關(guān)于濕法冶金的概念

1、1 關(guān)于濕法冶金的概念，闡述正確的是（C）。 A.濕法冶金是指原料含水，或過程需要水的，或者是過程能夠產(chǎn)生水的金屬生產(chǎn)過程 B.濕法冶金是指以水為反應(yīng)介質(zhì)，但水不能參與冶金反應(yīng)的金屬生產(chǎn)過程 C.在常溫（或低于）常壓或高溫（）高壓下，用溶劑處理礦石、精礦或含金屬物料，使所要提取的金屬溶解于溶液中，而盡量抑制其他雜質(zhì)不溶解，然后再從溶液中將金屬或其化合物提取和分離出來的過程 D.指在金屬生產(chǎn)的所有環(huán)節(jié)中溫度都不超過 300并且以水為反應(yīng)介質(zhì)的過程 2 濕法冶金通常又可稱為（BD）。 A. 常溫冶金 B. 水法冶金 C. 干法冶金 D. 化工冶金 E. 溶劑冶金 3 濕法冶金的優(yōu)點(diǎn)包括 ( B、C

2、、D). A.處理規(guī)模大，生產(chǎn)效率高 B.濕法冶金過程有較強(qiáng)的選擇性，即在水溶液中控制適當(dāng)條件使不同元素能有效地進(jìn)行選擇性分離 C.有利于綜合回收有價元素 D.勞動條件好、無高溫及粉塵危害。一般有毒氣體排放較少 E.一般沒有大量廢氣、廢渣產(chǎn)生 4 濕法冶金的優(yōu)勢很多，包括（A、B）。 A. 對許多礦物原料的處理而言，濕法冶金的成本較低，這些與其高選擇性、宜處理價廉的低品位復(fù)雜礦有關(guān) B. 采用濕法冶金的方法制備各種新型材料或其原料更有其突出的優(yōu)點(diǎn) C. 能夠通過極簡單的工藝一步實現(xiàn)脈石及雜質(zhì)元素的分離 D. 不涉及任何高溫、高壓過程，完全是在常溫和常壓下操作，對設(shè)備結(jié)構(gòu)、材質(zhì)、操作要求極低 5

3、 目前，多數(shù)的（B）、少數(shù)的（D）、全部的（E）都是用濕法冶金的方法生產(chǎn)的。 A. 鉛 B. 鋅 C. 鐵 D. 銅 E. 氧化鋁 F. 鋼 6 幾乎所有(B )礦物原料的處理及其純化合物的制備、（D）的提取等也都是用濕法冶金的方法完成的。 A. 輕金屬 B. 稀有金屬 C. 黑色金屬 D. 貴金屬 E. 重金屬 F. 鋼鐵 7 濕法冶金工藝流程包括下述哪些步驟？（B、D、E、F、G） A. 熔煉 B. 原料的預(yù)處理 C. 吹煉 D. 浸出 E.凈化 F. 析出化合物或金屬 G. 固液分離 8 濕法冶金中，原料的預(yù)處理一般包括（B、D、E、F）。 A. 熔化 B. 粉碎 C. 成型 D.預(yù)活化

4、 E. 礦物的預(yù)分解 F. 預(yù)處理除有害雜質(zhì) 9 當(dāng)兩個物質(zhì)（或更多的物質(zhì)）組成溶液時，其廣延量除開質(zhì)量外是不具有可加性的。 A. 體積 B. 壓強(qiáng) C. 可加性 D. 可積性 E. 一級微商 21 AC 10 若一溶液由若干種物質(zhì)組成，各組分的摩爾數(shù)分別為 n1,n2,n3,.nk，X為某一熱力學(xué)性質(zhì)，則組元的偏摩爾量的定義式為（）。 11 人們把溶質(zhì)在水溶液中存在的各種形態(tài)-離子、未離解的中性分子統(tǒng)稱（D）。 A. 溶質(zhì) B. 溶劑 C. 懸浮物 D. 溶解物種 12 鹽酸水溶液中有哪幾種溶解物種？（C、D） A. H2O B. HCl C. H+ D. Cl- E. OH- 13 偏摩爾

5、數(shù)量是在（A 、D）條件下，廣延量對摩爾數(shù)的偏微商，切不可對其他條件套用。 A. 恒溫 B. 恒容 C. 恒焾 D. 恒壓 14 體系中第 i組分的某個偏摩爾數(shù)量不僅與本組分的性質(zhì)有關(guān)，而且還取決于（C）。 A.體系的平衡成分，即取決于組分 i的絕對數(shù)量 B.體系的平衡成分，即取決于組分 i相態(tài) C.體系的平衡成分，取取決于組分 i與其余組分的比例關(guān)系 D.體系的絕對數(shù)量，取取決于體系總的物質(zhì)摩爾數(shù) 15 關(guān)于體系偏摩爾體積 意義的理解，錯誤的是（A、C、D、E）。 A.向無限大的體系中加入一摩爾組分 i后體積的變化 B.體系中組元 i分子或（原子）的絕對總體積 C.向有限的體系中加入足夠小的

6、 dni摩爾的組分 i所引起的體積變化 d，則 d與d之比值就是 D.無論按哪種方式來理解偏摩爾體積，體系的平衡成分，或者說所論溶液的總濃度實質(zhì)上是應(yīng)均無變化。 E.純物質(zhì)組成溶液時，其偏摩爾量是可加的 16 一個有水溶液溶解物種參加的反應(yīng)，計算其某一廣延量時，必須使用溶解物種的（B）。 A. 摩爾量 B. 偏摩爾量 C. 化學(xué)勢 D. 離子體積 17 物質(zhì)的偏摩爾吉布斯自由能又稱為（B），一般用符號（D）表示。 A. 摩爾吉布斯自由能 B. 化學(xué)勢 C. Gk D. Gm 18 離子熵是指（C）。 A. 離子的摩爾熵 B. 純電解質(zhì)的摩爾熵 C. 電解質(zhì)水溶液中的離子的偏摩爾熵 D. 電解質(zhì)

7、水溶液的熵 19 用一般的電動勢法或其他方法測出的是（B），它是正負(fù)兩種離子的熵的“（C）”。 A. 電解質(zhì)水溶液的熵 B. 水溶液中電解質(zhì)的偏摩爾熵 C. 和 D. 乘積 E.純電解質(zhì)的摩爾熵 20 離子的相對熵是指（A、B、C、D）。 A.規(guī)定在任何溫度下氫離子的標(biāo)準(zhǔn)熵等于零 B.由氫離子的“零”熵規(guī)定出發(fā)，任何離子 i在任何溫度下的標(biāo)準(zhǔn)熵皆可求得 C.但這種方式求得的離子熵不是真值，而是其相對值，因此稱之為相對熵 D.離子相對熵的計算需要電解質(zhì)溶液測定熵的數(shù)值 21 離子的相對熵用符號（A）表示。 A B. C. D. Ri S 22 符號 是指（D）。 A. 鹽酸的絕對熵 B. 鹽酸的

8、摩爾熵 C. 鹽酸的相對熵 D. 鹽酸的標(biāo)準(zhǔn)相對偏摩爾熵 23 要計算 Ba2+的，可以采用下述哪些數(shù)據(jù)？ （A、C）A. 硝酸與硝酸鋇的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵 B. 硝酸與氯化鋇的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵 C. 鹽酸與氯化鋇的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵 D. 硫酸與氯化鋇的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵 24 要計算醋酸根離子的標(biāo)準(zhǔn)相對熵，可以采用下述哪些數(shù)據(jù)？ （A、B、D）A. 鹽酸、氯化鈉和醋酸鈉的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵 B. 鹽酸、氯化鉀和醋酸鉀的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵 C. 硝酸、氯化銨和硫酸銨 D. 硝酸、硝酸鈉和醋酸鈉 25 假設(shè)硝酸的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵為 8.90J/(K.mol)，硝酸鉀的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵為 12.53J/(

9、K.mol)，則鉀離子的標(biāo)準(zhǔn)相對熵為（C） A. 8.90 B. 12.53 C. 3.63 D. 4.52 26 實驗測定氯化銅的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵為 15.23J/(K.mol)，硫酸的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵為 9.56J/(K.mol)，硫酸銅的標(biāo)準(zhǔn)偏摩爾相對熵為 8.43J/(K.mol)，則氯離子的標(biāo)準(zhǔn)相對熵為（A）J/(K.mol)。 A. 16.36 B. -1.13 C. 9.56 D. 5.67 27 離子 i的絕對熵，以符號（B）表示。 A B. C. D. Ri S 28 在溫度 298K下H+的絕對熵值為（B）J/(K.mol)。 A. -17.89 B. -20.92 C.

10、15.69 D. 17.54 29 任何離子的絕對熵值與其相對熵值之間存在著關(guān)系（A）。 A. B. C. D. 30 在離子的絕對熵與其相對熵值的換算公式中，是否需要用到離子的電荷數(shù)？（C） A. 否 B. 是，但取其絕對值 C. 是，陽離子取正值，陰離子取負(fù)值 D. 是，一價離子取正值，二價及二價以上取負(fù)值 31 當(dāng)你使用一本手冊時，你必須注意手冊中的離子熵是相對熵還是絕對熵，最簡單的判斷方法是（D）。 A. 看手冊中鈉離子的熵是多少 B. 看手冊中氯離子的熵是多少 C. 看手冊中氫氧根離子的熵是多少 D. 看手冊中 H+的熵是多少 32 一些 或-型陰離子在 298K時的偏摩爾熵可以用（

11、B）公式計算。 A. C.考切爾（Coutrure）公式 B. R.E.康尼克(Connick)公式 C. 海爾根孫(Helgeson)公式 D. R.洛孫(Lowson)公式 33 R.E.康尼克公式為（C）。 A. B. C. D. 34 R.E.康尼克公式中的 n是指（D）。 A. 離子電荷數(shù) B. 離子電荷數(shù)的絕對值 C. 陰離子中的中心離子數(shù) D. 陰離子中氧原子數(shù) 35 對于酸式含氧酸根離子，R.E.康尼克公式中的 n是指（C）。 A. 陰離子中氫原子數(shù) B. 陰離子中氫氧原子總數(shù) C. 陰離子中氧原子數(shù)與氫原子數(shù)之差 D. 中心原子數(shù) 36 R.洛孫公式用于計算（）型離子的偏摩爾

12、熵。 MeOH+，Me(OH)237 R.洛孫公式是（B）。 A. B. C. D. 38.R.洛孫公式 中n是指（D）。 A. 離子中金屬原子數(shù) B. 離子中氧原子數(shù) C. 離子中氫原子數(shù) D. 離子中 OH的個數(shù) 39 C.考切爾公式是用來計算（D）型離子的偏摩爾熵。 A. B. C. MeOH+, Me(OH)2 D. 40 C.考切爾公式是（A）。 A. B. C. D. 41C.考切爾公式中，R, M, z, r, m分別是指（D）。 A. 分子量，氣體常數(shù)，氧原子數(shù)，氫原子半徑，金屬原子質(zhì)量 B. 氣體常數(shù)，氧原子數(shù)，氫原子半徑，分子量，金屬原子質(zhì)量 C. 氣體常數(shù)，金屬質(zhì)量，氧原

13、子數(shù)，氫原子半徑，金屬原子質(zhì)量 D氣體常數(shù)，分子量，離子電荷數(shù)，有效半徑，離子中結(jié)合的非氫氧根氧原子數(shù) 42 離子熵對應(yīng)原理是（C、E）在分析大量實測數(shù)據(jù)的基礎(chǔ)上而得出的一個經(jīng)驗公式。 A. R.E.康尼克 B. C.考切爾 C. C.M.克里斯 D. R.洛孫 E. J.W.科布爾 159 C,E 43 離子熵對應(yīng)原理用以計算（C）。 A. 298K下簡單金屬離子的偏摩爾熵 B. 373K以下離子的平均偏摩爾熱容 C. 298K以上時離子偏摩爾熵 D. 298K以上時離子的化學(xué)勢 44 離子熵對應(yīng)原理雖無可靠的理論依據(jù)，但在（D）以下是準(zhǔn)確可靠的。 A. 300K B. 1000K C. 5

14、00K D. 473K 45 離子熵對應(yīng)原理表明（A）。 A.離子在某一溫度 T下的絕對熵與該離子在 298K時的絕對熵之間呈直線關(guān)系。 B.離子在某一溫度 T下的絕對熵與該離子在 298K時的絕對熵之間呈正比關(guān)系。 C.離子在某一溫度 T下的絕對熵與該離子在 298K時的絕對熵之間呈反比關(guān)系。 D.離子在某一溫度 T下的絕對熵與該離子在 298K時的絕對熵之間呈拋物線關(guān)系。 46 離子熵對應(yīng)原理關(guān)系可以用公式（A）表示。 A.B. C.D47 離子熵對應(yīng)原理公式中的系數(shù)的值與（A、D）有關(guān)。 A. 離子的種類 B. 離子的電荷 C.離子的濃度 D. 溫度 48 利用離子熵對應(yīng)原理可以求出離子

15、的偏摩爾定壓熱容。其計算方法包括（B、C）。 A. 量熱法 B. 平均熱容法 C. 線性離子熱容法 D. Mekay-perring法 49 在平均熱容法公式的推導(dǎo)中，假設(shè)溫度變化范圍不大時（A）近似關(guān)系成立。 A. B. C. D. . 50 平均熱容法計算離子的偏摩爾定壓熱容的式子為（D）。 A. B. C. D. 120 平均熱容法計算離子的偏摩爾定壓熱容的公式中的系數(shù)計算式分別為（C,E）。 A. B. C. D. E. F. 51 線性離子熱容法為（C）所提出。 A. R.洛孫 B. C.考切爾 C. D.F.泰勒 D. C.M.克里斯 52 離子熵對應(yīng)原理公式系數(shù)與溫度的關(guān)系為（A

16、）。 A. 直線 B. 正比 C. 反比 D. 拋物線 53 離子熵對應(yīng)原理公式系數(shù)與溫度的特殊關(guān)系一起保持到（D）。 A. 1000K B. 298K C. 700K D. 473K 54 離子熵對應(yīng)原理公式系數(shù)與溫度的特殊關(guān)系與（B）有關(guān)。 A. 離子種類 B. 離子類型 C. 離子電荷 D. 離子濃度 55 線性離子熱容法推導(dǎo)得離子的偏摩爾定壓熱容與溫度為正比關(guān)系，其比例系數(shù)為（A）。 A. B. C. D. 56 離子在任意溫度下偏摩爾吉布斯自由能可用（C）計算。 A. B. C. D. 57 在離子任意溫度下偏摩爾吉布斯自由能的計算中，離子熵可以是相對熵，也可以是絕對熵，但必須（C）

17、，得出的 GT Q雖各不相同，但用于計算同一個反應(yīng)自由能其結(jié)果是一樣的。 A. 用同一本數(shù)據(jù)手冊的數(shù)據(jù) B. 必須是同一個反應(yīng)體系相關(guān)的物質(zhì)的數(shù)據(jù) C. 必須始終用同一類數(shù)據(jù) D. 必須使用同一位研究者測出的數(shù)據(jù) 58 用平均熱容計算離子偏摩爾自由能的公式為（A）。 A. B. C. D. 59 平均熱容計算離子偏摩爾自由能的公式中，系數(shù) 的具體計算式為（A）。 A. B. C. D. -60 J.W.科布爾認(rèn)為，在（C）以下，壓力影響很小，可以忽略不計，因此在計算離子的高溫?zé)崃W(xué)性質(zhì)數(shù)據(jù)時，可以不考慮壓力的影響。 A. 473K B. 373K C. 573K D. 673K 61 利用有關(guān)

18、手冊中的數(shù)據(jù)可直接計算濕法冶金反應(yīng)在溫度為 T時 ,.反應(yīng)，但在查找 , 時必須注意（A、B、C、D）。 A.盡量在同一本手冊中查找； B.若在幾本不同的手冊中查找，必須注意手冊中列出的是物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)生成自由能還標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能； C.若幾本手冊中列出來的都是標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能，必須注意手冊中計算離子的 用的是相對熵還是絕對熵，切不可把手冊中的數(shù)據(jù)隨意套用； D.在無手冊數(shù)據(jù)可用時，可先計算出每個參加物的 。 62 在用平均熱容法計算溫度 T時濕法冶金反應(yīng)的反應(yīng)時，需要從手冊中直接查找的數(shù)據(jù)包括（A、B、 D）。 A. 該反應(yīng)在 298K下的 B. 各反應(yīng)參加的 或、 C. 各反應(yīng)參加物的，各反應(yīng)

19、參加物的 D. 各反應(yīng)參加物的 63 電子在任何溫度 T下的熱力學(xué)性能，可以根據(jù)公認(rèn)的規(guī)則加以確定。這些規(guī)則包括（B、C、D）。 A.任何溫度 T下，電子的標(biāo)準(zhǔn)吉布斯自由能為零。 B.在任何溫度 T下，半電池反應(yīng)的電極電位，是以同一溫度下的標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為參考電極而得出的相對值。 C.關(guān)于標(biāo)準(zhǔn)氫電極熱力學(xué)性能的規(guī)定。 D.電子的熱力學(xué)性質(zhì)可由標(biāo)準(zhǔn)氫電極的半電池反應(yīng)進(jìn)行計算。 64 對于標(biāo)準(zhǔn)氫電極(SHE)在任意溫度下都是： （A、B、C、D）A. =1 B. =1 C. = 0 D. = 0E. = 0 F. = 0 G. = 065 電子的熱力學(xué)性質(zhì)（偏摩爾量）為（A、B、C、D、E、F）。 A. B. C. D.