江西省贛州市大坪中學(xué)2018年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

1、江西省贛州市大坪中學(xué)2018年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1 .有甲、乙、丙、丁四種易溶于水的物質(zhì)，分別由NH+、Ba2+、Md+、H、OH、C、CO2>SO2一中的不同陰、陽(yáng)離子各一種組成.已知：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，均有白色沉淀生成；0.1mol/L乙溶液中c(H)>0.1mol/L;丙溶液中滴入AgNO容液，有不溶于稀HNO勺白色沉淀生成.下列結(jié)論不正確的是()A.甲溶7«含有Ba2+B.乙溶7R含有SO2C.丙溶7«含有CD.丁溶7R含有Mg

2、+D考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法分析：將甲溶液分別與其他三種物質(zhì)的溶液混合，可以形成白色沉淀的只有BaSO4、BaCMg(Ob2,因此甲只能是Ba(OH)2；0.1mol/L乙溶液中c(H+)>0.1mol/L,說(shuō)明乙是硫酸；向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，說(shuō)明丙是MgCb,所以丁是(NH)2CO.解答：解：根據(jù)中的信息可知乙是二元酸，故乙是HzSO;根據(jù)中現(xiàn)象，可以推知丙中含有Cl;再結(jié)合中提供信息，甲與其它三種物質(zhì)混合均產(chǎn)生白色沉淀，則可推出甲是Ba(OH2,含有Ba2+,乙是HSO,含有SO2，丙是MgC2,含有C，丁是(NH)2CO,不含有Mg2+，故選

3、D點(diǎn)評(píng)：本題為推斷題，做題時(shí)注意題中的反應(yīng)現(xiàn)象，找出突破口，抓住物質(zhì)的性質(zhì)是關(guān)鍵2 .下列反應(yīng)符合右圖圖示的是()生成物的總.能量高A.鋁片與鹽酸的反應(yīng)B.Ba（OH»-8鹿。與NH4C1晶體的反應(yīng)C.酸堿中和反應(yīng)D.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)3 .二硫化碳（CS2,標(biāo)況下為液體）能夠在氧氣中完全燃燒生成CO2和SO2,今用0.228gCS?在448mLO2（在標(biāo)準(zhǔn)狀況下）中完全燃燒，反應(yīng)后氣體混合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（）A.112mLB.224mLC336mLD.448mLD略4 .1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）A.23mol1B.14moi1c.i4xmol1D.2

4、8xmol1C略5 .許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是A、氯、澳、碘R鈉、鎂、鋁D、食鹽、淡水C、燒堿、氫氣D6 .氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置，右圖為電池示意圖，下列有關(guān)氫氧燃料電池的說(shuō)法正確的是：（）A.該電池工作時(shí)電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.該電池中a是正極C.外電路中的電子由電極b通過(guò)導(dǎo)線(xiàn)流向aD.該電池的總反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O7 .下面關(guān)于硅的敘述牛，正確的是（A.硅的非金屬性比碳強(qiáng)，只有在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)8 .硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位C.硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中

5、可以以游離態(tài)存在D硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料D【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】A與氫氣化合越容易，元素非金屬性越強(qiáng)；B在地殼中的含量在所有的元素中居第一位是氧元素；C.自然界中沒(méi)有游離態(tài)的硅；D.硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間.【解答】解：A硅與氫氣在高溫下才能跟氫氣起化合反應(yīng)，非金屬性弱于碳，故A錯(cuò)誤；B硅在地殼中的含量在所有的元素中居第二位，故B錯(cuò)誤；C硅在自然界中只能以化合物形式存在，故C錯(cuò)誤；D硅導(dǎo)電性介于導(dǎo)體與絕緣體之間，是重要的半導(dǎo)體，故D正確；故選：D8 .主族元素R最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為WRO,則其氫化物的化學(xué)式是A.HRB.RH4C.H2RD.RH3B由題意，得：

6、R的最高正價(jià)為+4價(jià)，則最低價(jià)為-4價(jià)（利用最高價(jià)+最低價(jià)的絕對(duì)值=8），故其氫化物的化學(xué)式為RH49 .下列氣體不能用濃硫酸干燥的是A SO2B CO2C Cl2D NH310 .向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2,在一定條件下使反應(yīng)SO2（g）+NO2（g）=TSO3（g）+NO（g）達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的示意圖如下所示,由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點(diǎn)達(dá)到平衡狀態(tài)B.ti4t2時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段C.反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)小于b點(diǎn)D.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量B分析：反應(yīng)開(kāi)始時(shí)反應(yīng)物濃度最大，但正反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高，正反應(yīng)速

7、率增大，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率也逐漸減小。詳解：A.當(dāng)正反應(yīng)速率不變時(shí)，才能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，雖然c點(diǎn)時(shí)正反應(yīng)速率最大，但c點(diǎn)后正反應(yīng)速率減小，反應(yīng)繼續(xù)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，沒(méi)有達(dá)到平衡狀態(tài)，故A錯(cuò)誤；B. a點(diǎn)到c點(diǎn)，正反應(yīng)速率增大，消耗SO2的物質(zhì)的量增大，即SO2轉(zhuǎn)化率增大，所以t尸b時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率：ab段小于bc段，故B正確；C. a點(diǎn)到b點(diǎn)時(shí)，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)物濃度逐漸降低，所以反應(yīng)物濃度：a點(diǎn)大于b點(diǎn)，故C錯(cuò)誤；D.由上述分析可知，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，故D錯(cuò)誤；答案選Bo11.據(jù)科學(xué)家預(yù)測(cè)，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬(wàn)

8、噸的He,每百?lài)岺e核聚變所釋放出的能量相當(dāng)于目前人類(lèi)一年消耗的能量。在地球上，氨元素主要以He的形式存在。下列說(shuō)法正確的是（）A. He原子核內(nèi)含有4個(gè)質(zhì)子B. He和He為同一元素的不同核素C. He原子核內(nèi)含有3個(gè)中子D. He的最外層電子數(shù)為2,所以He具有較強(qiáng)的金屬性B（蟀析】A.dHc質(zhì)子數(shù)為2,故A錯(cuò)誤？陽(yáng)£與質(zhì)子數(shù)相同，段量數(shù)不同，為氟元素的不同核素，互為同位素，故B正確手C,。血中子數(shù)為3-2-1,故C錯(cuò)誤$D.刊*最外層電子數(shù)為2,但H總只有1個(gè)電子層，為飽和穩(wěn)定狀態(tài),m的性質(zhì)穩(wěn)定，幾乎不表現(xiàn)金屬性、非金雇性，故D錯(cuò)誤.故選B*12 .將充滿(mǎn)20mLNO勺試管倒置

9、于盛有蒸鐳水的燒杯中，然后向試管里通入純氧氣，當(dāng)試管內(nèi)液面穩(wěn)定在試管容積的4/5時(shí)，則通入C2為12mL3mL19mL31mLA.B.C.D.B13 .醫(yī)學(xué)研究證明，用13553I治療月中瘤可收到一定療效，下列有關(guān)13553I敘述正確的是A.13553I是碘的一種同素異形體B.13553I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C. 13553I位于元素周期表中第4周期VHA族D. 13553I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為2914.根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)還原性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO3+I2+H2O=2HI+H2SO42FeCl3+2HI=2FeCl2+2HCl+I23FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl

10、3 + NOT + 2H 2O + Fe(NO3)3A.H2SO >2+FeNOB. IFe2+H2SO3NOC.2+FeH2SO3NOD. NOFe2+H2SO315. 下列實(shí)驗(yàn)儀器書(shū)寫(xiě)正確的是A.溶量瓶B/甘竭C.椎形瓶D.長(zhǎng)徑漏斗二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個(gè)小題，共10分)16.某同學(xué)設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)方案，從海帶中提取12。TSSWQ產(chǎn)硼廣好中國(guó)叫冊(cè)硬號(hào)有京砰電網(wǎng)*科儷基甌卡同操作的名稱(chēng)是。(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是。試劑a可以是(填序號(hào))。四氯化碳苯酒精乙酸(4)1喬口IO3-在酸性條件下生成I2的離子方程式是。(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是。過(guò)濾將I

11、-氧化為I2(3)(4)5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O(5)富集碘元素【分析】分離難溶性固體與可溶性液體混合物白方法為過(guò)濾。海帶灰中含KI,該物質(zhì)容易溶于水，具有還原性，在酸性條件下被H2O2氧化為I2,I2容易溶于有機(jī)溶劑而在水中溶解度較小，可以通過(guò)萃取作用分離碘水。向含有I2的有機(jī)物中加入NaOH溶液，發(fā)生歧化反應(yīng)反應(yīng)生成碘化鈉、碘酸鈉，進(jìn)入到水溶液中，向其中加入稀硫酸酸化，I-、IO3-、H+發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生I2的懸濁液，過(guò)濾，分離得到粗碘?！驹斀狻?1)操作是分離難溶T固體與可溶性KI水溶液的操作方法，名稱(chēng)是過(guò)濾；(2)向?yàn)V液中加入雙氧水的作用是將氧化為I2；試劑a是從I2的水

12、溶液中分離得到I2,可以根據(jù)I2容易溶于有機(jī)溶劑苯、四氯化碳中溶解度大而在水中溶解度較小，苯或四氯化碳與水互不相容，且與I2不反應(yīng)的性質(zhì)，通過(guò)萃取分離得到，因此可以是四氯化碳、苯，而不能使用與水互溶的或容易溶于水的乙醇、乙酸，故合理選項(xiàng)是；(4)1喬口IO3-在酸性條件下生成I2和水，根據(jù)電子守恒、電荷守恒及原子守恒，可得反應(yīng)的離子方程式是5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O;(5)上圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是提高I2的濃度，達(dá)到富集碘元素的目的?！军c(diǎn)睛】本題考查了含碘物質(zhì)分離提純碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析，注意過(guò)濾、萃取、分液的操作，及氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備的應(yīng)用，

13、掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵。三、綜合題(本題包括3個(gè)小題，共30分)17.(14分)A、RC、DKE五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。AB、C三種元素能結(jié)合成化合物GAB,在1molC2AB中共有52moi電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03X1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫(xiě)下列空白：(1)寫(xiě)出元素A和E的名稱(chēng)：A,E。(2)元素B在周期表中的位置為第二周期族。(3)由元素B、C形成的一種化合物可以作為呼吸面具的供氧劑，該化合物為含有鍵(填“極性”或

14、“非極性”)的化合物(填“離子”或“共價(jià)”)，寫(xiě)出該化合物的電子式。(4)寫(xiě)出C、D兩種元素對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式廣 NaVIA(3)非極性(4)Al(OH)3+OH=AIO2+2H2O18.(12分)一些常見(jiàn)化學(xué)反應(yīng)可用下式表示A+B-C+D+2O其中A為單質(zhì)(必要時(shí)可加熱)，請(qǐng)你根據(jù)下面的提示回答下列問(wèn)題：(1)若A、C、D均含有氯元素，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式(2)若C、D均為氣體且有一種為紅棕色，則B(3)若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式為:如何稀釋B的濃溶(4)若A為紫紅色的固體，D為無(wú)色無(wú)味的氣體，則A與B溶液反應(yīng)的離子方程式為:。若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L