pH計算專題[1]

1、pH計算專題計算專題賀翠萍1.水的離子積水的離子積KW= c(H+)c(OH-) 25時的中性溶液：時的中性溶液： c(H+)=c(OH-)=10-7molL-1。 KW=110-142.溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與c（H ）、）、c（OH ）的關(guān)系）的關(guān)系+-中性：中性：c（H ） c（OH ）+-酸性：酸性：c（H ）c（OH ）+-堿性：堿性：c（H ）c（OH ）+-pH表達式表達式pH=lgc（H ）+ 如果某溶液如果某溶液c（H+ ）=m10 mol/L，那么，該溶液的，那么，該溶液的 pH=nlgm。-n若溶液的若溶液的pH=a則則C(H+)=10-amol/L溶液的溶液的pH值

2、值0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強溶液的溶液的C（H+）酸性增強酸性增強堿性增強堿性增強npH越小越小, pH溶液酸性越強溶液酸性越強,pH越大越大,溶液溶液堿性越強堿性越強.npH每每增大增大一個單位一個單位,c(H+)就就減小減小10倍倍, pH減小減小一個單位一個單位, c(H+)就就增大增大10倍倍.若若pH改改變變n個單位個單位,就就改變改變10n倍倍.npH的范圍通常是的范圍通常是014

3、,即一般適用于即一般適用于c(H+)1mol/L-1 c(OH-) 1mol/L-1 溶液溶液,若若濃度太大濃度太大,直接用濃度直接用濃度c(H+) 或或c(OH-)表示表示溶液酸堿性溶液酸堿性.pH值測定方法值測定方法測定方法：測定方法：酸堿指示劑法、酸堿指示劑法、pH試紙法、試紙法、pH計法計法等。等。酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是酸堿指示劑一般是弱的有機酸或弱的有機堿，他們的顏色變化是在一定的在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。值范圍叫做指示劑的變色范圍。pH1 2 3

4、4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙甲基橙紅色紅色橙橙色色黃色黃色石蕊石蕊紅色紅色紫色紫色藍色藍色酚酞酚酞無色無色淺紅色紅色紅色兩點校準法：先用兩點校準法：先用pH=7的的緩沖溶液校準，再用緩沖溶液校準，再用pH=4或或pH=9的緩沖溶液校準。的緩沖溶液校準。n酸按酸（酸按酸（H+）、堿按堿（）、堿按堿（OH-）；）；n同強混合在之間。同強混合在之間。n異強混合看過量，異強混合看過量，n無限稀釋無限稀釋7為限。為限。一一.單一溶液單一溶液pH的計算的計算3、計算計算pH=2的的H2SO4溶液中溶液中H2SO4物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度及溶液中濃度及溶液中OH 的物質(zhì)的量濃度。的

5、物質(zhì)的量濃度。-1、常溫下常溫下，將，將5ml 1mol/L的鹽酸滴加到純水中的鹽酸滴加到純水中配成配成5L溶液溶液 ，求此溶液的，求此溶液的pH。 2、pH=10的的NaOH溶液加水稀釋到原來的溶液加水稀釋到原來的100倍，倍，求稀釋后溶液的求稀釋后溶液的pH。把溶液稀釋了把溶液稀釋了1000倍倍0303108108C(H2SO4)=510-3C(OH-)=110-12pHC(HC(H+ +)C(OH)C(OH- -) C(OH) C(OH- -) C(H) C(H+ +) pH) pH一一.單一溶液單一溶液pH的計算的計算4、pH=1的的H2SO4 1ml稀釋至稀釋至100ml，pH=？

6、C（H ）如何變化？如何變化？C（OH ）如何變化？）如何變化？+- 5、pH=12的的NaOH 1ml稀釋至稀釋至100ml ，pH=？C（H ）如何變化？如何變化？C（OH ）如何變化？）如何變化？+-酸按酸（酸按酸（H+）、堿按堿（）、堿按堿（OH-）131312101210關(guān)鍵：關(guān)鍵：1 1、抓住氫離子進行計算！、抓住氫離子進行計算！2 2、當酸提供的、當酸提供的HH+ + 很小時，不能忽略水電離出的很小時，不能忽略水電離出的HH+ + n6、在、在25時，時，pH=5的鹽酸稀釋到原來的的鹽酸稀釋到原來的10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？如果稀釋到如果稀釋到1000倍后，倍后，

7、pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？=8 ?把酸稀釋成堿了把酸稀釋成堿了? C (H+) =C(H+)水水+10-8 1.0510-7 C(H+)水水9.510-8 pH7無限稀釋無限稀釋7為限。為限。5656n7、在在25時，時，pH=9的的NaOH溶液稀釋到溶液稀釋到10倍，倍，pH值等于多少？值等于多少？n如果稀釋到如果稀釋到1000倍后，倍后， pH值又等于多少呢？值又等于多少呢？=6 ?把堿稀釋成酸了把堿稀釋成酸了? C (OH-) =C(OH-)水水+10-8 1.0510-7 C(OH-)水水9.510-8 C (H+) =C(H+)水水=9.510-8 pH7關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓

8、住、抓住氫氧跟離子氫氧跟離子進行計算！進行計算?。ㄏ惹螅ㄏ惹驩H-，在轉(zhuǎn)換成，在轉(zhuǎn)換成H+ ）pHC(HC(H+ +)C(OHC(OH- -) )C(HC(H+ +) pH) pH2、當堿提供的、當堿提供的OH-很小時，不能忽略水電離出的很小時，不能忽略水電離出的OH-無限稀釋無限稀釋7為限。為限。98988、 將將pH=5的的醋酸醋酸溶液稀釋。溶液稀釋。 稀釋稀釋10倍，求倍，求pH值（范圍）值（范圍）（5，6） pH值、值、V相同的不同酸相同的不同酸, 稀釋相稀釋相同的倍數(shù)同的倍數(shù)pH弱弱 pH強強 要使醋酸的要使醋酸的pH值由值由5 變到變到 6，加水稀釋，加水稀釋_10倍倍(填填 、=

9、) ，因為稀釋，因為稀釋10倍，倍，pH小于小于6，所以如，所以如pH=6，要大于要大于10倍倍55（5 5，6 6）9、pH11的氨水稀釋到的氨水稀釋到pH10，NH3H2O的電離平衡向的電離平衡向_方向移動，所得方向移動，所得氨水的物質(zhì)的量濃度氨水的物質(zhì)的量濃度 （填大于、小于或等（填大于、小于或等于）原溶液濃度的于）原溶液濃度的1/10。即：加水稀釋即：加水稀釋_10倍倍(填填 、=) ，因為稀釋，因為稀釋10倍，倍，pH大于大于10，所以如，所以如pH=10，要大于要大于10倍倍1、強酸與強酸混合、強酸與強酸混合10、在在25時，時，pH=1的鹽酸溶液的鹽酸溶液1L與與pH=4的鹽酸溶

10、液的鹽酸溶液1000L混合，混合，混合后溶液的混合后溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：關(guān)鍵：1、抓住氫離子進行計算！、抓住氫離子進行計算！2、當相混合的兩個溶液、當相混合的兩個溶液pH量相差量相差2倍即倍即C（H+）相）相差差100倍以上時，稀的可忽略；相當于將濃度大的溶倍以上時，稀的可忽略；相當于將濃度大的溶液稀釋了液稀釋了10n倍。倍。二二、同強混合溶液、同強混合溶液pH=-lgC（H+）=-lg（1101+1000104）/（1+1000）-lg（2104 ）=4-lg2=3.741、強酸與強酸混合、強酸與強酸混合11、pH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=4的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶

11、液的鹽酸溶液等體積混合后，所得溶液的的pH。12、pH=2的鹽酸和的鹽酸和pH=5的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的硫酸溶液等體積混合后，所得溶液的的pH。兩種兩種pH值不同的強酸等體積混合時值不同的強酸等體積混合時pH2時，時，相當于將濃度大的溶液稀釋了相當于將濃度大的溶液稀釋了2倍。倍。 pH混混=pH小小+0.313、pH=3的鹽酸和的鹽酸和pH=4的硫酸溶液體積比按的硫酸溶液體積比按1 1混合后溶液混合后溶液的的pH。pH=1 時，時，pH混混=pH小小+0. 26二二、同強混合溶液、同強混合溶液2.32.32.32.33.263.33.263.32、強堿與強堿混合、強堿與強堿混合14

12、、將將pH=8的氫氧化鈉溶液與的氫氧化鈉溶液與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液中的混合后，溶液中的氫離子氫離子濃度最接近于濃度最接近于 （ ）pH=_A、 molL-1 B、 molL-1C、(10-810-10)molL-1 D、210-10 molL-1 210101082101046C（OH-）=（ 1 106 +1104) / (1+1) = 510-5 mol/L pH=14- pOH=9.7=10 - lg2=-lg(10-14/ 510-5 )= 9.7=-lg(210-10 )pH=-lgKW/C（OH）=5-lg5=4.3pOH=-lgC（OH）

13、=-lg(510-5)關(guān)鍵：抓住關(guān)鍵：抓住OH- 進行計算！再轉(zhuǎn)化為進行計算！再轉(zhuǎn)化為H+D二二、同強混合溶液、同強混合溶液9.79.72、強堿與強堿混合、強堿與強堿混合15、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液按體積溶液按體積比比1 3混合后的混合后的pH值值_。16、pH=13 的的Ba(OH)2 溶液與溶液與pH=10的的NaOH溶液按體積溶液按體積比比1 1混合后的混合后的pH值值_。兩種兩種pH值不同的強堿值不同的強堿等體積等體積混合時混合時pH2 時，時，相當于將濃度大的溶液稀釋了相當于將濃度大的溶液稀釋了2倍倍pH混混=pH大大- 0.3 pH=

14、1 時，時， pH混混= pH大大- 0.26 17、pH=13 的的NaOH溶液與溶液與pH=12的的NaOH溶液按體積比溶液按體積比1 1混合后的混合后的pH值值_。二二、同強混合溶液、同強混合溶液12.412.412.712.712.7412.74強酸與強堿混合強酸與強堿混合18、在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子進行計算！三三、異強混合異強混合NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04pH=-lgC

15、（H+）余余=-lg0.02/（0.1+0.1）=-lg101=1強酸與強堿混合強酸與強堿混合19、在在25時，時，100ml 0.4mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.6mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？18、在在25時，時，100ml 0.6mol/L的鹽酸與等體積的鹽酸與等體積0.4mol/L的的NaOH溶液混合后溶液混合后,溶液的溶液的pH值等于多少？值等于多少？關(guān)鍵：酸過量抓住關(guān)鍵：酸過量抓住氫離子氫離子進行計算！進行計算！ NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04堿過量抓住堿過量抓住氫氧根離子氫氧根離子進行計算！進行

16、計算！NaOH+HCl=NaCl+H2O0.060.04三三、異強混合異強混合1313強酸與強堿混合強酸與強堿混合 一般中和一般中和20、把把pH=13的的NaOH溶液與溶液與pH=2的硫酸溶液混合后，所的硫酸溶液混合后，所得溶液的得溶液的pH=11，則，則NaOH溶液和硫酸溶液的體積之比為溶液和硫酸溶液的體積之比為_。三三、異強混合異強混合1:9v把把pH=12 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=11的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中

17、性。則中性。則V1：V2= _；v把把pH=13 的的NaOH溶液溶液V1 和和 pH=2的的HCl溶液溶液V2混合后，溶液呈混合后，溶液呈中性。則中性。則V1：V2= _； 強酸強酸(pHa)與強堿與強堿(pHb)混合呈混合呈中性中性 , 體積比體積比與與pH之和（之和（X）關(guān)系關(guān)系 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液中H+a=OH-b，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+ a OH-b， Va: Vb=1: 10 14-X 1；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ aOH-b， Va: Vb=10X-14: 1 1。三三、異強混合異強混合 強酸強酸(

18、pHa) 與強堿與強堿(pHb)混合呈中性混合呈中性 , 兩者體積與兩者體積與pH關(guān)系規(guī)律關(guān)系規(guī)律 pHa+pHb=14 ，兩溶液中，兩溶液中H+=OH-，Va: Vb=1；pHa+pHb14 ， 兩溶液中兩溶液中 H+OH-， Va: Vb=1: 10 14-(pHa+pHb) ；pHa+pHb14，兩溶液中，兩溶液中H+ OH-， Va: Vb=10(pHa+pHb)-14: 1。1、將將pH=2的的H2SO4溶液和溶液和pH=10的的NaOH溶液相混合，混和后溶液相混合，混和后溶液溶液pH=7，H2SO4溶液和溶液和NaOH溶液的體積比為溶液的體積比為 （ ）A、1 10 B、1 20 C、1 9 D、1 1002、25時，將某強酸和某強堿溶液按時，將某強酸和某強堿溶液按10 1的體積比混合溶液的體