH)22OH，B錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，原來(lái)負(fù)極B應(yīng)該連接電源負(fù)極作陰極，被還原，C錯(cuò)誤；電池充電時(shí)，原來(lái)正極A

50、應(yīng)該連接電源正極作陽(yáng)極，所以O(shè)H通過(guò)陰離子交換膜，移向A電極陽(yáng)極，D正確。8. C【解析】 由圖知充電時(shí)，Bi的化合價(jià)升高，Bi電極為陽(yáng)極，則與其相連的a極為電源正極，A錯(cuò)誤；陽(yáng)極反應(yīng)式為Bi3eH2OCl=BiOCl2H，陰極反應(yīng)式為NaTi2(PO4)3 2e2Na=Na3Ti2(PO4)3，有H生成，故電解質(zhì)溶液pH減小，B錯(cuò)誤；由得失電子數(shù)相等及電極反應(yīng)式知，C正確；放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)式為Na3Ti2(PO4)32e=NaTi2(PO4)32Na，D錯(cuò)誤。9. C【解析】 總反應(yīng)為FeC2O4FKC6C6KFeC2O4F，放電時(shí)，正極得電子，反應(yīng)為FeC2O4FeK=KFeC2O4F，A正

51、確；充電時(shí)，碳極得電子為陰極，陽(yáng)離子移向陰極，所以K向碳極移動(dòng)，B正確；用該電池電解精煉銅，粗銅為做陽(yáng)極，粗銅混合物，溶解12.8 g時(shí)，不可算出轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，所以通過(guò)隔膜的K不一定為0.4 mol，C錯(cuò)誤；放電時(shí)碳電極反應(yīng)為KC6eC6K，當(dāng)電路中通過(guò)的電子為0.02 mol時(shí)，碳極溶出0.02 mol K，質(zhì)量減少0.02 mol×39g/mol0.78 g，D正確。10. B【解析】 斷開K2、合上K1，為原電池，電極A為負(fù)極，則其電勢(shì)低于電極B，A正確；斷開K1、合上K2，為充電過(guò)程，電極A為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cd(OH)22e=Cd2OH，B錯(cuò)誤；放電時(shí)電極B

52、為正極，正極上NiOOH得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成Ni(OH)2，正極反應(yīng)式為2NiOOH2e2H2O=2Ni(OH)22OH，溶液中的氫氧根濃度增大，C正確； 根據(jù)分析，放電時(shí)總反應(yīng)為Cd2NiOOH2H2O=Cd(OH)22Ni(OH)2，則鎳鎘二次電池總反應(yīng)式： Cd(OH)22Ni(OH)2Cd2NiOOH2H2O，D正確。11. A【解析】 該電池通過(guò)一種復(fù)雜的銅腐蝕而產(chǎn)生電力，由方程式可知銅電極上并非是氧氣直接放電，正極反應(yīng)為Cu2OH2O2e=Cu2OH，A錯(cuò)誤；原電池中，正極上發(fā)生4CuO2=2Cu2O，Cu2OH2O2e=Cu2OH，電解池中，c與原電池的正極相接，為陽(yáng)極，電解尿

53、素CO(NH2)2的堿性溶液時(shí)，陽(yáng)極上CO(NH2)2發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成氮?dú)?，電極反應(yīng)式為CO(NH2)26e8OH=CON26H2O，根據(jù)得失電子守恒，n(N2)n(O2)11.5，B正確；電解時(shí)，d極與原電池的負(fù)極相接，為陰極，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)為2H2O2eH22OH，C正確；通空氣時(shí)，銅被腐蝕，表面產(chǎn)生Cu2O，放電時(shí)Cu2O轉(zhuǎn)化為Cu，則整個(gè)反應(yīng)過(guò)程中，銅相當(dāng)于催化劑，D正確。12. A【解析】 原電池裝置中，鹽橋中的陰陽(yáng)離子向電解質(zhì)溶液定向移動(dòng)維持電解質(zhì)溶液的電中性，但是不能與溶液中的物質(zhì)反應(yīng)，裝置圖甲中Ca2與SO反應(yīng)，A錯(cuò)誤；K與M連接時(shí)構(gòu)成電解池，Zn

54、為陰極材料，不會(huì)參與反應(yīng)，受到保護(hù)，為“陰極電保護(hù)法”，K與N相連時(shí)構(gòu)成原電池，F(xiàn)e的活潑性弱于Zn，F(xiàn)e作原電池的正極被保護(hù)屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，B正確；如果是吸氧腐蝕，體系中的O2會(huì)減少，壓強(qiáng)減小，如果是析氫腐蝕，體系中H2會(huì)增多，壓強(qiáng)會(huì)增大，在溶解氧傳感器和壓強(qiáng)傳感器上都會(huì)有數(shù)據(jù)的體現(xiàn)，C正確；根據(jù)的是電子守恒、電荷守恒、元素守恒可知，堿性鋅錳干電池負(fù)極反應(yīng)為Zn2e2OH=Zn(OH)2，D正確。微專題熱練5電解質(zhì)溶液中的平衡1. C【解析】 pH2的CH3COOH溶液中c(H)0.01mol/L，醋酸為弱酸，水溶液中部分電離，c(CH3COOH)0.01mol/L，A錯(cuò)誤；60，

55、溶液中Kwc(H)·c(OH)1014，溶液中c(OH)1.0×1012mol/L，B錯(cuò)誤；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離平衡正向進(jìn)行，C正確；溶液中存在醋酸電離平衡和水的電離平衡，溶液中c(CH3COO)c(H)，D錯(cuò)誤。2. B【解析】 H2C2O4的電離為吸熱反應(yīng)，升高溫度后電離程度增大，A正確；Kh(HC2O)1.78×1013Ka25.42×105，說(shuō)明HC2O的電離程度大于其水解程度，NaHC2O4溶液呈酸性，B錯(cuò)誤；0.001mol/L Na2C2O4溶液中滿足物料守恒：c(Na)2×c(C2O)c(HC2O)c(H2C2O4)，C正確；常

56、溫下將pH3的H2C2O4溶液與pH11的NaOH溶液等體積混合，H2C2O4溶液過(guò)量，所得溶液呈酸性，D正確。3. B【解析】 由于溶質(zhì)n(CH3COOH)都為0.001mol，中和時(shí)所需NaOH的量應(yīng)相同，A錯(cuò)誤；醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，電離程度0.01mol/L的醋酸大，B正確；醋酸為弱電解質(zhì)，濃度越大，電離程度越小，但100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較，H的物質(zhì)的量濃度后者大，C錯(cuò)誤；在相同溫度時(shí)，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液中CH3COOH分子的量不同，后者大，D錯(cuò)誤。4. B【解析】 FeCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe(OH)3和HCl，F(xiàn)e(OH)3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，錯(cuò)誤；Fe2(SO4)3加熱水解生成Fe(OH)3和硫酸，但硫酸難揮發(fā)，最后又能得到Fe2(SO4)3，正確；Ca(HCO3)加熱易分解生成CaCO3，最后得到CaCO3固體，錯(cuò)誤；Na2CO3加熱促進(jìn)水解，碳酸鈉水解生成碳酸氫鈉和氫氧化鈉，都是難揮發(fā)物質(zhì)，實(shí)