江西省萍鄉(xiāng)市職業(yè)中學(xué)2018年高一化學(xué)期末試卷含解析

1、江西省萍鄉(xiāng)市職業(yè)中學(xué)2018年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。)1. VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a克，取V/4ml溶液稀釋到4Vml,則稀釋后溶液的C(SO42-)是A125a/9Vmol/LB125a/18Vmol/LC125a/36Vmol/LD125a/54Vmol/LC略2. 下列敘述中正確的是()A.摩爾是物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒。B.氣體摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L。C.氧氣的相對(duì)分子質(zhì)量為32,氧氣的摩爾質(zhì)量也為32g。2D

2、.lmolL1硫酸中含有NjSOA略3.已知：1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，有關(guān)物質(zhì)的相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：化學(xué)鍵H2（g）Br2（g）HBr（g）斷裂1mol化學(xué)鍵需要吸收的能量/kJ436369則表中2為（）A.404B.260C.230D.200C分析：根據(jù)蓋斯定律計(jì)算反應(yīng)H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)的AH,結(jié)合反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能列方程計(jì)算。詳解：1molH2(g)與1molBr2(g)完全反應(yīng)生成2molHBr(g)時(shí)放出72kJ的熱量，即熱化學(xué)方程式為H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)H

3、=-72kJ/mol反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則-72=436+a-2369,解得a=230,答案選C。4 .一種氣態(tài)烷姓和一種氣態(tài)烯姓組成的混合物共10克，混合氣體的密度是相同狀況下H2密度的12.5倍，讓混合氣體通過(guò)盛有濱水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶的質(zhì)量增加了8.4克，組成該混合氣體的可能是()A.乙烷和乙烯B,乙烷和丙烯C.甲烷和乙烯D,甲烷和丙烯5 .下列可以證明2HI(g)=H2(g)+l2(g)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)H-I鍵斷裂溫度和體積一定時(shí)，混合氣體密度不再變化v(H2)=v(I2)=0.

4、5v(HI)c(HI):c(H2):c(0=2:1:1溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化溫度和體積一定時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化溫度和體積一定時(shí)，混合氣體的顏色不再變化A.B.C.D.D【詳解】單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolHI,說(shuō)明正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，反應(yīng)未達(dá)到平衡；HH鍵斷表示逆反應(yīng)反向，H-I鍵斷裂表示正反應(yīng)方向，一個(gè)H-H鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)HI鍵斷裂，表示正逆反應(yīng)速率相等，可以說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后的體積不變，所以混合氣體密度始終不變，所以不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；v(H2)=v(I2)=0.5

5、v(HI),沒(méi)有說(shuō)明反應(yīng)的方向，故不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；c(HI)：c(H2)：c(I2)=2：1：1，不能說(shuō)明反應(yīng)物或生成物濃度不再變化，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；溫度和體積一定時(shí)，某一生成物濃度不再變化，說(shuō)明某物質(zhì)的生成速率等于其消耗速率，也就是正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；溫度和體積一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)始終不變，故壓強(qiáng)不變時(shí)，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；溫度和壓強(qiáng)一定時(shí)，反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，根據(jù)質(zhì)量守恒，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量始終不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡；溫度和體積一定時(shí)，混合氣體中只有I2有顏色，所以顏色不變說(shuō)

6、明物質(zhì)濃度不變，能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故選D。【點(diǎn)睛】判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡可以從兩個(gè)方面考慮：1、正逆反應(yīng)速率是否相等；2、反應(yīng)物生成物濃度是否變化；其中濃度的變化可以從壓強(qiáng)、顏色、密度、相對(duì)分子質(zhì)量等方面分析。6. 用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是()A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精中含有的分子數(shù)為NaB.常溫常壓下，10.6gNa2CO3固體中含有Na+個(gè)數(shù)為0.2NaC.25C,1.01xi05Pa下，Na個(gè)CO2分子占有的體積為22.4LD.物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有C個(gè)數(shù)為Na參考答案：B略7. 下列推斷正確的是（）ks5uASiO2、SO均是酸性氧化

7、物，都能與NaOH容液反應(yīng)8. NaQNaQ組成元素相同，與CO反應(yīng)產(chǎn)物也相同CCO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D.二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊試液中，充分振蕩后溶液褪色A略8. 下列每組物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型相同的是（）A.NaCl、HCl、H2O、NaOHB.Cl2、Na2S、HCl、SO2C.HBr、CO2、H2O、CS2D.Na2O2、H2O2、H2O、O39. 用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（）A、無(wú)機(jī)物B、姓C、酸D、有機(jī)物參考答案：D略10. X、Y、Z、W均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇邢鄬?duì)位置如圖所示。若

8、Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說(shuō)法中正確的是（）Hili!.i加留A.原子半徑：WZYXB.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性W比Z弱C.Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D.四種元素的單質(zhì)中，Z的熔、沸點(diǎn)最高參考答案：D略11. “mg/dL（1L=10dL）示的物理量是（）A.密度B.物質(zhì)的量濃度C.摩爾質(zhì)量 D.溶解度略12. 在酸性溶液中，可大量共存的離子是（）A. K+Na+OHSO42B.Mg2+SO42NH4+ClC.K+Na+HCO3ClD.K+Na+NO3CO32B【考點(diǎn)】離子共存問(wèn)題【分析】酸性溶液中含大量的氫離子，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水等，則離子大量共

9、存，以此來(lái)解答【解答】解：A.H+、OH結(jié)合生成水，不能大量共存，故A不選；B酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故B選；C. H+、HCO3結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故C不選；D. H+、CO32結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故D不選；故選B13. 在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是（）升高溫度加入催化劑增大反應(yīng)物濃度將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末A.B.C.D.D【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素一般有溫度、濃度、壓強(qiáng)、催化劑等，據(jù)此判斷?！驹斀狻咳魏位瘜W(xué)反應(yīng)升高溫度一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；增大反應(yīng)物濃度，增大了活化分

10、子數(shù)，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；將固體塊狀反應(yīng)物磨成粉末，增大了接觸面積，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率，正確；答案選D。【點(diǎn)睛】關(guān)于外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的實(shí)質(zhì)改變了單位體積內(nèi)活化分子的數(shù)目，單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快；反之減慢。壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響是通過(guò)改變體積而使?jié)舛雀淖儊?lái)實(shí)現(xiàn)的。溫度改變對(duì)任何反應(yīng)的速率都有影響。14.在無(wú)色透明的強(qiáng)酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.K+、Ba2+、NO-、SO2-B.K+、Na+、Cl-、ClO-C.Ca2NH+、NO-、Cl-D.K+、Na+、Mn。、SO2-C【Ks5u解析

11、】A.鋼離子和硫酸根離子不能大量共存，錯(cuò)誤；B.在強(qiáng)酸性溶液中，次氯酸根離子不存在，錯(cuò)誤；C.各離子能大量共存，正確；D.高猛酸根離子紫色，錯(cuò)誤；選Co15 .某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：用托盤天平稱取11.7g食鹽；用量筒量取5.26mL鹽酸；用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH值是3.5,其中數(shù)據(jù)合理的是（）A3B.C.D.A解：用托盤天平稱取11.7g食鹽符合天平的使用要求，故正確；用量筒不能量取5.26mL的鹽酸，因?yàn)榱客彩且淮致粤咳∫后w體積的量具，最多量取到0.1ml,故錯(cuò)誤；廣泛pH試紙是粗略測(cè)定溶液PH的一種實(shí)驗(yàn)用品，測(cè)得溶液的pH值是整數(shù)，故錯(cuò)誤；故選A.二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)

12、小題，共10分）16 .某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置進(jìn)行石油蒸儲(chǔ)的實(shí)驗(yàn)，回答下列有關(guān)問(wèn)題:(1)指出實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D的名稱、.(2)指出該同學(xué)所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置中存在的錯(cuò)誤、.(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來(lái)水外，還需加入少量,其作用是.1 .蒸儲(chǔ)燒瓶；冷凝管；牛角管；錐形瓶2 .溫度計(jì)插入燒瓶?jī)?nèi)液面以下；冷凝管的水流方向錯(cuò)誤；燒瓶底部沒(méi)墊石棉網(wǎng)3 .加入碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：碎瓷片；防爆沸.考點(diǎn)：石油的分儲(chǔ).專題：綜合實(shí)驗(yàn)題.分析：(1)根據(jù)石油分儲(chǔ)的原理及裝置進(jìn)行分析解答；(2)利用沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱，控制蒸汽溫度，分儲(chǔ)各組分，溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處；冷凝管應(yīng)該下口進(jìn)水

13、上口出水才能使冷凝管內(nèi)充滿冷水，達(dá)到最佳冷凝效果；在加熱燒瓶時(shí)應(yīng)該墊石棉網(wǎng)，防止蒸儲(chǔ)水瓶炸裂；(3)加入碎瓷片，防止液體暴沸.解答：解：(1)石油分儲(chǔ)是依據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)不同分離混合物的方法，需鐵架臺(tái)、鐵夾、鐵圈、酒精燈、蒸儲(chǔ)燒瓶、溫度計(jì)、冷凝管、牛角管、錐形瓶等儀器，實(shí)驗(yàn)裝置中儀器A、B、C、D分別是蒸儲(chǔ)燒瓶、冷凝管、牛角管、錐形瓶；故答案為：蒸儲(chǔ)燒瓶；冷凝管；牛角管；錐形瓶；(2)利用沸點(diǎn)不同，通過(guò)加熱，控制蒸汽溫度，分儲(chǔ)各組分，溫度計(jì)水銀球在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處；冷凝管應(yīng)該下口進(jìn)水上口出水才能使冷凝管內(nèi)充滿冷水，達(dá)到最佳冷凝效果；在加熱燒瓶時(shí)應(yīng)該墊石棉網(wǎng)，防止蒸儲(chǔ)水瓶炸裂；故答案為：溫度計(jì)插入燒瓶

14、內(nèi)液面以下；冷凝管的水流方向錯(cuò)誤；燒瓶底部沒(méi)墊石棉網(wǎng)；(3)加入碎瓷片，防止液體暴沸，故答案為：碎瓷片；防爆沸.點(diǎn)評(píng)：本題考查了石油的分儲(chǔ)，認(rèn)識(shí)蒸儲(chǔ)裝置的組成，明晰石油分儲(chǔ)的原理、操作注意事項(xiàng)，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)安全規(guī)則是解題的關(guān)鍵.三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、DXE、F、G都是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。元素A的原子核內(nèi)僅有一個(gè)質(zhì)子，A、D同主族，RC為同周期元素，且與A能形成相同電子數(shù)的化合物，C與F同主族，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)為C的2倍，元素E的最外層電子數(shù)比K層電子數(shù)多1,B、C、F的質(zhì)子數(shù)之和等于E、G的質(zhì)子數(shù)之和。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出由上述至

15、少兩種元素組成的具有漂白作用的物質(zhì)的化學(xué)式（至少寫出兩種）。（2）A分別與B、C、G能形成相應(yīng)的最常見三種化合物，這三種化合物的沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)式表示）。A、C、G能形成一種3原子分子，試寫出它的電子式,C與D能形成一種相對(duì)分子質(zhì)量為78的化合物，它的電子式為;中所含的化學(xué)鍵有：。（4） D、E兩種元素的原子都能形成相應(yīng)的簡(jiǎn)單離子，則兩離子半徑大小關(guān)系為（用離子符號(hào)表示）；將口E兩種元素的單質(zhì)同時(shí)投入水中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中只有一種溶質(zhì)，且無(wú)固體物質(zhì)剩余，則所投入到水中的D的單質(zhì)和E的單質(zhì)的質(zhì)量之比為,上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（1）SO2、NaQ、HClONaClO（其他合理答

16、案均可）（2）H2OHClCH,II離子鍵和非極性鍵NHNAl3+（1分）23：27（1分）Na+Al+2H2O=NaAlO+2H418. （10分）（1）實(shí)驗(yàn)室由純凈的銅屑制膽磯（CuSO45H2O）的實(shí)驗(yàn)流程如下:溶解銅肩/3040 c水浴加溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用熱，一段時(shí)間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為, 反應(yīng)溫度不能超過(guò)40c的原因是,由硫酸銅溶液獲得膽磯的操作依次為、冷卻結(jié)晶、洗滌、干燥。（2）目前我國(guó)的火力發(fā)電機(jī)組絕大多數(shù)為燃煤機(jī)組，而以燃煤為主的電力生產(chǎn)所造成的環(huán)境污染是制約電力工業(yè)發(fā)展的一個(gè)重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環(huán)保治理的重點(diǎn)。燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石一石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O,然后再將產(chǎn)物氧化制成石膏，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質(zhì)，在催化劑存在的條件下，氮氧化物（NOx）與還原劑發(fā)生反應(yīng)，生成無(wú)害的氮?dú)夂退?，寫出二氧化氮與氨反應(yīng)的化學(xué)方程式。5分）HOt+HiO?+Clt=CUSQ.+2HZOfN分，反應(yīng)條件不寫不扣分）防止雙氧水分解匕分）蒸發(fā)通縮）過(guò)律恪1分）式百帝產(chǎn)物寫成KaS/HQ6452拎著fi己平了，也給