初中化學人教版九年級下冊 單元復(fù)習15 課件

1、實驗探究復(fù)習課實驗探究復(fù)習課酸的化學性質(zhì)、用途酸的化學性質(zhì)、用途 劉文清劉文清科學探究科學探究 創(chuàng)設(shè)情境創(chuàng)設(shè)情境 你想探究潔廁靈的哪些你想探究潔廁靈的哪些問題？問題？潔廁靈的主要成分是什么？潔廁靈的主要成分是什么？ 科學探究科學探究 提出問題提出問題 做出猜想做出猜想潔廁靈顯酸性潔廁靈顯酸性鹽酸鹽酸! 硫酸硫酸! 1 1、實驗探究：潔廁靈的主要成分、實驗探究：潔廁靈的主要成分 科學探究科學探究 設(shè)計實驗設(shè)計實驗 進行實驗進行實驗2 2、實驗驗證：潔廁靈顯酸性、實驗驗證：潔廁靈顯酸性潔廁靈的主要成分是鹽酸還是硫酸科學探究科學探究 實驗驗證實驗驗證實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實

2、驗結(jié)論實驗結(jié)論先用硝酸鋇先用硝酸鋇溶液檢驗，溶液檢驗，再用硝酸銀再用硝酸銀溶液檢驗溶液檢驗取潔廁靈樣品取潔廁靈樣品滴加在點滴板滴加在點滴板上，滴加硝酸上，滴加硝酸鋇溶液鋇溶液另取樣品滴加在另取樣品滴加在點滴板上，滴加點滴板上，滴加硝酸銀溶液，再硝酸銀溶液，再滴加硝酸滴加硝酸產(chǎn)生白色沉淀不產(chǎn)生白色沉淀不溶于硝酸溶于硝酸無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象潔廁靈的主要成潔廁靈的主要成份不是硫酸份不是硫酸潔廁靈的主要成潔廁靈的主要成份是鹽酸份是鹽酸鹽酸鹽酸! 硫酸硫酸!H+ 和Cl-H+ 和SO42- Cl- SO42-AgNO3溶液Ba(NO3)2或BaCl2溶液實驗方案實驗方案 實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)

3、象結(jié)論或化學方程式結(jié)論或化學方程式 科學探究科學探究 實驗驗證實驗驗證 潔廁靈顯酸性潔廁靈顯酸性科學探究科學探究 實驗驗證實驗驗證實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式結(jié)論或化學方程式用石蕊溶用石蕊溶液檢驗液檢驗取潔廁靈樣取潔廁靈樣品于點滴板品于點滴板上，滴加石上，滴加石蕊溶液蕊溶液溶液變?yōu)槿芤鹤優(yōu)榧t色紅色溶液顯酸性溶液顯酸性科學探究科學探究 實驗驗證實驗驗證實驗方案實驗方案 實驗步驟實驗步驟 實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式結(jié)論或化學方程式用活潑金用活潑金屬檢驗屬檢驗取鋅粒于點取鋅粒于點滴板上，加滴板上，加入潔廁靈樣入潔廁靈樣品品鋅粒表面有鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生

4、Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+ +H H2 2科學探究科學探究 實驗驗證實驗驗證實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式結(jié)論或化學方程式用金屬氧化用金屬氧化物檢驗物檢驗取氧化銅于點取氧化銅于點滴板上，加入滴板上，加入樣品樣品氧化銅消失，氧化銅消失，溶液變?yōu)樗{溶液變?yōu)樗{色色CuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O取銹鐵釘于點取銹鐵釘于點滴板上，加入滴板上，加入樣品樣品鐵銹消失，鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S溶液變?yōu)辄S色色FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+ +3H3H2 2O

5、O科學探究科學探究 實驗驗證實驗驗證實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式結(jié)論或化學方程式用堿檢驗用堿檢驗取取NaOHNaOH溶液溶液于點滴板上于點滴板上滴加酚酞溶滴加酚酞溶液，再加入液，再加入樣品樣品溶液由紅溶液由紅色變?yōu)闊o色變?yōu)闊o色色NaOH+HClNaOH+HCl= =NaClNaCl+ +H H2 2O O科學探究科學探究 實驗驗證實驗驗證實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式結(jié)論或化學方程式用鹽檢驗用鹽檢驗取碳酸鈣于取碳酸鈣于點滴板上，點滴板上，加入樣品加入樣品碳酸鈣消碳酸鈣消失，有氣失，有氣泡產(chǎn)生泡產(chǎn)生CaCOCaCO3 3+2H

6、Cl=CaCl+2HCl=CaCl2 2 +H+H2 2O+COO+CO2 2 科學探究科學探究 實驗驗證實驗驗證實驗方案實驗方案實驗步驟實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象結(jié)論或化學方程式結(jié)論或化學方程式用用PHPH試紙試紙檢驗檢驗用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸取樣品，滴取樣品，滴在在PHPH試紙上試紙上并與標準比并與標準比色卡對照色卡對照PH7PH7溶液顯酸性溶液顯酸性小組討論：1、測定潔廁靈中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)2、比較不同潔廁靈中鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小氣體法科學探究科學探究 解決問題解決問題沉淀法酸堿滴定法取一定質(zhì)量（質(zhì)量已知）的潔廁靈滴加足量的碳酸鈉溶液測生成氣體的體積（密度已知）取一定質(zhì)量（質(zhì)量已知）的潔

7、廁靈滴加足量的硝酸銀溶液測生成沉淀的質(zhì)量達標檢測達標檢測 1.小亮在做小亮在做“鹽酸中和氫氧化鈣溶液鹽酸中和氫氧化鈣溶液”的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，的實驗時，滴加鹽酸前忘了加入指示劑，導致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。導致無法判斷該中和反應(yīng)進行的程度。于是他對所得溶液的酸堿性進行探究。 、寫出該中和反應(yīng)的化學方程式：、寫出該中和反應(yīng)的化學方程式： 。 【提出問題提出問題】、所得溶液的酸堿性？、所得溶液的酸堿性？ 、該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？、該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想與假設(shè)猜想與假設(shè)】 所得溶液可能呈堿性，溶質(zhì)是所得溶液可能呈堿性，溶質(zhì)是

8、， 也可能呈也可能呈 性，溶質(zhì)是性，溶質(zhì)是 ， 還可能呈還可能呈 性，溶質(zhì)是性，溶質(zhì)是 。 【實驗驗證實驗驗證】 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O可能是可能是CaCl2和和HCl可能是可能是CaCl2和和Ca(OH)2可能是可能是CaCl2實驗操作 實驗操作實驗操作 結(jié)論結(jié)論 用試管取該溶液1-2mL，滴入1-2滴無色酚酞試液，振蕩 無色酚酞試液變無色酚酞試液變 溶液呈堿性溶液呈堿性無色酚酞試液不變無色酚酞試液不變色色 溶液呈溶液呈 紅色紅色酸性或中性酸性或中性酸酸中中【實驗驗證實驗驗證】若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是若溶液呈堿性，則溶液中使其呈堿性的離子是 （填寫微粒

9、（填寫微粒符號）符號）若無色酚酞試液不變色，請你幫助小亮設(shè)計實驗確定溶液顯若無色酚酞試液不變色，請你幫助小亮設(shè)計實驗確定溶液顯酸性。酸性。（所選試劑須為不同類別的物質(zhì)，提供試劑如下：石蕊溶液、（所選試劑須為不同類別的物質(zhì)，提供試劑如下：石蕊溶液、銅片、鋅粒、碳酸鈉溶液、碳酸鈣、氯化鈉溶液、氧化鐵、銅片、鋅粒、碳酸鈉溶液、碳酸鈣、氯化鈉溶液、氧化鐵、氧化銅、氫氧化鈉溶液、氫氧化銅、氧化銅、氫氧化鈉溶液、氫氧化銅、PH試紙）試紙）方案一：取樣，加入方案一：取樣，加入 ，若觀察到，若觀察到 ，則所取溶，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案二：取樣，加入方案二：取樣，加入 ，若觀察到，若觀察到 ，則所取溶液，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案三：取樣，加入方案三：取樣，加入 ，若觀察到，若觀察到 ，則所取溶，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案四：取樣，加入方案四：取樣，加入 ，若觀察到，若觀察到 ，則所取溶，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。方案五：取樣，加入方案五：取樣，加入 ，若觀察到，若觀察到 ，則所取溶，則所取溶液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。液呈酸性；若無明顯現(xiàn)象，則呈中性。腐蝕鐵質(zhì)下水管道腐蝕鐵質(zhì)下